Бломстранда

С точки зрения электрохимического различия , Бломстранд составляет два ряда для одновалентных и многовалентных элементов [c.243]

У Бломстранда [12, стр. 241] встречается выражение кванты электрохимической силы . [c.243]

Цепная теория Бломстранда — Иергенсена [c.15]

БЛОМСТРАНД Кристиан Вильгельм [c.61]

К. В. Бломстранд получил ниобий восстановлением его хлорида водородом. [c.647]

Вообще нужно заметить, что распределение частиц аммиака и аминов в частице сложной соли, ио теории Бломстранда, основывается на допущениях, которые до настоящего времени не подвергались непосредственной экспериментальной проверке [c.33]

По этой причине, распределение аммиака в лутео- и розео-солях претерпевало с течением времени довольно существенные изменения (ср. первоначальные формулы Бломстранда [5, стр. 239]). [c.33]

ПОДВИЖНОСТЬЮ кислотных остатков, кроме тех, которые лежат в основе теории Бломстранда. Так, например, считая более подвижными только те кислотные остатки, с которыми связано две или более частиц аммиака (или воды), мы получаем для кобальтовых соединений следующие фор мулы строения [c.34]

На основании теорий Бломстранда и Иергенсена в течение многих лет можно было удавлетворительно объяснить свойства ряда комплексных соединений, предсказать их реакционную способность и наметить методы получения. [c.18]

Теория представляет собой попытку приишрить теории Берцелиуса, Жерара н Бломстранда [c.21]

Раннее изучение неорганических комплексов состояло, главным образом, из серии попыток объяснить существование и структур гидратов, двойных солей и аммиакатов солей металлов. Эти вещества были названы молекулярными или аддитивными соедине ниями, так как они образованы соединением устойчивых и кажу щихся насыщенными молекул. Ранние теории и объяснения, пред ложенные такими учеными, как Трем (1837 г.), Клаус (1854 г.), Бломстранд (1869 г.) и Йоргенсен (1878 г.), имеют в настоящее время несколько большее чем только историческое значение, по скольку координационная теория, предложенная Альфредом Вер нером в 1893 г., обобщила все, что в них было заключено. Эта тео рия, развитая и подкрепленная экспериментальными исследова ниями в течение последующих 25 лет, главным образом ответст венна за вызванный интерес к неорганической химии и быстрое е развитие на рубеже двух столетий. [c.232]

Комплексные соединения впервые были получены еще в середине прошлого столетия. И. Берцелиус называл их молекулярными. Первые попытки объяснения их строения были сделаны Т. Гремом и К. Гофманом (по аналогии обра- зования аммонийных солей). Однако структурные формулы К. Гофмана носили формалистический характер. На смену им пришла теория Бломстранда—Иерген-сена, по которой образование комплексных соединений рассматривалось как внедрение различных групп (в том числе и аммиака) между анионом и катионом соли (при этом валентность центрального атома не менялась). Большой вклад в развитие теории координационных соединений внес А. Вернер. В России работы по развитию химии координационных соединений начал Д. И. Менделеев и в овоем классическом труде Основы химии высказал ряд соображений по свойствам и строению комплексных соединений. Принципиально важные комплексно-химические работы уже в конце прошлото века были выполнены Н. С. Курнаковым. Систематические исследования комплексных соединений были проведены Л. А. Чугаевым и его учениками И. И. Черняевым, А. А. Гринбергом, О. Е. Звягинцевым. Большой вклад в химию координационных соединений внесли И. В. Танаев, В. И. Спицын, Ю. А. Буслаев, К. Б. Яцимирский. [c.368]

Используют к ц для синтеза неорг цианатов, орг изоцианатов, уретанов, нанесения защитных покрытий на металлы, как аналит реагент для разделения металлов осаждением в форме их гидроксидов (напр In от Zn и Ni), реактив для количеств определения Со в виде темно-синей соли Бломстранда К, [ oiN O) ] [c.291]

Обнаружение цианатом натрия. Обнаружение кобальта основано на образовании синей соли Бломстранда К2Со(СМО)4 [c.48]

Для объяснения строения таких соединений ученые предла галп различные теории (например, Т. Грэм, А. Клаус, А. В. Гоф май и др.). В 1869 г, Хр. В. Бломстранд (1826—1897) предложи, теорию цепного строения. [c.220]

В неорганической химии такой итог был подведен в капитальной монографии К. В. Бломотранда в 1869 г. [12], написанной накануне открытия периодического закона. Автор ее поста вил себе задачу показать, что современная ему атомистическая теория в химии представсшяет собой лишь развитие атомистической теории Берцелиуса с теми необходимыми поправками и дополнениями, которые следует внести в нее в соответствии с прогрессом экспериментальных и теоретических исследований. Из этих дополнений на первом месте стоит учение о валентности атомов ( их способности к насыш ению ), которое и следует согласовать о электрохимическими представлениями, что Бломстранд и делает в духе Франкланда. [c.242]

Тем не менее, очевидно, нельзя сказать, что во второй половине XIX в. электрохимическая теория, а вместе с нею и понятия электроотрицательных и электроположительных элементов совсем потеряли сторонников. Правда, линия от Берцелиуса до Вернера не всегда бывала оплошной, иногда она превращалась как бы в пунктирную. Но и на этой Л1шии имеются такие крупные узлы, как работы Франкланда и особенно Бломстранда, в которых была высказана замечательная мысль о том, что атомы могут вступать в соединение, независимо от их электрохимической характеристики, но последняя (электроотрицательность и электроположительность атомов) сохраняется и оказывает свое влияние на овойства образующихся соединений. Много лет спустя эти идея были воплощены в представлении о ковалентно-поляр-ной связи. [c.246]

Так как в то время считали, что элементы имеют один тип валентных связей, Бломстранд и его студент Иергенсен (будущий профессор университета в Копенгагене) предположили, что кобальт(1П) в своих комплексах может иметь только три связи. Поэтому для объяснения наличия еще шести дополнительных молекул аммиака в комплексе СоС1з-6ЫНз они использовали цепную структуру (I). В соответствии с этой формулой три иона хлора отделены от атома ксбальта на некоторое расстояние [c.16]

Молекула соединения СоС1з-2еп (еп = = МНгСНгСНгМНа) содержит только один ион хлора, который мгновенно осаждается из раствора при добавлении ионов серебра, а) Покажите структуру этого соединения на основании цепной теории связи Бломстранда — Иергенсена. б) Покажите его структуру на основании координационной теории Вернера, в) Как каждая из этих теорий объясняет наличие в молекуле этого соединения только одного иона хлора, связанного ионной связью г) Объясните, почему цепная теория не может описать стереохимию этого соединения. [c.28]

Использ-уемая Н. С. Курнаковым, особенно в ранних работах, терми нология устарела. Нанример, вместо хлористые, бромистые, иодистые-соли он часто пишет хлористоводородные, бромистоводородные, иоди-стоводородные вместо молекула, молекулярный вес — частица, частичный вес вместо валентность— атомность и т. д. При названии комплексных соединений Н. С. Курнаков пользуется давно оставленной номенклатурой Бломстранда. Так, например, соединения Р1СЬ-4ННз и Pt b [c.1]

В то время, когда Н. С. Курнаков работал над своей диссертацией, н теории строения комплексных соединений еще господствовала теория цепеобразного соединения остатков Бломстранда — Иёргенсена. Новая теория А. Вернера была только что создана и завоевывала свое место в науке. Н. С. Курнаков не нашел возможным остаться на позициях старой теории, но и не принял целиком новую теорию, В каждой из [c.5]

По теории Бломстранда и Иёргенсена при образовании комплексных соединений металл связывается с кислыми остатками через нейтральные остатки. Так, например, формулу соли второго основания Рейзе эти исследователи писали следующим образом [c.6]

Исходя из взглядов Берцелиуса, Бломстранд [5, стр. 280, 312, 406— 413] принял цепеобразную связь частиц аммиака и придал соли первого основания Рейзе следующее строение [c.30]

Сообразно с конституцией, Бломстранд предложил также изменения в жераровской номенклатуре аммиачно-металлических солей. Вещества, заключавшие одну, две, три и так далее частиц аммиака в цепи, получили название моно-, ди-, три и так далее аминов. Так, например, первое основание Рейзе получило название платодиаммина, основание Гро — платиндиаммина. Эти обозначения являются общераспространенными и в настоящее время. [c.31]

Воззрения Бломстранда простым и наглядным образом объясняли наиболее выдающиеся свойства сложных оснований и были вскоре приняты большинством, химиков, работавших в этой области. Клеве [6, стр. 15—64, 71—82] показал, что изомерия соединений Р1С12 2NHз, полученных Рейзе и Пейроне, понимается весьма просто, если придать им состав [c.31]

Основываясь на работах Фреми [91], Бломстранд строение аммиачно-кобальтовых солей изобразил также при помощи формул, сходных с приведенными выше для платиновых соединений. Впоследствии взгляды упсальского профессора получили значительное развитие и дополнение в образцовых исследованиях Иёргенсена [43, стр. 429 53, стр. 414 92, 93] в области сложных оснований кобальта, хрома и родия. [c.33]

Для строения главнейших солей этой группы Бломстранд и Иёрген сен предложили следующие формулы [c.33]

НЫХ свойств последнего. Точно так же становятся понятными изменении функций кислотиых остатков в зависимости от принятого распределения аммиака в частице. Более слабыми сторонами теории в ее современном состоянии нужно считать а) объяснение явлений изомерии б) цепе образную связь частиц ал1миака между собою (Бломстранд) и в) неопределенность указаний относительно количеств аммиака, способного удерживаться металлической солью. По воззрениям Бломстранда и других, эти количества находятся в некотором соотношении с числом сродств или с атомностью металла, но число частиц аммиака в цепи и самая устойчивость последней являются как будто бы случайными и не определяются в зависнмостн от каких-либо других основных причин. [c.35]

Легко видеть, что для солей низших типов, например, u l-a, Pi i2-2a, наблюдается строение, одинаковое с тем, которое дает для них теория Бломстранда, по отсутствие цепеобразной связи частиц аммиака между собою в высщих слоях представляет существенное различие ири-веденных схем от формул Бломстранда. [c.47]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология