Металлы соединения интерметаллические

Сплавы металлов и их соединений. Интерметаллические соединения [c.408]

При образовании двумя металлами соединения определенного состава диаграмма плавкости соответствующей системы состоит из двух диаграмм системы металл А — интерметаллическое соединение и системы интерметаллическое соединение — металл В. Температура плавления интерметаллического соединения зависит от его природы, но не от температуры плавления образующих его металлов. В зависимости от природы интерметаллида и характер плавления его может быть различным, что отражается и на виде диаграммы плавкости, который обусловливается отношением интерметаллида к обоим элементарным металлам, а именно способностью его растворяться в них в твердом состоянии. [c.27]

А1, В , Са, Се, IЛg, РЬ, 5п, Хп. Новые данные для А//° этих металлов некоторых интерметаллических соединений приведены в работе . [c.343]

Атомные радиусы. Выделяют металлические и ковалентные радиусы. Металлические находят, исходя из межъядерных расстояний в металлах, сплавах, интерметаллических соединениях, а ковалентные — из этих же величин в неметаллах и ковалентных молекулах. [c.13]

Химические соединения, образуемые сплавляемыми металлами, называют интерметаллическими или б е р т о л л и-д а м и (по имени ученого Бертолле, отстаивавшего идею непрерывности изменения состава вещества и отрицавшего закон постоянства состава химических соединений, предложенного химиком Пру). [c.307]

Во многих случаях в системах, образованных титаном, цирконием или гафнием с другими металлами, возникают интерметаллические соединения. Как правило, они сравнительно непрочны. С некоторыми металлами только а-видоизменения образуют интерметаллиды, а р-видоизменения образуют с этими металлами только твердые растворы. Интерметаллические соединения титана, циркония и гафния с этими металлами существуют только при сравнительно низких температурах и разлагаются при температурах полиморфных превращений а р. Большинство интерметаллических соединений титана, циркония и гафния нацело разлагаются при плавлении, и только некоторые из них остаются частично неразложенными. С титаном, цирконием и гафнием образуют соединения металлы, расположенные в периодической системе правее У1В-группы, т. е. сравнительно мало активные. [c.86]

Водородистые соединения следует разделить на 5 типов соединения металлов, или гидриды соединения неметаллов соединения интерметаллического типа полимерные и двойные гидриды. [c.96]

Расплавы интерметаллических соединений. Интерметаллические соединения образуют металлы, атомы которых отличаются электроотрицательностью. В этих соединениях оба компонента присутствуют в одинаковых количествах или в кратных (стехиометрических) соотношениях, которые могут быть выражены формулами типа АтВ . Такие сплавы являются аналогом химических соединений между соответствуюш,ими металлами. [c.193]

Элементы IVB-подгруппы с другими металлами дают интерметаллические соединения, но сравнительно непрочные. [c.411]

Кальций, легкий щелочноземельный серебристо-белый металл. Плотность кальция при 20°С—1,55-10 кг/м , температура плавления 842°С, температура кипения 1495°С. Это довольно химически активный металл. Он способен воспламеняться в сухом воздухе при 300 °С, в присутствии влаги активно взаимодействует с кислородом воздуха, с хлором и бромом. Кальций энергично вступает в реакции с большинством кислот за исключением концентрированных серной и азотной а при нагревании-— с фтором, серой, водородом, азотом, углеродом, фосфором, сульфидами, оксидами, галогенами. С рядом металлов образует интерметаллические соединения. [c.240]

При больших различиях в плотности между отдельными компонентами или между исходными веществами и конечным продуктом может произойти ухудшение гомогенности вследствие разделения по плотности до или после реакции взаимодействия. По сравнению с методом сплавления остальные способы получения сплавов имеют в лаборатории меньшее значение. Однако в отдельных случаях может оказаться целесообразным получать сплав путем-восстановления (химического или электрохимического) соединений металлов. Некоторые интерметаллические соединения могут быть выделены в виде остатков от растворения соответствующих сплавов. Важное значение для успеха синтеза имеет знание фазовой диаграммы данной металлической системы. Пр наличии этих сведений в литературе (см. ниже) их следует привлекать для решения синтетической задачи. [c.2142]

В современных технологических процессах довольно широко используется химическое взаимодействие твердых тел с различными реагентами. Химические процессы при этом в большинстве случаев протекают на фоне диффузионного массопереноса в твердом теле. Это высокотемпературное кислородное окисление металлов, сульфирование металлов, образование интерметаллических соединений, процессы выщелачивания стекол. Диффузионные процессы, протекающие в поверхностных слоях мембраны стеклянного электрода при ее взаимодействии с исследуемым раствором, являются определяющими при установлении электродного потенциала. Процессы взаимодействия стеклообразных материалов с различными реагентами, в основе которых лежат диффузионные процессы, представляют, кроме того, и самостоятельный интерес в связи с проблемами выяснения химической устойчивости стекло-изделий. [c.296]

Поэтому более вероятно, что данное вещество является металлом или интерметаллическим соединением. Здесь на долю одного атома металла приходится объем 15,23 А. В известной же металлической платине с кубической решеткой на долю одного атома приходится объем 14,94 А. Эти величины близки друг к другу, но тем не менее является сомнительным. [c.192]

Роль таких добавок могут играть металлы или интерметаллические соединения, удовлетворяющие двум основным требованиям 1) перенапряжение выделения водорода должно быть заметно ниже, чем на титане 2) они должны иметь достаточную коррозионную стойкость в предполагаемых условиях эксплуатации. [c.252]

В настоящее время наибольшее распространение в качестве барьерных слоев получили металлы и интерметаллические соединения [99], эффективность которых недостаточна вследствие их относительно низкой термодинамической стабильности в контакте с кремнийсодержащими фазами. Очевидно, наиболее перспективным направлением является использование в качестве барьерных слоев тугоплавких высоко-энтальпийных окисных и металлоподобных фаз тина карбидов, боридов, нитридов и т. д. Развитие работ в этом нанрав- [c.251]

В сообщении представлены результаты исследований по синтезу одностенньгх углеродных нанотрубок (ОНТ) электродуговым испарением графитовых стержней в присутствии 10-15 масс.% порошков металлов или интерметаллических соединений, по разработке методики выделения ОНТ, по изучению свойств ОНТ. Методами электронной микроскопии, окислительной термогравиметрии, химического и рентгенофазового анализов, экстракции толуолом проведена оценка содержания аморфного углерода, фуллеренов, одностенных углеродных нанотрубок (ОНТ), графитовых и металлических частиц в продуктах испарения. Диаметры ОНТ определены из полос поглощения в области дыхательной моды Раман-спектроскопии и из данных электронной микроскопии высокого разрешения. [c.193]

Химические соединения, образуемые сплавляемыми металлами, называют интерметаллическими или бертоллидами. [c.334]

Следует учитывать, что ртуть может вступать во взаимодействие с металлом, образуя интерметаллические соединения, растворимые в ртути [c.167]

Водородистые соединения интерметаллического характера. Соединения этого типа образуют только металлы. Следует различать два типа соединений металлические и переходные от металлических к солеобразным. Первые из них представляют собой твердые растворы водорода в металле. Процесс растворения водорода в металле происходит с поглощением тепла. Так как водород захватывается в микроскопических щелях кристалла, то кристаллическая решетка металла частично видоизменяется. Больше всего растворяется водород в палладии соотношение атомов при этом отвечает составу Рс1Но,з9. Помимо палладия, металлические соединения с водородом образуют некоторые другие металлы железо, хром, медь, марганец и платиновые металлы. [c.97]

Интерметаллиды и твердые растворы с металлами. Все металлы, которые растворяются в железе, влияют на температурный интервал существования его полиморфных видоизменений, т. е. сдвигают температуры его полиморфных прсвращеннй. Растворенные в железе металлы илн расширяют температурную область существования -видоизменения железа, или, наоборот, сужают ее. Во многих случаях в системах, образованных железом с другими металлами, возникают интерметаллические соединения. Как правило, они сравнительно непрочны. [c.306]

Сплавы. Характерной особенностью металлов является их способность смешиваться друг с другом в расплавленном состоянии и образовывать гомогенные смеси. Они остаются гомогенными и после охлаждения. Системы, образующиеся при загверде-нии расплавленной смеси металлов, называются сплавами. В более широком смысле сплавы можно рассматривать как макроскопически однородные системы, состоящие из двух или нескольких металлов (реже — металлов и неметаллов). Строение сплавов может быть различным. Составные части сплавов могут образовать твердый раствор, либо макроод-нородную механическую смесь, или же химическое соединение -(интерметаллические соедниения). Образование того или иного типа сплава зависит от активности металлов. Системы в виде твердых растворов образуются между металлами одной и той же группы или же металлами, у которых близки радиусы атомов. [c.261]

Получение цинковых покрытий, как погружением в расплав, так и электроосаждением, называется цинкованием. Электроосаж-денные покрытия несколько более пластичны, чем полученные из расплава последние образуют на поверхности раздела с основным металлом хрупкие интерметаллические соединения железа с цинком (слой сплава). Скорости коррозии обоих покрытий сопоставимы, и только в горячей или холодной воде [7], а также в почвах [81 покрытия, полученные из расплава, имеют меньшую склонность к образованию питтингов по сравнению с катаным цинком (и, вероятно, также с электроосажденным). о различие либо обусловлено значениями потенциалов образующихся интерметаллических соединений, которые способствуют протеканию равно- [c.235]

Для интерметаллических карбидов характерны высокие температуры плавления (от 3000 до 4200 °С), большая твердость (9—10 по шкале Мооса) и металлический тип проводимости. Электронная структура и другие характерные свойства металлов в основном сохраняются при внедрении атомов углерода в кристаллическую решетку. Атомы металлов, образующие интерметаллические соединения, имеют радиус 0,13 нм. Это — более тяжелые элементы побочных подгрупп четвёртой, пятой и шестой групп. Здесь Следует назвать ТаС (4150 °С),, 2гС (3800°С), и в особенности смешанный карбид 4ТаС + 2гС с самой высокой известной в настоящее время температурой плавления (4215°С). [c.556]

Ртуть со многими металлами образует интерметаллические соединения. Соли ртути издавна используются в медицине. Киноварь, желтый сульфид кадмия Сс18, красный и желтый оксид ртути Н применяют как [c.364]

При сплавлении некоторых металлов происходит их химическое взаимодействие, образуются химические соединения. Например, металлы образуют в сплавах соединения Си2п, Си2пэ, М 2РЬ и др. Соединения, образованные металлами, называют интерметаллическими (т. е. междуметаллическими). Состав их не соответствует классическим представлениям о валентности, это соединения с переменным (непостоянным) составом, существование которых предполагал еще Бертолле. Они названы бертоллидами (см. гл. I, 5). Некоторые сплавы рассматривают как смеси исходных металлов с продуктами их химического взаимодействия. [c.268]

Ртуть растворяет многие металлы (Аи, Ag, Sn и др.), образуя сплавы, называемые амальгамами. Амальгамами активных металлов пользуются как восстановителями, кадмия и серебра — для пломбирования зубов, серебра и олова — в производстве зеркал. Многие амальгамы удобно получать электролизом, выделяя металл на ртутном катоде. Ртуть со многими металлами образует интерметаллические соединения. Соли ртути издавна используют в медицине. Киноварь, желтый сульфид кадмия dS, красный и желтый оксиды ртути Hg применяют как краски. BaS04 в комбинации с ZnS используют как белый пигмент — литопон. [c.455]

Расплавленные металлы могут соединяться с другими металлами, образуя интерметаллические соединения, например СаЗпз, СагЗп. [c.235]

Щелочные металлы взаимодействуют также со многими металлами, образуя интерметаллические соединения, например Li2Zo3, NasSn. [c.242]

В ионах гексанитратов, образованных Се и Th, встречается (икосаэдрическая) координация 12 (разд. 18.8.7). Кроме того, это координационное число обнаружено в многочисленных плотноупакованных структурах (гл. 4) разного рода соединений, а также в металлах и интерметаллических соединениях. Где наблюдаются и более высокие координационные числа (гл. 29). [c.104]

Структурные тины с кубооктаэдрической координацией. В основе структурных типов с кубооктаэдрической координацией лежат плотней-пше упаковки шаров одинакового размера (гл. XI). Для чистых металлов известны в настоящее время структуры с 2-, 3-,, 4- и 9-слойнымн упаковками (структурные типы Мп, Си, Ьа и Зт соответственно см. главу ХУП) для интерметаллических соединений — с теми же упаковками и, кроме того, с 6-, 8-, 12- и 15-слой-ными. Координационный многогранник во всех этих структурах — кубок-таэдр и (или) его гексагональный аналог. Структуры металлов и интерметаллических соединений, относящиеся к данному классу (см. раздел 2 настоящего параграфа), могут представлять собой как недефор-мированные, так и деформированные плотнейшие упаковки. Распределение атомов различных компонентов в структурах интерметаллических соединений может быть неупорядо ценным (в этом случае они принадлежат к соответствующим структурным типам чистых металлов), но чаще всего эти структуры упорядоченны. Из одного исходного типа чисто- [c.310]

Предложены самые разнообразные механизмы действия катионов, однако ни один из них не может исчерпывающим образом объяснить ингибирующее и стимулирующее действие. Ингибирующее действие катионов объясняется их адсорбцией на поверхности корродирующего металла в гидратированном состоянии, образованием монослоя восстановленного металла, образованием интерметаллических соединений, как, например, РеЗпг, чрезвычайно устойчивого в кислых средах, изменением характера катодной или анодной реакции, восстановлением ионов, способствующих коррозии и т. п. Так, в последнем случае, напрл-мер для подавления коррозии котельных сталей, при кислотных очистках паровых котлов используют ионы Sn2+. При растворении отложений образуется значительное количество Fe +, стимулирующего коррозию. Чтобы исключить деполяризующее действие Fe + в солянокислотные моющие растворы вводят Sn +, которые восстанавливают ионы Fe + по реакции [c.60]

В этой заключительной главе речь идет главным образом о строении металлов и интерметаллических соединений . Основное внимание уделено структурам металлов в твердом состоянии, преимущественно модификациям, устойчивым прн атмосферном давлении. Из многочисленных полиморфных модификаций высокого давления упомянуты лишь те, которые иред-став,1яют особый интерес. О строении жидких металлов известно немного. В тех немногочисленных случаях, когда удалось выполнить дифракционные исследования, информация о строении ограничивается установлением числа соседей в определенном интервале расстояний. Число ближайших соседей в жидких металлах составляет для К (70°С) 8, для (200°С) 9,8, для Hg и А1 8—9 [1]. В парах многих металлов присутствуют двухатомные молекулы. Энергия диссоциации таких молекул приведена в разд. 7.5, где обсуждается прочность связей металл — металл. В парах иад некоторыми растворами металлов друг в друге также обнаружены двухатомные молекулы, например СеСг и СеЫ [2]. [c.439]

Многие неметаллы, помимо обладающего полуметаллическим характером мышьяка, в первую очередь фосфор, кремний и сера, а также селен и теллур и иногда бо/Ги, углерод, образуют с металлами соединения, которые по своему характеру полностью соответствуют интерметаллическим соединениям. Такой же характер имеет большинство соединений, обра--зуемых названными элементами между собой. [c.619]

Здесь I — цианистоводородная кислота, II — циановая кислота и III — о/> го-оксиазосоединение. Эта теория применялась к различным классам органических соединений как самим Оддо, так и его учениками Пукседду и Мамели. Оддо применил теорию мезогидрии к истолкованию строения органических кислот кислородных неорганических кислот валентности металлов (образование интерметаллических соединений), строению ароматического ядра, особенно ядра нафталина [c.321]