Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса

Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Расчеты по термохимическим уравнениям [c.259]

Обобщение экспериментальных исследований по тепловым эффектам химических реакций привело Г. И. Гесса к открытию закона, который носит его имя (1840). Этот закон — основной закон термохимии — раздела науки, в котором изучаются тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса формулируют [c.30]

Это положение было впервые экспериментально открыто русским ученым Г. И. Гессом в 1840 г. и известно как закон Гесса, являющийся основным законом термохимии — раздела физической химии, посвященного изучению тепловых эффектов химических реакций. Закон Гесса устанавливает, что если из данных исходных веществ можно различными путями получить заданные конечные продукты, то независимо от путей получения, т. е. от вида промежуточных реакций, суммарный тепловой эффект для всех путей будет одним и тем же. Иначе говоря, [c.73]

Для вычисления тепловых эффектов химических реакций по термохимическим данным пользуются законом Гесса и следствиями указанного закона. [c.49]

Рассмотренный пример иллюстрирует практически важное следствие закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплот образования исходных веществ. Оба суммирования производятся о учетом числа молей участвующих в реакции веществ в соответствии с ее уравнением. [c.170]

Тепловой эффект химической реакции, проводимой в газовой фазе, определяется по закону Гесса по разности между тепловым эффектом химической реакции, протекающей между веществами в конденсированном состоянии и теплотами испарения исходных веществ и продуктов реакции [c.214]

Решение. Воспользуемся таблицей значений Щ — Нць) для веществ, участвующих в химической реакции. Тепловой эффект химической реакции при любой температуре может быть рассчитан по закону Гесса [c.55]

Большинство химических реакций протекает с выделением или поглощением тепла. Тепловой эффект химической реакции может быть найден экспериментально илп вычислен ио закону Гесса как разность сумм теплот образования продуктов реакции и исходных веществ из элементов, а также как разность сумм теплот сгорания исходных веществ и продуктов реакции. [c.375]

Тепловые эффекты химических реакций могут быть рассчитаны на основе теплот образования веществ, участвующих в реакции. Так, по закону Гесса тепловой эффект реакции определяется как разность между теплотами образования всех веществ в правой части уравнения и теплотами образования всех веществ, входящих в левую часть уравнения. Например, для модельной реакции A+B = D + F + p изобарный тепловой эффект будет [c.46]

Данные о теплотах сгорания при постоянном давлении позволяют рассчитать теплоты образования веществ и тепловые эффекты любой реакции между органическими веществами по второму следствию из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен разности сумм теплот сгорания исходных и конечных веществ, умноженных на соответствующие стехиометрические коэффициенты пг. [c.35]

Тепловым эффектом химической реакции называют максимальное количество теплоты, которое выделяется или поглощается в необратимом процессе при постоянном объеме или давлении и при условии, что продукты реакции и исходные вещества имеют одинаковую температуру и отсутствуют другие виды работ, кроме расширения. Так как в уравнениях (1.18) и (1.19) тепловые эффекты Qy и Qp являются функциями состояния, то отсюда следует термодинамическое обоснование закона,установленного экспериментально в 1936 г. русским ученым Г. И. Гессом тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса, а определяется только начальным и конечным состояниями системы. Представим себе процесс превращения исходных веществ в продукты реакции различными путями [c.25]

Соотношения (П.64) и (П.69) позволяют сформулировать основной закон термохимии — закон Гесса тепловой эффект химической реакции при постоянном объеме или постоянном давлении не зависит от пути хода реакции, т. е. от промежуточных стадий, и определяется только родом начальных и конечных веществ и их состоянием. Этот закон первоначально установлен в 1836 г. профессором Горного института в Петербурге Г. И. Гессом на основании сопоставления экспериментальных данных. [c.44]

Независимость теплового эффекта процесса от пути его протекания была установлена опытным путем русским академиком Г. И. Гессом в 1836 г. Математическая формулировка закона Г есса, иногда называемого законом постоянства сумм тепла, выражается уравнениями (И, 8) и (11,15) при дополнительном условии 71 = Гг (в силу чего тепловые эффекты химических реакций можно было бы назвать скрытыми ). [c.39]

Термохимические уравнения реакций — это уравнения, в которых около символов химических соединений указываются агрегатные состояния этих соединений или кристаллографическая модификация и в правой части уравнения указываются численные значения тепловых эффектов. На основании закона Гесса с термохимическими уравнениями можно оперировать так же, как и с алгебраическими. [c.25]

Термохимические расчеты. В основе большинства термохимических расчетов лежит следствие из закона Гесса тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот энтальпий) образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот энтальпий) образования исходных веществ. [c.102]

Закон Гесса. В 1836 г. Г. И. Гесс открыл основной закон термохимии, который является частным случаем первого закона термодинамики применительно к химическим реакциям, протекающим в изохорных или изобарных условиях. Закон Гесса устанавливает если из данных исходных веществ можно получить заданные конечные вещества различными путями, то суммарная теплота на одном каком-нибудь пути равна суммарной теплоте процесса на любом другом пути, т. е. тепловой эффект химических реакций зависит только от начального и конечного состояний системы, но не зависит от пути перехода. [c.83]

Расчеты энтальпии химических реакций. Закон Гесса имеет исключительное значение для получения новых данных об энтальпиях образования еще не изученных веществ и для расчетов тепловых эффектов разнообразных реакций. Рассмотрим несколько случаев, в которых решение может быть обобщено. [c.84]

Закон Гесса. Протекание химических реакций вследствие перераспределения атомов и зарядов сопровождается энергетическими эффектами. В связи с этим реакции подразделяют на экзотермические (с выделением энергии) и эндотермические (с поглощением энергии).- Если в уравнении указывается тепловой эффект химической реакции, то оно называется термохимическим урав- пением. [c.29]

Независимость теплового -фекта реакции от пути процесса была установлена опытным пут м русским академиком Гессом в 1836 г. Закон Гесса гласит, что тепловой эффект химических реакций не зависит от пути перехода (процесса), а зависит только от начального и конечного состояния системы. Этот закон является частным случаем первого начала термодинамики и строго соблюдается для процессов, в которых единственной работой, совершаемой системой, является работа против внешнего давления, а р или V в течение процесса остаются постоянными. Поясним смысл закона на примере в общем виде. Предположим, что реагируют три вещества по уравнению [c.85]

Расчеты по уравнениям химических реж-ций Расчеты по уравнениям химических реакций, когда один из реагентов дан в избытке Расчеты по уравнениям реакций, когда один из реагентов содержит примесь Выход химической реакции Решение задач на смеси и сплавы с помоииью составления системы алгебраических уравнений Тепловой эффект химической реакции Закон Гесса Расчеты по термохимическим уравнениям [c.16]

Для 1 ыоора схемы реакторного устройства н кинетического расчета необходимо располагать данными о тепловых эффектах химических реакций. Тепловые эффекты реакции можно определять экспериментально. Их можно также вычислять по закону Гесса как разность теплот образования продуктов реакции и исходного сырья нибо как разность теплот сгорания исходного сырья и продуктов реакции. [c.271]

В табл. 22 приведено значение стандартной свободной энергии А/ ° важнейших химических соединений. Изменение свободной энергии какой угодно сложной химической реакции. можно подсчитать, пользуясь законом Гесса, как это имело место при ггодсчете теплового эффекта химической реакции. Например, изменение свободной энергии реакции [c.169]

Следовательно, тепловой эффект химической реакции при V = = onst или Р = onst не зависит от пути реакции и определяется только природой и количеством начальных и конечных веществ, что и представляет собой формулировку закона Гесса (1836 г.). Заметим, что в указанных условиях соответствующие теплоемкости также не зависят от пути и составляют [c.43]

Из закона Гесса следует, что тепловой эффект химической реакции Р равен разности суммы теплот образования продуктов реакции (обрлр ) теплот образования исходных веществ [c.261]

Термохимическне законы. Независимость теплоты химической реакции от пути процесса при р = onst и Т = onst была установлена в первой половине XIX в. русским ученым Г. И. Гессом. / Гесс сформулировал закон, который носит сейчас его имя тепловой эффект химической реакции не зависит от nt/mu ее протекания, а за- висит лиии> от природы и физического состояния исходных веществ- и продуктов реакции. [c.97]

Важнейшим законом, на котором основано большинство термохимических расчетов, является закон Гее-са (открытый в 1840 г. известным русским химиком, профессором Петербургского педагогического института Г. И. Гессом) тепловой эффект химической реакции зависит -от состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от промеокуточных стадий реакции. [c.124]

Из закона Гесса вытекает важное следствие тепловой эффект химической реакции равен сумме теплот образования получающихся веществ за вычетом суммы теплрт образования исходных веществ. Математически это можно записать так [c.127]

Смотреть страницы где упоминается термин Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса: [c.50]

Смотреть главы в:

Физическая химия -> Тепловые эффекты химических реакций. Закон Гесса

ПОИСК

Смотрите так же термины и статьи:

Гесса

Гесса закон

Теплово эффект

Тепловые эффекты реакций и закон Гесса