Электролиты разбавленные

Примером вторичных элементов являются широко распространенные свинцовые автомобильные аккумуляторные батареи. Устройство свинцового (или кислотного) аккумулятора показано на рис. 16.7. В раствор электролита - разбавленной серной кислоты - помещены электроды двух типов анод из пористого свинца (восстановитель) и катод из спрессованного нерастворимого оксида свинца(1У) (окислитель). Заряженный аккумулятор дает ток за счет термодинамически выгодного окислительно-восстановительного процесса [c.219]

Следует иметь в виду, что закон Бугера — Ламберта — Бера справедлив для весьма разбавленных растворов и область применения его ограничена рядом факторов (изменением концентрации водородных ионов, присутствием посторонних электролитов, разбавлением раствора или изменением его температуры). [c.341]

В мерную колбу емкостью 50 мл вносят 5 мл пробы электролита, разбавленного таким образом, чтобы концентрация меди (И) в нем была на уровне 10 —10 М (100—150 раз), добавляют 5 мл нитрата калия, добавляют 20—25 мл дистиллированной воды и тщательно перемешивают раствор. Вносят 2 мл 1,0 М раствора нитрата алюминия, перемешивают и доводят объем раствора дистиллированной водой до метки. Наилучшие результаты получают, если pH анализируемой пробы соответствует pH [c.135]

Изотермы, построенные без учета поглощенного электролита (пунктирные линии), лежат всегда выше сплошных. Это подтверждает наше предположение о перераспределении ионов в процессе вымывания необменно сорбированного электролита. Разбавление раствора, которое имеет место при вымывании, приводит к увеличению сорбции двухвалентного иона, что видно даже в тех случаях, когда одновалентный ион сорбируется сильнее двухвалентного. [c.48]

Приготовление электролита разбавлением концентрированных растворов КОН [c.139]

Поэтому во избежание возможных дальнейших превращений обычно процесс электровосстановления проводят в слабощелочной среде, применяя в качестве электролита разбавленный водный заствор едкого натра [6, 7, 24—26, 30, 32, 35, 36, 41], едкого калия 20, 33, 43] или бикарбоната натрия [19, 28, 37—39, 42]. При этом отмечается отсутствие различий в продуктах восстановления как в щелочных, так и в содовых растворах [9]. В качестве анолита можно применять также водный раствор хлористого натрия и таким образом использовать анодный процесс для одновременного получения хлора [51]. [c.144]

Расчет аликвоты и приготовление раствора для анализа. Рассчитывают концентрацию хрома в растворе, взятом для титрования, исходя из того, что на титрование 5 мл его должно пойти от 1 до 4 мл раствора титранта (0,01М раствор соли Мора). Учитывая полученный результат, рассчитывают, во сколько раз следует разбавить исходный раствор электролита (см. рецептуру), чтобы получить раствор для титрования. При этом разбавление может быть однократным или многократным. В соответствии с расчетом готовят один или несколько разбавленных растворов исходного электролита. Разбавление ведут водой, добавляя в последний разбавленный раствор 10 мл 0,5М раствора H2SO4. Для приготовления разбавленных растворов используют пипетки и мерные колбы, а раствор исходного электролита отбирают с помощью резиновой груши. [c.278]

С уменьшением мощности ЭХГ и времени работы ЭХГ между заправками топлива возрастает доля массы и объема вспомогательных систем в общей массе и объеме ЭХГ. Поэтому в этом случае необходимо максимально упрощать устройства ЭХГ. Предельным случаем упрощенных систем являются батарея гидразино-воз-душных ТЭ, в которых раствор гидразина и электролита заливается непосредственно в батарею в количестве, необходимом для работы ТЭ в течение расчетного времени. После расхода гидразина выливается раствор электролита, разбавленный продуктом реакции (водой), а ТЭ заливается свежим раствором гидразина и электролита. [c.141]

Си к <+0,30 <+0,05 Индиферентные электролиты, разбавленные кислоты [c.386]

Вращающийся барабан 1, куда также подается вода (обычно с солью) последняя снижает вязкость суспензии,- что позволяет повысить ее концентрацию, а тем самым производительность оборудования. В барабане порода набухает и превращается в однородную массу (пульпу). Далее пульпа разбавляется и поступает в систему песочных фильтров 2, а затем в отстойник 3 для отделения тяжелых примесей (песка) и отмывки от электролита. Разбавленная суспензия каолина подается в барабанный вакуум-фильтр 4., где получают пасту с влажностью до 35%. Паста поступает в барабанную сушилку непрерывного действия 6 через транспортер 5, а высушенный продукт шнеком 7 подается на измельчение в дезинтегратор 8, а затем упаковывается в тару. Полученный таким способом каолин имеет недостаточную дисперс- [c.230]

Опыты по очистке отработанного электролита с применением катионита КУ-2, проведенные в статических условиях, показали, что никель достаточно хорошо сорбируется катионитом даже из концентрированных растворов фосфорной кислоты. Сорбция хрома и, особенно, железа (табл. 1) резко уменьшается с увеличением концентрации фосфорной кислоты в растворе. В опытах с отработанным электролитом, разбавленным водой в соотношении 1 1 и 1 2, сорбция железа Fe + и хрома Сг + не отмечена. [c.100]

В табл. 2 приведены результаты опытов по ионитной очистке в динамических условиях отработанного электролита и того же электролита, разбавленного водой в отношении 1 2 и 1 7. [c.101]

Эквивалентная электропроводность достигает предельного значения при таком разбавлении, которое соответствует полной диссоциации, т. е. когда степень диссоциации о, становится равной единице. В случае слабых электролитов разбавление, при котором достигается максимальное значение эквивалентной электропроводности, очень велико соответствующая этому разбавлению электропроводность называется эквивалентной электропроводностью при бесконечном разбавлении и обозначается символом Хоо. На рисунке 6 верхний график относится к сильному электро- [c.37]

На рис. 2 приведены поляризационные кривые, отражающие анодное поведение самородной меди в электролитах различного состава. При переходе от простых электролитов (разбавленные растворы неорганических солей и кислот) к сложным с добавкой комплексообразующих реагентов (аммиак, унитиол и др.) наблюдается смещение потенциала начала анодного растворения к менее положительным значениям. Так, в растворе хлорида аммония медь растворяется при потенциале —0,1 в в том же растворе с добавкой аммиака (кривая 5, рис. 2) — при —0,4 в, а в хлоридно-аммиачном электролите, содержащем унитиол (кривая 8, рис. 2),— почти при 0,8 в. Чем прочнее образующееся комплекс- [c.173]

Подобные воззрения приложимы только к системам, в которых иоликатионы адсорбируются и способны покрывать поверхность кремнезема, и, следовательно, при этом может происходить обращение знака заряда поверхности на обратный. Однако они не применимы к коагулирующим системам, имеющим плотный двойной электрический слой вокруг частиц в растворах простых электролитов, разбавленных в отношении 1 1. Следует отметить, что и в случае катионов больших размеров, как, например, К+ и ( Hз)4N+, может также происходить обращение знака заряда на иоверхности, когда она становится полностью покрытой этими большими катионами. [c.931]

В качестве коагулянтов дисперсии наиболее часто применяются такие смешивающиеся с водой органические жидкости, как ацетон, диметилформамид и этиловый спирт, а также электролиты — разбавленные серная и соляная кислоты. [c.20]

В лабораторных условиях нами изучалась возможность очистки насыщенных растворов борной кислоты от ионов кальция методом электродиализа. Использовался электродиализатор с катионитовой мембраной [ ]. В анодную камеру аппарата заливали насыщенный раствор борной кислоты, содержащий 0.45—0.75 г/л кальция, в катодную камеру — в качестве проводящего ток электролита — разбавленный раствор серной кислоты. [c.194]

Аналогичный метод использован и для изучения влияния концентрации дисперсной фазы лиофобных золей на их устойчивость, при различных концентрациях электролитов. Учет коллективного-взаимодействия коллоидных частиц позволяет объяснить существенные различия в закономерностях коагуляции электролитами разбавленных и нарушении устойчивости концентрированных лиофобных золей. В частности, было найдено, что при постоянной объемной концентрации дисперсной фазы устойчивость концентри рованных систем с увеличением размера частиц проходит через максимум. Этот вывод был экспериментально подтвержден Отте-вилем 111оу. Если же численная концентрация частиц остается неизменной, то устойчивость системы с увеличением размера частиц, снижается монотонно. Одновременно для больших сферических частиц и толстых пластинчатых частиц характерно наличие глубокого вторичного минимума на потенциальных кривых, вследствие чего процессы дальней агрегации должны быть особенно распространены в низкодисперсных системах. [c.296]

Практический осмотический коэффициент фр не только не увеличивается с разбавлением, а даже иногда уменьшается, что. противоречит характеру изменения свойств и ионных ассоциатов (модель Райса — Гарриса), и обычных низкомолекулярных сильных электролитов. Разбавление растворов полиэлектролитов сопровождается связыванием цротивоионоБ, что подтверждает большую роль электростатического доля, образованного цилиндрическим симметричным полимерным стержнем. [c.15]

При электрохимическом полировании стали переменным током оптимальными являются электролиты с большим содержанием ингибитора (до 5 об.% от объема кислотной смеси [5]). В этом случае применяют электролиты, содержащие ингибитор, позволяющие определять точное содержание кислот. Найдено, что из электролитов, разбавленных для титрования, ингибитор ПБ-5 извлекается силикагелем и катионообменной смолой КУ-1-Если из разбавленного для титрования электролита предварительно извлечь ингибитор катионообменной смолой КУ-1 в водородной форме, то при титровании можно определить истинное содержание кислот в электролите. [c.50]

Беерман [8] разработал микроячейку с наложенным напряжением для анализа малых количеств фтора. Анодом служит алюминиевая пластинка, катодом — платиновая проволока, электролитом — разбавленная азотная кислота (pH = 2—3). [c.178]

Каждый обклеенный винипластом аппарат перед эксплуатацией должен быть испытан на герметичность. Контроль непроницаемости покрытий для небольших аппаратов осуществляется методом гальванопары. Аппарат заполняют электролитом (разбавленный раствор ЫаС1, Н2504 ИТ. д.). Электрод, присоединенный [c.284]

Отбирают 10 мл 0,1 М раствора ферроцианида калия, разбавляют водой до 100 мл, к раствору прибавляют 3—5 г K2SO4 или (N144)2504. 1—2 мл H2SO4 (уд. в. 1,84) и титруют цинковым электролитом, разбавленным в 10—20 раз, при потенциалах от —1,3 до —1,4 в с ртутным капельным электродом. Получают кривые типа, показанного на рис. 222,в (стр. 506). [c.528]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология