нитрозо нафтолом нитрозо солью

Нитрозо- -нафтол может быть получен действием серной кислоты на раствор нитрита калия или натрия и натриевой соли -нафтола действием нитрита натрия на спиртовый раствор хлористого цинка и -нафтола действием нитрита натрия на суспензию -нафтола в растворе сернокислого цинка а также из -нафтола электролитическим путем. [c.301]

В. На фильтровальную бумагу нанесите по капле растворов соли Со +, реактива Ильинского (а-нитрозо- -нафтол) и уксусной кислоты. Образуется красно-бурый осадок внутрикомплексной соли Со +. Мешают и оны Ре +, Си +. [c.265]

Определение осаждением а-нитрозо- -нафтолом. Из растворов солей уранила с pH в пределах 4,0—9,4 а-нитрозо-Р-нафтол количественно осаждает уран в виде тонкого желто-оранжевого осадка 1657]. [c.75]

Р-Ннтрозо-а-нафтол Нитрозо-Р-соль 550 420 7,5 23 [c.270]

Определение нитрозосоединений. Некоторые нитрозо-соединения, например 1-нитрозо-2 нафтол, 2-нитрозо-1-нафтол, нитрозо-Рч оль, окрашивающие раствор в желтый цвет, восстанавливаются солями Ре + до соответствующих бесцветных аминосоединений [241] [c.113]

Нитрозо-а-нафтол и а-нитрозо- -нафтол [344] реагируют с ионами циркония первый образует соль зеленовато-желтого, цвета, а второй — ярко-красного цвета. [c.49]

Как уже указывалось ( 8), первым применил органические реактивы в неорганическом анализе М. А. Ильинский, предложивший в 1884 г. органическое соединение а-нитрозо-З-нафтол в качестве реактива на ион Со++ (см. стр. 317). Однако широкое использование органических реактивов началось лишь после классических исследований Л. А. Чугаева, выдвинувшего на первый план проблему изучения аналитических свойств внутри-ко.мплексных солей и предложившего свою известную реакцию на ион Ni++ с диметилглиоксимом (1905 г.). Эта реакция до сих пор является лучшей реакцией на катион Ni++. Работы Л. А. Чугаева положили начало новой эпохе в истории развития [c.258]

Пигмент зеленый ранее получали действием раствора солей железа на раствор нитрозо- -нафтола в органических растворителях. В настоящее время пигмент зеленый получают более доступным способом из водных растворов бисульфитного соединения нитрозо- -нафтола (II), железного купороса и соды. [c.560]

Диметилглиоксим дитизон о-нитрозо-р-нафтол нитрозо-Р-соль 8-оксихинолин трилон-Б [c.155]

Принцип метода. Ион двухвалентного палладия образует с 2-нитрозо-1-нафтолом внутрикомплексную соль, окрашенную в фиолетовый с переходами до оранжево-красного цвет и растворимую в бензоле или толуоле. Толуольный раствор окрашенного комплекса двухвалентного палладия устойчив в течение не менее 48 час., и его можно хорошо колориметрировать при длинах волн 370—550 мц. Собственная цветная реакция появляется в слабокислых растворах (pH 2,5) в присутствии комплексона, маскирующего некоторые мешающие элементы, как, например, кобальт, никель, хром и железо. В присутствии комплексона не мешают определению палладия платиновые металлы. Экстракцию палладия толуолом проводят в аммиачном растворе, чем избавляются от избытка реактива. Подчинение закону Ламберта— Беера наблюдается при концентрации палладия 5—25 мкг в 5 мл толуола. [c.216]

Нерастворимые в воде комплексные соли кобальта (П1) окрашены в коричнево-красный цвет. При растворении в хлороформе, четыреххлористом углероде и др. они образуют коричнево-красные растворы. Впервые этот факт наблюдался на классическом примере с 1-нитрозо-2-нафтолом . Водорастворимые соли с внутрикомплексно связанным кобальтом (П1) окрашены в тот же цвет они не извлекаются хлороформом. Органические соединения, содержащие группы I и II, широко применяются в качестве реагентов в неорганическом качественном и количественном анализе . [c.220]

Полученную хроматограмму можно промыть водой. Образуется окрашенная зона в виде пятна или кольца. Этот метод был применен к определению таких веществ, как рубеановодородная кислота, а-нитрозо-р-нафтол, нитрозо-Д-соль и др. Ниже приводятся примеры количественного определения ряда веществ как по высоте зоны осадочной хроматограммы, так и с применением принципа предельного разбавления. [c.81]

Способность реактивов рассмотренного типа к взаимодействию с Со " впервые была установлена Ильинским (а-нитрозо- -нафтол). В результате реакции образуются внутрикомплексные соли. [c.92]

Медь, молибден, хром, церий, ванадий, титан, олово и вольфрам также осаждаются а-нитрозо- -нафтолом. Мешают осаждению 2п, Мп, А1, Аз, 5Ь, 6а, Mg, Р. Аммонийные и сернокислые соли и умеренные количества никеля не мешают. [c.109]

К 2—3 каплям раствора соли Со в пробирке добавьте 1—2 капли уксусной кислоты, 5 капель свежеприготовленного раствора а-нитрозо- -нафтола и нагрейте на бане. При необходимости потрите палочкой о стенки пробирки. [c.147]

Слабая растворимость внутрикомплексных соединений в воде используется в аналитической химии для количественного определения и отделения металлов из смеси их солей (диметилглиоксим для определения никеля, нитрозо- -нафтол — для определения кобальта и др.). [c.67]

Для того чтобы можно было проводить титрование, раствор соли кобальта должен быть 0,01—5-10 М и содержать 0,1—0,2 моль л ацетата натрия и около 0,1 моль л уксусной кислоты. Титрование ведут при —0,6 в раствором а-нитрозо-р-нафтола (0,01—0,1 М) в 60%-ной уксусной кислоте после удаления кислорода из раствора. Точность определения 0,5—2% в зависимости от концентрации кобальта в растворе. Титр реагента лучше устанавливать по раствору соли кобальта известной концентрации. [c.551]

Опр. также с KNO2, Р-питрозо-а-нафтолом, нитрозо-Р-солью, дитизоном, [c.232]

Кроме 1,2- и 2,1-изомеров нитрозонафтолов для определения кобальта широко используют растворимое в воде сульфопроизводное 1-нит-розо-2-нафтола—нитрозо-Я-соль. В кислой среде нитрозо-К-соль образует с кобальтом водорастворимое соединение состава СоКд. [c.161]

Также с Р-нитрозо-а-нафтолом, нитрозо-Р-солью, дитизоном, 2-нитрозо-1-нафтол-4-сульфокислотой, КСМО + пентил, сп. [c.104]

Наиболее важной группой красящих веществ для полимерных материалов являются органические пигменты азо-, поли- диклические, фталоцианиновые пигменты, а также Пигмент зеленый (внутрикомплексное соединение нитрозо- -нафтола с железом) и Пигмент глубоко-черный (продукт окисления гидрохлорида анилина). Находят применение и органические лаки, лолучаемые путем переведения растворимых красителей в нерастворимое состояние. Для красителей, содержащих кислотные группы, это достигается осаждением их солями металлов (кальция, бария, марганца) или неорганическими основаниями, например гидроксидом алюминия, для основных красителей — осаждением веществами кислотного характера (таннином, фосфорновольфрамовой и фосфорномолибденововольфрамовой кислотами). [c.206]

М. А. Ильинский показал, что при взаимодействии соли кобальта с й-нитрозо- -нафтолом в кислой среде образуется корич-невочкрасный осадок по схеме [c.308]

Нитрозо-2-нафтол с солями кобальта в слабокиолых, нейтральных или аммиачных растворах дает характерный осадок. При этом ионы Со (П) окисляются реактивом до Со (Ш), но осадок обычно содержит часть кобальта в виде Со (П). Получаемый осадок редко взвешивают непосредственно, его лучше прокалить до СодО или восстановить до металла в струе водорода, иногда окисел приводят в сульфат. [c.19]

Humposo-R-соль (1-нитрозо-2-окси-3,6-нафталин-динатрийсульфонат) — важный колориметрический реактив для определения кобальта (стр. 371) он используется также для определения железа(П), с которым дает зеленое окрашивание в щелочной среде. Медь и никель при рН< 7 дают яркие желтокоричневые окраски. Реакции нитрозо-К-соли подобны реакциям нитрозо-нафтола, за исключением того, что комплекс является анионом и поэтому не может быть экстрагирован органическими растворителями. [c.178]

Пигментзеленый является комплексной солью двухвалентного железа и 1 -нитрозо-2-нафтола. Для получения пигмента зеленого раствор полученного, как указано выше, бисульфитного соединения 1-нитрозо-2-нафтола смешивают с раствором железного купороса и эту смесь приливают к водному раствору смеси едкого натра и соды. Тотчас же образуется нерастворимый в воде пигмент зеленый, который отфильтровывают, промывают водой от щелочи и минеральных солей, сушат и размалывают в тонкий порошок. [c.73]

Опр. также с КМОг, Р-нитрозо-а-нафтолом, нитрозо-Р-солью, дитизоном, [c.232]

Органические осадители. В количественном неорганическом анализе впервые применил органическое соединение М. А. Ильинский (1855—1941 гг.), предложивший в 1884 г. а-нитрозо-р-нафтол в качестве реагента на Со +. Однако широкое использование органических реагентов началось после классических работ Л. А. Чу-гаева (1873—1922 гг.), предложившего в 1905 г. свою знаменитую реакцию на N1 + с диметилглиоксимом и выдвинувшего проблему изучеиия аналитических свойств внутрикомплексных солей. Работы Чугаева знаменовали начало нового, весьма плодотворного направления в аналитической химии, характеризующегося широчайшим использованием органических соединений в качестве реагентов на различные ионы. За протекший с тех пор период времени было открыто огромное число ценных органических соединений, применяемых ныне как в качественном, так и в количественном анализе. Основной причиной широкого проникновения органических реагентов в практику анализа является ряд особенностей их по сравнению с неорганическими реагентами. [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология