Растворы электролитов разбавленные

Чем больше относительное пересыщение, тем больше скорость образования центров кристаллизации и тем мельче будут образующиеся кристаллы. Для уменьшения числа центров кристаллизации в растворе в соответствии с формулой (8.1) необходимо уменьшить (Э и увеличить 5. По этой причине перед осаждением многих веществ раствор рекомендуется разбавить для уменьшения и нагреть для увеличения 5, а также ввести электролит, чаще всего соли аммония, для увеличения 5 или с этой же целью подкислить раствор. [c.147]

При определении палладия в электролите использовали метод градуировочного графика. Перед анализом электролит разбавили в 100 раз. Атомное поглощение этого раствора при 244,79 нм равно 0,440. Определить концентрацию палладия в электролите (в г/дмЗ). Для построения градуировочного графика была приготовлена серия стандартных растворов с концентрацией 5, 10, 15, 20 и 25 мкг Pd в 1 смЗ. Атомное поглощение этих растворов составляет [c.139]

Электролит требуемой концентрации может быть изготовлен из кислоты удельным весом 1,84 или из предварительно приготовленного и охлажденного до комнатной температуры раствора кислоты удельным весом 1,4. Последний предпочтительнее крепкой кислоты, так как охлаждение изготовленного из него электролита требуется меньше времени. В зависимости от удельного веса приготавливаемого электролита промежуточный раствор надо разбавить дистиллированной водой в следующих пропорциях [c.220]

При отсутствии в электролите других примесей тяжелых металлов разбавить раствор. [c.118]

При определении меди в электролите методом сравнения анализируемый раствор разбавили в 100 раз. Атомное поглощение этого раствора при 324,8 нм составляет 24 ед. шкалы прибора. Стандартный раствор с концентрацией 100 мкг Си в 1 см имеет поглощение 32 ед. Определить концентрацию меди в электролите (в г/дмЗ). [c.138]

При корректировании электролита № 5 сернокислой медью ее предварительно растворяют в минимальном количестве горячей обессоленной воды, очищают активным углем и после фильтрования вводят в ванну. Серную кислоту добавляют непосредственно в электролит, предварительно разбавив ее в небольшом количестве обессоленной воды. [c.116]

Ионообменники применяются главным образом на предприятиях, занимающихся хромированием. Они используются здесь для регенерации хромсодержащих электролитов, насыщенных ионами посторонних металлов. Если концентрация хромовой кислоты в электролите начинает превышать 125 г/л, то последний необходимо разбавить, так как в противном случае может произойти разъедание ионообменника. Регенерат концентрируется выпариванием до первоначальной концентрации хромовой кислоты. Регенерация электролита осуществляется катионообмен-пиком. Для обработки промывных вод, содержащих хромовую кислоту, наоборот, пользуются анионообменниками, которые в процессе регенерации образуют раствор едкого натра, содержащего хром. Этот раствор обрабатывается катионитами, после чего он может быть возвращен в производство в виде чистой 4—6%-ной хромовой кислоты. [c.187]

Пробу в 100 см раствора сульфата меди, содержащего 1 моль соли в 1 л раствора, подвергли электролизу на платиновых электродах массой 2,0 г каждый. Электролиз проводили током 100 мА в течение 15 мин. По окончании электролиза электроды извлекли из раствора, промыли над электролизером дистиллированной водой, высушили и взвесили. Электролит после этого разбавили водой до объема 200 см [c.110]

Исследования, проведенные с катионитом в 1Р-форме, показали, что регенерацию целесообразней производить, разбавив электролит равным объемом воды. При соотношении катионита к электролиту 1 1 и перемешивании раствора через 25 мин. поглощается до 90% всего железа, находящегося в электролите. Одновременно наблюдается и частичное восстановление хромового ангидрида до хрома (III), которое снижает обменную емкость катионита. [c.151]

Анализ исследуемого раствора. Рассчитывают объем электролита, который следует взять для анализа, учитывая содержание фторид-иона в электролите, соответствующее рецептуре. Оптическая плотность анализируемого раствора должна соответствовать среднему участку градуировочного графика, и ее значение должно находиться в пределах 0,2-0,5. По фадуировочному фафику определяют интервал конценфаций фторид-иона, соответствующий указанным пределам оптической плотности. Затем рассчитывают объем электролита, который нужно взять, чтобы содержание в нем фторид-иона соответствовало выбранному интервалу. Если рассчитанный объем окажется меньше, чем 0,1 мл, целесообразно разбавить раствор электролита перед анализом в 5-10 раз и взять соответственно ббльшую аликвоту. [c.159]

Мелкозернистые осадки меди и серебра, аналогичные образуемым при осаждении из комплексных элекроли-тов, могут быть получены в том случае, если очень сильно разбавить растворы простых солей, например Си804 и АдМОз (до 10 моль1л). Как уже отмечалось, аналогичное влияние можно наблюдать и при добавке в испытываемый электролит ионов посторонних солей, участвующих только в переносе тока (но не в разряде) и не образующих комплекса с ионами, восстанавливающимися на катоде. [c.389]

Методика определения. Разбавьте анализируемый раствор до 175—200 мл. Прибавьте к нему 5 мл 2 н. раствора серной кислоты и 3 жл 2 и. раствора азотной кислоты. Установите стакан на плитку магнитной мешалки и погрузите в него магнит. Включите ток. Установите на клеммах электродов напряжение в пределах 2—2,5 в. Плавно опустите электроды в электролит так, чтобы они не соорикасались ни с дном, ни со стенками стакана. Уровень жидкости в стакане должен быть на 1—1,5 см ниже верхнего края катода. Установив электроды в электролите, снова отрегулируйте напряжение. [c.431]

В полярографии органических соединений важное значение имеет буферный фон, так как в электродной реакции восстановления или окисления органических соединений обычно участвуют ионы водорода. Сама по себе буферная смесь обладает достаточной электропроводностью, чтобы служить полярографическим фоном, но иногда для улучшения формы волны к буферному фону добавляют индифферентный электролит— 0,5—1 мол/л хлористого калия или другую соль. Для работы в широком интервале pH очень удобно пользоваться универсальной буферной смесью Бриттона-Робинсона. Исходный раствор приготовляют с десятикратной (по сравнению с табличной) концентрацией компонентов, чтобы можно было разбавить его в 10 раз другими составными частями полярографируемого раствора. Приготовление ис- [c.41]

В принципе можно разбавить не содержащий солей раствор полиэлектролита раствором соли такой концентрации, чтобы сохранить в процессе разбавления неизменной ионную атмосферу, окружающую полиионы. Аккерман и др. [785] предположили, что этого можно достичь в случае, если разбавитель содержит электролит 1 1с нормальностью, составляющей половину нормальности не содержащего солей полиэлектролита, что сохранит постоянной суммарную концентрацию подвижных ионов. Эта процедура, названная изоионным разбавлением , позволила получить линейную зависимость приведенной вязкости от концентрации полиэлектролита, почти аналогичную зависимости, наблюдающейся для незаряженных полимеров. Этим методом Флори и Остерхельд [776] получили характеристическую вязкость полиакрилата натрия при различных степенях ионизации и различных концентрациях Na l (табл. 10). При объяснении данных они исходили из предположения [c.282]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология