Муравьино-формиатный буферный раствор

Часто используют буферные растворы, содержащие смесь слабой кислоты и ее соли (например, муравьиная кислота и формиат натрия НСООН + НСООМа — формиатный буфер) или смесь слабого основания и соли этого основания (например, аммиак и хлорид аммония КНз НзО + + МН4С1 — аммиачный буфер). [c.136]

Для приготовления формиатного буферного раствора 68 г формиата натрия растворяют в 500 мл воды, прибавляют 2 мл муравьиной кислоты, перемешивают и доводят pH раствора до 5,0, прибавляя формиат натрия или муравьиную кислоту. [c.534]

Н. При приготовлении формиатной буферной смеси 100 мл 23 н. муравьиной кислоты НСООН смешивают с 3 мл 15 н. раствора ЫН40Н. Вычислить pH указанной смеси. [c.241]

Формиатный буферный раствор с pH 3,5. Растворяют в воде 60 мл муравьиной кислоты и 28 г едкого натра и разбавляют водой до 1 л. [c.316]

Рассчитайте отношение молярных концентраций J ь муравьиной кислоты НСООН и ее натриевой соли НСООМа в формиатном буферном растворе, имеющем pH = 3,15. Константа ионизации муравьиной кислоты равна Ка = 1,8-10 , рА = 3,75. [c.144]

Примечания при сплавлении 100 хг пробы с 4 г гидросульфата натрия и разбавлении до 200 мл в 1 мл исходного раствора содержится 20 мг ЫаН 04. Раствор гидросульфата натрия должен быть приготовлен в тех же условиях, в которых сплавляют навеску тантала с гидросульфатом натрия. Для этого в кварцевые стаканчики отвешивают по 4 г безводной соли и нагревают в муфеле почти до прекращения выделения паров серной кислоты. Содержимое растворяют в воде из расчета получения 8%-ного раствора. Для получения 1 л формиатного буферного раствора с pH 4,50 к 53 мл 22,5 М раствора муравьиной кислоты, разбавленной до 500 мл водой, прибавляют 70 мл 14,3 М раствора аммиака и разбавляют водой до 1 л. [c.129]

Муравьино-формиатный буферный раствор. К 57 мл 98—100%-ной муравьиной кислоты прибавляют 200 мл воды, 28 г едкого натра и разбавляют водой до 1 л. [c.1034]

Реактивы и растворы. 1) Кислота азотная, р=1,43 г/см= 2) кислота соляная. р=1,19 г/см 3) кислота винная, 20%-ный раствор 4) смесь кислот (готовят следующим образом к 150 мл раствора винной кислоты прибавляют 45 мл азотной и 5 мл соляной кислот и перемешивают) 5) кислота муравьиная 6) аммиак водный, 25%-ный раствор 7) формиатный буферный раствор pH 3 (готовят следующим образом в мерную колбу вместимостью 1 л приливают 50 мл муравьиной кислоты. 25 мл аммиака и разбавляют водой до метки) 8) натр едкий. 10%-ный раствор 9) комплексон III. 0,05 М раствор 10) ксиленоловый оранжевый, 0,5%-ный раствор. [c.219]

Все другие катионы П1 группы останутся при этом в растворе. Подходящим для указанного разделения буфером является смесь свободной муравьиной кислоты НСООН с ее солью—формиатом аммония или натрия эта смесь называется формиатной буферной смесью. [c.291]

Вычислите pH формиатного буфера, содержащего по 0,5 моль/л муравьиной кислоты (/С= 1,8-10 ) и формиата натрия. Какова буферная емкость раствора [c.55]

Буферные растворы применяются в тех случаях, когда необходимо поддерживать постоянное значение pH раствора. Например,, чтобы осадить Zn + сероводородом, необходимо поддерживать-pH 1,5—2. Это достигается прибавлением формиатного буферного раствора, состоящего из смеси муравьиной кислоты НСООН и формиата аммония H OONH4, взятых в одинаковых концентрациях. При таком значении pH ион цинка осаждается из раствора в виде ZnS, в то время как другие катионы III аналитической группы (AF+, Сг +, Fe +, Мп2+, Fe2+, Со +, N1 + и др.) в осадок выпасть не могут и остаются в растворе. Аммиачный буферный раствор NH4 I+NH4OH предотвращает осаждение катионов магния при отделении катионов II аналитической группы от I. [c.129]

В основном при ториметрическом титровании применяются водные, иногда 30—60% спиртовые растворы [5, 6]. Применяли, например, глицерин, Na l, N32804, пектин, аравийскую камедь, крахмал [7, 8], но все же обычно применяют просто водные растворы, нейтрализованные до определенного значения pH среды солевая ошибка больше в водно-спиртовой среде [9]. При флюо-рометрическом титровании применяют 30—50%-ный этиловый спирт. pH раствора сильно влияет на резкость изменения окраски. В настоящее время большинство методик рекомендует рН = 2,8—3,3 [1, 10] или более строго 2,9 (методика № 26), 3 0,5 [11—13], 3 0,01 [14]. В качестве основы для буферной системы в области pH = 2,9—3,1 применяют монохлоруксусную кислоту, наполовину нейтрализованную щелочью [10, 15] или смесь формиата натрия с муравьиной кислотой [16, 17]. Применение формиатного буферного раствора предохраняет от вредного влияния окислителей и повышает устойчивость раствора. Имеются работы с использованием более низкого значения pH раствора [18—21]. [c.72]

Это достигается прибавлением формиатного буферного раствора, состоящего из смеси муравьиной кислоты НСООН и формиата аммония H 00NH4, взятых в одинаковых концентрациях. При таком значении pH ион цинка осаждается из раствора в виде 2п5, в то время как другие катионы П1 аналитической группы (АР+, Сг +, Ре +, Мп +, Ре +, Со +, N1 + и др.) в осадок выпасть не могут и остаются в растворе. Аммиачный буферный раствор ЫН4С1+НН40Н предотвращает осаждение катионов магния при отделении катионов II аналитической группы от I. [c.141]

При приготовлении формиатной буферной смеси ШО мл 23 н. раствора муравьиной кислоты НСООН смешали с 3 лл 15 н. раствора NH4OH. Вычислить pH смеси. [c.116]

Наиболее важным методом, используемым для хроматографии кислот, является ионообменная хроматография. Это обусловлено главным образом присутствием карбоксильной группы, ионогенные свойства которой позволяют разделять кислоты на основе различных механизмов ионного обмена. Удерживание анионов органических кислот на анионообменных смолах зависит от их кислотности. Это обстоятельство используется при хроматографическом разделении органических кислот на анионообменных смолах в гидроксильной, карбонатной, формиатной, ацетатной и хлоридной формах. Для элюирования использовали воду, разбавленную муравьиную, уксусную и соляную кислоты или их буферные растворы. Разделение двух кислот тем эффективнее, чем больше разница в их константах диссоциации. Разделение двух слабых кислот происходит наиболее четко в том случае, когда pH элюата на V2 ниже величины /zipKi + pKz), где / l и /Сг — константы диссоциации этих разделяемых кислот [2]. Эффективность разделения можно увеличить, если применять смеси растворителей. Из колонок, наполненных анионооб-менной смолой, органические кислоты элюируются быстрее смесью метанол—вода, чем чистой водой [3]. [c.151]

Каково должно быть отношение концентраций свободной муравьиной кислоты НСООН и ее соли H OONa в растворе формиатной буферной смеси, чтобы pH его равнялся 2,25 Будет ли действие этой буферной смеси достаточно эффективным [c.92]

Для того чтобы иметь возможность приготовить буферные растворы с любым значением pH, необходимо иметь достаточно большой ассортимент веществ, которых изменяется постепенно. Например, буфер, приготовленный из хлоруксусной кислоты и хлорацетата натрия, имеет оптимальную емкость для pH = 2,7, так как величина рК хлоруксусной кислоты равна этому значению. В менее кислой области эффективен формиатный буфер, приготовленный из формиата натрия и муравьиной кислоты, у которой рК = 3,75. В области еще более высоких pH можно использовать ацетатный буфер, так как у уксусной кислоты рК = 4,8. В щелочных растворах часто используют аммиачный буферный растзор, содержащий смесь ионов аммония (рК = 9,2) и ам-миа1ка, а также боратный буферный раствор, состоящий из борной кислоты (рХ = 9,1) и ее натриевой соли. [c.105]

В систематическом ходе анализа катионов к анализу П1 группы приступают после осаждения из раствора сероводородом в кислой среде (при рН=0,5) катионов IV и V групп. При этом ион Fe+++ восстанавливается в Fe++, который открытию Zn++ не мешает. Если повысить pH раствора, полученного по отделении катионов IV и V групп, от 0,5 до 2 (т. е. уменьшить концентрацию ионов Н+ от 0,3 до 0,01 г-ион л) и подействовать HjS, то по выпадению белого осадка ZnS, растворимого в кислотах, можно открыть присутствие иона Zn++. Довести pH до величины 2 всего проще прибавлением к раствору формиатной буферной смеси НСООН+H OONH4, т. е. смеси свободной муравьиной кислоты с ее солью, взятых в надлежащих концентрациях. [c.310]

Как видно из приведенных уравнений, при этих реакциях образуются Н+-ИОИЫ, так что pH раствора постепенно понижается в процессе осаждения. Вследствие этого осаждение станет неполным, если не принять мер, предотвращающих понижение pH. Как известно, способностью противодействовать изменению pH раствора обладают различные буферные смеси. Поэтому для поддержания pH на заданном уровне необходимо прибавлять к раствору какую-либо подходящую буферную смесь. Например, первые две из написанных выше реакций проводят в присутствии ацетатной буферной смеси с pH I 4,7 в этих условиях К" и Са2+ практически полностью осаждаются вследствие связывания ионов № анионами СН3СОО- ацетата натрия. Точно так же осаждение сероводородом можно проводить в присутствии формиатной буферной смеси (муравьиной кислоты НСООН и ее соли — формиата) с pH 2 в этих условиях почти полностью осаждается сульфид цинка и в то же время предупреждается осаждение других сульфидов III группы. [c.171]

Поскольку, однако, ZnS растворим в сильных кислотах, а такая кислота образуется при реакции, осаждение Zn" не может быть полным. Однако связывать ионы прибавлением ацетата натрия, как мы это делали раньше, здесь тоже нельзя, так как в присутствии его осаждаются oS и NiS. Опыт показывает, что при pH = 2 ион Zn"" может быть полностью осажден сероводородом, тогда как oS и NiS практически не осаждаются. Следовательно, если бы мы вели осаждение Zn в присутствии буферного раствора, который поддерживал бы, несмотря на образование НС1 при реакции, pH раствора равным 2, мы смогли бы полностью отделить ион Zn от других катионов III группы. Подходящим для этой цели буферным раствором является так называемая формиатная смесь, содержащая муравьиную кислоту НСООН и формиат аммония H OONH4 (или натрия), взя гые в определенном количественном соотношении. [c.159]

Реакция с сероводородом. Поместите в пробирку 3—5 капель раствора какой-либо соли цинка, добавьте несколько капель ацетатно-уксусной или формиатно-муравьиной буферной смеси и пропустите через раствор сероводород или прилейте к раствору свежеприготовленную сероводородную воду. При этом выпадает белый осадок сульфида цинка [c.220]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология