Лугинин

Разные области термодинамики химических реакций развивались неодновременно" . Изучение тепловых эффектов различных процессов и теплоемкостей разных веществ началось еще с первой половины прощлого века в результате разработки калориметрических методов. Хорошо известный закон Гесса, основанный на экспериментальных данных, был опубликован в 1840 г. В течение всего последующего времени параллельно с дальнейшим развитием теории и техники эксперимента происходило интенсивное накопление опытных данных о тепловых эффектах различных реакций, теплоемкостях, теплотах плавления, теплотах испарения разных веществ и других величин. В течение XIX века в работах Гесса, Томсена, Бертло, Лугинина, Зубова и других был накоплен обширный фонд данных для этих величин, в частности по теплотам испарения и сгорания органических соединений. Это дало возможность выявить ряд закономерностей в их значениях (правило Трутона, аддитивность теплот сгорания органических соединений некоторых классов). Последующее повышение точности показало, впрочем, довольно приближенный характер таких закономерностей. [c.17]

Примерами реакций органических веществ, протекающих однозначно, до конца и достаточно быстро (в несколько минут) являются реакция соединения хлористого водорода с газообразными и твердыми аминами, а также изученная В. Ф. Лугининым и И. А. Каблуковым (1906) реакция присоединения брома к непредельным соединениям. [c.61]

Одним из основоположников термохимии является русский ученый Г. Гесс. Классические работы в этой области выполнены французским ученым М. Бертло и русским ученым В. Ф. Лугининым. [c.10]

Перегрев паров до поступления в конденсатор позволяет устранить два источника ошибок. Один из них — унос маленьких капелек жидкости парами другой — связан с частичной конденсацией паров происходящей прежде, чем они достигнут конденсатора. Оба эти явления были замечены автором, когда он пытался определить теплоты испарения высококипящих жидкостей, используя прибор Вертело, усовершенствованный Лугининым [138]. В то время и была показана невозможность получения точных результатов при использовании приборов, в которых нельзя устранить упомянутые выше источники ошибок. [c.172]

Для взятия навески рационально брать только отстоявшуюся нефть. Относительно того, как помещать Шавеску в бомбу, и как ее потом сожигать, нельзя дать общих правил — тут все зависит от летучести исследуемого прод тста. Густые, мало летучие нефти можно прямо помещать в платиновую чашечку, опуская в нее железную спираль, служащую для воспламенения. Цо Лугинину (34), Бертло брал платиновый цилиндрический сосудик диаметром 30 и высотой в 15 мм с широкими краями, которыми он лежит на кольце, соединенном со стержнем, проводящим ток. В бомбе Малера можно воспользоваться уже имеющейся чашечкой, вставляя в нее только-что описанную. Нефть помепгаетса в эту чаше жу и для предохранения от испарения покрывается коллодиевым конусом, служащим также и для воспламенения. [c.65]

Количественное изучение тепловых эффектов, связанных с химическими превращениями, начатое во Франции А. Лавуазье и П. Лапласом, завершается в 1840 г. открытием основного закона термохимии русским ученым Г. И. Гессом (закон Гесса), значительными работами в области термохимии зарубежных ученых Г. Кирхгофа, М. Бертло, Ю. Томсена и русских ученых И. А. Каблукова, В. Ф. Лугинина и Н. Н- Бекетова. [c.9]

Одним из основополол<ников термохимии является русский ученый Г. И. Гесс. Классические исследования в области термохимии принадлежат французскому ученому М. Бертло и русскому ученому В. Ф. Лугинину. [c.83]

Зависимость Менделеева — Лугинина для определения изменения удельного объема с температурой [c.504]

В сер. 19 в. Томсен и Бертло высказали идею, согласно к-рой хим. р-ции, происходящие без подвода энергин извне, протекают в направлении макс. выделения теплоты (принцип Бертло-Томсена). Ими и их учениками были разработаны осн. эксперим. методики Т. и измерены тепловые эффекты мн. реакций. В России в кои. 19 в. такие измерения проводил В. Ф. Лугинин, основавший термохйм. лабораторию. Хотя в общем виде принцип Бертло-Томсена оказался неверен, за Т. сохранилась ведущая роль в исследовании возможности протекания хим. р-ций в заданых условие. Так, ур-ние [c.547]

В сер. 19 в. одновременно было положено начало исследованиям в области кинетики химической и термохимии. Л. Вильгельми изучил кинетику гидролиза углеводов (впервые дав ур-ние скорости гидролиза 1850), а К. 1 1ьдберг и П. Вааге в 1864-67 сформулировали закон действующих масс. Г. И. Гесс в 1840 открыл основной закон термохимии, М, Бертло и В. Ф. Лугинин исследовали теплоты мн. р-ций. В это же время развиваются работы по коллоидной химии, фотохимии и электрохимии, начало к-рым было положено еще в 18 в. [c.259]

О реакции присоединения брома к сопряженным этиленовы.м связям см. например Штраус э. о в ы-де лении тепла при реакции присоединения брома см. у Лугинина [c.375]

Иван Алексеевич Каблуков (1858—1942) по окончании Московского университета (1880) работал в лабораториях В. В. Марковникова и А, М. Бутлерова в Петербурге. С 1884 г. — приват-доцент Московского университета. После защиты магистерской диссертации (1887) работал некоторое время в лаборатории В. Оствальда в Лейпциге. В 1891 г. защитил докторскую диссер-гацию. Занимался вместе с В. Ф. Лугининым термохимическими исследованиями (1893). С 1899 г. — профессор Московского сельскохозяйственного ин- титута (ныне Московская сельскохозяйственная академия им. К. А. Тимирязева). В 1903 г. избран профессором Московского университета, где прочитал первый курс физической химии. С 1915 по 1933 г. заведовал термической лабораторией В. Ф. Лугинина. С 1932 г. — почетный академик АН СССР. И. А. Каблуков написал несколько учебников и книг по физической и неорга-яической химии. Он был активным общественным деятелем. [c.169]

С 1893 г. заведующим кафедрой органической химии Московского университета был назначен Н. Д. Зелинский. Плодотворной была деятельность профессора Московского университета В. Ф. Лугинина (1834—1911) — основателя термохимической лаборатории университета. [c.201]

Лаборатория В. Ф. Лугинина пользовалась большой популярностью у молодых ученых. Среди ее сотрудников были талантливые исследователи, в частности П. В. Зубов, А. Н. Щука-рев, В. В. Свентославский (впоследствии ведущий профессор Варшавского университета), а в дальнейшем М. М. Попов, И. П. Осипов и др. Со времени В. Ф. Лугинина термохимические и калориметрические исследования в Московском университете стали традиционными и продолжаются в настоящее время. [c.201]

Еще в начале 50-х годов Н. А. Тороповым, М. Ф. Чсбуковым и И. Г. Лугининой были предприняты попытки интенсифицировать процессы твердофазового взаимодействия, проводя нагревание порошкообразных прессовок с повышенной скоростью. Суть их сводилась к резкому нагреву исходных образцов, который достигался за счет того, что термообрабатываемые образцы не разогревались вместе с печью, как это обычно делается, а помещались в нее после того, как она была разогрета до заданной температуры. Как выяснилось, такое небольшое изменение условий термообработки дает вполне определенный результат. Скорость процессов синтеза силикатов кальция возрастает примерно на 10.. .20%- [c.321]

Произведя исследования над различными группами органических сое-динений, В. Ф. Лугинин показал, что постоянная Троутона приблизительно постоянна для членов одного и того же гомологического ряда. Для углеводородов, эфиров и кетонов константа Kip в среднем равна 21.. Однако имеются случаи резкого отклонения от правила Троутона. Например, для спиртов, воды и уксусной кислоты /Стр соответственно равна 26,2 и 19,74. Исследования показали, что константа Троутона повышена у ассоциированных жидкостей. Это объясняется необходимостью затраты дополнительной работы на разложение перед испарением ассоциированных молекул жидкости в простые. Лугининым было также показано, что,, например, уксусная кислота в парах состоит отчасти из сложных частиц,, которые при нагревании распадаются на простые молекулы, и что, если эти уплотненные молекулы перевести в простые, то для уксусной кислоты Ктр окажется равной 26, 28. Работы в этом направлении были проведены также и М. С. Вревским [31]. Всесторонние исследования скрытых теплот испарения различных веществ показали, что когда жидкость в парообразном и жидком состоянии состоит из молекул с одинаковым молекулярным весом, то правило Троутона приложимо. Если же в жидкости молекулы более крупные, чем в парах (ассоциированные молекулы), то константа Троутона выше, т. е. теплота испарения больше, чем это следует по правилу Троутона. Наоборот, если молекулы в парах имеют большую плот- [c.131]

Для некоторых веществ, рассматриваемых в Справочнике, в литературе отсутствовали полностью или частично данные, необходимые для расчетов таблиц термодинамических свойств. В связи с этим в ряде лабораторий Советского Союза был проведен широкий комплекс исследований величин, необходимых для расчета таблиц термодинамических свойств веществ, рассматриваемых в настоящем Справочнике. В проведении этих исследований участвовали лаборатория молекулярной спектроскопии химического факультета МГУ (руководитель проф. В. М. Татевский), лаборатория молекулярной спектроскопии Государственного оптического института (руководитель проф. Б. С. Непорент), лаборатория электронографических исследований химического факультета МГУ (руководитель П. А. Акишин), лаборатория термодинамики и химии высокотемпературных процессов Института горючих ископаемых АН СССР (руководитель канд. техн. наук К. А. Никитин), лаборатория химической термодинамики химического факультета МГУ (руководитель чл.-корр. АН СССР Я. И. Герасимов), термохимическая лаборатория им. Лугинина химического факультета [c.13]

P I3 (газ). Томсен [3981] и Бертло и Лугинин [794] измерили теплоту гидролиза P I3 (жидк.) и нашли = —65,1 ктл моль. Быховский и Россини [813] вычислили по этим [c.434]

Измерения энтальпии этого же образца LiH в интервале 393—664°К провели Родигина, Гомельский, Лугинина и Акчурина [33] с точностью +0,1%. Выведенное авторами работы [33] уравнение для теплоемкости LiH (см. табл. 266) было использовано для расчета термодинамических функций твердого гидрида лития до температуры плавления LiH, равной, по данным Мессера и др. [2857], 961 1° К. [c.877]

Энтальпия желтой окиси свинца при высоких температурах измерялась Спенсером и Спайсером [3823] (673—923° К) и Родигиной, Гомельским и Лугининой [33] (298—1170° К) Данные Спенсера и Спайсера [3823] при температуре 675° К на 1,6%, а в интервале 773— 925° К на 3—4% выше данных [33]. Причины этих расхождений неясны. Возможно, завышение данных [3823] вызвано окислением образцов РЬО, которое было отмечено авторами [3823], а также наличием примесей красной модификации РЬО с более высокой теплоемко- [c.935]

Температура плавления желтой окиси свинца 1170 + 4° К. теплота плавления ДЯц7о — = 6,1 +0,2 ккалЫоль и теплоемкость жидкой РЬО Ср = 15,5 калЬюль град приняты на основании измерений, проведенных Родигиной, Гомельским и Лугининой [33] до температуры 1200° К. Последнее значение принималось также при расчетах термодинамических функций при более высоких температурах. [c.936]

Химики (1984) -- [ c.0 ]

История химии (1975) -- [ c.390 ]

Избранные работы по органической химии (1958) -- [ c.476 , c.488 ]

Основы химии Том 2 (1906) -- [ c.447 , c.487 , c.555 ]

Очерк общей истории химии (1979) -- [ c.430 ]

Главы из истории органической химии (1975) -- [ c.242 ]

История классической теории химического строения (1960) -- [ c.184 , c.187 , c.189 ]

Краткий справочник химика Издание 6 (1963) -- [ c.336 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.5 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.48 , c.52 , c.56 , c.97 , c.159 , c.200 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.227 , c.230 , c.425 , c.426 , c.429 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.336 ]

Выдающиеся химики мира Биографический справочник (1991) -- [ c.0 ]

Выдающиеся химики мира (1991) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология