Реакции химические плотности

Для проведения расчета нужно располагать многими данными иметь кинетическое уравнение и зависимость констант этого уравнения от температуры, теплоту реакции, физико-химические свойства компонентов (молекулярные веса, теплоемкости и т. д.), физические свойства катализатора (насыпная плотность слоя, удельный вес зерен). Дальнейший расчет проводится в следующем порядке [c.146]

Основными данными при решении задач технологического проектирования и оптимизации являются физико-химические и теплофизические данные. Они обычно представляются в трех формах — в виде таблиц, диаграмм и уравнений. Наиболее распространенным способом все-таки является аналитическое представление, допускающее непосредственный расчет соответствующих параметров при заданных входных условиях. В химической технологии, особенно для целей проектирования, к наиболее распространенным данным обычно относятся давление пара, теплота испарения, удельная теплоемкость, плотность, теплопроводность, вязкость, теплота реакций, данные по пожаробезопасности, поверхностное натяжение, фазовое равновесие (жидкость—пар, жидкость—жидкость, жидкость—жидкость—пар, жидкость—твердое вещество, твердое вещество—пар, растворимость), кинетика реакций химического превращения, полимеризации, растворимости и т. д. [c.177]

Важным фактором в процессе образования хлоратов является pH среды. Оптимальные значения pH лежат в пределах 6,0—6,7 (рис. VI-3). Эти значения pH наиболее благоприятны также и для протекания реакции химического образования хлората (кривая 1). Однако при pH > 10, т. е. в условиях, когда реакция химического образования хлората не протекает, выход его по току достигает 65—75%, что свидетельствует о преимущественном протекании реакции (VI,3) при получении хлората и в оптимальном значении pH. С повышением анодной плотности тока возрастает выход хлората по току, а с увеличением объемной плотности тока наоборот— выход снижается (рис. VI-4). [c.185]

Уравнение неразрывности в стационарной системе действительно также для потока компонента и указывает на то, что дивергенция плотности компонента равна нулю. Это значит, что для системы, в которой не происходит химическая реакция, уравнение неразрывности потока компонента, подобное уравнению (5-1), упрощается до следующей формы [c.51]

Почему нагревание вызывает столь значительное ускорение химических превращений Для ответа на этот вопрос нужно вспомнить, 3 чем заключается сущность химической реакции. Химическое превращение происходит тогда, когда возникают условия для перераспределения электронной плотности столкнувшихся частиц. Этот процесс требует затраты времени и энергии. Мгновенных процессов в природе вообще не существует. Реакционноспособную систему можно охарактеризовать тремя последовательно совершающимися состояниями [c.195]

При электролизе и эксплуатации химических источников тока через электрохимические системы протекает электрический ток. При этом равновесное состояние Ох -Ь ге Яес), существующее на электроде в отсутствие внешнего тока, нарушается. В зависимости от направления тока электродная реакция может идти в катодном Ох + + ге КЫ или анодном Red- - Ох + ге" направлениях. Мерой скорости электрохимической реакции является плотность тока — сила тока, отнесенная к единице площади поверхности электрода. Если в уравнении (162.3) массу вещества, участвующего в реакции, выразить в г-ионах, то скорость реакции будет [c.498]

Скорость реакции можно контролировать по изменению различных экспериментально измеряемых физико-химических свойств, связанных линейной зависимостью с концентрацией продукта реакции оптической плотности раствора, показателя преломления, электропроводности, силы диффузионного тока, высоты полярографической волны люминесценции, потенциала определяемого электрода и т.д. Например, при измерении оптической плотности раствора (А) приведенные выше уравнения принимают вид [c.148]

Диагональные элементы матрицы (аг-/-) называются собственными феноменологическими коэффициентами, а остальные элементы— перекрестными феноменологическими коэффициентами базисных реакций. Первые из них определяют влияние сродства каждой базисной реакции на плотность ее скорости, в то время как вторые — влияние сродства одной базисной реакции на плотность скорости другой, т. е. связь между базисными реакциями. Согласно (3.28.22), перекрестные коэффициенты могут отличаться от нуля лишь тогда, когда среди стадий химического превращения имеются линейно зависимые. К такому же заключению приводит вычисление феноменологических коэффициентов Мг / с помощью матричного уравнения (3,28.11) при условии, что все стадии линейно независимы (5 = / ). В этом случае матрица Ьп) и транспонированная по отношению к ней матрица bsj. ) становятся равными друг другу, принимая вид единичной матрицы [c.223]

Уравнения (3.29.17) не позволяют выразить плотность скорости каждой маршрутной реакции через плотности скоростей стадий. Следовательно, в случае многомаршрутного химического превращения отсутствует основа для вывода феноменологических уравнений реакций по маршрутам. [c.227]

В органической химии широко распространено представление о том, что направление и скорость химической реакции определяются величиной и распределением электронной плотности в молекуле. Реакция протекает легче всего по месту или наибольшей (в случае электрофильных реакций) или наименьшей (в случае нуклеофильных реакций) электронной плотности. Скорость реакции максимальна в тех случаях, когда реагируют между собой наиболее положительные и отрицательные части молекул. [c.101]

Сказанное справедливо для любых полимерных образцов независимо от их происхождения — полученных сополимеризацией двух или более мономеров либо по реакции химического превращения звеньев в сформированных ранее макромолекулах. Так, растворимость, вязкость расплавов, плотность, разрывная прочность блок-сополимеров этилена и пропилена зависят от длины однород- [c.8]

Для того чтобы проанализировать структуру детонационной волны, следует рассмотреть три области несжатые газы, сжатые, но не прореагировавшие газы и полностью сгоревшие газы позади реакционной зоны. Главное различие между первоначальными зонами горения и зонами позади ударного фронта заключается в том, что в последних поддерживается относительно высокая температура и плотность сжатых газов (см. рис. XIV.6 и XIV. ). Следовательно, изучение свойств ударных волн представляет интерес ради выяснения их возможного влияния на химические реакции. [c.406]

В табл. 8.4 приведены количества аффинного лиганда, связанного с 2, 4 и 6%-ной агарозой, а также рассчитанные значения ожидаемой плотности гидроксильных групп в различных гелях агарозы. Выход в реакции химического присоединения для [c.192]

Электрохимическая поляризация может быть концентрационной и тогда она полностью определяется изменением величины s или химической (перенапряжение) и тогда она зависит как от изменения величины Сз< так и от изменения скорости электродной реакции или плотности тока. [c.44]

Для определения поверхности контакта фаз при массовом барботаже могут быть использованы следующие методы 1) метод статистической обработки фотографий газожидкостного слоя 2) метод отражения светового потока 3) метод рассеяния света при прохождении лучей через барботажный слой 4) метод, исходящий из известной скорости химической реакции (химический метод) 5) метод, основанный на явлении деполяризации света на границах раздела сред, имеющих разную, оптическую плотность. Однако ни один из существую- [c.86]

Сжатие и нагрев несгоревших газов ударной волной привадит к воспламенению. В этом случае во взрывной зоне в свою очередь выделяется большое количество тепла, которого почти достаточно для того, чтобы поддержать стационарную ударную волну. Если допустить, что между концом ударного фронта и началом взрывной волны имеется небольшая зона, где не идет никакой реакции, то газы в этой области будут более горячими, чем несжатые газы, и более плотными в результате большого давления. Следовательно, их локальная поверхностная скорость относительно ударного фронта меньше, чем скорость несжатых газов перед фронтом. Последующая химическая реакция, хотя и нагревает газы, по они сохраняют более высокую плотность, а следовательно, и более низкую скорость по сравнению с несгоревшими газами. Таким образом, относительно фронта детонации продукты горения удаляются с объемной скоростью, меньшей, чем скорость несгоревших газов. Это противоположно положению для обычной волны горения. Профиль одномерной детонационной волны схематично изображен на рис. XIV. . [c.405]

Для составления уравнений, описывающих протекание химической реакции и перенос тепла и массы, необходимо определить структуру зернистого слоя. Его можно считать однородным, а его среднюю плотность — зависящей от расстояния до стенки, [c.184]

Если компоненты не испытывают химических превращений или нас не интересует их описание, то все члены, соответствующие источникам в уравнениях баланса компонентов, обращаются в нуль, т. е. = О для любого к. В подобных случаях масса каждого компонента Мк является индивидуальной сохраняющейся величиной. Если же между компонентами происходят химические реакции, то плотности источников компонентов ти или по крайней мере некоторые из них не обращаются в нуль. [c.60]

Двумя другими важными характеристиками электрохимических реакций являются их порядок и стехиометрическое число. Порядок электрохимической реакции v имеет здесь тот же физический смысл, что и в учении о кинетике химических реакций, хотя в этом случае V, кроме обычных параметров — давления и температуры, может быть функцией потенциала электрода. Порядок электрохимической реакции по отношению к какому-либо виду частиц vy можно найти на основании изучения зависимости плотности тока от концентрации частиц данного вида при условии постоянства концентрации всех остальных видов частиц, а также температуры, давления и потенциала электрода [c.368]

В большинстве случаев жидкостная экстракция осложняется химической реакцией. В этом случае целевое веш,ество исходного раствора первоначально вступает в химическую реакцию с компонентами экстрагента, а затем продукты реакции растворяются в экстрагенте. Для улучшения физических (плотность, вязкость) и (или) экстракционных (избирательность) свойств экстрагента экстракционный реагент растворяют в инертном растворителе. Под инертностью растворителя понимается неспособность образовывать химические соединения с извлекаемым веш,еством. Примером подобного процесса может служить экстракция щелочью меркаптанов из газоконденсата. Здесь экстрагентом является водный раствор щелочи, экстракционным реагентом — щелочь, вступающая в химическое взаимодействие с меркаптанами, инертным растворителем — вода. [c.98]

Под общим понятием механизма реакции в настоящее время подразумевают процессы столкновения реагирующих частиц, перераспределения электронной плотности в них и другие элементарные стадии с учетом в каждом отдельном акте возможно более точной стерео-химической картины перехода от реагентов к продуктам [c.9]

Кроме того, надо иметь кинетическое уравнение скорости реакции и физико-химические характеристики процесса (теплоту реакции, плотность, удельную теплоемкость, вязкость и другие свойства реагентов в интересующем нас интервале изменения параметров). [c.138]

При контакте ннзкомолекуляр юго реагента с полимером в реакцию сразу вступают только функциональные группы, расположенные на поверхности. К функциональным группам, не расположенным на поверхности полимера, реагент должен предварительно продиффундировать сквозь слон полимера. Продолжительность диффузии определяется не только условия- <4 реакции, химическим строением полимера н низкомолеку- лярного реагента, но и плотностью упаковки макромолекул Полимера. Так как в аморфных областях упаковка макромо- чскул более рыхлая, чем в кристаллических, продолжительность контакта к полнота реакции низкомолскулярного реагек- 3 с макромолекулами, расположенными в аморфных областях, [c.161]

Конец реакции нитрования определяют химическим анализом содержания нитропродуктов в реакционной массе. В некоторых случаях (например, при нитровании бензола, нафталина) косвенным указанием на окончание реакции может служить исчезновв ние специфического запаха исходного продукта. Кроме того, для определения конца реакции измеряют плотность нитросоединения (при нитровании бензола, толуола, хлорбензола), температуру застывания (производство динитробензола, динитрохлорбензола, а-нитронафталина), содержание ННОд в отработанной кислоте. [c.74]

Продукты топохимических реакций. Большой класс пористых тел образуется при топохимических реакциях, когда плотность продукта реакции больше плотности исходного вещества [15]. Примерами являются диссоциация карбонатов, окислов, сульфидов, восстановление окислов, дегидратация гидроокисей. Очень часто при этом внешние размеры и форма исходных кристаллов сохраняются (псевдоморфизм) и изменение плотности приводит к появлению пористости внутри частиц. Так, при дегидратации призм и пирамид байеритной гидроокиси алюминия в них образуется тонкая щелевидная пористость (рис. 7). Обезвоживание игольчатых кристаллов бемитной гидроокиси алюминия изменяет лишь их химическую природу структура беспорядочно расположенных непористых иголок сохраняется (рис. 8). Нагревание игловидных кристаллов гидроокиси железа приводит к появлению микропористой структуры в иглах за iвт псевдоморфного превращения в окись [18]. [c.10]

С точки зрения кинетических особенностей радиационно-химических реакций повышенная плотность ионизации и образования радикалов в треке важна тем, что ускоряет процессы рекомбинации активных частиц, и уже давно были рассмотрены различные задачи конкуренции диффузионного ухода активных частиц из трека и их рекомбинации. К счастью, для кинетических расчетов в газовой фазе конкуренция со стороны рекомбинации в треке почти не играет роли, во всяком случае при облучении быстрыми электронами, для которых плотность ионизации в треке невелика. Даже для а-частиц оказалось, что при давлении 1 атм не менее 50 % ионов уходят из трека, не прорекомбинировав 11006], и поэтому и здесь рассмотренная выше последовательность типов элементарных процессов остается в основном справедливой. [c.383]

Здесь X — пространственная координата (О лг /) / — длина реактора i — время — степень продвижения реакции — максимальное значение степени продвижения реакции т — массовая скороЬть фильтрации смеси реагентов и продуктов реакции р — плотность смеси Т — температура в реакторе, зависящая только от времени /(Г) —зависимость скорости химической реакции от температуры, во многих случаях описываемая законом Аррениуса к — теплота реакции Сх—теплоемкость смеси с — суммарная теплоемкость смеси и твердого катализатора а—коэффициент теплопередачи к боковым стенкам реактора V, 8 — объем и боковая поверхность реактора То —температура окружающей среды Го — температура поступающей смеси. [c.146]

Задача о ламинарной струе. Рассматриваемая ситуация показана на рис. 9.3. Предполагается, что воздух в окр ужающей среде покоится, химическая реакция отсутствует плотность, вязкость и другие свойства газов однородны, поток стационарный [c.106]

Уравнения (15.68) и (15.69) внешне не отличаются от уравнения (15.6), выведенного ранее в предположении замедленности диффузии. В обоих случаях раствор вблизи электрода может оказаться полностью освобожденным от восстанавливаемых частиц, что резко увеличивает поляризацию (т1- -с ) и устанавливает предел росту плотности тока (/->/г)- В условиях диффузионных ограничений компенсация разрядившихся частиц происходит за счет их постушления из толщи раствора под действием градиента концентрации, возникающего внутри диффузионного слоя б. Предельная диффузионная плотность тока отвечает в зтом случае максимально возможному градиенту концентрации и является функцией коэффициентов диффузии реагирующих частиц. В условиях замедленности чисто химического превращения восполнение разряжающихся частиц совершается за счет химической реакции, протекающей в непосредственной близости от электрода или на его поверхности. Предельная реакционная плотность тока /г должна быть функцией констант скорости соотнетствующих химических превращений. Определение величин /г н установление закономерностей химического перенапряжения дает основу для изучения кинетики быстрых химических )еакций электрохимическими методами. [c.324]

Теория электрохимического перенапряжения была разработана применительно к процессу катодного выделения водорода, а затем распространена на другие электродные процессы. Основой этой теории служит классическое учение о кинетике гетерогенных химических реакций. Количественные соотношения между величиной перенапряжения г и плотностью тока / были получены при использовании принципа Бренстеда о параллелизме между энергией активации 7а и тепловым эффектом <3р (или изобарным потенциалом АО) в ряду аналогичных реакций. Квантовомеханическая трактовка электродных процессов начала формироваться лишь сравнительно недавно, хотя отдельные попытки в этом направлении предпринимались уже начиная с середины 30-х годов (Герни, О. А. Есин и др.). Основные исследования в этом направлении были выполнены Бокрисом, Догонадзе, Христовым и др. [c.346]

Подобных же отклонений от ПНПСР следует ожидать и в других случаях. Например, при протекании реакций электровосстановления или электроокисления, когда изменение кинетики частных реакций может быть обусловлено не только химическим взаимодействием их продуктов, но и иными причинами. Так, если восстанавливаемое соединение или продукт его восстановления способны адсорбироваться на электроде, то перепапряжение водорода может существенно измениться по сравнению с чистым раствором (не содержащим органического вещества) при той же плотности тока (или неизменная величина потенциала электрода будет соответствовать разным значениям плотности тока). Тем не менее и здесь оба принципа — ПНПСР и ПСПК — оказываются полезными, так как позволяют получать дополнительные сведения о процессе протекания совмещенных реакций. [c.389]

Энтропия активации. Кроме энергии активации важным условием осуществления химической реакции является ориентация молекул в момент столкновения. Нетрудно заметить, что перераспределению электронной плотности в активном комплексе А2...В2 более всего благоприятствует условие, когда при столкиовении молекулы А2 и 83 ориеичированы, как это показа1Ю на рис. 116, а, тогда как при ори- [c.197]

Наиболее важными для жидкофазного катализа показателями кислот являются растворимости в них изобутана и олефинов. Рс створимость изобутана в Н ЗО невелика и приблизительно в 30 рс 3 ниже, чем в НР. Олефины в этих кислотах расворяются достаточно хорошо и быстро. В этой связи концентрация изобутана на поверхности раздела фаз (эмульсии типа углеводород в кислоте) Нс1 много меньше концентрации олефинов, что обусловливает боль — ш/ю вероятность протекания реакций полимеризации олефинов. Э о обстоятельство, а также высокие значения плотности, вязкости и поверхностного натяжения кислот, особенно Н ЗО , обусловливает протекание реакций С —алкилирования в диффузионной области с лимитирующей стадией массопереноса реактантов к повер — хиости раздела фаз. Для ускорения химических реакций С —алки — ЛР- рования в среде Н 50 и НР необходимо интенсифицировать п юцессы перемешивания и диспергирования реакционной массы с целью увеличения поверхности раздела кислотной и углеводородной фаз. [c.140]

Большинство протекающих каталитических реакций и их скорость зависит от копичества активных центров на поверхности катализатора. Истинная активность катализатора, оцениваемая значением пропорциональна активной поверхности. В грануле пористого катализатора активная поверхность представлена в виде стенок пор различного диаметра. В порах малого диаметра сопротивление диффузии значительное и кажущаяся активность снижается. Поры большого размера имеют малую поверхность и по этой причине кажущаяся активность их также невысока. Следовательно, для достижения оптимально высокой активности в катализаторе должно быть обеспечено определенное соотношение числа пор больших и малых размеров. Вместе с тем, в зависимости от количественного соотношения пор различных размеров, катализаторы характеризуются различной насьшной плотностью р . Увеличение пор малого диаметра ведет к увеличению значения р , а увеличение числа пор большого диаметра приводит к снижению значения катализатора. Общее уравнение, связьшающее кажущуюся константу скоростк реакции с истинной константой скорости и физико-химическими характеристиками катализатора в упрощенной форме, имеет следующий вид [c.80]

Обьино химическая реакция протекает в объеме одной из фаз, сопротивление которой является лимитирующим. Ниже будут рассмотрены случаи реакхщй первого и второго порядков, протекаюпшхв объеме сплошной или дисперсной фазы. Тепловой эффект химической реакции полагается незначительным, так что основные физико-химические характеристики среды (вязкость, плотность, коэффициент диффузии и др.) остаются постоянными. [c.264]

Относительные плотности их qo = 0,750, Q ep = 0,830, дф = 0,860, Qp = = 1,22 кг/.ii . Химический состав кокса С 96 о вес., Н2 4% вес. При горении кокса 90% углерода превращается в СО2, а 10% в СО. Кратность циркуляции катализатора равна 5, температура кипящего слоя катализатора в реакторе 470° С, в регенераторе 580° С, температура продуктов крекинга на выходе из реактора 450° С, теплота реакции каталптпческого крекинга 105 ккал на 1 кг бензина. В транспортную линию реактора и в десорбер вводится водяной пар 5 и 3% на сырье соответственно. Температура перегретого водяного пара, вводимого в реактор, равна 450° С. [c.182]

Когда в Нью-Йорке выпадает 25 мм дождя, это означает, что на город площадью 800 км выливается 2 10 °л воды, а) Зная, что плотность жидкой воды 1,00 г-см найдите количество теплоты, которое вьщеляется, когда такое количество воды конденсируется из паров в дождевых облаках. (Рассматривайте конденсацию как химическую реакцию Н20(г.) -> Н20(ж.) и воспользуйтесь термодинамическими данными из приложения 3.) б) При взрыве тринитротолуола (ТНТ) выделяется энергия, равная 4000 кДж. Сколько мегатонн ТНТ (1 мегатонна = 10 тонн) понадобится для взрыва, в котором вьщелит-ся такая же энергия, как при выпадении дождя, описанного в вопросе (а) [c.40]

В этом выражении коэффициент С равен АР141 1, где АР — перепад давления по длине трубы I, а р —динамическая вязкость жидкости. Предполагается, что химическая реакция не влияет на плотность и вязкость жидкости. Отсюда следует, что время прохода ( элемента с радиусом г определяется из выражения [c.67]

Как только химикам стало ясно, что именно масса-а не объем, плотность или какое-нибудь другое поддающееся измерению свойство - является фундаментальным свойством, сохраняющимся в процессе химических реакций, они стали пытаться установить правильную шкалу атомных масс (атомных весов) для всех элементов. О том, как это делалось, рассказано в гл. 6 результатом этой многолетней работы явилась таблица естественных атомных масс, помещенная на внутренней стороне обложки этой книги. Как мы уже знаем из гл. 1, молекулярные массы молекулярных соединений и формульные массы немолекулярных соединений (например, солей) определяюгся путем суммирования атомных масс всех входящих в их состав атомов. [c.64]

Химические реакции особенно удобно проводить в растворах, поскольку жидкости легко поддаются количественным измерениям, с ними удобно обращаться и их можно быстро смешивать. Молярная концентрация с, или молярность, реагента или продукта представляет собой число молей этого вещества, содержащееся в литре раствора. В отличие от этого моляль-ностью ш раствора называется число молей вещества, приходящееся на килограмм растворителя. Если растворителем является вода, то поскольку ее плотность равна 1 г мл , моляльность раствора соответствует числу молей растворенного вещества на литр растворителя, но и при таком определении моляльность отличается от молярности, поскольку при смешении растворителя с растворяемым веществом результирующий объем полученного раствора, как правило, несколько отличается от первоначального объема растворителя. Для разбавленных растворов [c.99]

А одного вещества соединяется с массой В другого вещества, масса полученного соединения всегда и безусловно должна быть равна А + + В . Если пренебречь возможностью взаимопревращения массы и энергии, которая играет важную роль только в ядерных реакциях, как доказать ошибочность суждения Ристина Почему в химических реакциях должна сохраняться именно масса, а не какое-нибудь другое физическое свойство, например объем, плотность или температура [c.296]

Пользуясь законами электрохимии, можно конструировать и создавать гальванические элементы и батареи, позволяющие получать электрическую энергию в небольщих количествах в нужном месте, а также использовать электрическую энергию для проведения желаемых химических реакций. Примерами таких процессов являются электроосаждение и рафинирование меди. Электрохимические реакщш могут также использоваться в целях предотвращения коррозии металлов с низкими восстановительными потенциалами. Однако пока еще не удалось создать дешевой и легкой аккумуляторной батареи с большой плотностью энергии, а также электрохимических топливных элементов, работающих на широко доступных веществах. [c.195]

Простые системы — все признаки при распознавании однотипны (например, масса). Сложные системы — в качестве признаков могут использоваться различные физические и химические свойства, результаты прямых и косвенных измерений. Сложные системы наиболее типичны для прикладных исследований в каталитических процессах. Например, в [2] для решения задачи прогнозирования многокомпонентных катализаторов использовались экспериментальные данные пассивных опытов по определению селективности на основе смеси УзО, и М0О3 (в реакции парофазного контактного окисления 2,6-диметилииридина). В качестве признаков были выбраны 20 разнотипных характеристик. В их число вошли отношение радиуса атома металла к радиусу атома кислорода в твердом оксиде, плотность оксида, цветность оксида по трехбальной шкале, отношение кристаллических пустот к собственному объему молекулы оксида в кристаллической структуре, зонный фактор (расчетная величина), мольная магнитная восприимчивость твердого оксида и т. п. Сложные системы в зависимости от способа получения информации можно подразделять на одноуровневые и многоуровневые. [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология