Едкие щелочи действие на ионы

Гидроокись бериллия. Ве(ОН)г выпадает в виде белого, студенистого осадка, растворимого как в кислотах, так и в едких щелочах при действии на растворы солей бериллия ионов ОН. Однако щелочные растворы Ве(0Н)2 постепенно снова разлагаются этот процесс ускоряется при нагревании. При этом в осадок выпадает более трудно растворимая модификация гидроокиси. Ве(ОН)г выдерживает высушивание при 100° при более сильном нагревании Ве(0Н)2, отщепляя воду, переходит в окись бериллия. Свежеосажденная гидроокись бериллия легко растворяется в кислотах и сильных щелочах, а также в водном растворе карбоната аммония. Своей растворимостью в последнем она отличается от гидроокиси алюминия другое различие между этими гидроокисями заключается в том, что Ве(ОН)г нерастворима в этиламине. Растворимость Ве(ОН)г в едких щелочах связана с образованием бериллатов. Бериллат калия, КаВеОа, И бериллат натрия, NazBeOa, были получены из спиртовых растворов.. Вода гидролитически расщепляет бериллаты, например [c.291]

Третья аналитическая группа катионов (амфолитная группа) Al Sn , Sn v, As , AsV, Сг +, Zti К третьей аналитической группе относят катионы алюминия, хрома, цинка, а также ионы, содержащие олово (И) и (IV), мышьяк (III и V). Их групповым реактивом является едкая щелочь. При действии избытка щелочи образуются растворимые соединения типа алюмината. [c.105]

При электролизе ион металла, теряя на электроде заряд, действует на воду с выделением водорода и образованием едкой щелочи, а ион кислотного остатка, потеряв свой заряд, распадается на радикал R и двуокись углерода СО2. Два радикала R соединяются в молекулу R—R (подробнее см. стр. 291). [c.160]

Как действуют на солп магния едкие щелочи Составьте ионное уравнение этой реакции. [c.93]

Раствор аммиака осаждает ионы РЬ + в виде основных солей, нерастворимых при действии избытка осадителя, но хорошо растворяющихся в растворах едких щелочей. [c.287]

Действие щелочей (КОН, аОН). 5Ь "-,5Ь -, 5п -ионы с едкими щелочами образуют осадки гидроксидов белого цвета [c.78]

Таким образом, под действием 4 нила связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает, что приводит к частичному отщеплению ионов водорода. Фенол проявляет свойства слабой кислоты (слабее угольной). Поэтому он легко взаимодействует не только с металлическими натрием и калием, но и с едкими щелочами, образуя феноляты, устойчивые в йодных растворах [c.377]

Действие едких щелочей на другие катионы III аналитической группы, в присутствии других ионов III аналитической группы наряду с А1(0Н)з при действии едких щелочей выпадают и другие гидроокиси, окрашенные в различные цвета. Так, в белый цвет окрашены Мп(0Н)2, Zn(0H)2 в зеленый — Сг(0Н)з, Fe(0H)2, Ni(OH)a в буро-красный — Ре(ОН)з в синий — Со(ОН)С), который при нагревании переходит в розовый Со(ОН)2 в буро-черный — Мп(0Н)4, МпО(ОН)а, Ni(0H)3, Со(ОН)з. [c.249]

Реакция с едким натром, едким кали и гидроокисью аммония. При действии щелочей гп -ионы образуют бе- [c.259]

По химическим свойствам фенолы отличаются от спиртов. Это отличие вызвано взаимным влиянием в молекуле фенола гидроксильной группы и бензольного радикала, называемого фенилом (СвНа—). Под действием фенила связь атома водорода с кислородом в гидроксильной группе ослабевает, что приводит к частичному отщеплению ионов водорода. Фенол-Проявляет свойства слабой кислоты (слабее угольной). Поэтому он легко взаимодействует не только с металлическим натрием и калием, но и с едкими щелочами, образуя феноляты, устойчивые в водных растворах [c.378]

Стабилизирующее действие малых концентраций едкой щелочи (ионов ОН ) обусловлено тем, что она при высаливании препятствует гидролизу с образованием кислого мыла, раствор которого в мыльном клее чувствительнее к электролитам, чем раствор нейтрального мыла. [c.50]

Отличие в поведении гидроокиси щелочноземельного металла сравнительно с щелочной гидроокисью весьма вероятно обусловливается не только разной степенью щелочности (концентрации ОН-ионов), но и возможностью для едкой щелочи, как мы видели> своеобразно окислительно реагировать, между тем как щелочноземельная гидроокись реагирует предположительно лишь как гидролизующий агент, т. е. содействует отнятию элементов сернистой кислоты при происходящем от действия воды гидролизе Следовательно схема течения реакции например с р-сульфокисло-той антрахинона здесь была бы такова [c.174]

Ориентация заместителей бензоле должна измениться лишь с изменением полярности реагента. В реакциях, при которых в связь с атомом углерода бензольного ядра вступает атом, несущий отрицательный заряд (при применении реагентов анионоидного характера), следует ожидать, что заместители второго рода должны ориентировать в орто- и пара-положения, а заместители первого рода в мета-положение. Действительно, при действии едкой щелочи (реагирует, очевидно, ион гидроксила) нитрогруппа направляет гидроксил в орто-положение, а оксигруппа — в мета-положение. [c.67]

Соли марганца и свинца количественно осаждаются персульфатом щелочного металла из нейтральных и слабокислых растворо в, кобальт осаждается неполно из нейтральных растворов и совсем не осаждается из кислых растворов, никель же осаждается только в присутствии едкой щелочи. Перекись Водорода выделяет осадки во всех указанных растворах только в присутствии едкой щелочи. В горячих азотнокислых растворах двухвалентный марганец окисляется персульфатом в перманганат присутствии ионов серебра, действующих каталитически [c.466]

На этом основаны способы получения водорода, приведенные выше под номерами 1—3. Этим обстоятельством объясняется не только выделение водорода из соляной кислоты при действии на нее цинка или выделение его из воды при действии натрия, но и разложение раствора едкой щелочи под действием алюминия, так как, несмотря на крайне незначительную концентрацию водородных ионов в последнем растворе, потенциал разряжения водорода в нем все же ниже, чем потенциал разряжения алюминия. При этом данный процесс значительно облегчается еще благодаря тому, что алюминий не остается в щелочном растворе в виде иона АГ", но в большей части переходит в ионы алюмината [А1(0Н)4], что еще повышает потенциал разряжения алюминия. То же объяснение справедливо и в отношении цинка. Нерастворимость металлов вроде алюминия и цинка в чистой воде объясняется вторичным процессом, а именно отложением на поверхности этих металлов очень тонкого слоя нерастворимых гидроокисей, которые и защищают их от дальнейшего действия воды. [c.55]

Однако мыла обладают существенными недостатками. Они гидролизуются с образованием в водных растворах жирных кислот и едкой щелочи и поэтому не пригодны для стирки шелка, шерсти, капрона и других дорогих тканей. Частично, при взаимодействии мыла с ионами кальция и магния, образуется нерастворимый в воде осадок кальциевых и магниевых солей жирных кислот, вследствие чего при употреблении мыла в жесткой воде значительная часть его теряется бесполезно и ускоряется износ выстиранной ткани. Мыла не оказывают требуемого моющего действия также при большой кислотности бельевых загрязнений и в случае очень вязких и трудно поддающихся эмульгированию загрязнений. [c.845]

Например, ион ЫН —едкой щелочью при нагревании, ион Ре + — действием Кз[Ре(СМ)б], ион 504 —действием ВаСЬ- [c.132]

Известно большое количество реакций Ве -иона. Действие едких щелочей, сульфида аммония, карбонатов, гидрофосфатов, ацетатов, окислителей и восстановителей нами уже рассмотрено (см. 2). Кроме того, ионы бериллия реагируют со многими другими реагентами, образуя окрашенные соединения. [c.291]

В этих случаях для определения галоида применяют методы, основанные на отщеплении галоида действием едких щелочей и последующем определении иона галоида по Фольгарду. [c.92]

Гидроокись кальция слегка растворима в воде (около 0,0234М при 18°), но растворимость эта значительно понижается в присутствии едкой щелочи. Концентрация ионов кальция в растворе, насыщенном в отношении гидроокиси кальция и карбоната кальция, по закону действующих масс равна [c.91]

Реакция с едкими щелочами. При действии КОН или NaOH и NH OH Ве -ионы образуют белый осадок гидроокиси бериллия Ве(0Н)2 [c.469]

Гидроокись кадмия С(1(0Н)2 выделяется из растворов солей кадмия при действии едких щелочей в виде белого студенистого осадка, практически нерастворимого в избытке ре. агента, но легко растворяющегося в кислотах, цианидах и аммиаке. Растворимость при 25° С в воде равна 1,16-10 молъ1л (ПР свежеосажденной гидроокиси равно 2,2-10 , рПР= 13,66 после старения ПР = 5,9-рПР = 14,23). При добавлении щелочи растворимость сначала понижается, а затем возрастает и в 5 МаОН достигает 9,0-10 моль/л [354]. Начало осаждения зависит от исходной активности ионов в растворе [(Сс )] и определяется уравнением Пурбэ [c.24]

Едкие щелочи осаждают из растворов черный осадок оксида ртути(1), нерастворимый, в избытке реактива. Эта реакция испо.тьзуется для обнаружения ионов ртути(1). Однако он легко разлагается на HgO и Hg, эта реакция ускоряется под действием тепла и света, т.е. реакцию можно представить в виде Hg2" +20H Hg20i +Н,0 Hg+HgOJ +Н2О. [c.73]

В водных растворах двойные соли диссоциируют с образованием всех тех ионов, которые содержатся в соответствующих простых солях. Каждый из этих ионов можно открыть качественной реакцией. Например, ион МН1 — едкой щелочью при нагревании, ион Ее — действием Кз1Ее(СМ)в], ион 50 " — действием ВаС12. Аналогично получаются и диссоциируют и другие двойные соли. Например, [c.165]

Едкие щелочи NaOH и КОН образуют с ионом осадок Сг(ОН)з серо-фиолетового цвета, обладающий амфотерными свойствами. Убедитесь в этом на опыте. Уравнения реакций аналогичны соответствующим реакциям иона А " . Образующиеся при действии щелочей на Сг(ОН)з хромиты ЫаСгОг и КСгОг яркозеленого цвета. [c.197]

Сульфат свинца PbSOt растворяется в 30<%-ном растворе ацетата аммония, а также в избытке едких щелочей. В полученном растворе ион РЬ++ открывают действием К2СГО4 (после подкисления СНдСООН, если в качестве растворителя применялась щелочь). Сульфаты бария, стронция и кальция переводят в раствор повторным кипячением с концентрированным раствором К а.,СОз и исследуют, как описано на стр. 190. Можно также превратить их в соответствующие карбонаты сплавлением со смесью Na Og и К СОз ( 35, п. 2). [c.529]

Едкие щелочи NaOH и КОН образуют с ионом Сг+++ осадок Сг(ОН)з серо-фиолетового цвета, обладающий амфотерными свойствами. Убедитесь в этом на опыте Уравнения происходящих реакций аналогичны уравнениям соответствующих реакций иона А1+++. Образующиеся при действии щелочей на Сг(ОН),, хромиты Na rOj и КСгО,—ярко-зеленого цвета. В отличие от алюминатов, они разлагаются при кипячении (гидролиз) с образованием Сг(ОН)з (испытайте ) [c.292]

Тетрароданмеркуриат аммония (NH )JHgi NS) ] при действии на ион Со++ дает синий осадок oiHgi NS) ] ( 57, п. 9). Прибавление небольшого количества соли цинка ускоряет его выпадение при этом осадок из синего становится голубым. Осадок растворим в концентрированной НС1 с образование.м синего раствора, становящегося розовым при разбавлении водой. Едкие щелочи и аммиак разлагают реактив с выделением желтого осадка окиси ртути. В разбавленной соляной кислоте осадок почти не растворяется. [c.317]

Хромиты щелочных металлов легко растворимы в воде. Хромиты магния, цинка, марганца, железа трудно растворимы. Поэтому при действии избытка едкой щелочи на осадок Сг(ОН)з в присутствии ионов Mg2+, Zn Мп2+, Fe2+ хром не переходит в раствор, а остается частично пли полностью в осадке в виде соответствующих хромитов МдСгОг, 2пСгОг, МпСгОг и т. д. [c.252]

Действие РЬ(ЫОз)г. Аналогично иону бария действует и ион винца. Из растворов хроматов, а также буферированных рас-зоров бихроматов выделяется желтый осадок РЬСг04, нераство-имый в 2н. растворах НЫОз и СН3СООН, но растворимый 3 н. растворе НЫОз и едких щелочах. [c.259]

Анализ ф1ильтрата 2. Дальнейшее разделение катионов ретьей группы на подгруппы основано на различном отношении фотерных [А1(0Н)з, Сг(ОН)з, 2п(0Н)г] и основных [Ре(ОН)2, Мп(0Н)2] гидроокисей к едким щелочам. Первые, как известно, от действия избытка щелочи переходят в раствор, вторые — остаются без изменения. Здесь следует, однако, напомнить, что ион СгОз образует с ионамп Zn +, и другими двухвалент- [c.341]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология