Дихлоруксусная

Монохлор уксус пая кислота I H2 OOH. Получается хлорированием ледяной уксусной кислоты в присутствии фосфора или серы, широко применяется в промышленности, особенно для синтеза индиго (т. кип. 189 , т. пл. 61°). Легко растворима в воде, причем по кислотности значительно превосходит уксусную кислоту. Вообще, как правило, степень диссоциации карбоновых кислот повышается при введении атомов галоида и возрастает с увеличением их числа. Константы диссоциации уксусной, моно-хлоруксусной, дихлоруксусной и трихлоруксусной кислот равны соответственно [c.314]

Пример III. Определить степень электролитической диссоциации дихлоруксусной кислоты в 0,01 М водном растворе, если при 27 °С этот раствор развивает осмотическое давление в 43596,4 Па. [c.209]

Глиоксиловая кислота может быть получена окислением гликоля, гликолевой кислоты или спирта азотной кислотой ее получают также кипячением хлораля нли дихлоруксусной кислоты с водой. Эти синтезы доказывают ее строение [c.327]

Из данных табл. 44 следует, что уже спирты достаточно улучшают условия титрования смеси соляной и монохлоруксусной кислот, но дифференцирующее действие спиртов недостаточно для раздельного титрования смеси соляной кислоты с дихлоруксусной и совсем не проявляется по отношению к смеси соляной и трихлоруксусной кислот. Однако применение кетонов (ацетона) позволяет произвести раздельное титрование и этих смесей. [c.456]

Дихлоруксусная кислота 314, 315, 327 Ди-(п-хлорфенил) -метилкарбинол (димит) 524 [c.1174]

Разделение инсулина путем фракционированной экстракции проводил Крэг [258], пропуская его через 900 ступеней. В качестве растворителей применялись бутиловый спирт и водный раствор дихлоруксусной кислоты. Экстракция показала, что исходный раствор состоит, в основном, из двух компонентов. По такому же ме- [c.420]

Акриловая кислота. ....... Метиловый эфир дихлоруксусной 3,5 39,0 66,2 86,1 122,0 141,0 14 [c.622]

Кривые титрования кислот средней силы изогнуты и могут давать пологий минимум, не имеющий аналитического значения. Например, кривая титрования 0,1 н. раствора дихлоруксусной кислоты (рКа=1.25) сильным основанием имеет слабый изгиб вблизи точки эквивалентности, а монохлоруксусной кислоты (рКа = 2,75) — пологий минимум (рис. 6, б). [c.79]

С Н.ОзСЬ Этиловый эфир дихлоруксусной кислоты (этилдихлорацетат). . . 9,6 46,3 96,1 156,5 [c.626]

Дихлоруксусная кислота одноосновная, поэтому v = 2. [c.210]

Уксусная. ... Монохлоруксусная Дихлоруксусная. Трихлоруксусная Бензойная. ... о-Нитробензойная о-Оксибензойная. л -Нитробензойная д -Оксибензойная. п-Нитробензойная я-Оксибензойная. [c.276]

II — уксусная кислота 12 — о-нитробен-зойная кислота 13 — трихлоруксусная кислота 14 — дихлоруксусная кислота 15 — циануксусная кислота 16 — монохлоруксусная кислота [c.277]

Теплота нейтрализации раствора, содержащего 1 моль едкого натра, раствором, содержащим 1 моль азотной кислоты, равна — 13,660, а раствором, содержащим 1 моль дихлоруксусной кислоты, равна —14,830 ккал/моль, [c.22]

Определить теплоту диссоциации дихлоруксусной кислоты. [c.22]

При прибавлении раствора, содержащего 1 г-экв едкого натра, к очень разбавленному раствору, содержащему 1 г-экв азотной кислоты и 1 г-экв дихлоруксусной кислоты, выделяется 13,96 ккал тепло . [c.24]

Определить степень диссоциации дихлоруксусной кислоты, если она диссоциирует в растворе на два иона. Температура замерзания 0,1 м водного раствора дихлоруксусной кислоты — 0,278° С. [c.175]

С6Н10О2С12 Изобутиловый эфир дихлоруксусной кислоты (изобутил ДИХЛ ор- [c.635]

Иногда при расчете равновесий с помощью уравнения (3.21) могут получиться физически нереальные значения концентрации ионов водорода. Например, рассчитанная концентрация ионов водорода может превыщать концентрацию раствора взятой одноосновной кислоты. Такой результат получается, в частности, при расчете равновесия в 0,01 М растворе дихлоруксусной кислоты (Л =5,0-10-2) [Н+] = /5,0-10 -10 =2,2-10-2 моль/л. Нереальность результата показывает, что допущение a—[Н+] = = СнА здесь вообще непригодно, даже в первом приближении. Этот пример является хорошей иллюстрацией одного из наиболее общих правил расчета ионных равновесий, которое предписывает выбирать в качестве неизвестной величины л наименьшую из всех равновесных концентраций в данной системе. Физическая нереальность значения [Н ], полученного при условии х= [Н+] и СнА [Н ] — Сна, показывает, что концентрация недиссоции-рованных молекул кислоты в действительности намного меньше, чем концентрация ионов водорода. В соответствии с правилом наименьшей концентрации обозначаем х= [СНСЬСООН] и [Н+]=с°-х. [c.43]

Напишите уравнения реакций получения кислот 1) хлоруксусной, 2) дихлоруксусной, 3) трихлорук-сусной. Какие константы кислотности соответствуют каждой из них 2,0-10 ],4-10- 3,92-10-2 Объясните различную силу кислот с точки зрения электронной теории. [c.68]

Выполнение работы. 1. Собрать установку для кондуктометрических измерений (см. рис. 22). Определить постоянную ячейки (см, 8), 2, Приготовить на бидистилляте 0,05 и. водный раствор слабого электролита кислоты муравьиной, уксусной, хлоруксусной, дихлоруксусной, бензойной, янтарной гидроокиси аммония или какого-либо амина. Путем последовательных разбавлений исходного 0,05 и. раствора получать серию из восьми растворов концентрации (г-экв/л) 0,05 0,025 0,01 0,008 0,006 0,004 0,002 0,001. 3. Измерить сопротивление объема раствора электролитов в порядке возрастания концентраций. Перед измерениями сосуд и электроды тщательно промыть дистиллированной водой и наиболее разбавленным раствором. [c.110]

Спиральная структура макромолекул может сохраняться в растворителях, слабо действующих иа Н-связн даже при полной сольватации индивидуальных молекул. В сильно взаимодействующих растворителях водородные связи нарушаются и форма спирали переходит в статистический клубок. Переход спираль-клубок на- блюдают по изменению оптического вращения и вязкости растворов в зависимости от состава смеси слабого (например, хлороформа) и сильного (например, дихлоруксусной кислоты) растворителя. При увеличении концентрации дихлоруксусной кислоты правое вращение сменяется на левое. Вязкость растворов при этом резко падает. [c.288]

Задания. 1. Измерить удельное вращение и вязкость поли-у-беи- зил-1-глутамата в смесях хлороформа и дихлоруксусной кислоты разного состава. 2. Построить кривые зависимости удельного вра-щемпя II приведенной вязкости от состава растворителя. 3. Установить концентрацию раствора при переходе спираль — клубок. [c.292]

На стр. 238 уже указывалось, что состояние равновесия зависит от природы растворителя. Оно также зависит от природы различных заместителей, например в четыреххлористом углероде при 25 С величина К (моль" ) составляет для уксусной кислоты 2,5-10" , для монохлоруксусной 6,2-10", для дихлоруксусной 9,3-10", для трихлорук-сусной 19-10". [c.246]