Дихлоруксусная кислота, константа диссоциации

Рис. 13.8. Кондуктометрическое титрование различных кислот едким натром. Кривая 1 соответствует сильной кислоте, а кривая.5 — очень слабой кислоте. Остальные кривые соответствуют промежуточным кислотам. Кислоты и их константы диссоциации К (при 25 ) / —соляная кислота 2 — дихлоруксусная кислота, /С=5-10"2 3— монохлоруксусная кислота, К = = 1,4 10"3 —уксусная кислота, /С=1,8 10" 5 — борная кислота, А =6.4-10- о.

Монохлор уксус пая кислота I H2 OOH. Получается хлорированием ледяной уксусной кислоты в присутствии фосфора или серы, широко применяется в промышленности, особенно для синтеза индиго (т. кип. 189 , т. пл. 61°). Легко растворима в воде, причем по кислотности значительно превосходит уксусную кислоту. Вообще, как правило, степень диссоциации карбоновых кислот повышается при введении атомов галоида и возрастает с увеличением их числа. Константы диссоциации уксусной, моно-хлоруксусной, дихлоруксусной и трихлоруксусной кислот равны соответственно [c.314]

Пример 3-10. Вычислить степень диссоциации дихлоруксусной кислоты в 0,050 М растворе ее константа диссоциации К, составляет 8,0-10- . [c.88]

Даже для таких электролитов, которые можно отнести к слабым, с константой диссоциации порядка 10 как у дихлоруксусной кислоты, имеется значительное расхождение между величинами л, полученными различными способами (рис. П. [c.38]

В работах Худяковой и Крешкова описано хронокондуктометрическое титрование более 40 кислот [190—192]. Объектами исследования служили одно-, двух- и трехосновные кислоты, константы диссоциации которых изменялись в широких пределах. Предложены методы анализа хлорной, иодистоводородной, бромистоводородной, хлористоводородной, азотной, три- и дихлоруксусных, толуолсульфиновой, пировиноградной, монохлор-, бром- и иодук-сусных, сульфаниловой, миндальной, муравьиной, барбитуровой, [c.185]

Пример 3-6. Вычислить pH 0,10 М раствора дихлоруксусной кислоты, если константа ее кислотной диссоциации = 8,0-10 2. [c.84]

Галогензамещенные кислоты дают все характерные для карбоксильной группы реакции, но в результате влияния, оказываемого на эту группу галогеном они являются во много раз более сильными кислотами и приближаются в этом отношении к сильным неорганическим кислотам (константа диссоциации монохлоруксусной кислоты 1,4 10 дихлоруксусной 3,32 10 и трихлоруксусной 2,0 10 ). [c.177]

Пример 3-40. Вычислить pH раствора дихлорацетата аммония с общей концентрацией 0,05 М, если в условиях измерения константа диссоциации аммиака составляет 1,8-10 5, а константа диссоциации дихлоруксусной кислоты равна 5,0-10-2. [c.141]

Используя методику задачи 2, определите константы диссоциации четырех кислот. Для каждого титрования отвесьте приблизительно 2-10 моля кислоты. Для уксусной, монохлоруксусной и дихлоруксусной кислот вычислите, во сколько раз изменится кислотность при замене водорода на хлор, т. е. определите отношения [c.63]

Взаимным влиянием легко объяснить и изменение свойств кислот при замещении атомов водорода в алкильных радикалах на электрофильные реагенты, например на галогены. Давно известно, что сила кислот (величина константы диссоциации) резко возрастает в ряду уксусная кислота < монохлоруксусная<Дихлоруксусная < трихлоруксусная кислота. [c.224]

Трихлоруксусная кислота и ее производные. Имеются указания, что по способности тормозить прорастание семян кукурузы галоидуксусные кислоты располагаются в следующий ряд по убывающей активности моноиодуксусная>монобромуксус-ная>монохлоруксусная>дихлоруксусная>трихлоруксусная [95], хотя это находится в некотором противоречии с работами других исследователей. Дихлоруксусная и трихлоруксусная кислоты в низких концентрациях неактивны (60). Однако в больших концентрациях трихлоруксусная кислота и ее соли являются активными и ценными гербицидами, и масштабы применения их непрерывно расширяются [96]. Трихлоруксусная кислота представляет собой белое кристаллическое вещество, расплывающееся на воздухе т. пл. 57,3 °С т. кип. 195°С/760 мм рт. ст. и 141— 142°С/25 мм рт. ст. бо = 1,6298. Вследствие высокой летучести трихлоруксусной кислоты хранить ее следует вдали от посевного материала, так как последний может быть поврежден парами гербицида. Подобные случаи были отмечены на семенах кукурузы [97]. Трихлоруксусная кислота легко растворяется в воде, спирте и эфире. Трихлоруксусная кислота относится к сильным кислотам константа диссоциации ее около [c.154]

Показано, что для ионизированных веществ значения являются функцией концентрации растворенного вещества. В случае неионизированных веществ эта зависимость Ка от концентрации связана, в основном, с относительным сродством смолы к воде и растворенному веществу. Часто возникает трудность при определении ионизированных и неионизированных веществ, а именно, при какой степени диссоциации вещество можно рассматривать как ионизированное Резких границ здесь установить нельзя. Соляная кислота может очень хорошо отделяться от уксусной Ка= 1,75X10 ) и еще в достаточно хорошей степени отделяется от трихлоруксусной кислоты (/( =2Х 10 ) Таким образом, относительно сильные кислоты, как уксусная и даже три-хлоруксусная, могут вести себя как неионизированные вещества. Нужно отметить, что во второй системе ионизация трихлоруксусной кислоты подавляется присутствием соляной кислоты. При другом разделении трихлоруксусная кислота, ведущая себя как ионный компонент, может быть почти полностью отделена от дихлоруксусной кислоты (/ rf=5x 10 ). Некоторые вещества с константами ионизации менее чем Ю ведут себя, в основном, как неионизированные. Это наводит на мысль о возможности разделения слабых кислот или оснований посредством нейтрализации до соответствующего значения pH, при котором наиболее сильный компонент превращается в соль. [c.188]

Дихлоруксусная кислота смешивается с водой во всех соотношениях азеотропных смесей с водой не образует. Константа электролитической диссоциации ее при 25 °С равна 0,0332. [c.95]

Трихлоруксусная кислота ССЦСООН — белый кристаллический продукт с температурой плавления 57,5° С и температурой кипения 197,5° С, хорошо растворима в органических растворителях и воде. В воде трихлоруксусная кислота диссоциирует на ионы ССЬСОО и Н+. В водных растворах она является более сильной кислотой, чем дихлоруксусная, монохлоруксусная и уксусная. Константа диссоциации ее при нормальных условиях примерно на четыре порядка выше константы диссоциации уксусной кислоты. [c.167]

Если вместо уксусной кислоты в реакцию брать карбоновые кислоты, имеющие константу диссоциации в пределах 10 —10 (например, дихлоруксусную кислоту), то реакцию можно проводить без катализатора, причем терпеновые спирты образуются с более высоким выходом и в более чистом виде [21]. Дихлорук-сусная кислота играет в этом случае роль телогена и катализатора. [c.153]