Радон электронная конфигурация

Таблица 15.1. Электронны конфигурации атомов актиноидов и лантаноидов в газообразном состоянии (приведены оболочки, дополнительные к структуре радона или ксенона)

Подоболочки электронов. Каждая оболочка может быть занята любым числом электронов вплоть до максимального значения для данной оболочки. Конфигурации из 2, 8, 18 и 32 электронов в оболочке являются, однако, наиболее устойчивыми так, 7У-оболочка криптона содержит 8 электронов, ксенона — 18 и радона — 32 электрона. Устойчивость этих чисел электронов обусловлена тем, что каждая оболочка (за исключением ЛГ-оболочки) состоит из двух или более подоболочек, обладающих различной устойчивостью. -оболочка содержит 25-подоболочку из двух электронов и 2р-под- [c.178]

Оболочка гелия состоит только из двух электронов. Остальные же элементы на наружных уровнях содержат по 8 электронов. Конфигурация наружных энергетических уровней неона, аргона, криптона, ксенона и радона выражается формулой [c.249]

Почти во всех полигональных и полиэдрических молекулах каждый атом вершины имеет электронную конфигурацию следующего за ним в ряду периодической системы инертного газа (неона, аргона, криптона, ксенона или радона в зависимости от ряда периодической системы, к которому принадлежит элемент, атом которого находится в вершине). Вследствие этого каждая внешняя орбиталь атома вершины должна быть заполнена электронной парой, электроны которой поступили от атома вершины и/или от внешней группы. Это позволяет определить способы подсчета числа электронов, поставляемых различными группами вершины в полигональный или полиэдрический скелет такие электроны называются скелетными электронами. Например, рассмотрим группы вершины Ре(СО)з, где для 6 внешних орбиталей атома железа необходимо 12 электронов. Из них 2 электрона поступают от каждой из трех карбонильных групп, остальные 6 электронов поставляются атомом железа. Поскольку нейтральный атом железа имеет 8 валентных электронов, для полигонального или полиэдрического скелета остаются, таким образом, 2(= 8-6) электрона. Следовательно, группа Ре(СО)з является донором 2 скелетных электронов. [c.121]

В табл. 11.16 приведены экспериментально определенные или наиболее надежно предсказанные конфигурации (кроме структуры радона) для нейтральных атомов от актиния до элемента 103, находящихся в основном состоянии. Для предсказания электронных конфигураций принимались во внимание наблюдаемые закономерности в изменениях спектроскопических, химических и других свойств, причем подразумевалось, что с увеличением порядкового номера энергия уровня 5/ постепенно становится меньше по сравнению с энергией уровня 6й. Для сравнения в таблице приводятся электронные конфигурации (сверх структуры ксенона) лантанидных элементов [134, 146]. [c.512]

С наибольшей вероятностью электронную конфигурацию (сверх структуры радона) основного состояния нейтрального атома урана в газообразной форме можно представить как 5 / 75 [227]. [c.7]

Работы по получению соединений радона. Нейтральные атомы радона в основном состоянии обладают электронной конфигурацией Ьз Ър Ьй з бр ( - о) В71]. Стабильность этой конфигурации указывает на то, что радон не должен образовывать никаких химических соединений. Однако так называемые ван-дер-ваальсовские соединения инертных газов все же известны. Доказано, что неон, криптон и ксенон [У5, Р35, Р34, N21, N22] при высоких давлениях и низких температурах образуют твердые гексагидраты, а аргон дает с три- [c.167]

Сильно радиоактивный ион Ас + обладает электронной конфигурацией инертного газа радона. По своим химическим свойствам актиний весьма напоминает La + с той лишь разницей, что он является более основным. Ионные радиусы их также почти равны. Большая основность Ас + проявляется в его более сильной сорбции катионообменными смолами и в меньшей экстракции трибутилфосфатом из азотнокислых растворов. [c.310]

Серьезные осложнения возникают также при интерпретации магнитных моментов актинидов. Так, например, РиРе лишь слабо парамагнитен, несмотря на то что электронной конфигурацией почти несомненно является р. Очевидно, что имеет место взаимодействие /-орбиталей с окружением, симметрия которого настолько понижена по сравнению со сферической, что происходит спаривание двух электронов. В связи с этим, а часто и вопреки этому существуют данные, указывающие, что все ионы актинидов имеют конфигурацию радона с 86 электронами плюс только 5/-электроны. Такая гипотеза, высказанная Сиборгом, согласуется с поведением не только актинидов, но и лантанидов. [c.241]

Итак, атомы инертных газов — от гелия до радона — построены симметрично, их электронные конфигурации предельно замкнуты и максимально прочны. Далее мы убедимся, что такая насыщенность электронной оболочки накладывает неизгладимую печать не только на химические, но и на многие физические свойства инертных газов. [c.21]

Для Приобретения электронной конфигурации инертного газа радона атому вольфрама не хватает 12 электронов. При ковалентной связи карбонильное соединение вольфрама должно иметь формулу Ш(СО)б. [c.292]

В главную подгруппу УП1 группы входят гелий Не, неон Ке, аргон Аг и элементы подгруппы криптона — криптон Кг, ксенон Хе, радон Кл. Их атомы имеют завершенную конфигурацию внешнего электронного слоя 152(Не) и п 2пр [c.538]

Стремление к заполнению внешнего электронного слоя до восьмиэлектронной конфигурации у фтора исключительно велико. Поэтому он обладает необычайной реакционной способностью и образует соединения почти со всеми элементами. Еш е десять лет назад большинство химиков считало, что элементы нулевой группы (инертные газы) не могут вступать в реакцию. Однако успехи последних лет показали, что три из шести элементов- затворников не могут устоять перед натиском удивительно агрессивного фтора. Начиная с 1962 года получены фториды криптона, ксенона, радона. [c.145]

Малая химическая активность благородных газов объясняется жесткой восьмиэлектронной конфигурацией внешнего электронного слоя (табл. 35). Поляризуемость атомов растет с увеличением числа электронных слоев. Следовательно, она должна увеличиваться при переходе от гелия к радону. В этом же направлении должна увеличиваться и реакционная способность благородных газов. Действительно, из табл. 35 видно, [c.405]

Как, используя представления теории ВС, можно объяснить, что аргон, криптон, ксенон и радон, имеющие одинаковые конфигурации внешнего электронного слоя атомов, различаются по способности к образованию химических соединений и их количественному составу [c.100]

При рассмотрении этой таблицы обращает на себя внимание то-обстоятельство, что инертные газы — гелий, неон, аргон, криптон (а также ксенон и радон, в этой таблице не показанные) — имеют во внещней электронной оболочке два (гелий) или восемь электронов. Естественной является мысль, что число внещних электронов связано с валентностью атома и что восьмерка электронов (октет) представляет ту устойчивую насыщенную конфигурацию электронов, при которой валентность атома равна нулю. [c.12]

В атомах инертных элементов внешний электронный слой укомплектован электронами устойчивой конфигурации два у гелия и по восьми у неона, аргона, криптона, ксенона и радона. Это и обусловливает их химическую инертность. При низких температурах неустойчивые соединения типа гидратов образуются у некоторых инертных элементов (Аг бНгО Кг-бНгО Хе-бНгО Кп бНгО), гидраты же гелия и неона до сих пор получить не удалось . [c.255]

Известно, что особенно устойчивое распределение электронов вокруг ядра создается при их некотором определенном числе. Это количества электронов, которые содержатся в атомах таких газов, как гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. Многие атомы реагируют таким образом, что получается такое же распределение электронов, как в перечисленных выше газах, или близкое к нему. Образующиеся при этом вещества особенно устойчивы. Типичными примерами являются хлористый натрий, кварц, окись кальция, графит, а также те газы, которые мы назвали выше. Действительно, до 1962 г. считалось, что эти газы вообще не могут образовывать химические соединения, поскольку их электроны образуют устойчивую конфигурацию. [c.63]

Третья группа элементов составлена из /7-элементов с завершенными внешними о-оболочками атомов (s-p ) и гелия Не. Это инертные элементы, иначе — инертные или благородные газы. Атомы инертных элементов в соответствии с устойчивостью Is- и s -jo -конфигурации электронов на их внешнем уровне в большинстве случаев при контакте с другими атомами и молекулами не проявляют тенденции ни к присоединению электронов, ни к отдаче. Это самые инертные, самые нереакционноспособные из всех известных элементов. Их инертность проявляется в одноатомности газообразных молекул, в очень низких температурах плавления и кипения соответствующих простых веществ, в очень больших межатомных расстояниях в кристаллах, в неустойчивости их многих соединений (устойчивые соединения инертных элементов удается получить лишь с активнейшим из элементов — фтором и его производными). До 1962 г. не было синтезировано ни одно соединение инертных элементов и они считались химически инертными в буквальном смысле слова. Сейчас известны сотни соединений тяжелых инертных элементов криптона Кг, ксенона Хе и радона Rn. Большую часть изученных соединений составляют соединения ксенона. Химия инертных элементов быстро развивается. Таким образом, название описанных элементов потеряло первоначальный смысл. [c.108]

Относительно электронной конфигурации тория пока еще не высказано какое-либо определенное утверждение. По-видимому, для тория в основном его состоянии расположение электронов сверх конфигурации радона можно принять 7s или 5 6d7s [131, 647, 1774, 1816, 1820, 1896, 1925]. Однако до настоящего времени еще точно не установлено, у какого из элементов актиноидного ряда появляется первый 5/-электрон [409, 513, 880, 944, 1169, 1747, 1774, 2019]. Это и некоторые другие обстоятельства пока не позволяют утверждать, что именно торием начинается второй ряд переходных элементов [5, 153, 952]. По-видимому, этот вопрос будет окончательно разрешен после открытия 104-го элемента. [c.10]

Радон является типичным пред-ставителем подгруппы инертных газов. Его электронная конфигурация отвечает схеме . Внешние электронные уровни, как и у других инертных газов, содержат 8 электронов, что и определяет его химическую инертность. Радон не изменяется при сильном нагревании и глубоком охлаждении на воздухе, не вступает в реакцию с кислородом даже в искровом разряде, не окисляется в присутствии хромата свинца или платиновой черни при красном калении. Исследованиями Никитина показано, что радон образует клатратные соединения (соединения включения) с водой, фенолом, толуолом и т. п. Эти выводы были сделаны на основании сокристаллизации радона с клатратными соединениями, образуемыми сероводородом, сернистым газом и галоидводородами с водой, фенолом и толуолом. При этом радон распределяется между кристаллами и газовой фазой в соответствни с законом Хлопица. [c.362]

Продолжая движение от ртути, которая следует за золотом, подходим к благородному газу радону, затем к радиоактивным элементам францию и радию и доходим до актиния с внешней-электронной конфигурацией ТзЩй. Здесь, по аналогии с лантаном и последующими элементами, можно ожидать, что следующие электроны будут заполнять 5/-орбитали, образуя серию из 15 элементов, подобную лантаноидам. То, что происходит в действительности, не столь просто. Хотя для элементов, стоящих непосредственно после лантана, для заполнения электронами 4/-орбиталн становятся значительно более предпочтительными, чем -орбитали, для 5/- и 6й-орбиталей нет столь большой разницы в энергии. Поэтому элементы, непосредственно следующие за актинием,, и их ионы могут заполнять 5/- или 6 /-opбитaли либо и те и дру- [c.245]

Степени окисления и химические соединения астатина. Исходя из чисто умозрительных представлений можно предположить, что в основном состоянии нейтральный атом астатина должен был бы иметь электронную конфигурацию и, повидимому, должен стремиться приобрести устойчивую конфигурацию радона путем захвата 6/7-электрона с образованием иона астатида А1 . Кроме того, для астатина можно было бы ожидать легкого образования ковалентных связей, причем максимальное координационное число ввиду большого размера атома астатина должно быть не меньше шести. [c.165]

После ртути, следующей за золотом, по мере увеличения атомного номера расположено еще несколько элементов, затем идет инертный газ радон и радиоактивные элементы Рг и Ка и, наконец, актиний с конфигурацией внешних электронов 75 6й. Здесь снова возникает ситуация, аналогичная той, которая наблюдалась у лан-танпдов. Следует ожидать, что после актиния сразу начнется заполнение 5/-оболочек и образуется новый ряд из 15 элементов, подобный ряду лантанидов. Дело обстоит не так просто. В случае лантанидов электронная конфигурация определялась тем, что 4/-орбитали энергетически заметно выгоднее 5 -opбитaлeй. Однако у элементов, следующих непосредственно за актинием, различие в энергии 5/- и б -орбиталей не столь уж велико. Поэтому и ионы, и нейтральные атомы таких элементов люгут иметь электроны либо на 5/-, либо иа 6 -оболочках, либо на тех и других одновременно. Лишь после того, как к конфигурации Ас добавится четыре или пять электронов, 5/-орбитали становятся более устойчивыми. Аналогия в химических свойствах заметна лишь у элементов, следующих за америцием. Тем не менее сейчас принято считать, что группа из 15 элементов начинается с актиния и называется группой актинидов. [c.11]

Нейтральный атом радона имеет электронную конфигурацию 5 / ° 65 6р . Оптический спектр радона похож на спектры атомов других благородных газов. Первый потенциал ионизации радона равен 10,745 эв. До недавнего времени (1962 г.) радон и другие благородные газы считались инертными, т. е. не образующими химических соединений. Однако ученым Англии и США удалось получить соединение ксенона с гексафторидом платины Хе(Р1Рб)2 и тетрафторид ксенона Хер4 [55]. При нагревании микроколичеств радона в смеси со фтором при 400° С в никелевом сосуде в течение 30 мин получается соединение радона со фтором, состав которого не установлен. Соединение весьма устойчиво и перегоняется в вакууме 10 —10 " мм рт. ст. при 230— 250° С. Полученное соединение можно восстановить до радона водородом при 500° С [55]. [c.217]

Заполнение 4/-орбиталей по мере перехода от лантана к лютецию происходит неравномерно. Особенно устойчивы элементы,, в которых семь /-орбиталей полностью заняты (4/ 55 5р ), пол-ностью свободны (4/°5s 5p ) или имеют по одному электрону на-каждой из семи /-орбиталей (4p5s 5p ). Стремлением к образо-, ванию таких устойчивых конфигураций может быть объяснена переменная валентность лантаноидов. Следующим после люте ция элементом является гафний, конфигурация которого 4f 5s 5p 5ii26s2. Он имеет обычную для переходных элементов -структуру, напоминающую титаН и цирконий. Этот переходный период заканчивается ртутью. В последующих элементах заполняются бр-орбитали до получения инертного газа радона с конфигурацией 4/ 5s 5p 5ii 6s26p . Наконец, мы приходим к неполному периоду, два первых элемента которого — это радиоактивный щелочной металл франций и радий, имеющие, соответственно, конфигурации (Rn)7s и (Rn)7s . [c.59]

Единственным состоянием тория, важным для его химии, является четырехвалентное. имеет электронную конфигурацию инертного газа радона. В комплексах торий обнаруживает координационное число 8, как, например, в его тетракис-ацетилацето-нате, имеющем структуру квадратной антипризмы. С сильными минеральными кислотами образует соли, но при pH выше 3 соли гидролизуются с образованием полиядерных соединений, содержащих гидроксо- и оксо-мостики. Его гидроокись осаждается аммиаком или гексаметилендиамином (при pH 5), причем в качестве коллекторов можно использовать гидроокиси алюминия или Ее(П1). Для отделения тория от других элементов можно использовать тот факт, что его фторид, иодат, оксалат и фосфат нерастворимы даже в сильнокислых средах. Хорошо растворимый в воде нитрат тория растворяется также в содержащих кислород растворителях, в частности в спиртах, сложных эфирах, простых эфирах и кетонах. Из азотнокислых сред торий можно экстрагировать трибутилфосфатом, теноилтрифторацетоном в четыреххлористом углероде, циклогексаноном, окисью мезитила, метилизобутилкетоном и аналогичными растворителями, особенно в присутствии нитратов лития и других сильно гидратированных катионов. Растворитель координируется нитратным комплексом тория . Нежелательное влияние многих комплексообразующих веществ можно избежать добавлением избытка нитрата алюминия. [c.362]

В химическом отношении тяжелые актиноиды будут более сходны с тяжелыми лантаноидами, чем легкие актиноиды и лантаноиды. Элемент 104 должен быть прямым химическим аналогом гафния. Последующие элементы, 105—110, у которых заполняется 6 -оболочка, должны быть прямыми аналогами тантала, рения, вольфрама, платины, т. е. 5d-nepe-ходных металлов. Элементы с номерами 111—112 и электронными конфигурациями и по-видимому, будут аналогами золота и ртути, а элементы 113—118 с заполняющейся 7]э -оболочкой — аналогами элементов главных подгрупп 6-го периода, от таллия до радона. Поскольку три внешних оболочки элементов 104—118 идентичны соответствующим трем оболочкам гафния—радона, то они должны быть близки к ним и по физико-химическим свойствам. Некоторые отличия могут объясняться влиянием более глубоких оболочек. Известно, что заполнение 4/ -оболочки вызывает лантаноидное сжатие и сокращение внешних электронных оболочек гафния, тантала, вольфрама и последующих элементов. Это повышает энергию связи внешних электронов с ядром и изменяет свойства тяжелых элементов по сравнению с более легкими аналогами. Актиноидное сжатие должно также вызывать сокращение внешних оболочек атомов элементов 104—118. Вследствие этого элемент 104, синтезированный в августе 1964 г. Г. И. Флеровым с сотрудниками, должен быть аналогом гафния. Свойства экагафния (z=104) могут быть оценены прямолинейной экстраполяцией свойств в ряду Zr—Hf—104. Это же относится к тяжелым аналогам тантала, рения, вольфрама,. . платины (элементы 105—110). Свойства тяжелых аналогов золота,. . ., радона (элементы 111—118), исходя из общих изменений экранирования ядра внутренними оболочками у элементов главных групп, могут быть оценены линейной экстраполяцией свойств аналогов (Ag—Аи—EAu и т. д.). Предполагаемые сдвиги элементов 7-го периода показаны на рис. 12. [c.70]

Инертные газы с внешней электронной конфигурацией Is (гелий) и s p (неон—радон), принадлежащие к VIII группе по числу электронов во внешней оболочке, вследствие особой устойчивости этой группы в обычных условиях вообще пе образуют химических соединений, т. е. не от- [c.80]

Электронные конфигурации атомов элементов 104—121 в основном состоянии приведены в табл. 4. Эти электронные структуры аналогичны структурам трансактинидов, изображенным на рис. 1 и 2. В соответствии со сказанным ранее, у атомов элементов 104—112 заполняются электронами 6й-уровень и они являются гомологами элементов от гафния до ртути. Элементы 113—118 образуются путем заполнения электронами 1р-уровня и являются аналогами элементов от таллия до радона. Элемент [c.27]

Эту схему можно расширить и включить в нее гидриды и галогениды карбонилов, если учесть, что каждый атом водорода и галогена отдает электронной системе металла лишь один электрон. Таким образом, число электронов железа и кобальта в Н2ре(СО)4 и НСо(СО)4 составляет 36, что соответствует криптону. Для Ке в Ке(СО) 5Х это число равно 86 (75+ 10+ 1), что соответствует радону. Так как для приобретения устойчивой конфигурации кобальту требуется нечетное число электронов, образование гидрида монометаллического карбонила оказывается возможным даже в том случае, когда существование самого монометаллического карбонила невозможно. Формулы многих карбонилов аммиакатов указывают на то, что пары электронов из атома азота, ЫКз, могут быть сдвинуты к атому [c.225]

Еще одна новая особенность появляется в следующем длинном периоде при заполнении 5й-орбит (от лантана до ртути). В этом случае 4/-уровень имеет приблизительно такую же энергию, как 5(1 и бз. Поэтому после появления одного электрона на 5с -уровне, следующие четырнадцать занимают 4/-оболочку, и заполнение 5 -подуровня возобновляется лишь после заполнения 4/-подуровня. Следовательно, в третьем длинном периоде имеется группа из четырнадцати элементов, у которых три электронные подоболочки не заполнены. Они известны как редкоземельные элементы, или лантаниды. Во втором длинном периоде и в этом очень длинном периоде происходит нормальное заполнение 5- и р-уровней до и после различных переходных групп. После радона следующие семнадцать элементов образуют начало нового очень длинного периода. У франция и радия заполняется подуровень 75, а у следующего элемента — актиния — дополнительный электрон вступает на 6й-подуровень. Конфигурации следующих семи элементов известны не вполне точно, но у эле-ментрв за ураном картина более ясна. В настоящее время общепринято, что эти последние элементы составляют вторую группу типа редких земель и образуются за счет заполнения 5/-оболочки. [c.58]

За исключением гелия, имеющего электронную формулу 15 , все элементы этого класса имеют во внешнем уровне заполненные 5- и р-подуровни. Поэтому они могут быть охарактеризованы конфигурацией пз пр . Это самый маленький класс элементов, состоящий всего из шести членов. Все эти элементы до недавнего времени считали химически неактивными вследствие большой устойчивости заполненных з- и р-подуровней. В 1962 г. Бартлеттом были получены соединения криптона, ксенона и радона. Несмотря на синтез этих соединений все же нужно признать высокую устойчивость этих элементов, обусловленную заполненными 5- и р-орбиталями внешнего уровня. Из-за отсутствия полной инертности у наиболее тяжелых элементов этого класса возникли предложения о переименовании класса этих элементов в благородные газы, редкие газы, М8-элементы и аэрогены. Все эти названия, безусловно, обоснованные, однако при сравнении с другими название инертные газы нам кажется тоже вполне оправданным . [c.100]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология