Ковалентные связи, полярность

Этот тип связи представляет собой промежуточную форму между ионной и ковалентной связями. Полярная связь обычно осуш,ествляется так же, как и ковалентная, за счет образования пары общих.электронов,..да,эта пара сильнее смещена к одному из взаимодействующих атомов, чем к другому, например [c.28]

Простые кислоты. В соединениях между атомами водорода и окислительных элементов образуется ковалентная связь, полярность которой зависит от разницы в электроотрицательности водорода и соответствующего окислительного элемента. Очевидно, что в молекулах простых кислот водород поляризован положительно. [c.123]

Ковалентная (атомная, или гомеополярная) связь. Характерная особенность связи этого вида заключается в том, что и атомные остовы и связующие их валентные электроны образуют единую молекулярную структуру. При этом, в зависимости от соотношения свойств соединяющихся атомов, возникающий электронный дублет может занимать в пределах данной молекулы неодинаковое положение относительно атомных остовов, входящих в состав данной молекулы. Это приводит к тому, что расположение электрических зарядов в молекуле может быть симметричным и несимметричным. По указанному признаку различают ковалентные связи полярные и неполярные. В данном параграфе рассмотрим неполярную связь. [c.72]

С Н2 +2 - ковалентная связь неполярная С Н2п+]На1 - ковалентная связь полярная С Н2 +] ОН - ковалентная связь полярная [c.46]

Аналогично диссоциируют и электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). Вокруг каждой полярной молекулы вещества также ориенти- [c.107]

Какой тип ковалентной связи — полярная или неполярная — в молекулах следующих веществ СО, Н1, Н25, Ор2, СН4 К атомам каких элементов смещаются общие электронные пары в этих молекулах [c.101]

Электроотрицательность элементов убывает в ряду А > В > М. Очень часто и ковалентную н полярную ковалентную связи называют ковалентными связями . Полярную ковалентную связь иногда называют поляризованной ковалентной связью. [c.31]

Цель усвоить сущность ковалентной связи (полярной и неполярной) и приобрести умение писать электронные п графические формулы соединений. [c.100]

Несколько иначе диссоциируют электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). В этом случае вокруг полярной молекулы вещества ориентируются диполи воды, которые притягиваются своими отрицательными полюсами к положительному полю- [c.91]

Различают две разновидности ковалентной связи полярную и неполярную. [c.91]

При возникновении ковалентной связи происходит перекрывание электронных облаков атомов. В результате между центрами обоих ядер возникает молекулярное электронное облако,, обладающее максимальной электронной плотностью, что увеличивает силу притяжения между ядрами и молекулярным облаком. Различают две разновидности ковалентной связи полярную и неполярную. [c.53]

В процессах крепления могут возникать и ковалентные связи. Полярные группы в цепях полимера несомненно будут способствовать усилению прочности связи. Это предположение подтверждает следующее наблюдение при добавлении к феноло-формаль-дегидным клеям каучуков улучшается прочность крепления в результате придания гибкости цепям смолы и возникновения некоторого числа дополнительных ковалентных связей. [c.317]

Этот тип связи представляет собой промежуточную форму .между ионной и ковалентной связями. Полярная связь обычно [c.28]

Аналогично диссоциируют и электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). Вокруг каждой полярной молекулы вещества также ориентируются диполи воды, которые своими отрицательными полюсами [c.99]

Ковалентный тип связи наблюдается в молекулах, образованных атомами элементов с одинаковыми или близкими химическими свойствами (например, СЬ, N2, Нг, О2 и т. д.). Однако в зависимости от свойств атомов, входящих в молекулы, различают две разновидности ковалентной связи полярную и неполярную. Примером молекулы с полярной связью может слу кить молекула H l. При образовании молекулы хлористого водорода ИЗ водорода и хлора связь образуется также за счет общей ттаръг электронов. Однако эта пара будет в большей мере принадлежать атому хлора, нежели атому водорода, потому что неметаллические свойства у хлора выражены гораздо сильнее, чем у водорода. Поэтому электронная пара будет несколько смещена к атому хлора. Вследствие этого атом хлора частично зарядится отрицательно, а атом водорода — положительно. [c.79]

Органические соединения образованы главным образом ковалентными связями. Если ковалентная связь полярна, шектронная плотность оказывается смещенной в сторону более электроотрицательного атома. Вследствие этого на атомах появляются частичные заряды положительный (8+) и отрицательный (5-) [c.197]

Несколько иначе диссоциируют электролиты, молекулы которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). В этом случае вокруг полярной молекулы вещества ориентируются диполи воды, которые притягиваются своими отрицательными полюсами к положптельно.му полюсу молекулы и положительными полюсами — к отрицательному полюсу. В результате этого взаимодействия связующее электронное облако (электронная пара) полностью смещается к атому с большей электроотрицатель- [c.72]

Ковалентные связи между атомамц, несущими некоторый эффективный заряд, называются полярными ковалентными связями. Полярность присуща больщинству ковалентных связей степень разделения зарядов вдоль связи может быть различной —от 1б =0 для чисто ковалентной связи до (б для чисто ионной связи (см. 6,10). Полярная ковалентная связь —это ковалентная связь с частичным характером ионной связи. [c.132]

Это видно из приведенной схемы взаимоперехода ионной и ковалентной связи (полярная связь представлена как промежуточная между ними). Здесь х и у — атомы реагирующих элементов, б — эффективный заряд атома Б соединении (см. рис. 7). [c.152]

Пользуясь электроотрицательностью, можно предсказывать, какой будет характер химических связей — ионный или ковалентный. Чем больше разница в электроотрицательности между атомами данных двух элементов, тем вероятнее возможность реакции между ними, тем больше энергия реакции и тем вероятнее, что связи будут ионными. Это имеет место, например, между щелочными металлами и галоидами, когда валентные электроны атомов менее электроотрицательного элемента перетягиваются к более электроотрицательному и образуются ионы. И наоборот, можно предсказать, что атомы элементов с небольшой разницей в их электроотрицательности будут образовывать ковалентные связи. Полярность ковалентных связей, степень этой полярности также может быть указана на основе шкалы электроотрицательностей. Чем больше разница в электроотрицательности элементов, тем иолярнее образуемая ими связь. [c.164]

Соединения галогенов с водородом называют галогеноводородами фтороводород HF, хлороводород НС1, бромоводород НВг, иодоводород HI. В обыкновенных условиях это бесцветные газы с резким удушливым запахом, раздражающим слизистые оболочки носа и горла. Они легко конденсируются, сильно дымят на воздухе вследствие образования с водяным паром тумана, содержащего мельчайшие капельки кислоты. В молекулах галогеиоводорода атомы водорода и галогена соединены полярной ковалентной связью полярность молекул галогеноводородов в ряду HF—НС1—НВг—HI [c.123]

Полярными связями называются такие ковалентные связи, в которых центр тяжести положительных зарядов не совпадает с центром тяжести отрицательных. Большая часть ковалентных связей полярна. Неполярны связи в двухатомных молекулах, состоящих из одинаковых атомов, и в многоатомных молекулах между одинаковыми группами С1—С1, НзС—СНз, СеНб—СеНб и т. д. В СНзС1 все связи полярны. [c.28]

Различают два типа ковалентной связи полярную и неполярную. Если двухатомная молекула состоит из двух одинаковых элементов, например Нг, О2, N2 и др., то каждая общая пара электронов распределяется симметрично относительно ядер общих атомов. Такая связь называется неполярной (атомной). Если же двухатомная молекула состоит из атомов различных элементов, то общая электронная пара смещена в сторону одного из атомов. В таких случаях ковалентная связь называется полярной. Примером полярной связи может служить молекула хлористого водорода НС1. При образовании этой молекулы электронная пара смещается в сторону хлора, так как хлор более электроотрицателен, чем водород. Полярную связь можно рассматривать как промежуточную между ионной и ковалентной. В определенных условиях полярная связь может перейти в ионную, т. е. пара электронов настолько будет смещена к одцому из атомов, что в итоге перейдет к нему полностью. В самом деле, хлористый водород, будучи растворенным в воде, диссоциирует на ионы Н+ и I . Электронные пары полностью переходят к атому хлора. [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология