Цинкаты щелочных металлов

Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

Так же реагируют металлы, растворяющиеся в гидроокисях щелочных металлов. При этом алюминий образует алюминат натрия, а цинк —цинкат натрия [c.311]

Цинкат щелочного металла с добавками ЗЬзОа Са(0Н)2 МпОг [c.159]

Конденсация ацетилена с соединениями, содержащими свободную гидроксильную группу Окиси щелочных металлов, гидраты окисей щелочных металлов или цианиды, цинкаты щелочных металлов, алкоголяты или феноляты на активном угле 1257 [c.431]

Реакция (1) протекает на поверхности раздела металл— раствор, реакция (2)—в растворе. Вначале реакция (2) протекает е большой скоростью, поэтому интенсивность суммарного процесса определяется скоростью реакции (1). Это подтверждается линейным характером зависимости скорости коррозии от концентрации щелочи. По мере растворения цинка в щелочной среде накапливаются комплексные ионы цинката, в присутствии которых реакция (2) постепенно замедляется скорость этой реакции и определяет последующий процесс растворения. [c.128]

Нами была разработана методика ускоренного определения никеля и цинка из одной навески с применением трилона Б. Так как трилон Б образует с ионами всех элементов, входящих в состав сплава, прочные комплексы [2], то необходимо производить выделение никеля и цинка. Для отделения цинка от никеля, меди, марганца и железа была использована способность ионов цинка давать хорошо растворимые цинкаты щелочных металлов. [c.54]

Таким образом, скорость коррозии зависит от взаимного расположения поляризационных кривых и механизма катодного процесса восстаиовлення окислителя и анодного растворения металла. Значение коррозионного потенциала всегда лежит между значениями равновесных потенциалов сопряженных реакций, однако на металлах с большими плотностями тока обмена и высоким перенапряжением выделения водорода устанавливается коррозионный потенциал, весьма близкий по своему значению к равновесному потенциалу металлического электрода. Типичными примерами таких С11Стем являются цинк в щелочном растворе цинката и амальгамы щелочных металлов в водных растворах. [c.363]

Хлориды, перекиси и цинкаты, алюминаты, станнаты, стибаты, сульфиды щелочных металлов и сера фенолы, амины, ароматические углеводороды действуют как деполимеризаторы [c.490]

Для промышленного применения в первую очередь должны быть рекомендованы щелочные цианистые электролиты, в которых олово находится в виде станната щелочного металла, а цинк в виде цианистого комплекса и цинката того же щелочного металла. Такие электролиты выгодно отличаются от других и, в частности, от щелочного нецианистого. [c.159]

С другой стороны, со щелочами эти гидраты окисей взаимодействуют как кислоты, образуя соответственно так называемые цинкаты, алюминаты и хромиты щелочных металлов. Поэтому в уравнениях реакций со щелочами формулы гидратов окисей цинка, алюминия и хрома пишут, как формулы кислот. Например [c.51]

Характер среды испытуемого раствора указывает на вероятность присутствия или отсутствия некоторых катионов и анионов. Если, например, среда исследуемой смеси сильнощелочная, раствор не пахнет аммиаком и бесцветен, то отсутствуют ионы и катионы, образующие в щелочном растворе осадки гидроокисей (например, Bi , Hg " и т. п.), а также все окрашенные анионы и катионы, образующие в щелочном растворе растворимые соединения (например, Си " и т. п.). В этом случае можно сделать предположение о присутствии солей щелочных металлов, образованных слабыми кислотами цианидов, алюминатов, карбонатов, сульфитов, тиоарсенатов, станнитов, станнатов, фосфатов, арсенатов, плюмбитов, цинкатов, антимонатов, ванадатов, вольфраматов, молибдатов и т. п. [c.477]

Оксиды -металлов И группы отвечают степени окисления + 2. Цинк и кадмий при низких температурах пассивируются тонкой пленкой оксидов, а при высокой температуре окисляются интенсивно, образуя оксиды ZnO и dO. Оксид ZnO амфотерен и образует в щелочной среде цинкаты [c.395]

Восстановление металлами можно вести как в кислой, так и в щелочной среде. При восстановлении в кислой среде чаще всего применяют цинк, магний, алюминий, железо, в щелочной среде — алюминий (превращается в алюминат-ион ЛЮ,7), цинк (в цинкат-ион 2пО ), амальгаму натрия и сплав Деварда. Восстановление сплавом Деварда быстрее. В качественном анализе металлами восстанавливают сложные анионы, например МпО , с целью перевода их в катионы. Последние вытесняются из растворов другими металлами. Медь можно выделить из раствора встряхиванием со стружкой А1 на поверхности осаждается медь. [c.153]

Аналогично происходит восстановление металлов из некоторых анионов. Например, при электролизе щелочного раствора цинка в прикатодном пространстве происходит реакция выделения цинка из аниона ZпO . Электролитическое восстановление цинка из цинката идет медленнее, чем электролитическое восстановление цинка из его солей. Так, например, для выделения 0,2 г цинка из сернокислого раствора необходимо 17 минут, а для выделения того же количества при тех же условиях из цинката—30 минут. [c.264]

Применение дитизона (стр. 128) позволяет легко выделить цинк при определении последнего в силикатах, биологических материалах, воде и т. д. Простейшая операция заключается в выделении цинка из слабоаммиачных растворов, содержащих соли лимонной или винной кислоты, которые предотвращают осаждение железа, алюминия и других металлов. Металлы, реагирующие с дитизоном, не должны присутствовать в значительных количествах, так как для выделения потребуются чрезмерно большие объемы дитизона Это условие выполняется для упомянутых выше веществ. Щелочность растворов, из которых должен быть выделен цинк, имеет значение в связи с образованием цинкатов. Как видно из рис. 105 , оптимальное значение pH для выделения дитизоната цинка хлороформом из цитратных буферных растворов составляет 8,3. Приведенные данные были получены при обработке 100 мл раствора цинка (содержащего 30 мл 20-процентного раствора лимоннокислого аммония и некоторые посторонние соли) порцией 10 мл раствора дитизона в хлороформе такой концентрации, чтобы дитизон находился в 150%-ном избытке по отношению к реагирующему с ним количеству цинка. При pH 7,8 и 9,3 [c.847]

Введение в практику ванн для латунирования, свободных от ядовитых цианидов, было бы желательным. Поэтому заслуживают внимания некоторые индийские исследования, хотя они и не доведены еще до стадии промышленного использования. Эти исследования показывают, что комплексы меди и цинка с этаноламином могут дать гладкие сцепляющиеся с основным металлом осадки при широком варьировании соотношения между медью и цинком, и такие щелочные ванны, содержащие медь и цинк (в виде цинката) и глицерин, позволяют осадить оба металла при одном и том же потенциале, так что становится возможным получить осадок сплава [63]. [c.567]

Производство модифицированного жидкого стекла предусматривает введение в состав стекла добавок-модификаторов на одной из стадий технологического процесса производства жидкого стекла. В зависимости от природы добавки-модификатора и физикохимических процессов взаимодействия такой добавки с щелочным силикатным раствором добавка может вводиться непосредственно в автоклав при растворении силикат-глыбы, в свежеприготовленный раствор при повышенной температуре или в уже готовое жидкое стекло. В последнем случае добавка-модификатор вводится в состав стекла как при его производстве, так и непосредственно у потребителя перед применением жидкого стекла для тех ил иных целей. Модифицирование жидкого стекла различными добавками развивается в работах [30, 31]. В качестве модифициру щих добавок используются алюминаты, цинкаты щелочных металлов, органические вещества, такие как мочевина, тиомочевинЗ полиакриламид и др. При введении модификаторов в а втокла в процессе растворения силикат-глыбы необходимо учитывать и сосуществование с реакционной средой при высоких давлений и температурах (130—160 °С) и собственную термическую устоИ чивость, особенно добавок-модификаторов органической прироД [c.164]

Образование цинката щелочного металла проте1сает при обычных температурах синтеза в результате взаимодействия окиси цинка с едким или карбонатом калия [c.171]

Описан синтез растворимых в воде глицидных эфиров из диодов и эпнхлоргидрина [166] с использованием в качестве катализатора трехфтористого бора. Для получения полиэпоксисоединений предложены также другие катализаторы алюминаты, силикаты или цинкаты щелочных металлов и катализаторы реакции Фриделя — Крафтса [167, 169]. [c.54]

Для промышленного использования предложены станнатноцинкатные электролиты, в состав которых входят только станнат и цинкат щелочного металла и едкая щелочь, а также электролиты, содержащие те же основные компоненты и органические добавки. [c.169]

НЫ И катионы, образующие в щелочном растворе растворимые соединения (например, Сг " " , Си " и т. п.)- В этом случае можно сделать предположение о присутствии солей щелочных металлов, образованных слабыми кислотами цианидов, алюминатов, карбонатов, сульфитов, тиоарсенатов, станнитов, станнатов, фосфатов, арсенатов, плюмбитов, плюмбатов, цинкатов, антимонатов, ванадатов, вольфраматов, молибдатов и т. п. [c.394]

Бодемор [RP6] сообщил о разделении катионов щелочных металлов и амфотерных катионов в трехкамерной ячейке. Ионы превращаются в цинкаты при воздействии гидроксил-ионов, находящихся в области, прилегающей к катионитовой мембране, и на анодной стороне этой мембраны. Ионы цинката не могут проходить через катионитовую мембрану и мигрировать в катодную камеру, но они мигрируют по направлению к анионитовой мембране. Кислотная среда в области около этой мембраны переводит цинкаты в цинк, так что содержание цинка в центральной камере не изменяется, в то время как неамфотерные ионы удаляются. Дальнейшие исследования покажут, в какой мере методы разделения с применением ионитовых мембран могут конкурировать с ионным обменом й особенно с разрабатываемым в последнее время процессом ионного торможения [D21]. [c.40]

Зеч описывает взаимодействие эпихлоргидрина с глицерином, триметилолпропаном, диоксиоктадеканом, полиаллиловым спиртом и др. при 60—120 в присутствии катализаторов Фриделя— Крафтса, преимущественно трехфтористого бора в количестве 0,1—0,2% от общего количества. Перевод в эпоксидные соединения с помощью щелочей можно проводить в различных условиях в безводной среде , с водной щелочью , с помощью солей сильных оснований и слабых кислот . Описывается применение алюминатов, цинкатов и силикатов щелочных металлов. Алюминат натрия применяется чаще всего, особенно в растворе хлоргидрина в диоксане, иногда с небольшой добавкой воды. Например, 370 г сырого продукта реакции эпихлоргидрина с глицерином в присутствии трехфтористого бора (при 60—90°) растворяют в 900 мл диоксана и в течение 9 час. при 90—95° перемешивают с 300 г безводного алюмината натрия N32 120 . Для некоторых хлоргидринов [c.219]

Хромиты щелочных металлов при нагревании легко гидролизуются, и в результате гидролиза образуется гель Сг(ОН)з, а при кипячении растворов алюминатов и цинкатов натрия или калия осадки не выпадают. Только алюминат аммония, как соль слабого основания и слабой кислоты, гидролизуется, и потому при кипячении раствора NH4AIO2 выпадает осадок А1(0Н)з. [c.314]

Образование губчатого металла на катоде в условиях его осаждения прд низкой илотности тока наблюдается в щелочнЫ Х растворах цинкатов, станна-тов или в нейтральных растворах сульфатов этих металлов. [c.111]

Второй тип — наблюдается для металлов (цинк, алюминий, свинец), окислы которых имеют амфотерный характер. В кислых растворах образуются ионы растворяющегося металла (Zп + АР+), а в щелочных — комплексные ионы 2пОг (цинкат) и АЮг (алюминат). [c.44]

В щелочном глицератном растворе образуются цинкат и медный комплекс с глицерином. Совместное осаждение металлов начинается уже при плотности тока 0,2 а дм . С повышением плотности тока увеличивается содержание меди в осадке его цвет изменяется от стального до розового. [c.95]

Фильтрат по осаждении катионов сероводородной группы или первоначальный раствор хлоридов или нитратов медленно, по каплям, приливают к смеси из 20 /д раствора едкого натра, 10 /, раствора углекислого натрия и нескольких сл перекиси водорода, не содержащей SO," и РО " -ионов. Приливание исследуемого раствора производят при сильном размешивании, затем нагревают, не доводя до кипения, в TeHenHe нескольких минут, после чего фильтруют и тщательно промывают горячей водой. Фильтрат (Ф,), окрашенный в желтый цвет при наличии в испытуемом растворе Сг", содержит цинкат, алюминат и хромат. Осадок (O j)—все остальные катионы в виде гидроокисей тяжелых металлов и карбонатов щелочных земель. [c.298]

Известно большое число соединений, используемых в качестве катализаторов анионной полимеризации лактамов. Это — щелочные, щелочно-земельные металлы, гидриды, реактив Гриньяра, оксид лития, различные гидроксиды и карбонаты, сульфаты, галогениды, цинкат натрия, щелочные соли различных кислот, т. е. соединения, способные вызвать в реакционной среде образование аниона лактама. Наиболее полно изучен механизм полимеризации в присутствии натрий-лактамов — соединений, представляющих собой соль лактама. [c.9]

Значительный интерес к электрохимическим, системам этой группы связан прежде всего с достоинствами цинка как анодного (металла) в щелочных растворах. Цинковый электрод вследствие образования комплексного иона цинката обладает довольно отрицательным потенциалом, которь в 1 0н1 ен р р0ваняо г (6—8 г-эквЦ) 2—2731 , 17 [c.17]

Наконец, следует отметить, что химия комплексных ионов сильно осложняется существованием многоядерных комплексов. Эти вещества содержат несколько (более одного) ионов металла, соединенных между собой мостиковыми лигандами. Такие осложнения возникают чаще всего в щелочных растворах. Отчасти по этой причине иногда очень трудно разобраться в гидролизе многих ионов переходных металлов. Значения р/С (— lg /Сгидр, где /Сщдр = = МО№+]/[Н+][М< + >+]) при условии простого гидролиза равны дляЗс М, 61,V= +2,9, СгЗ+3,82, РеЗ+2,17, Со 1,74, Ni + 10,6, u + 7,5, Zn + 9,7. Однако имеются указания на то, что эти ионы образуют многоядерные катионы, что делает неясным смысл приведенных величин. Среди окислов переходных элементов СггОз и ZnO явно амфотерны. Растворы хромита, вероятно, содержат коллоидные образования, а растворы цинката содержат тетраэдрические комплексы Zn (ОН) . [c.216]

Вытеснение водорода из растворов щелочей. Большинство металлов, образующих простые катионы, в кислотах растворяются с повышением же pH раствора коррозия часто замедляется, а затем в щелочной области вновь возрастает. Так, цинк (фиг. 70) быстро корродирует в кислых растворах, образуя растворимые соли цинка его скорость коррозии минимальна при pH около 11, а в отчетливо щелочных растворах эта скорость вновь заметно возрастает. В концентрированном растворе едкого натра цинк образует цинкат натрия Na2Zп02, который диссоциирует на ионы 2 N11+ и 2пО . Как полагают, минимум при рН = 11 соответствует условиям, при которых растворимость гидроокиси минимальна. Кривая, приведенная на фиг. 70, была опубликована Ротели и др. [19]. [c.297]