Свойства железа и его соединений

Химические свойства железа. Соединения железа 687 [c.687]

Химические свойства железа. Соединение железа 689 [c.689]

Химические свойства железа. Соединения железа. Чистое железо получают различными методами. Наибольшее значение [c.667]

Химические свойства железа. Соединения железа. Чистое железо получают различными методами. Наибольшее значение имеют метод термического разложения пентакарбонила железа (см. 193) и электролиз водных растворов его солей. [c.679]

Достоинством теории валентных связей является то, что она позволяет качественно объяснить магнитные свойства комплексных соединений. Так, исходя из электронного строения комплексов железа, видно, что комплекс [РеР ] - содержит четыре неспаренных электрона и поэтому парамагнитен. В комплексе [Ре(СМ)б] все электроны спарены. Поэтому этот комплексный ион диамагнитен. При помощи теории валентных связей можно предсказать реакционную способность комплексных соединений. Последняя в значительной степени определяется скоростью обмена лигандов комплекса на другие ионы или молекулы, находящиеся в растворе. Условия, благоприятствующие обмену лигандов, — внешняя гибридизация и наличие у комплексообразователя свободных внутренних -орбиталей. [c.45]

При этом образуется вулканообразный конус объемистого аморфного оксида хрома (III) зеленого цвета. Изменение степени окисления хрома в растворе сопровождается изменением окраски, что позволяет аналитически определить концентрацию хрома путем добавления раствора восстановителя известной концентрации. Соединения хрома (III) похожи на аналогичные соединения железа (особенно растворимые соли). Сульфат хрома (III) образует квасцы (как алюминий и железо). Хромокалиевые квасцы окраше-.чы в темно-фиолетовый цвет. Соединения хрома (II) — сильные восстановители и неустойчивы в присутствии влаги и воздуха (ср. со свойствами железа (II), с. 157). [c.155]

Свойства железа, меди и цинка и их соединений будут рассмотрены отдельно. [c.156]

Электростатическая модель оказалась также совершенно непригодной для объяснения магнитных свойств комплексных соединений. Исследование магнитных свойств вещества позволяет определить число неспаренных электронов. Вещества, имеющие неспаренные электроны, парамагнитны, молекулы втягиваются в неоднородное магнитное поле. Если все электроны спарены, вещество диамагнитно, т. е. молекулы выталкиваются из магнитного поля (однако значительно слабее, чем молекулы парамагнитных веществ притягиваются). Кроме того, известны ферромагнитные материалы, например железо, которые вследствие одинаковой ориентации большого числа спинов неспаренных электронов взаимодействуют с магнитным полем (втягиваются) значительно сильнее парамагнитных. [c.128]

Свойства железа и его соединений. Химически чистое железо в компактном виде коррозионно устойчиво. Но обычное техническое железо, содержащее различные примеси, под действием влажного воздуха, двуокиси углерода, кислорода и т. п. разрушается с поверхности. При этом образуется ржавчина, примерный состав которой выражается формулой РегОз Н2О. По структуре ржавчина рыхлая и пористая и не предохраняет железо от дальнейшего разруше- р с. 42. Зависимость скорости а кор-НИЯ. розии железа от среды при разном со- [c.155]

Химические свойства железа и его соединений [c.352]

Цепь работы знакомство со свойствами железа и его соединений. Закрепление навыков составления уравнений реакций гидролиза, окисления-восстановления и комплексообразования. [c.118]

Из нее видно, что в невозбужденном состоянии число непарных электронов у железа 4, у кобальта 3 и у никеля 2. При возбуждении атомов этих элементов за счет перемещения одного из 4 -электронов в р-подуровень число непарных электронов увеличивается у атомов железа до 6, у кобальта — до 5 и у никеля — до 4. Таким образом, максимально возможные окислительные числа этих элементов железа +6, кобальта - -5 и никеля +4. Но максимально возможные окислительные числа в соединениях кобальта и никеля не- встречаются, а у железа окислительное число +6 встречается только в ферратах. Всем этим элементам свойственны окислительные числа +2 и +3. По свойствам железо, кобальт и никель очень по- [c.252]

Свойства железа. Еслн алюминий (наряду с кремнием и кислородом) является одним из основных элементов оболочки внешнего слоя земной коры (литосферы), то железо, как полагают, составляет основу ядра земного шара. Хотя железо находится в VIH группе, однако нет ни одного соединения, в котором степень окисления была бы равна восьми. У следующих за ним по группе сверху вниз [c.111]

Химические свойства. Железо — активный восстановитель, окисляется на воздухе. Соединения Ре + довольно легко окисляются до Ре +. [c.112]

Химические свойства. Железо активный восстановитель, окисляется на воздухе. Соединения [c.133]

Физические и химические свойства железа. Соединения железа. Температура плавления железа равна 1539 5 °С. Железо образует четыре кристаллические модификации а-, 0-, у- и -железо, а-, 0- и -железо имеют кубическую объемноцентрированную решетку с увеличивающимся расстоянием между ближайшими атомами железа ребра куба — элементарной ячейки от 286 пм через 290 пм до 293 пм, соответственно. Кубическую гранецентриро-ванную решетку имеет 7-железо. Параметр кристаллической решетки 7-железа больше, чем параметры остальных модификаций, — 356 пм. [c.523]

В присутствии кислорода реакционная способность сернистых соединений по отношению к металлу снижается [278] при этом наблюдается повышение противоизносных свойств соединений преимущественно прп умеренных режимах трения. Полагают, что в интервале 25—700 °С в системе железо — сера — воздух основными являются реакции в твердой среде и между твердой фазой и окружающей средой. Считается, что высокие Схмазывающие свойства сернистых соединений в этом случае можно объяснить образованием на поверхностях трения структур типа РеООН. [c.263]

Антидетонационными свойствами обладают соединения свинца, олова, таллия, висмута, селена, теллура, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, хрома и ряда других металлов. Как антидетонаторы были изучены алкилы металлов, карбонилы, вну-трикомплексные соли, соединения сэндвичевого строения [1, 2]. Эффективность соединений свинца и марганца будет рассмотрена ниже остановимся лишь на антидетонационныз свойствах соединений других металлов. [c.127]

Свойства истинных соединений неизменны, как и отношение их составных частей. От Северного до Южного полюса оба эти признака соединений остаются постоянными их внешний вид может изменяться в зависимости от способа получения, но (химические) свойства соединений всегда постоянны. Никог да еще не наблюдалось различий между оксидами железа, полученными на юге или на севере. Японская киноварь имеет такой же относительный состав, как и испанская. Оксиды или муриаты (хлориды) серебра. полученные из Перу или из Сибири, ничем не отличаются друг от друга . [c.275]

Различные комплексные металлические соли ацетилацетона обладают характерными свойствами например, соединения меди окрашены в синий цвет и растворимы в хлороформе, соли железа имеют ярко-красную окраску, а ацетилацетонаты алюминия (т. кип. 314°) и бериллия (т. кип. 270°) представляют собой летучие, перегоняющиеся вещества. Строение этих солей, согласно К00рдинащ 0нн0му учению Вернера, мо Кно представить следующим образом [c.321]

Многие осадки, содержащие анионы органических кислот, например ди-метилглиоксимат никеля, оксихинолинат алюминия, растворяются в спирте, ацетоне и других растворителях значительно лучше, чем в воде. То же наблюдается для некоторых неорганических соединений комплексного характера так, например, йодная ртуть, роданидные комплексы железа, кобальта хорошо растворяются во многих органических растворителях. В некоторых случаях растворимость веществ в органических растворителях настолько велика, что оказывается возможным извлекать вещество из водного раствора путем встряхивания с органическим растворителем. На этих свойствах некоторых соединений основаны методы экстрагирования (см. 26). [c.48]

При растворении анодов, которые являются многокомпонентными сплавами, поведение металлов-примесей в зависимости от их электрохимической активности и химических свойств их соединений различно. Такие металоты, как цинк, железо, никель, кобальт, равновесные потенциалы которых намного отрицательнее равновесного потенциала меди, при условиях электролиза переходят в раствор, но не осаждаются на катоде. Накопление солей этих металлов в электролите, однако, при- [c.122]

В. этих методах разделения используется свойство малорастворимых соединений переходить в раствор под действием веществ, образующих координационные соединения с катионом или анионом осадка. Например, при действии NaOH на растворы соединений железа (III) и алюминия сначала образуются гидроксиды этих элементов [c.160]

МАГНЕТИТ (магнитный железняк) — минерал FeO. FejOs, черного цвета, обладает сильными магнитными свойствами, содержит до 72% Ре, важная железная руда (см. Железа соединения). [c.150]

Наличие нескольких степеней окисления у элементов VIIIB группы предполагает проявление окислительно-восстановительных свойств их соединений. Соединения железа(И)—хорошие восстановители [c.247]

Свойства железа. Если алюминий (наряду с кремнием и кислородом) является одним из основных элементов оболочки внешнего слоя земной коры (литосферы), то железо, как полагают, составляет основу ядра земного шара. Хотя железо находится в УП1 группе, нет ни одного его соединения, в котором степень окисления была бы равна восьми. У следующих за ним по группе сверху вниз элементов Ru и Os такие соединения встречаются RUO4 или OSO4. Их отсутствие у железа объясняется тем, что 8 валентных электронов железа (особенно те шесть, которые находятся на предпоследнем уровне) располагаются слишком близко к ядру. Потребовалась бы очень большая энергия на образование Fe + (отрыв [c.133]

Если считать критерием для размещения элемента в периодической системе величину его атомной массы (атомного веса но Менделееву), следует вместо последовательности Ре—Со—N1 принять другую Ре—N1—Со, т. е. никель должен предшествовать кобальту в периодической системе. Однако, несмотря на то, что Менделеев в качестве основного параметра, определяющего последовательность расположения элементов в периодической системе, принял величину атомной массы, он, будучи блестящим химиком, счел неиравильным подчинение формальному критерию и разместил Ре, Со, N1 так, как этого требовала последовательность изменения химических свойств соответствующих однотипных соединений в триаде железа. Таким образом, Менделеев фактически размещал элементы в периодической системе в соответствии с химическими свойствами их соединений, т. е. в конечном счете, как нам теперь понятно, 1в соответствии ео строением их электронных оболочек. В частности, у элементов триады железа Менделеев учитывал большую склонность Ре к переходу в трехвалентное состояние и все уменьшающуюся устойчивость соединений со степенью окисления + 3 к кобальту и затем к никелю. [c.114]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология