Буферная сила

Буферная сила — сопротивление буферных растворов, оказываемое действию щелочей и кислот. Если при добавлении одного и того же количества сильной кислоты [Н+] одного буферного раствора изменяется меньше, чем [Н+] другого буферного раствора, то первая смесь обладает большой буферной силой. Например имеются два буферных раствора ацетатный (1 н. раствор СНзСООН+1 н. раствор Hs OONa) и формиатный (0,1 и. раствор НСООН+ 0,02 н. раствор H OONa). Рассмотрим, как изменится [Н+] этих буферных растворов при добавлении к ним [c.129]

Степень удерживания образца снижается с увеличением ионной силы подвижной фазы и увеличивается с увеличением ионообменной емкости сорбента. Ионная сила подвижной фазы возрастает при возрастании концентрации буфера и сохранении неизменным pH или при добавлении соли. Важна также концентрация буферных растворов, так как в растворе наблюдается конкуренция между ионами образца и буфера. Уменьшение концентрации буферного раствора увеличивает сродство смолы к образцу, что приводит к увеличению времени удерживания. Концентрация буферного раствора колеблется от 0,001 до 6 моль/л, причем верхняя граница определяется растворимостью соли, используемой в качестве буфера, а нижняя — самой буферной силой, так как в слабом буферном растворе нельзя контролировать уровень pH. Сильных буферных растворов также следует избегать, так как возможно выпадение осадка и забивание колонок. Сила растворителя зависит от типа противоиона, причем степень удерживания образца увеличивается в ряду, обратном ряду активности ионов, приведенному выше. [c.36]

Однако при добавлении определенного количества кислоты или щелочи к буферным растворам величина [Н+] может несколько измениться, причем для различных буферных смесей буферное действие неодинаково. Следовательно, буферные смеси можно различать по способности оказывать сопротивление действию кислот и щелочей, вводимых в раствор в одинаковых количествах и опре деленной концентрации. Эту сопротивляемость буферных смесей называют буферной силой. [c.48]

Если pH одного буферного раствора изменяется при добавлении сильной кислоты меньше, чем pH другого буферного раствора при добавлении того же количества кислоты, то мы говорим, что первая смесь обладает большей буферной силой. [c.48]

Общие характеристики буферных растворов. При добавлении больших количеств сильных кислот или оснований pH буферных растворов меняется. При этом в зависимости от состава раствора и его концентрации изменение величины pH неодинаково. Для характеристики сопротивляемости буферного раствора изменению pH при добавлении сильных кислот и сильных оснований введены две величины буферная емкость и буферная сила. Количество грамм-эквивалентов сильной кислоты или основания, добавление которых к литру буферного раствора вызывает сдвиг его pH на единицу, называют буферной емкостью. [c.135]

Следовательно, обе буферные смеси, отличающиеся по составу, различаются буферной силой. [c.89]

Пример показывает, что концентрация водородных ионов о прибавления сильной кислоты к формиатному буферному раствор увеличивается в большей степени, чем в ацетатном. Два рассмот ренных буферных раствора обладают различной буферной сило [c.130]

Для достижения и поддержания равновесия в природе существуют две мощные буферные силы, которые в некотором смысле уравновешивают друг друга. Это присущая организмам высокая способность к размножению и зависящие от плотности реакции, ограничивающие воспроизводство, причем их наиболее типичным выражением являются межвидовая и внутривидовая борьба. Подавляющие факторы любой данной среды представлены многими силами, противодействующими росту популяции, но те подавляющие силы, которые действуют независимо от плотности, не обладают какими-либо свойствами в виде чувствительной буферности, параллельной высокой буферной способности к воспроизводству, т. е. они не играют никакой особой роли в качестве механизма регулирования. [c.67]

Следовательно, эти две буферные силы начинают действовать, когда условия внешней среды, включая плотность популяций, изменяются, причем высокая репродуктивная способность обычно наблюдается при низкой плотности, а высокая смертность или низкая рождаемость вследствие причин, обусловленных возрастающей плотностью, приобретают все большее значение с увеличением плотности и приближением ее к фактическому или потенциальному максимуму. Наконец, при полном насыщении среды с данной емкостью общее сопротивление росту популяции автоматически достигает уровня, обеспечивающего уравновешивание смертности и рождаемости. Поскольку мы рассматриваем характер использования имеющихся местообитаний и устранение избытка организмов (см. рис. 2 в главе 3) как некоторую функцию плотности, то должен существовать но меньшей мере один компонент подавляющих сил среды, зависяш 1Й от плотности. Нет никакой необходимости, чтобы все факторы сопротивления или подавления внешней среды действовали таким же образом для создания равновесия популяции, так как для этого достаточно действия по крайней мере одного фактора. Мы можем назвать такого рода действие зависящим от плотности популяций [1849], реакцией, обусловленной плотностью [1461, 1465] или подавлением, обусловленным увеличением плотности [1018]. Мы определяем этот фактор, этот регулирующий механизм или зависящее от плотности [c.67]

Буферной силой называется относительное изменение, по сравнению со стандартным, pH различных буферных растворов при добавлении к ним одинаковых объемов сильных кислот или сильных оснований. Для измерения буферной силы выбирают какой-либо буферный раствор в качестве стандарта и определяют изменение АрН в нем при добавлении определенного количества сильной кислоты или сильного основания. Берут такой же объем раствора исследуемого буфера той же концентрации, добавляют к нему такое же количество кислоты или основания и определяют изменение АрНг раствора. Отношение ЛрН1/АрН2 представляет собой буферную силу изучаемого раствора по отношению к стандартному. Рассмотрим факторы, влияющие на буферную силу раствора. Концентрация ионов Н+ и ОН- в буферных растворах определяется формулами (V. 73), (У.74) и (У.80), ( .81). Так как концентрации стандартного и испытуемого растворов одинаковы, то соотношения Скисл/Ссопь и Сосн /Ссоль для них изменяются одинаково. Следовательно, различие в АрН у сопоставляемых растворов связано с неодинаковым значением констант диссоциации кислот или оснований. Таким образом, буферная сила зависит от констант диссоциации слабых кислот или оснований стандартного и испытуемого растворов. [c.136]

Теоретически существуют два общих метода элюции белков-(не считая аффинной элюции, разд. 4.4) а) изменение pH буфера до величины, при которой связывание белка с адсорбентом ослабевает для анионообменников используют более низкие значения pH, а для катионообменников — более высокие б) повышение ионной силы, что вызывает ослабление электростатического взаимодействия между белком и адсорбентом. На практике метод а не всегда дает хорошие результаты. Это объясняется тем, что цри недостаточно высокой буферной емкости резкое и значительное изменение pH по мере элюции белков приводит к плохому разделению индивидуальных компонентов. При-низкой ионной силе буферная емкость должна быть низкой, и попытка изменить значение pH, используя градиент pH, оказывается тщетной из-за буферной силы белков, адсорбированных на колонке, а в случае использования ДЭАЭ-адсорбентов— из-за буферных свойств самого адсорбента. Типичный результат показан на рис. 4.12. Градиент pH может быть успешно использован только тогда, когда интересующие нас белки первыми и очень прочно адсорбируются на ионообменнике. В этом случае можно использовать сильное забуферивание растворов при ионной силе 0,1 и больше. В одной из работ [29] была предложена схема получения сильных буферных градиентов pH при постоянной ионной силе. [c.113]

Как был приготовлен этот буфер Доводился ли 50 мМ. Ка-аце-тат до pH 5,0 уксусной кислотой или НС1 Описания состава буферов не всегда ясны. Насколько это важно Для ионообменной хроматографии в равной степени важны как ионная сила, так и pH, поэтому состав буфера должен быть четко указан. С другой стороны, если величина pH указана правильно, то буферная сила и состав буфера иногда не имеют большого значения. Даже природа компонентов буфера не должна иметь значения. Буфер другого состава может оказаться вполне пригодным, при условии что он имеет то же самое значение р/Со. что и указанный в методике буфер. Это существенно в том случае, если предлагаемый буфер имеет какой-то необычный состав или труднодоступен. Так, например, какодилат был в значительной степени вытеснен К-морфолиноэтансульфонатом (МЭС). N-Этилмopфoлин (рКа 7,7) лишь в редких случаях более предпочтителен, чем трис (рКа 8,1) или триэтаноламин (р/(а 7,8). Днэтилбарбитурат, называвшийся в более ранних работах вероналом (р/Са 8,0, п = — 1), также сейчас используется нечасто. Его лучше заменить трицином, если необходим анионный компонент буфера. Следует помнить, что некоторые буферы образуют комплексы с ионами металлов, и это может повлиять на стабильность фермента (см. разд. 6.1). Уже упоминалось о том, что нужно указывать не только значение pH буферного раствора, но и температуру, при которой измеряли pH, и, хотя авторы часто пишут все операции выполнялись при 4°С , — наверняка в большинстве случаев значения pH буферов устанавливались при комнатной температуре. [c.275]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология