Элементы редкие

Рис. в.41. Периодическая система элементов (редкие металлы и полуметаллы отмечены штриховкой). [c.589]

При полимеризации смеси двух или большего числа непредельных соединений часто (по не всегда) образуются макромолекулы, содержащие в качестве структурных элементов различные мономеры смеси. Такой сополимер следует отличать от смеси полимеров. Основные структурные элементы редко входят в состав полимера в том же молярном отношении, в каком они содержались в исходной смеси мономеров. [c.942]

На практике гальванические элементы редко действуют при стандартных условиях. Однако э.д.с. элемента, работающего при нестандартных условиях, можно вычислить по Е°, температуре и концентрациям реагентов и продуктов в гальваническом элементе. Уравнение, позволяющее проводить такие расчеты, выводится из соотноше- [c.214]

Особенно важной является оценка работы Менделеева в области РЗЭ Богуславом Браунером. В статье Элементы редких земель , написанной Браунером по просьбе Менделеева и опубликованной впервые в седьмом издании Основ Химии в качестве Дополнения , подчеркивается определяющая роль работ Менделеева по установлению истинной валентности и правильного атомного веса церия и других РЗЭ [20]. Браунер отмечает, что именно Менделеев предложил для окислов большинства РЗЭ формулу КаОз. Позднее, — пишет Браунер [5, с. 316], — Мариньяк, Клеве, Нильсон, Крюсе, Браунер и их ученики, Джонс фон Шееле, Бендикс, Мутман и его ученики, Коппель и др., исследовали соединения редких земель, и их исследования еще больше доказали правильность взгляда Менделеева, так что состав главных основных окислов или земель выражают теперь всегда формулой РгОз - Так же как Урбен, Браунер считал очень важным для развития РЗЭ предложенный Менделеевым новый метод разделения смесей РЗЭ Двойные азотнокислые соли аммония были применены впервые Менделеевым (1873) для разделения лантана от дидима. Из смеси обеих кристаллизуется в присутствии свободной азотной кислоты прежде всего двойная соль лантана. Ауэр фон Вельсбах пользовался таким же раствором и разложил дидим на празеодим, двойная соль которого кристаллизуется с двойной солью лантана, и на неодим, двойная соль которого остается в маточном растворе [5, с. 321]. [c.87]

Заполнение 5 -оболочки заканчивается у золота, а заполнение 6р — у радона, который завершает шестой период периодической системы. Этот период содержит, таким образом, тридцать два элемента (от 2 = 55 до 2 = 86). Он содержал бы, как и предыдущий период, 18 элементов, если бы в него не входили четырнадцать элементов редких земель, в которых происходит заполнение электронами мест в 4/-состояниях. [c.462]

Индий — элемент редкий и рассеянный. Содержание его в земной коре 1 10 вес. % и он не образует собственных минералов. Кристалличес-кие решетки цинка, магния, олова и других распространенных элемен- [c.186]

Браунер [5, с. 326—327] дает следующую оценку состояния проб-. (емы РЗЭ и своей собственной роли в ее решении. Что касается места группы элементов редких земель, которая начинается с Се=140 и кончается УЬ=173, в периодической системе элементы эти, кроме церия, трудно поместить в периодическую систему в том виде, в котором она до сих пор существовала . Браунер (Журн. Русск. Физ. Хим. 06- [c.87]

Несмотря иа то что у атома кремния строеипе внешней электронной оболочки такое же, как у атома углерода, в химии этих двух элементов мало сходства. Действительно, хотя структура элементного кремния такая же, как одной из модификаций углерода— алмаза, а также соблюдается соответствие формул некоторых простейших соединений кремния и углерода, однако в химических и физических свойствах соединений этих элементов редко наблюдается большое сходство. Поскольку кремний бо-. (ее электроположителен, чем углерод, со многими металлами он образует соединения, которые имеют строение, типичное длл сплавов (разд. 23.4), и некоторые из них имеют ту же структуру, что и соответствующие бориды. Фактически кремний во-многом больше напоминает бор, чем углерод, хотя формулы соединений кремния и бора обычно совершенно различны. Некоторые из таких параллелей в химии кремния и бора рассмотрены в начале следующей главы. Силициды ио своему строению мало ио.хожи па карбиды, по весьма сходны с боридами например, -)то проявляется в образовании каркасов из атомов 51 (В), хотя немногие силициды н бориды действительно пзоструктурны. [c.88]

В целях дальнейшего развития спектрофотометрических методов в ГЕОХИ АН СССР синтезировано и внедрено в аналитическую практику по крайней мере 30 новых высокоэффективных органических реагентов, служащих для определения более 40 химических элементов — редких и рассеянных, актинидов, благородных металлов и др. Некоторые из разработанных на основе этих реагентов методов анализа включены в настоящий сборник. [c.6]

Германий — очень рассеянный элемент, редко встречаются минералы и породы, которые содержат более 1 % этого элемента (аргиродит, германит и др.). Он входит как примесь в минералы других элементов, в некоторые угли (до 0,1%), в природную воду. Содержится он и в животных организмах. [c.281]

Природные соединения и получение брома и иода. Содержание брома и иода в земной коре на несколько порядков меньше типических элементов и составляет (мае. доли, %) брома 1,6-Ю и иода 4,0-Ш . Собственные минералы обоих элементов редки, практического значения не имеют. Бром и иод содержатся в морской воде, в водах буровых скважин нефтяных месторождений, рапе соляных озер. Бром — постоянный спутник хлора. Так, в сильвине и карналлите содержится до 3 мае. долей, %, брома в виде твердого раствора замещения. Некоторые морские водоросли содержат значительные количества иода. Получают бром из морской воды, рапы соляных озер и подземных рассолов окислением бромидов хлором с последующей отгонкой брома с водяным паром и воздухом. Иод получают из буровых вод окислением иодидов хлором или нитратом натрия. [c.366]

В сборнике содержится подробное описание восьмидесяти одной проверенной методики получения в ЧИСТОМ состоянии различных неорганиче-. ских соединений. Приводятся также данные о свойствах получаемых соединений. Значительное место в сборнике уделено описанию синтезов соединений элементов редких земель, а также получению карбонилов металлов и комплексных соединений, содержащих органические адденды. [c.5]

Все эти примеры совершенно правильны. Однако для изотопов углерода всегда принято пользоваться способом (а). Для изотопов же других элементов редко возникает возможность использования обоих способов обозначения. Так, например, в случае соединения [c.16]

В качестве примера можно рассмотреть определение висмута, меди и серебра в свинцовых чушках, где примесь каждого из этих элементов редко превышает 0,3% 1]. Для этого образец свинца весом 20 г растворяют в азотной кислоте, добавляют 0,05 г мочевины (для удаления окислов азота) и раствор разбавляют до объема 350 мл. Затем раствор помещают в прибор, аналогичный изображенному на рис. 12.5, и подвергают электролизу при быстром перемешивании. Электролитом внутри пористого стакана (анолита) служит разбавленная азотная кислота. По окончании осаждения платиновый катод вынимают для просушки и взвешивают. Осадок будет состоять из серебра, висмута и меди, которые имелись в образце. [c.190]

Элемент Л 65. В природе существует Б виде одного-единственного стабильного изотопа тербий-159. Элемент редкий, дорогой и используемый пока главным образом для изучения его же собственных свойств, Весьма ограниченно соединения тербия используют в люминофорах, лазерных материалах и ферритах. Искусственных изотопов тербия получено довольно много их массовые числа от 146 до 164, исключая стабильный тербий-159. Все эти шестнадцать изотопов не отличаются долгожительством самый длинный период полураспада у тербия-157 — больше 100 лет. Тербий-160, получаемый из стабильных тербия-159 и гадолиния-160 в результате ядерных реакций, нашел практическое применение в качестве радиоизотопного индикатора. Период полураспада этого изотопа 72,3 дня. [c.148]

В Состав молекул органических веществ наряду с углеродом входят немногие химические элементы. Это прежде всего водород Н, кислород О, азот N. сера 8, галогены Р, С1, Вг и 1, фосфор Р. Остальные элементы редко встречаются в органических соединениях органические вещества, содержащие благородные газы, неизвестны. [c.440]

Хотя иттрий и не принадлежит к лантанидам, однако тоже стоит в третьей группе периодической системы элементов Менделеева и по своим свойствам обыкновенно причисляется к редкоземельным элементам. Относительно скандия до сих пор ведутся споры, причислять ли его к элементам редких земель. Наши данные по энергиям связи (табл. 9) показывают, что Qhk. Q k и Qok для скандия очень близки к соответствующим величинам для иттрия. Таким образом, каталитические данные говорят в пользу причисления скандия к редкоземельным элементам. [c.200]

Количественное отделение кремния от других элементов редко бывает необходимо, так как содержание его обычно определяется по потере в массе, полученной после обработки взвешенной нечистой кремнекислоты фтористоводородной и серной кислотами и прокаливания нелетучего остатка. Примеси, таким образом, не имеют значения, если они нелетучи, не изменяются в массе в результате обработки смесью кислот и не присутствуют в таких количествах, чтобы вызвать затруднения при выпаривании или последующем прокаливании неЛетучего остатка. [c.753]

ЭЛЕМЕНТЫ, РЕДКО ОПРЕДЕЛЯЕМЫЕ В СПЛАВАХ [c.181]

Третья группа периодической системы является наиболее заселенной в шестом периоде этой группы находятся так называемые элементы редких земель . Под этим названием объединяются, как известно, элементы от № 57 (лантана) до № 71 (лютеция) включительно. [c.229]

Общая характеристика. Эти элементы редкие, за исключением алюминия, на долю которого приходится 8,8% массы земной коры (третье место — за кислородом и кремнием). Во внешнем электронном уровне их атомов по три электрона а в возбужденном состоянии Проявляют высшую валентность 111 Э2О3, Э(ОН)з, ЭС1з и т. д. Связи с тремя соседними атомами в соединениях типа ЭХд осуществляются за счет перекрывания трех гибридных облаков поэтому молекулы имеют плоское трехугольное строение, дипольный момент нуль. Из-за того, что в атомах галлия, индия и таллия предпоследний уровень содержит по 18 электронов, алюминия 8 и бора 2, нарушаются закономерные различия некоторых свойств при переходе от алюминия к галлию температур плавления элементарных веществ, радиусов атомов, энтальпий и свободных энергий образования оксидов, свойств гидроксидов и пр. (табл. 23). Таков же характер изменения различий при переходе от магния к цинку. [c.279]

В. И. Вернадский классифицировал элементы по способности образовывать хим. соединения, концентрироваться, участвовать в циклич. процессах, по радиоактивности. Он выделил шесть групп 1) благородные газы-Не, Ne, Аг, Кг, Хе, Кп 2) благородные металлы-Аи и платиновые 3) циклич. элементы-И, В, С, О, М, Р, Na, М А1 и др. 4) рассеянные-Ь1, 8с, Оа, Вг, КЬ и др. 5) сильно радиоактивные-Ро, Ка и др. 6) элементы редких земельЕа и лантаноиды. [c.520]

Ф. большей частью образует ковалентные связи как с одноименными атомами, так и с атомами др. элементов. Редкое исключение - частично ионные связи в нек-рых фос-фвдах. Обычно наблюдаются простые а-связи. Часто образуются полимеры с такими связями (элементарный Ф., оксвды, полифосфаты и др.). Важнейшим соед. Ф. посвящены отдель- [c.146]

Условие 1 легко выполняется при малых Ни и большинство нестехиометрических соединений относится к типу Na l со сравнительно небольшой постоянной Маделунга. Условиям 2 и 3 удовлетворяют ионы переходных металлов, и поэтому соединения непереходных элементов редко бывает нестехиометри-ческими. [c.210]

Подобно цирконию и торию гидроокись скандия осаждается при ки-17ячении с раствором тиосульфата натрия, что также отлнч ает этот элемент от других элементов редких земель. [c.608]

Что касается систематики элементов редких земель и их места в периодической системе, то в настояпдее время можно с уверенностью считать, что скандий, иттрий и лантан стоят в четных рядах III группы, как это следует из их атомных весов и объема их окисей... Прочие элементы редких земель образуют, вероятно, междупериодиче-скую группу или узел в системе, где они следуют друг за другом по величине атомных весов . Это слова Браунера из статьи Элементы редких земель , нанисанпой для предпоследнего (1903 г.) прижизненного издания менделеевских Основ химии . [c.115]

Платина — элемент редкий и в природе находится в рассеянном состоянии. Самородная платина обычно представляет собой естественный сплав с другими благородными (палладий, иридий, родий, рутений, осмий) и неблагородными (железо, медь, никель, свинец, кремний) металлами. Такая платина (ее называют сырой или шлиховой) встречается в россыпях в виде тяжелых зерен размером от 0,1 до 5 мм. Содержание элементной платины в этом природном сплаве колеблется от 65 до 90%. Самые богатые уральские россыпи содержали по нескольку десятков граммов сырой платины иа тонну породы. Такие россыии очень редки, как, кстати и крупные самородки. Сырую платину, подобно золоту, добывают из россыпей промыванием размельченной породы на драгах. [c.221]

О таллнн в то время говорили как об элементе редком, рассеянном п еще — как об элементе со странностями. Почти все это справедливо и в наши дни Только таллий не так уж редок — содержание его в земной коре 0,0003% — намного больше, чем, например, золота, серебра или ртути. Найдены и собственные минералы этого элемента — очень редкие минералы лорандит ИАзЗг, врбаит Т1(Ав, 8Ь)з85 и другие. Но ни одно месторождение минералов таллия па Земле не представляет интереса для промышленности. Получают этот элемент при переработке различных веществ н руд — как побочный продукт. Таллий действпте.пьно оказался очень рассеян. [c.256]

Элементы и их символы. Порялковые номера, символы и названия всех лап-тонондов, а также их относительные атомные массы приведены в таОл. 36. Название редкоземельные элементы для Y и всех лантаноидов образовано от старого названия оксидов этих элементов — редкие земли , среди которых различают иериевые земли — окснды La, Се, Рг, Nd, Sm и иттриевые земли. [c.406]

Имеются сведения, что кислородсодержащие сое-динения получаются -при пропускании смеси метана с водяным паром вместе с углекислотой, в-одо-родом или кислородом над металлическими катализато-рам-и при 200—500° при давлениях 500 аг и -выше з . Получаемые таким образом -продукты окисления, которые м-ожно варьировать соответственно п-рим-еняемой газовой смеси, предста-вляют собой спирты, альдегиды, кетоны и кислоты. Среди катализаторов, которые могут быть использованы, находятся цинк, магний, кальций, алюминий, хром, марганец, ванадий, молибден, титан, железо, кобальт, никель и элементы редких земель или соединения этих металлов, -например их сульфиды, арсениды, фосфаты, силикаты или бораты. Катализатор может также содержать различные хроматы, вольфраматы- или молибдаты. Аппаратура может быть ме-дная или п-окрыта медью или -построена -из стали, содер-жащей ванадий, марга1не-ц, никель или кобальт. [c.903]

Дело в том, что когда Менделеев создавал свою периодическук систему элементов, он поместил элементы церий и торий в одну группу, считая их несомненными аналогами. Этой же точки зрения великий ученый придерживался до конца своей жизни, постоянно подчеркивая несомненное сходство обоих металлов. В то же время церий имеет много общего и с трехвалентньши элементами группы редких земель. В этой противоречивости также заключалась одна из трудностей размещения редкоземельных элементов в периодической системе. Менделеев, говоря об элементах редких земель, которые он называл церитовыми металлами , почти всегда относил к ним и торий. Например, в 1-м издании Основ химии он пишет торий очень сходен с церитовыми металлами и часто их сопровождает или из церитовых металлов лучше других изучен торий . Менделеев сам много занимался изучением свойств церия и тория в бО-х и 70-х годах прошлого века. В частности, он определял теплоемкость церия для установления его атомного веса и намечал работу по выяснению возможности получения соединений трехвалентного тория, существования которых он ожидал по аналогии с церием. В результате изучения этих двух элементов Менделеев изменил их атомные веса, которые до него были приняты исходя из неправильных формул соединений этих элементов. [c.232]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.43 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.0 ]

Общая химия и неорганическая химия издание 5 (1952) -- [ c.18 , c.196 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.322 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.0 , c.142 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология