Ниобий окисление

Каково строение электронных оболочек атомов ванадия, ниобия и тантала Охарактеризуйте их валентности и степени окисления в соединениях. [c.166]

К подгруппе ванадия относятся элементы побочной подгруппы пятой группы ванадий, ниобий и тантал. Имея в наружном электронном слое атома два или один электрон, эти элементы отличаются от элементов главной подгруппы (азота, фосфора и др.) преобладанием металлических свойств и отсутствием водородных соединений. Но производные элементов обеих подгрупп в высшей степени окисленности имеют значительное сходство. [c.651]

Характерная для ниобия и тантала тенденция к использованию при образовании химической связи всех своих валентных электронов обычно осуществляется за счет перехода их в высшую степень окисления +5. При низких же степенях окисления эта тенденция осуществляется за счет образования связей М—М (см. сл. главу). [c.544]

Рис. 114. Зависи.мость скорости окисления ниобия в воздухе при 980 С от легирующих элементов

Галиды. Ванадий в своих галидах проявляет различные степени окисления, причем для ванадия (V) известен лишь один галид, а именно пентафторид ванадия УРн. Свойства различных галидов ванадия, ниобия и тантала приведены в табл. 16. [c.278]

С пятью валентными электронами в возбужденном состоянии атомам элементов УВ-группы свойственно максимальное окислительное число -Н5. Известны также переменные окислительные числа +2, -ЬЗ, +4. Однако низшие степени окисления для этих металлов мало характерны, особенно для ниобия и тантала. [c.90]

Для перевода же ниобия (V) и в особенности тантала (V) в более низкие степени окисления требуются энергичные восстановители и нагревание. [c.547]

Примеси в СОз сернистого газа й сероводорода увеличивают скорость окисления никеля. Имеются сведении об охрупчивании меди при температуре выше 600 С. Прн высоких температурах молибден, ниобий и некоторые другие металлы энергично взаимодействуют с углекислым газом. Скорость коррозии углеродистых сталей в воде, насыщенной СОа. резко увеличивается. [c.847]

В соответствии с номером группы основная степень окисления этих элементов +5, однако при нормальных условиях для ванадия стабильной является +4. В то время как у ванадия легко достигаются низшие степени окисления ( + 4, +3, -Ь2 конфигурации d (Р и Ф), ниобий обычным путем можно восстановить только до степени окисления +3 (опыт 2). Восстановление тантала в водном растворе вообще невозможно. Известны соединения с формальной степенью окисления -1 ([М(СО)б]-, где M=V, Nb, Та) и +1 ([У01руз]+, n- sHsM( 0)4, где M=Nb, Та) (табл. В.39). Низшие и дробные степени окисления этих элементов встречаются в соединениях, содержащих группы М (разд. 36.11.1). Химические свойства соединений ванадия (И) весьма напоминают свойства соединений цинка, а ванадия(1П)—титана(1П), железа(Ш) и алюминия. Донорные основные свойства оксидов ванадия ослабляются с увеличением формальной степени окисления. [c.612]

Хотя, по-видимому, эти соображения и объясняют благотворное воздействие некоторых легирующих элементов на сопротивление ниобия окислению, их нельзя считать полностью обнадеживающими, так как основополагающий механизм преимущественного окисления трудно регулировать в нужном направлении. При иных практических условиях (иапример, быстрое начальное окисление) никакого повышения сопротивления окислению не удается достичь. Поэтому приходится рассматривать возможности повышения сопротивления окислению легированием на основе действия иного подходящего механизма. [c.187]

Максимальная степень окисления ( + У) устойчива для ниобия и тантала ванадий проявляет несколько степеней окисления, из которых наиболее устойчива ( + 1У). [c.235]

Окислением нефтяных сульфидов получают эффективные экстрагенты тантала, нептуния и ниобия [132] [c.344]

При сварке обычно применяют сварочные электроды, содержащие ниобий, а не титан. Последний окисляется при повышенных температурах, и имеется опасность, что его содержание уменьшится и окажется недостаточным для стабилизации свариваемого сплава. Потери ниобия в результате окисления меньше. [c.307]

Ванадий имеет степени окисления +2, +3, +4 и +5. Для ниобия н тантала, как и у других 44- и 5 -элементов, наиболее устойчива высшая степень окисления, т. е. +5. Подобно Тс и Ке, Мо и Ш для N5 и Та в низких степенях окисления характерны соединения кластерного типа. Высшая степень окисления ванадия стабилизируются в фторо- и оксопроизводных. [c.436]

Ванадий, ниобий и тантал взаимодействуют также при сплавлении со щелочами в присутствии окислителей, т. е. в условиях, способствующих образованию, отвечающих их высшей степени окисления анионных оксокомплексов [c.437]

Порошкообразные V, N5 и Та адсорбируют значительные количества водорода, кислорода, азота, образуя твердые растворы внедрения. При этом неметаллы переходят в атомарное состояние, и их электроны участвуют в построении -зоны металлического кристалла. При нагревании растворимость неметаллов возрастает вместе с тем изменяются характер химической связи и свойства образуемых соединений. Так, постепенное окисление ниобия (как и V и Та) кислородом протекает через следующие стадии [c.438]

Среди кластеров ниобия н тантала лучше изучены галиды. Вследствие особенностей структуры состав галидов обычно ие отвечает целочисленным степеням окисления, например [c.441]

Для восстановления ниобия в степени окисления +5 к кислому раствору соли ниобия добавляют небольшое количество цинка или олова реакционную смесь можно слегка нагреть. Наблюдается восстановление с появлением синей или коричневой окраски [c.613]

Коррозионно стоек. Как добавка к стали предотвращает последнюю от межкристаллитной коррозии, повышает пластичность, улучшает сварочные свойства. Ниобием изнутри покрывают стенки стальных и керамических труб, что предохраняет их от окисления и повышает долговечность. [c.490]

В свободном состоянии при обычной температуре все элементы устойчивы по отношению к воздуху, воде, щелочам и кислотам. Ванадий может быть окислен только азотной кислотой, а ниобий и тантал — лишь в смеси азотной и фтороводородной кислот. При этом образуются ванадиевая, ниобиевая и танталовая кислоты [c.238]

Проследите изменение кислотно-основных свойств ванадия при повышении степени его окисления от ( + 1Г) до (+V) и для иллюстрации приведите примеры соединений с различной основной и кислотной функцией. Как в целом следует охарактеризовать свойства соединений ванадия Отличаются ли от них свойства соединений ниобия и тантала [c.135]

С растворами щелочей ванадий, ниобий и тантал не реагируют, но в расплавленных щелочах они постепенно разрушаются. Процесс протекает в две стадии растворение расплавленной щелочью оксидных пленок, имеющих кислотный характер, и последующее окисление металла кислородом воздуха [c.93]

Ванадий в соединениях имеет степени окисления +2, -)-3, +4 и 4-5. Для ниобия и тантала, как и у других 4 - и 5 -элементов, наиболее устойчива высшая степень окисления, т. е. +5. Высшая степень окисления ванадия стабилизируется в фторо- и оксопроизвод-ных. [c.539]

Соединения ванадия, ниобия и тантала. В своих соединениях эти металлы проявляют переменную степень окисления (от -Ь2 до + 5), причем ниобий и тантал преимущественно выс1лую -Ь5. [c.277]

В обычных условиях V и особенно Nb и Та отличаются высокой химической стойкостью. Ванадий на холоду растворяется лишь в царской водке и концентрированной HF, а при нагревании — в HNO3 и концентрированной H2SO4. Ниобий и тантал растворяются лишь в плавиковой кислоте и смеси плавиковой и азотной кислот с образованием отвечающих их высшей степени окисления анионных фторокомплексов [c.540]

Соединения кластерного типа весьма характерны для ниобия и тантала. СреД1 кластеров этих элементов лучше изучены галиды. Вследствие особенностей структуры состав галидов обычно не отвечает целочисленным степеням окисления элементов, например [c.557]

Соединения ванадия используют как катализаторы в производстве H2SO4, при окислении спирта, гидрогенизации олефинов, получении фталевого ангидрида, уксусной кислоты, ряда красителей и т. д. Карбиды ниобия и тантала вместе с карбидами некоторых других металлов являются исключительно термостойкими н твердыми материалами (т. пл. Nb 3500 °С, т. пл. ТаС 3900 °С), Изделия из них получают методом порошковой металлургии. [c.525]

Ниобий апергичцо взаимодействует с газами при высокой томиературе. Ом легко окисляется иа воздухе при температуре выше 200° С, В интервале температур 200—400° С ниобий окисляется па воздухе с образованием пленки, состоящей из низших окислов N1)0 п ЫЬОг, а ири температуре 400—500° С имеет место переход низших окислов в окисную пленку N1)205 последняя пориста и НС защищает металл от окисления. [c.291]

В процессах фирм Petrotex (США), BASF и Bayer (ФРГ) используются в качестве сырья бутены. Окисление проводится на неподвижном слое ванадий-фос-форного катализатора с различными добавками лития, кобальта, ниобия, меди и [c.212]

Характерная для ниобия и тантала тенденция к использованию при образовании химической связи всех своих валентных электронов обычно осуществляется за счет перехода их в высшую степень окисления +5. При низких же степенях окисления эта тенденция осуществляется за счет образования связей М—М. Таким образом, производные низких степеней окисления ниобия и тантала в (кновном относятся к соединениям кластерного типа. [c.441]

Ниобий и тантал более устойчивы в соединениях со степенью окисления +5. Кислотные свойства у ЫЬгОв и ТагОз выражены значительно слабее, чем у УгОв. Соединения ниобия (V) и тантала (V) СХОДНЫ с соединениями ванадия (V). [c.94]

Для ванадия наиболее характерна степень окисления +4. Соединения, в которых степень окисления ванадия +2 или -f 3, являются сильными восстановителями, а соединения, в которых степень окисления +5,— окислителями. Для ниобия и тантала наиболее устойчивы производные Их высшие оксиды Э2О5 имеют кислотный характер. Отвечающие им соли — ниобаты и танталаты — могут быть получены сплавлением оксида со щелочью [c.287]

Ниобий и тантал, соединяясь со всеми галогенами, образуют соединения ЭГ , ванадий же образует аналогичное соединение только с фтором, а с остальными галогенами — только галиды ванадия (IV), например УС14. Для высшей степени окисления известны тригалоксиды ванадия (V), например У0С]д. [c.239]

Изотоп нильсборий-261 был получен при бомбардировке ядра америция-243 ядрами неона-22, а изотоп ннльсбо-рий-260 — при бомбардировке ядра калифорния-249 ядрами азота-15 (второй продукт — нейтроны). Составьте уравнения этих ядерных реакций. Рассмотрите возможную электронную формулу ато а нильсбория и обоснуйте проявление им максимальной (для элементов VB группы) степени окисления. Будет ли высший хлорид нильсбория более или менее летучим, чем высшие хлориды ниобия и тантала [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология