Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Буфер ацетатный

    Механизм действия буферов. Ацетатный буфер. Рассмотрим механизм буферного действия  [c.75]

    Буферное действие ацетатного буфера (смесь ацетата натрия и уксусной кислоты) обычно объясняют следующими реакциями  [c.83]

    Ацетатный буфер Ацетатный буфер, нагревание Ацетатный буфер Аммиачный буфер Ацетатный буфер [c.630]

    Аммиачный буфер Ацетатный буфер [c.643]


Рис. 3. Зависимость от pH для I (я) и III б) волны в 30%-ном водно-спиртовом растворе при различных периодах капания 1—0,14 2—0,18 3—0,26 <—1,23 J—3,50 сек. Концентрация деполяризатора 3 "Ю" моль/л, буфер ацетатно-верональный Рис. 3. Зависимость от pH для I (я) и III б) волны в 30%-ном <a href="/info/66489">водно-спиртовом растворе</a> при различных <a href="/info/18691">периодах капания</a> 1—0,14 2—0,18 3—0,26 <—1,23 J—3,50 сек. <a href="/info/305900">Концентрация деполяризатора</a> 3 "Ю" моль/л, буфер ацетатно-верональный
    Одним из наиболее популярных в аналитической химии является ацетатный буфер, в состав которого входят уксусная кислота и ацетат натрия. Равновесие в растворе ацетатного буфера можно представить схемой [c.53]

    Аммиачный буфер Ацетатный буфер То же То же [c.640]

    То же наблюдается и при введении в раствор, содержащий ацетатный буфер, какой-либо щелочи. При этом ОН -ионы щелочи не останутся свободными, а сейчас же соединятся с Н+-иоиами уксусной кислоты, т. е. произойдет реакция  [c.280]

    Проведенные расчеты показали, что чем больше состав раствора отклоняется от рекомендуемого соотношением (3.65), тем меньше буферная емкость раствора. При соотношении компонентов 10 1 емкость ацетатного буфера составляет 0,19с, а при соотношении 20 1 —только 0,010 с. Таким образом, буферные свойства проявляются в сравнительно узкой области pH, центр которой близок к значению р/С. Обычно отношение концентраций компонентов буферного раствора ia/ s или с /с находится в пределах от 10 1 до 1 10, что соответствует двум единицам pH, т. е. область буферного действия охватывает [c.56]

    Аммиачный буфер Ацетатный буфер Аммиачный буфер [c.634]

    Так как восстановление тиосульфата сероводородом является лимитирующей стадией реакции Клауса в водных растворах, эта стадия в целом определяет скорость лроцесса. Исследование кинетики восстановления тиосульфата аммония показало [82], что в интервале рН=4,0...7,0 в аммоний-ацетатном буфере при 40,..80 С скорость реакции увеличивается до определенного предела с ростом концентрации катализатора ИК-27-1 до 3 10 М (8 мг/л 51). Меньше этой величины наблюдается первый порядок, выше - нулевой по концентрации катализатора. [c.200]

    Подобный катализ наблюдается и для бикарбонатного, и для ацетатного буферов. [c.217]

    Зависимость начальной скорости гидролиза бактериальных клеток, катализируемого лизоцимом, от весовой концентрации суспензии субстрата. Условия опыта pH 4,9 (ацетатный буфер) 25° С 1Е)о = 5,72 Т0-8М [c.90]


    Условия опыта pH 5,5 25° С ионная сила 0,2 (ацетатный буфер) 3,17% ацетонитрила [c.148]

    Данная реакция катализируется основаниями, поэтому в более щелочных средах, чем ацетатный буфер, константа скорости увеличивается. [c.163]

    Осаждение из водного раствора в присутствии ацетатного буфера (pH 2— 3) [c.601]

    Ацетатный буфер имеет состав СНзСООН+ + СНзСООЫа. Будет ли смесь СНзСООН- -+СНзСООНН4 буферной  [c.84]

    Буферное действие такой системы связано с тем, что в ней имеется противоядие и против ионов водорода, и против гидроксид-ионов. При введении в ацетатный буфер сильной кислоты равновесие (3.57) несколько сдвинется влево, а при введении сильного основания — вправо. Поскольку в растворе в достаточном количестве имеется и уксусная кислота, и ацетат натрия, заметного изменения pH не происходит. [c.53]

Рис. 73, Зависимость константы скорости превращения анионной формы 2,4-дшштротолуо. 1а от pH среды (а) н концентрации ацетатного буфера (б) Рис. 73, <a href="/info/366508">Зависимость константы скорости</a> <a href="/info/1285551">превращения анионной</a> формы 2,4-дшштротолуо. 1а от pH среды (а) н концентрации ацетатного буфера (б)
    Вычислить рн ацетатной смеси, исходя из следующих соображений. Соль КаСНзСОО как сильный электролит можно считать полностью диссоциированной на ионы. Высокая концентрация СНзСОО -иона соли практически нацело подавляет диссоциацию слабой уксусной кислоты. Вследствие этого равновесную концентрацию недиссоциированных молекул уксусной кислоты можно считать равной ее исходной молярной концентрации [СН3СООН 1рави = Ск-ти, а концентрацию СНзСОО -ионов в растворе равной молярной концентрации соли [СН3СОО 1р.р = = Сл)Л11. Тогда константа диссоциации уксусной кислоты в буфер-нбм растворе будет иметь вид  [c.84]

    Например, для отделения алюминия от магния с помощью 8-окси-хинолина осаждение А1 (И1) проводят в слабокислой среде ацетатного буфера, в которой Mg(II) оксихинолином не осаждается. После отделения алюминия раствор нейтрализуют аммиаком и осаждают оксихинолинат магния. [c.163]

    Применительно к ацетатному буферу и при условии Скисл= [c.48]

    Алюминий и индий образуют окрашенные соединения с галлионом при pH - 3,2. Однако в более кислой среде (pH —2,4) можно определять галлий в присутствии этих элементов при отношении Оа А1 = 1 50 и Оа 1п = 1 50. Мешают также, образуя окрашенные соединения, N1, Т1, В1, Ре и Си. При содержании железа и меди не более 50 мкг железо можно восстановить солянокислым гидроксиламином, а медь — тиосульфатом нагрия. Замена бифталатного буфера ацетатным увеличивает число мешающих элементов [577]. Из-за малой селективности реакции метод, применяется в основном к чистым солям галлия. [c.137]

    Катализ тщательно изучался в ряде лабораторий [49а], и было найдено, что скорость иодирования ацетона в водном растворе в ацетатном буфере дается следующим соотношением (концентрации выражены в молъ/л)  [c.491]

    Устойчивость к изменениям pH называется буферным действием раствора, а раствор НАс и NaA представляет собой ацетатный буфер. Буферные растворы широко используются для поддержания устойчивого pH в лабораторных экспериментах, в химической промышленности они часто встречаются и в живых организмах. Карбонатная буферная система в крови человека, включающая реакцию [c.241]

    Объам растюра в рмктор 0 мл, скорость потока гама 4< я/час. Состав <, % Н, , 04% 0 7,44 Н,. ацетатный буфер [c.204]

    Kolthoff for aluminum проба Кольтгофа на алюминий — определение алюминия по появлению фиолетовой окраски при смешении 0,1% раствора хинализарина в спирте с испытуемым раствором в ацетатном буфере [c.501]

    Влияние н-бутанола на кинетику гидролиза гиппурнл-Ь-аргинина, катализируемого карбоксипептидазой В. Условия опыта pH 8,0 23° С, трис-ацетатный буфер (0,025М) [Е о = 1,21 10-< мг/мл [c.98]

    К раствору ВаСи, содержащему ацетатный буфер, добавляют при на-тревании раствор КаСгО выпадает желтый осадок ВаСгО. Он легко растворим, например, в НС1, так как хромовая кислота, устойчивая только в водном растворе, — кислота средней силы (р С1 = 0,7 р (2=6,4). Осаждение ЗгСгО происходит только в слабоаммиачном растворе. [c.602]

    Черные сульфиды осаждаются при пропускании НгЗ в нейтральные растворы или в растворы, содержащие ацетатный буфер осаждение также идет при действии раствора (NH4)2S. Если вместо (NH4)aS берут (NH4)sSx, Ni и Со часто образуют коллоидные растворы, коагуляции которых можно добиться кипячением с раствором ацетата ЯММония. [c.640]

    Навеску Си804 5Н2О взвешивают на технических весах, переносят в мерную колбу, растворяют в дистиллированной воде, доводят раствор до метки, тщательно перемешивают. Стандартизацию раствора сульфата меди проводят титрованием стандартного раствора ЭДТА раствором сульфата меди в среде ацетатного буфера в присутствии индикатора ПАН до перехода зеленой окраски в фиолетовую. [c.96]


    Напишите уравнения реакций, идущих при нагревании 1) л-толилдиазонийхлорида с 2-метил-2-бу-танолом и 2) 2,4-динитрофенилдиазонийгидросульфата с э. иловым спиртом (в ацетатном буфере). [c.197]


Смотреть страницы где упоминается термин Буфер ацетатный: [c.96]    [c.118]    [c.63]    [c.151]    [c.199]    [c.148]    [c.196]    [c.457]    [c.163]    [c.654]    [c.212]    [c.213]    [c.158]    [c.158]    [c.196]    [c.199]    [c.199]   
Аналитическая химия (1994) -- [ c.112 , c.114 ]

Двойной слой и кинетика электродных процессов (1967) -- [ c.327 ]

Окислительно-восстановительные полимеры (1967) -- [ c.121 ]




ПОИСК







© 2025 chem21.info Реклама на сайте