Курнакова принципы

Диаграммы состояния веществ строят по экспериментальным данным на основе двух принципов Н. С. Курнакова — непрерывности и соответствия. Кривые для построения диаграмм можно также рассчитывать по формуле Клаузиуса—Клапейрона. [c.163]

Правильность построения диаграмм состояния на основе экспериментальных данных контролируется правилом фаз и так называемыми принципами непрерывности и соответствия, сформулированными Н. С. Курнаковым, которым диаграмма не должна противоречить. Принцип непрерывности заключается в том, что при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных фаз и системы в целом изменяются также непрерывно, но при условии, что не изменяется фазовый состав системы, т. е. не возникают новые и не исчезают старые фазы. Принцип соответствия заключается в том, что каждой фазе или совокупности фаз системы, находящейся в равновесии, соответствует на диаграмме определенный геометрический образ — точка, линия, область. [c.281]

Взаимоотношения между дальтонидами и бертоллидами подтверждают принцип единства непрерывности и дискретности при химических превращениях. По словам Курнакова ...диаграммы, относящиеся к однородному, непрерывному состоянию, в конце [c.358]

В основе физико-химического анализа лежат два следующих принципа, установленных Н. С. Курнаковым. [c.153]

Исследование диаграмм основано на принципах непрерывности и соответствия, введенных в химию Н. С. Курнаковым. Согласно принципу непрерывности при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы (давление, температура, концентрация), свойства ее отдельных фаз изменяются также непрерывно до тех пор, пока не изменится число или характер ее фаз. При появлении новых или исчезновении существующих фаз свойства системы изменяются скачком. [c.182]

В основе геометрического анализа диаграмм состояния лежат два основных принципа, сформулированных Н. С. Курнаковым,— принцип непрерывности и принцип соответствия (корреляции). Первый из них состоит в том, что при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства ее отдельных фаз и системы в целом при неизменности числа и характера фаз меняются непрерывно. Появление новых или исчезновение существующих фаз приводит к скачкообразному изменению свойств системы, так как здесь меняется число степеней свободы. При помощи этого принципа из анализа диаграмм свойство — состав (например, температура — состав) определяются число и характер фаз в системе, области их существования и особенности взаимодействия между ними. Второй принцип утверждает, что каждой фазе, фазовому равновесию и совокупности фаз на диаграммах состояния соответствует свой геометрический образ (см. табл. 26—30 рис. 57-68). [c.179]

В основе геометрического анализа диаграмм состояния лежат два принципа, сформулированные Н.С.Курнаковым, — принцип непрерывности и принцип соответствия (корреляции). Согласно первому принципу, при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных фаз и системы в целом изменяются также непрерывно, но при условии, что не возникают новые фазы и не исчезают старые. На основании принципа непрерывности можно из анализа диаграмм состав — свойство определять число, характер фаз в системе, области их существования и особенности взаимодействия между ними. [c.200]

Чисто аналитический метод исследования, основанный на анализе предварительно выделенных из смесей химических индивидуумов, оказался практически неприменимым к высокомолекулярной части нефтей. При исследовании этих сложных многокомпонентных систем органических соединений пришлось использовать принципы физикохимического анализа, разработанного Курнаковым [24]. Физикохимический анализ дает возможность сделать заключение о химиче- [c.20]

Такой метод физико-химического анализа многокомпонентных систем был предложен Н. С. Курнаковым (1912—1914). В основе анализа диаграмм состояния, как показал Н. С. Курнаков, лежат два общих положения принцип непрерывности и принцип соответ-твия. Согласно принципу непрерывности, при непрерывном изменении параметров свойства отдельных фаз изменяются также непрерывно. Свойства системы в целом изменяются непрерывно до тех пор, пока не изменится число или природа фаз, после чего свойства системы изменяются скачкообразно. [c.66]

Принцип соответствия формулируется Курнаковым следующим образом каждому химическому индивидууму или фазе переменного состава отвечает определенный образ на диаграмме . При исследовании гетерогенных систем следует пользоваться частной формулировкой этого принципа. В. Я. Аносов формулирует принцип соответствия так каждому комплексу из жидких и твердых фаз, находящихся в равновесии, отвечает на диаграмме особая кривая ликвидуса . [c.222]

В соответствии с принципом непрерывности, по Курнакову, сингулярная точка определяется пересечением в вещественном или мнимом узле отдельных ветвей диаграммы, принадлежащих к одной и той же непрерывной кривой . [c.223]

Важное значение в физикохимическом анализе различных систем имеют принцип непрерывности и принцип соответствия, введенные в науку Н. С. Курнаковым. Все рассмотренные диаграммы состояния однокомпонентных и двухкомпонентных систем могут быть использованы для иллюстрации указанных принципов. [c.201]

По определению Курнакова физико-химический анализ есть геометрический метод исследования химических превращений. В основе этого метода лежат два принципа [c.127]

Курнаков разработал основные принципы нового раздела общей химии физико-химического анализа. Сущность его состоит в исследовании химических превращений посредством физических и геометрических методов . В основе геометрического анализа химических диаграмм, разработанных Курнаковым, лежат принципы непрерывности и соответствия. Согласно первому принципу, при непрерывном изменении состава или других факторов равновесия системы (давления, температуры) ее свойства (например, электропроводность, твердость, вязкость и т. д.) изменяются также непрерывно. Отсюда и геометрические образы (графические кривые), отражающие это соотношение, также являются непрерывными. По принципу соответствия каждому химическому индивиду, или фазе переменного состава в системе, отвечает геометрический образ на диаграмме. Кстати, это представляет собой еще один яркий пример прогрессивного значения црименения математических методов (геометрических моделей) для успеха научного исследования. [c.228]

На основании изучения строения диаграмм состав — свойство Н. С. Курнаковым были сформулированы два принципа принцип непрерывности и принцип соответствия, лежащие в основе построения диаграмм состав — свойство. [c.266]

Принцип соответствия впервые был сформулирован Н. С. Курнаковым, но применялся и до него. [c.120]

Другой принцип — принцип непрерывности мы не формулировали, хотя и пользовались им. Идеей непрерывности пользовались, как выражался Н. С. Курнаков, инстинктивно многие исследователи, но впервые об этой идее вполне сознательно говорил лишь Д. П. Коновалов (1898). В совершенно же четкой и ясной форме принцип непрерывности был установлен также Н. С. Курнаковым. [c.120]

В книге изложены основные принципы физико-химического анализа, сформулированные в обобщающих трудах Н. С. Курнакова, его учеников и последователей. Подчеркнута необходимость при трактовке диаграммы состав— войство учитывать изменения кривых в зависимости от способов выражения как состава, так и величин свойств. [c.3]

Принцип непрерывности, на который мы указывали еще ранее (см. гл. II), был выдвинут Н. С. Курнаковым [Ц как основной принцип физико-химического анализа. Формулируется он следующим образом. При непрерывном изменении параметров, выражающих состояние системы, свойства отдельных фаз ее изменяются непрерывно, в то время как свойства системы, взятой в целом, изменяются также непрерывно, но при условии, что не возникают новые фазы и не исчезают старые. Если н е число фаз изменяется, то изменяется и число степеней свободы, и свойства системы изменяются, как правило, скачком. Пусть, например, имеется система, образованная водой, находящейся под поршнем, причем нагрузка на поршень создает давление в 1 атм. Кривая, изображающая зависимость объема этой системы от температуры, непрерывна до и после 100° С, а при этой температуре имеет разрыв, так как вс я вода переходит в пар и объем системы резко увеличивается. Ниже и выше 100° С система состоит из одной фазы, а при 100° С — из двух фаз. [c.444]

Принцип соответствия, который также был установлен Курнаковым [2], в общей форме может быть сформулирован следующим образом Каждому комплексу фаз, находящихся в данной системе в равновесии, соответствует на диаграмме определенный геометрический образ. Химическая диаграмма представляет собой замкнутый комплекс точек, линий, поверхностей и других геометрических образов, причем понятию комплекса в диаграмме соответствует понятие системы, и разные элементы первого находятся во взаимном однозначном соответствии с элементами последней. Это положение составляет сущность принципов соответствия. Применение этого принципа к некоторым диаграммам состояния двойных систем иллюстрировано в гл. VI и др. Дополним эти иллюстрации еще несколькими. [c.445]

В основе исследований диаграмм. состав—свойство лежат принципы непрерывности и. соответствия, выдвинутые И. С. Курнаковым [141] и затем развитые в работах его учеников. Согласно принципу соответствия каждой фазе равновесной системы соответствует один определенный геометрический образ комплекса диаграммы свойств. Этот принцип устанавливает взаимосвязь характера химического взаимодействия между компонентами системы и комплексом поверхностей, линий и точек, образующих диаграмму для произвольного физического свойства. [c.143]

Нами проведено систематическое исследование зависимости каталитической активности от состава для ряда сложных систем. Нри этом мы руководствовались основными принципами метода физико-химического анализа, разработанного Курнаковым и его школой. В своем Введении в физико-химический анализ Курнаков указывает Существуют непрерывные соотношения между переменными значениями факторов равновесия-температурой, давлением, концентрацией компонентов — и измеримыми свойствами фаз электропроводностью, упругостью пара и т. д. . [c.202]

Основные принципы и конструкция дифференциально-термической установки, позволяющей фиксировать в течение 10 — 15 мин. на пирометре Курнакова кривые охлаждения и [c.239]

Большинство конструкций по программному нагреву построено на принципе компенсации напряжения задающего реохорда, жестко связанного с барабаном пирометра Курнакова э. д. с. термопары, расположенной в непосредственной близости от [c.241]

Принцип трансвлияния И. И. Черняева. В России начало систематическому исследованию комплексных соединений было положено Л. А. Чугаевым и его учеником Н. С. Курнаковым. В настоящее время Институт общей и неорганической химии АН СССР, возглавляемый академиком И. И. Черняевым, является мировым центром химии комплексных соединений. [c.77]

Действительно, Н. С. Курнаковым еще в 1928 г. в принципе показана возможность рассмотрения некоторых бертоллидных фаз как растворов в соединениях или аллотропных видоизменениях компонентов, не реализуемых при данных условиях в чистом виде [1, Растворы и сплавы , стр. 126— [c.179]

Ф.-х. а. сформировался на основе учения о фазовом рав-ноаесии в гетерог. системах (Дж. Гиббс, Б. Розебом и др.) в результате работ Н. С. Курнакова и его учеников (термин введен Н. С. Курнаковым в 1913). В основе Ф.-х. а. лежат фаз правило и сформулированные Н. С. Курнаковым принципы непрерывности и соответствия. Согласно первому из этих принципов, при непрерывном изменении состава системы или другого параметра состояния св-ва отдельных фаз системы изменяются непрерывно. Принцип соответствия утверждает, что каждой фазе и каждой совокупности фаз соответствует определенный геом. образ на диаграмме (точка линия отграниченный неск. линиями участок плоскости поверхность отграниченный неск. пов-стями объем для многокомпонентных систем — соответствующие элементы многомерных пространств). Так, в двойной системе на диаграмме состав — т-ра каждой тв. фазе соответствует одна кривая зависимости т-ры начала кристаллизации от состава, наз. кривой ликвидуса эта кривая непрерывна на всем протяжении вместе со своими производными по составу. Кривая ликвидуса для данной тв. фазы отделяет область (поле) ее сосуществования с жидкой фазой от области существования одной жидкой фаэы. Если из жидкой фазы кристаллизуется недиссоциирующее в расплаве хим. соед., отвечающая ему кривая ликвидуса состоит из двух ветвей, пересекающихся в сингулярной точке в этой точке существуют два значения производной кривой по составу (при приближении к точке с разных сторон), к-рые различаются знаком. Положение сингулярной точки ва раал. диаграммах для одной и той же системы является геом. инвариантом, характеризующим хим. инвариант — состав хим. соед. оно не меняется при рассмотрении любого св-ва жидкой фазы как функции ее состава при т-рах, соответствующих кривой ликвидуса, или при пост, т-ре и давлении, а также при изменении т-ры и давления в пределах, не приводящих к диссоциации хим. соединения. [c.620]

Н. С. Курнаковым для согласования принципа соответствия с видом диаграмм вязкости двойных жидких систем, в которых образуется педиссоциированное соединение. [c.228]

Первый принцип заключается в том, что непрерывное изменение состава системы вызывает ненрерывное изменение ее свойств. Согласно второму принципу, каждой фазе (или комплексу фаз) системы отвечает определенный геометрический образ на химической диаграмме. В дополнение к данному принципу Н. С. Курнаковым в 1912 г. было введено понятие о сингулярных (дальтонов-ских) точках химической диаграммы. Сингулярной называется точка на химической диаграмме, отвечающая определенному недиссоциированному химическому соединению. Какое бы физическое свойство ни изучалось для данной системы (температура плавления, вязкость, плотность и др.), эта характерная точка диаграммы (точка максимума, точка минимума или точка пересечения двух ветвей одной и той же кривой) всегда лежит при одном и том же химическом составе. [c.202]

Н.С. Курнаковым. Согласно принципу соответствия, каждой совокупности фаз, находящихся в данной системе в равновесии в соответствии с фса правилом, на диаграмме отвечает определенный геом. образ. На основании этого принципа Н.С. Курнаков определил Ф.-х. а. как геом. метод исследования хим. превращений. [c.91]

Диаграммы состояния бинарных систем, образуюш их молекулярные комплексы и новые соединения, в соответствии с принципом Курнакова Н. С., имеют соответствуюш,ие этим соединениям геометрические формы в случае молекулярного комплекса — область между перитектической и эвтектической точками плавления (рис. 1.2, кривая 1), нового химического соединения — область с максимумом между двумя эвтектическими точками плавления (рис. 1.2, кривая 2). Образование молекулярных комплексов и новых химических соединений в бинарных расплавах обуславливает проявление ими наибольшего синергического эффекта. [c.91]

Н. С. Курнаковым. Так, при непрерывном изменении параметров, определяющих состояние системы, свойства отдельных ее фаз изменяются непрерывно. Свойства же системы, взятой в целом, изменяются также непрерывно, по при условии, что не возникают новые фазы и не исчезают старые если же число фаз изменяется, то и свойства системы изменяются, как правило, скачком. В данной главе ограничимся лишь указанием на этот принцип (подробное изложение его см. в разделе XXIX.2). [c.27]

Эти работы вместе с исследованиями гетерогенных систем привели Н. С. Курнакова к разработке топологии химических диаграмм и к принципу соответствия, состоящему в том, что изменению состояния вещества или химическому превращению в равновесной системе соответствует изменение положения фигур или геометрическое преобразование пространства. Приложение топологии дает возможность безошибочно ориентироваться в наиболее сложных химических диаграм- [c.22]

Для автоматической записи температур применяются самописцы, работающие по механическому и электронному принципу. Наиболее широко используется в последнее время фоторегистрирующий пирометр Н.С.Курнакова (ФНК-59), работающий по механическому принципу он может записывать на фотобумаге одновременно простую и дифференциальную кривую нагревания или охлаждения образца. Третий гальванометр, установленный в пирометре, позволяет снимать кривую изменения потери в весе или изменения электропроводности. Высокая чувствительность гальванометра позволяет фиксировать мшше хики д . [c.100]

Рассматривая оптико-механические дилатометры, разработанные за последние годы [31—41 [, сошлемся на работу Равича, Вольновой и Цуринова [41], в которой описана возможность применения комплексного термического и дилатометрического анализа при использовании принципа замера изменений линейных размеров цилиндрического образца из органических веществ. Регистрация результатов проводилась на пирометре Курнакова [42]. [c.269]

Комплексные соединения первоначально изучались преимущественно в с1 андинавских странах, где сохранились традиции замечательного шведского химика Берцелиуса. Особенно существенную роль сыграли исследования Бломстранда, Клеве и Иергенсена. В конце XIX в. центр по изучению комплексных соединений переместился в лабораторию Вернера (Цюрих). После Великой Октябрьской социалистической революции обширные систематические исследования в области комплексных соединений ведутся в Советском Союзе. Это в особенности относится к комплексным соединениям платиновых металлов. Необходимость и важность развертывания исследовательских работ в этом направлении постоянно подчеркивал Д. И. Менделеев. Следует отметить, что в классическом труде Д. И. Менделеева Основы химии имеется ряд ценнейших соображений относительно причин образования, строения и свойств комплексных соединений. Принципиа.льно важные комплексно-химические работы были уже в конце прошлого века выполнены акад. Н. С. Курнаковым 1 . Особенно важную роль -в смысле создания центра по изучению комплексных соединений сыграла деятельность советского химика проф. Л. А. Чугаева который не только сам выполнил ряд классических исследований в этой области, но и создал советскую школу комплексистов, успешно развивающуюся в настоящее время. [c.10]

Геометрич. исследование химпч. диаграмм основано на двух общих положениях, введенных в химию П. С. Курнаковым а) принципу непрерывности п б) соответствия принципу. [c.215]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология