Степень достижения равновесия

В области, прилежащей к значениям коэффициента активности насыщенного раствора около 1 или 1п у1 - -О, могут располагаться величины у1 растворенных соединений первой группы взаимодействий, которые в молекулярной и ионной формах не образуют каких-либо устойчивых структур с компонентами раствора (кривая 1). Для соединений этой группы значение коэффициента активности практически постоянно во всем диапазоне концентраций раствора. Остальные группы соединений характеризуются более существенной связью между значениями коэффициента активности и концентрации часто наблюдается плавный перелом хода изменения градиента коэффициента активности (А 1п у /Атг) вблизи зоны концентраций, где в соответствии с константами устойчивости степень связывания исходных веществ становится весьма высокой. В области со значениями коэффициента активности 0,2—0,8 могут быть ионные пары — второй тип взаимодействий, отражаемый кривой 2. Для комплексных соединений (кривая 3) — третьего типа взаимодействий — значения коэффициента активности даже при небольшой степени достижения равновесия составляют менее 0,2. Ионные пары и комплексы характеризуются значительной устойчивостью, и содержание в растворе первичных форм молекул и ионов, образующихся при диссоциации,становится заметно меньшим, чем содержание растворившегося вещества в пересчете на исходную его молекулярную форму. [c.75]

При / >>1,3 (а <0,8) и б >0,1 влияние перемешивания в непрерывной фазе на степень достижения равновесия X невелико (будет ли р О или р оо) в этих условиях газ в непрерывной фазе лучше всего считать полностью перемешанным. [c.396]

Если принять, что степень достижения равновесия на тарелке характеризуется в терминах КПД Мерфри, то для состава пара, покидающего тарелку, можно записать [c.130]

В силу стохастического характера явлений массопереноса достижение равновесного состояния подчинено вероятностным законам распределения энергии и массы в пространстве и во времени. Если принять во внимание, что время контакта фаз пропорционально межфазной поверхности, то можно сделать вывод о том, что степень достижения равновесия на ступени разделения определяется гидродинамической обстановкой и в конечном счете должна учитываться при определении эффективности. [c.352]

В силу стохастического характера явлений массопереноса достижение равновесного состояния подчинено вероятностным законам распределения энергии и массы в пространстве и по времени. К наиболее существенным причинам неравновесности массообмена в промышленных условиях можно отнести неравномерность распределения частиц потока по времени пребывания обратный заброс фаз в результате механического уноса недостаточное время контакта фаз или межфазной поверхности контакта. Степень достижения равновесия на ступени разделения определяется гидродинамикой потоков жидкости и пара, их взаимодействием, а следовательно, временем пребывания в аппарате. [c.86]

Регенерировать поглотитель проще всего снижением давления насыщенного раствора. Максимальная глубина очистки, которая может быть достигнута в абсорбере с противотоком поглотителя и газа при таком способе регенерации, соответствует парциальному давлению над раствором 0,1 МПа, а если учесть, что степень достижения равновесия в абсорбере и регенераторе составляет 0,8, то парциальное давление СОг очищенном газе не может быть ниже [c.124]

Установлено, что в зависимости от степени достижения равновесия фаз при определенных давлении и температуре в процессе сепарации нефти эти газы могут быть не только в свободной газовой фазе, но и в виде отдельных пузырьков газа, распределенных (окклюдированных) в жидкой фазе. [c.45]

Цифры у кривых " степень достижения равновесия, [c.42]

Степень достижения равновесия на ступени контакта определяется гидродинамикой потоков, их взаимодействием, следовательно, - временем пребывания. Время пребывания зависит от турбулизации потоков, различия скоростей массопереноса, фадиентов температуры, давления и др. [c.37]

В общем случае статическая характеристика химико-технологического объекта зависит от физико-химических свойств перерабатываемых веществ, от характера и степени достижения равновесия процессов диффузии, химических превращений, передачи тепла и т. п., а также от конструктивного оформления аппарата. [c.36]

Большой объем исследовательских работ посвящен зависимости между пленочным сопротивлением массообмену для обеих фаз и локальным к. п. д., который характеризует степень достижения равновесия в любой точке тарелки. Для вычисления к. п. д. одиночной тарелки (который обычно определяют как фактическое изменение состава пара, отнесенное к изменению в идеальном случае достижения равновесия между паром, уходящим с тарелки, и жидкой фазой) в значения точечных к. п. д. необходимо ввести поправку на влияние поперечного тока жидкости и пара. Весьма трудно, а может быть и невозможно, получить надежные экспериментальные данные для проверки различных тео- [c.165]

Решение (365), вероятно, следует искать в виде функции, характеризующей степень достижения равновесия [c.263]

В практике расчетов эффективность абсорбционных колонн оценивают коэффициентом полезного действия, т. е. степенью достижения равновесия между нитрозным газом и раствором кислоты иа тарелке. Равновесный состав газа можно определить по данным на рис. 1-39 с учетом стехиометрических соотношений реакции (1.35) или по данным, приведенным в работах (6, 23, 47]. В соответствии с [51], значение коэффициента полезного действия ситчатой тарелки (МПа) равио [c.57]

В общем случае статические характеристики химико-технологического объекта зависят от физико-химических свойств перерабатываемых веществ, характера и степени достижения равновесия процессов, конструктивного оформления аппаратов и определяются из материальных и энергетических балансов объекта для равновесных состояний. Статическая характеристика позволяет найти отклонения выходного параметра при известном изменении входной величины. [c.32]

Изучение механизма массопередачи в наиболее распространенном типе ректификационных колонн — тарельчатых колоннах, привело к выявлению влияния на эффективность процесса ряда специфичных для этой конструкции факторов. Среди них унос жидкости паром на вышележащие тарелки, перемешивание жидкости вдоль пути ее движения по тарелке, степень достижения равновесия между паром и жидкостью, конструктивные особенности колонны, влияющие на устойчивость работы аппарата я т, д. [c.4]

Степень достижения равновесия между жидкостью и паром и элементе йт характеризуется выражением [c.95]

Это значит, что при изменении степени достижения равновесия Е от О до 1 перепад концентраций от тарелки к тарелке АУ р будет изменяться на 100% своей максимальной величины. [c.99]

Массообмен между паром и жидкостью (характеризуется степенью достижения равновесия между паром и жидкостью) — процесс первостепенной важности в общей картине массообмена [c.101]

Степень достижения равновесия при дегидрировании выражается уравнением [c.64]

Степень достижения равновесия для индивидуальных компонентов исходного сырья над типичными катализаторами риформинга была детально изучена, и при этом сделаны следующие выводы [c.75]

И В состоянии равновесия Хао в эквивалентных долях (для реакции КН + 4- Мех = [Н ]). Отношение х хоо есть степень достижения равновесия Р, при помощи которой вычисляли коэффициент взаимодиффузии обменивающихся ионов для данного времени контакта ионита с раствором. Для вычислений использовали известное решение Баррера [3] о диффузии в шарообразную частицу. [c.6]

Коэффициент С, характеризующий степень достижения равновесия или к. п. д. ситчатых тарелок при поглощении окислов азота в абсорбционных колоннах, зависит от ряда факторов. Выведенное нами уравнение для расчета к. п. д. ситчатых тарелок абсорбционных колонн имеет следующий вид [c.299]

Результирующая функция Mt = f t) не зависит от координат и часто может быть представлена в виде безразмерных функций F (степени завершения процесса или степени достижения равновесия) и и (степени незавершенности процесса) [c.219]

Для расчета барботажных поглотительных колонн этот метод дает результаты, хорошо согласующиеся с практическими. Точность результатов повышается при введении коэффициента, характеризующего степень достижения равновесия между газами и кислотой коэффициент определяется практически. Так, для стандартной колонны диаметром 1,7 лг с 26 тарелками и 36 барботажными колпачками, рассчитанной на поглощение окислов азота под давлением 7 ат, введен поправочный коэффициент С, который при нагрузке 10,6 т НЫОз в сутки равен 0,45 для 57%-ной кислоты и 0,39 для 16%-ной кислоты. [c.134]

В настоящее время для расчета абсорбционных колонн барботажного типа пользуются методом, основанным на применении коэффициентов, характеризующих степень достижения равновесия в зависимости от основных физико-химических и гидродинамических условий. [c.169]

Пользоваться уравнениями Гриля — Форстера и Дитце для расчета остаточного давления, необходимого для достижения заданной степени полимеризации, в реальных больших реакторах нельзя. Это связано с тем, что на практике определяющее значение, кроме остаточного давления, имеет скорость и степень достижения равновесия массооб-меиа этиленгликоля между жидкой и napoBoii фазой, что в конце концов оказывает значительное влияние и на глубину прохождения побочных процессов. Однако данные по уравнению Гриля — Форстера более соответствуют практически получаемым, чем по уравнению с поправками Дитце. Если по первому уравнению для получения полимера с молекулярной массой порядка 20 ООО необходимо поддерживать остаточное давление в реакторе около 0,27 кПа (2мм рт. ст.), и это близко к практическим данным, то по уравнению Дитце для получения той же молекулярной массы достаточно 0,8 кПа (6 мм рт. ст.). В реальных производственных условиях максимальное остаточное давление должно быть [c.74]

Механизм и кинетика дегидрирования циклогексанола на разных катализаторах исследовались в реакторах со стационарным [4] и псевдоожиженным [5] контактным слоем. Работы по дегидрированию циклогексанола в паровой фазе на медном катализаторе в безградиентной системе, а также в жидкой фазе позволили вывести уравнение скорости реакции, справедливое для разных заполнений поверхности катализатора [6, 7] Исследуемый диапазон температур в паровой фазе составил 210—270 °С при объемной скорости подачи паров циклогексанола от 970 до 70 000 ч и исходных парциальных давлениях спирта 4—26 кПа. Для выяснения роли продуктов реакции в систему специально добавляли циклогексанон (парциальное давление от О до 9,2 кПа) и водород (парциальное давление от О до 85кПа). Степень достижения равновесия составляла 0,2—0,89 при степенях превращения 0,15—0,81. [c.104]

Так как степень достижения равновесия при прочих равных условиях зависит от продолжительности контакта взаимодействующих фаз, то = / (т). Определение этой функциональной зависимости встречает, однако, большие затруднения из-за большой сложности процесса массообмена между фазами экстрагента и рафината. Как уже известно, при перемешивании двух взаимно нерастворимых (полностью или частично) жидкостей одна из них образует сплошную фазу, а втлрая — дисперсную, состоящую нз мелких капель. При этом дисперс- [c.591]

Из определения локальной эффективности ясно, что данная величина характеризует степень достижения равновесия в массообменном элементе. При большой скорости массопередачи (коэффициент массопередачи стремится к бесконечности) концентрация фазы у ) на выходе будет стремиться к равновесной ур(у Ур) и локальная эффективность массопередачи будет стремиться к единице. Наоборот, при убьшающей скорости массопередачи (коэффициент массопередачи стремится к нулю) концентрация фазы на выходе у будет стремиться к входной концентрации и локальная эффективность массопередачи будет стремиться к нулю. Таким образом, локальная эффективность является прямой характеристикой скорости массопередачи в элементарном объеме массообменного пространства. [c.253]

Так же как и локальная эффективность, величина щ характеризует степень достижения равновесия на тарелке. Однако в отличие от локальной эффективности эффективность тарелки щ уже зависит не только от коэффициента массопередачи, но и от структуры потоков в массообменном пространстве. Очевидно, что в зависимости от структуры потоков пара V и жидкости Ь будут существовать различные локальные составы жвдкостид ..., и соответствую- [c.255]

Степень достижения равновесия при данных фиксированных значениях температуры и состава газа зависит от активности катализатора и соотношения пар газ. Процесс конверсии идет в области, близкой к равновесной, что предъявляет высокие требования к точности расчета. Поэтому разностью Хр—Хк следует варьировать с помощью коэффициентов П[ и П2, причем интервал варьирования должен быть ми- дд нимальиым. Это позволит уточнить отношение пар газ, так как точность его определения в промышленных условиях недостаточна. [c.113]

Каталитический яд Содержание в исходном веществе, % 1 Степень достижения равновес ного содержания мета-крезола Уг.т Степень достижения рарновес-ного содержания фенола [c.283]

В работах А. В. Казакова [2] и X. Бассета [3] по изучению системы СаО — Р2О5— HgO дана далеко не полная характеристика равновесий между различными фосфатами кальция нри 25, 40 и 75°. Авторы указывают, что химический состав и характер осадков, образующихся при взаимодействии ионов Са " и РО ", зависят от очень многих физико-химических факторов, например, от значений pH раствора, скорости реакции между ионами, степени достижения равновесия, влияния примесей и т. д. Кроме того, В. Д. Кузнецов установил, что кристаллическое состояние осадков зависит также от влияния примесей [4]. [c.265]

Резко отличаются и тепловые эффекты реакций (6.8) — (6.10). Если процесс идет только до образования СО, реакция эндотер-мична. Хлорирование в присутствии твердого восстановителя идет по уравнениям (6.8) и (6.9), причем их соотношение обусловливается в определенной мере степенью достижения равновесия реакции Будуара. Обычно при температуре хлорирования 700— 800 °С соотношение СО СО2 в реакционных газах составляет 4 1. Общий тепловой эффект при этом остается отрицательным (около —41,9 кДж/моль B I3). Хлорирование с газообразным восстановителем (оксид углерода) сопровождается значительным выделением тепла (-f 192,2 кДж/моль B I3). [c.133]

В результате исследования получены зависимости степени достижения равновесия окислов азота на тарелке, скорости и степени абсорбции от температуры, начальной нитрозности и парциального давления газа, а также от линейной скорости газа и концентрации орощающей кислоты. [c.176]

В. И. Конвисаром, коэффициент С, характеризующий степень достижения равновесия (кинетический фактор) или к. п. д. ситчатых тарелок при абсорбции окислов азота в абсорбционных колоннах, зависит от ряда факторов. [c.135]