Температура плавления перхлоратов

В ряду убывающей устойчивости справа от вторичных плавящихся ВВ располагаются вещества, при горении которых расплавленный слой не образуется (пироксилин, гремучая ртуть) или он не является сплошным (смеси на основе перхлоратов аммония и калия). В процессе горения перхлорат аммония и перхлорат калия плавятся при высокой температуре с разложением. При атмосферном давлении температура плавления перхлората аммония составляет Тал — 850° К [54]. Соответствующее значение для перхлората калия Тая = 883° К [81]. [c.81]

Перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов (за исключением перхлората лития) не имеют определенной температуры плавления, так как при их нагревании происходит частичное разло- [c.432]

Данные о структуре кристаллов н магнитной восприимчивости этих перхлоратов приведены в книге Меллора . Четко выраженную температуру плавления имеет только перхлорат лития. Остальные перхлораты разлагаются при температуре, близкой к температуре плавления или ниже ее. Некоторые термодинамические свойства перхлоратов аммония и щелочных металлов в растворах приведены в табл. 13 (стр. 45). [c.36]

Перхлорат лития плавится при 247 °С и не разлагается с заметной скоростью до тех пор, пока температура не поднимется выше 400 °С. Таким образом, Ь С10 —единственный из перхлоратов щелочных металлов, о котором можно сказать, что он обладает четко выраженной температурой плавления. [c.42]

Ни один из безводных перхлоратов щелочноземельных металлов не имеет четко выраженной температуры плавления. При термическом анализе перхлоратов магния и кальция кривые температур характеризуются температурными остановками, которые могут быть приняты за температуры плавления или разложения гидратов. Калориметрическими определениями установлено, что перхлорат кальция аналогично перхлоратам щелочных металлов разлагается с образованием хлористого кальция. При разложении гексагидрата перхлората магния наблюдается заметная потеря в весе без резкого излома кривой температура—вес продуктом распада является окись магния. [c.46]

Фармакология нитроэфира холин-перхлората изу ена Карром с сотр. . Это стабильное, белое, кристаллическое вещество с температурой плавления 183—189 °С его легко можно перекристаллизовать из воды растворимость нитроэфира в воде составляет [c.179]

Измерена электропроводность растворов перхлората натрия в метаноле , этаноле , гидразине , синильной кислоте , нитрометане и диметилформамиде . В системе перхлорат натрия— перхлорат бария имеется эвтектика с температурой плавления 310 "С при содержании перхлората бария 43 мол. %. Обнаружено эффективное действие смеси перхлората натрия и ацетилхлорида в уксусном ангидриде при ацетилировании в ядро эфиров фенола . [c.52]

Получение перхлората и тетрафторбората ацетонилтрвфевилвисмутония [21]. К раствору 0,006 моля двухлористого трифенилвисмута в 25 мл ацетона при перемешивании прибавляют по каплям 0,012 моля безводного перхлората или тетрафторбората серебра в 20 лм ацетона. Смесь перемешивают в течение часа, защищая от действия света. Осадок хлористого серебра отфильтровывают, фильтрат выпаривают на роторном испарителе. К остатку постепенно прибавляют эфир до появления осадка, смесь оставляют на ночь в холодильнике. Выделившиеся кристаллы отфильтровывают, промывают эфиром и высушивают в вакууме при комнатной температуре. Выход около 60%. Температура плавления перхлората ацетонилтрифенилвисмутония 122° С, тетрафторбората ацетонилтрифонилвисмутония 128° С. Маточный раствор имеет сильно кислую реакцию. Если его нейтрализовать бикарбонатом натрия, выпарить раствор, то получают твердое вещество, ИК-спектр которого соответствует перхлорату или тетрафторборату натрия. [c.459]

Перхлораты рубидия и цезия устойчивы на воздухе и могут быть нагреты до плавления без заметного разложения. Быстрое их разложение начинается сразу же после плавления и протекает по реакции (7). В [55] приводятся температуры плавления 606° (НЬСЮ4) и 575° (С8СЮ4). Однако по другим данным при 408° начинается разложение ЙЬСЮ4, а при 473° оно сопровождается взрывом и заканчивается около 530° полная потеря кислорода у СзСЮ наблюдается около 677° [10]. [c.95]

Перхлораты чувствительны к ударам, трению и другим инициирующим воздействиям. Перхлораты щелочных и щелочноземельных металлов (кроме Li lOi) не имеют определенной температуры плавления, так как ири нагревании всегда происходит их частичное разложение. Поэтому приведенные температуры плавления относятся к температурам плавления эвтектических смесей перхлоратов с продуктами их разложения. [c.163]

Перхлорат калия КСЮ4 получают нагреванием хлората калия точно до его температуры плавления, [c.210]

Перхлорат лития LI IO4 — бесцветное гигроскопичное кристаллическое вещество с плотностью при обычной температуре 2,428 г/см [346]. Температура плавления равна 236° С [346] теплота образования АН298 = — 99,9 ккал/моль [347]. [c.61]

Определение. Качественное определение акридина обычно производится путем выделения чистого соединения экстрагированием щелочной взвеси исследуемого вещества бензолом с последующей перекристаллизацией. Определяют температуру плавления смешанной пробы (с известным образцом) и устанавливают наличие флуоресценции самого основания и его иона. При работе с малыми количествами акридин определяют в виде перхлората [41] и кре-мневольфрамата [42]. Количественно акридин определяют в виде пикрата, весовым путем или титрованием с применением метиленового синего в качестве индикатора [43, 44]. В каменноугольном дегте акридин определяют, экстрагируя его бисульфитом натрия [45]. [c.379]

Зиновьев и Клудинова сообщали о разложении гексагидрата при нагревании. По их данным, температура плавления соли составляет 82 °С. Обезвоживание происходит одноврел1енно с гидролизом при 178 °С при этом образуется основная соль А1(0Н)(СЮ4)2. Две конечные стадии разложения быстро следуют одна за другой при 262 и 264 °С. В результате получается Al Og. Мэрвин и Вулавер также нашли, что конечным продуктом распада является окись алюминия. Измерения электропроводности перхлората алюминия в водном растворе показывают, что в разбавленных растворах соль полностью ионизирована Электропроводность определяли в нитробензоле, ацетонитриле н целлозольве. При электролизе этих растворов осадить алюминий не удалось . Опубликованы данные о спектре Рамана для водных растворов этого перхлората . [c.54]

Электропроводность, константы диссоциации и термодинамические характеристики диссоциации ряда замещенных перхлоратов фенилтриметиламмония в дихлорэтане и хлористом этилиде-не были определены Денисоном и Рамзи . Эти соли получены М. Блумом по реакции между перхлоратом натрия и иодидом основания в 95%-ном этаноле. Температуры плавления указанных солей приведены в табл. 27. [c.72]

Первыми найденными карбониевыми солями были ариллштил-перхлораты Они легко образуются при воздействии хлорной кислоты на соответствующие карбинолы или при обменной реакции хлоридов с перхлоратом серебра в растворителе, например нитробензоле. Триарилметилиерхлораты представляют собой ярко окрашенные кристаллические вещества с относительно высокими температурами плавления. [c.73]

Пфейфер с сотр. получили и описали перхлораты ряда ароматических кетонов. В большинстве своем эти соединения крайне неустойчивы были приведены их температуры плавления, которые иногда находятся в пределах около 14 °С. Гомберг и Коне синтезировали п описали некоторые хинокарбониевые перхлораты. Смите сообшил о получении молекулярного соединения диок-сана и хлорной кислоты путем смешивания диоксана и 70%-ной хлорной кислоты и немедленного охлаждения раствора до О °С. От раствора отделялись иглы указанного состава НСЮ -НзО С НдО,. Анализом было найдено соотношение компонентов 24 19 50. Темп. пл. 80—82 °С. Соединение стабильно в сухой атмосфере, но во влажном воздухе расплывается. [c.74]

Процесс проводят следующим образом. Хлорат натрия расплавляют и нагревают температуру поддерживают в пределах 400— 600 °С до тех пор, пока расплав не начинает густеть вследствие образования твердых перхлората натрия и хлористого натрия, имеющих температуру плавления выше указанных пределов. Затем массу охлаждают и выщелачивают для растворения перхлората и оставшегося неразложенным хлората натрия далее их разделяют путем упарки и фракционной кристаллизации. Большая часть перхлората натрия удаляется в качестве целевого продукта, а массу, содержащую хлорат иатрия и небольшое количество Na lO , возвращают в производственный цикл и вместе со свежим Na lOs подают в плавитель. [c.84]

В качестве компонентов взрывчатых веществ многие авторы рекомендуют различные комбинации перхлоратов и других окислителей. В 1909 г. Жирар опубликовал обзорную статью о ВВ на основе хлоратов и перхлоратов, в которой он описал 258 составов, упоминаемых в литературе с 1785 г., когда Бертоле открыл, что при осторожном нагревании хлората калия до температуры плавлення и выше образуется кислород. [c.134]

В литературе отсутствуют прямые указания о возможности плавления пироксилина. Что касается перхлората аммония, то до недавнего времени считалось, что перхлорат аммония сублимирует при горении. Однако в последних работах, посвященных исследованию механизма горения ПХА, сообщалось, что перхлорат аммония плавится при горении. Согласно [54], температура плавления ПХА высока (Гпл 850° К), а образующийся слой расплава весьма мал и не является сплошным. Выбранные вещества отнесены к категории неплавящихся , так как проведенные нами опыты показали, что поверхность горения пористых зарядов данных веществ является газопроницаемой, и, следовательно, отсутствует сплошной расплавлешшй слой. [c.48]

Перхлораты металлов. За исключением LI IO4 ни один из перхлоратов щелочных и щелочноземельных металлов не имеет определенной температуры плавления. Они либо разлагаются без плавления, либо плавятся, образуя эвтектическую смесь перхлората и его продуктов разложения 33, с. 349]. Температуры начала быстрого разложения перхлоратов лития, натрия, калия, рубидия и цезия составляют соответственно 472, 561, 588, 595 и 571 °С [51]. [c.174]