Диссоциация кислоты термодинамические характеристик

Константа диссоциации уксусной кислоты при 10, 25 и 40°С равна соответственно 1,729 10- , 1,754-10" и 1,703 10" . Вычислите термодинамические характеристики процесса диссоциации кислоты в интервалах температур 10—25°С и 25—40 С. Объясните полученные результаты. [c.198]

Термодинамические характеристики процессов ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты даны в табл. 73. Найдите проблемы и объясните их. [c.173]

Вычислите термодинамические характеристики процесса диссоциации лимонной кислоты по каждой ступени в интервале температур 15—30 С. Объясните полученные результаты. [c.198]

В табл. 71 собраны термодинамические характеристики фосфорной кислоты и ионов, образующихся при ее диссоциации. Вычислите термодинамические характеристики процессов последовательной [c.172]

Константа диссоциации угольной кислоты по первой стадии при 10°С равна 3,43-10 и при 30°С равна 4,71 Вычислите термодинамические характеристики АН°, А8° и АО диссоциации по первой стадии, а также константы диссоциации при 20 и 35 °С. [c.114]

Термодинамические характеристики процессов ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты (298 К) следующие [c.77]

Ниже приведены термодинамические характеристики фосфорной кислоты и ионов, образующихся при ее диссоциации [c.200]

Вычислите термодинамические характеристики процессов последовательной диссоциации фосфорной кислоты. На основании полученных результатов сформулируйте и объясните возникшие проблемы. [c.298]

Различные фосфатные ионы образуют связи с катионами М. + и Са +. В табл. 7.5 приведены константы диссоциации фосфатных комплексов с (значения р/С), а также другие термодинамические характеристики. Численно эти константы диссоциации равны мольной концентрации свободных ионов Mg2+, при которой половина количества лиганда (в данном случае аниона) связана в комплекс. Константы диссоциации магниевых комплексов можно определить титрованием кислотой при различных концентрациях солей магния. [c.227]

Диссоциация кислот и оснований сопровождается измерением термодинамических характеристик. Например, диссоциация уксусной кислоты в Н2О при 298 К характеризуется ЛЯ = [c.489]

Для оснований, как и для кислот, степень диссоциации и ее термодинамические характеристики зависят от строения. [c.491]

Таким образом, завершая анализ результатов работ по исследованию равновесия бисульфит - сульфит, можно отметить наличие в специальной и справочной литературе значительно различающихся величин термодинамических параметров. Очевидно это связано с целым рядом ограничений и допущений, применяемых исследователями. В большей степени этого удалось избежать авторам работ [52, 199, 56]. Полученные ими значения термодинамических констант мы и будем в дальнейшем использовать при описании состава сульфитных растворов. В табл. 1.11 указаны значения термодинамической константы рК в зависимости от температуры. Обобщенные литературные данные по термодинамическим характеристикам ион-молекулярных равновесий в сульфитных растворах приведены в табл. 1.12, а на рис. 1.16 представлена графически функциональная зависимость термодинамических констант диссоциации сернистой кислоты от температуры. [c.68]

Потенциометрические измерения часто используют не только в химико-аналитических целях для определения концентрации вещества или установления точки эквивалентности. Их широко применяют для исследования реакций в растворе, определения констант равновесия и различных характеристик вещества. По данным потенциометрических измерений вычисляют константы диссоциации кислот и оснований, константы устойчивости координационных соединений, произведение растворимости и т. д., рассчитывают тепловые эффекты и другие термодинамические характеристики процессов в растворе. [c.211]

Полезность введения функции кислотности, как она определяется формулами (За) и (36), основана на том, в какой мере ее величина в растворе данной кислоты не зависит от природы основания. Это обстоятельство трудно исследовать непосредственно, поскольку основания (индикаторы), которые пригодны для определения Но растворов концентрированных кислот, настолько слабы, что для них невозможно точно измерить значение рКвн - Кроме того, так как константа диссоциации Квн+ является термодинамической характеристикой, при ее определении на некотором этапе необходимо проводить экстраполяцию к бесконечному разбавлению. Однако изучение вопроса о влиянии природы основания на величину Но легко осуществить более косвенными методами. Пусть, на- [c.46]

Термодинамические характеристики процесса образования донорно-акцепторных комплексов. Констан-ы равновесия реакции образования (или диссоциации) донорно-акцепторных комплексов в растворах Л, чаще всего определяют спектроскопическими методами. Пирсон установил, что К. зависит от силы кислоты и основания Льюиса и от харак ерг этих компонентов ко.мплекса [c.138]

Работы в рассматриваемом направлении самостоятельно развивались учениками А. И. Бродского еще при его жизни и продолжают развиваться и теперь. Так, И. Ф. Франчук и его сотрудники установили связь между кинетикой протонного обмена и ассоциацией в ряду органических гидроперекисей различного строения, а также показали влияние внутримолекулярной водородной связи на кинетику и термодинамику конформационных превращений в ряду N-ацетилфенилгидроксиламива и его производных. И. П. Грагеров с сотрудниками изучил кинетику и механизм протонного обмена в органических тиольных соединениях, термодинамические характеристики образуемых ими водородных связей, зависимость от этих характеристик процессов обмена и тау-томерных превращений, а также объяснил закономерности констант диссоциации бескислородных кислот X—Н свойствами водородных связей, образуемых атомами X. Б. Д. Походенко и его сотрудники изучили термодинамику ассоциации в соединекиях различных классов, Б. А. Геллер с сотрудниками — кинетику и механизм протонного обмена соединений разных типов, А. Ф. Рекашева с сотрудниками — кинетику и механизм протонного обмена в связях С—Н некоторых веществ. Б ряде работ метод ЯМР использовался для структурных исследований. [c.36]

Цель настоящей работы - калориметрическое определение энтальпий ионизации винной кислоты в водном растворе при 288.15,298.15 и 308.15 К и нескольких значениях ионной силы (0.1 0.2 и 0.3 на фоне хлорида тетраэтиламмония) расчет стандартных термодинамических характеристик изучаемых процессов определение энтальпий растворения кристаллической винной кислоты в водных растворах гидрооксида тетраэтиламмония и расчет стандартных энтальпий образования оксикислоты и продуктов ее диссоциации в водном растворе. [c.36]

Внутренние и солъватационные эффекты заместите лей. Рассмотрим отношение констант диссоциации для замещенных и незамещенных кислот Xg/KH и связанные с ним термодинамические характеристики 6дД/ = АХ - ХЕ (Х= G°, H°, S°), относящиеся к равнове- [c.383]

В серной кислоте как растворителе протекают многие очень-важные химические реакции. Термодинамические характеристик диссоциации и сольватации серной кислоты в диоксанводных смесях приведены в [209]. [c.61]

О более точных расчетах pH в концентрированных растворах и об учете влияния ионной силы на активность раствора см. гл. XXII, 6. Используя изложенные там методы, можно вычислить истинные значения ионного произведения воды, термодинамические константы диссоциации кислот и оснований и другие характеристики ионных равновесий в концентрированных растворах. [c.458]

АОзэв) процессов диссоциации по первой и второй ступеням. Как изменяются термодинамические характеристики при переходе от серы к селену и теллуру Каково влияние размеров серы, селена и теллура на свойства кислот [c.261]

При помощи рН-метра определите pH и концентрацию ионов водорода в насыщенном при данной температуре растворе. Рассчитайте молярную концентрацию кислоты и константу ее диссоциации. Проделав эксперимент при двух температурах, например 20 и 30°С, вычислите константу диссоциации, изобарные потенциалы диссоциации, выведите зависимость ДОдис от температуры и определите АЯ и А5д с бензойной кислоты. Воспользовавшись ранее полученными данными и принимая термодинамические характеристики иона водорода равными нулю, вычислите термодинамические характеристики бензоат-иона, СбНзСОО-. Сравните их с табличными значениями. [c.334]

Оксикислоты имеют большое значение во многих отраслях промышленности, принимают участие в процессах жизнедеятельности и т.д. однако, термодинамические характеристики этих важных соединений изучены недостаточно. Анализ экспериментальных данных по константам ионизации винной кислоты (НгТаг) [1] показал, что при 298.15 К наиболее вероятны значения констант ионизации рА"° = 3.03 0.03 и р Г° = 4.43 0.03. По температурной зависимости констант диссоциации авторы [2] рассчитали = 3.10 кДж/моль и [c.36]

Температурная зависимость термодинамических характеристик ступенчатой диссоциации l-aминo-3-(N-глицин) пропилиден-1,1-дифосфоновой кислоты [c.180]

Значения стандартных энтальпий образования винной кислоты, продуктов ее диссоциации в водном растворе приведены в табл. 5. Они являются ключевыми величинами в термохимии изучаемого класса соединений и открывают возможности проведения строгих термодинамических расчетов в системах с участием биолиганда. Различия данных по стандартным характеристикам диссоциации винной кислоты полученных нами и в работе [3], по-видимому, связаны с тем, что автор [3] не учитывал возможные процессы комплексообра-зования тартрат-ионов с ионом лития. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология