Этилендиамина перхлораты

В качестве растворителя этилендиамин особенно интересен для катодного восстановления неорганических соединений. Важно то, что этилендиамин весьма схож с аммиаком. Так, например, в нем могут образовываться растворы электронов, а ртуть может служить электронным электродом. По сравнению с аммиаком этилендиамин находится в жидком состоянии в более удобной для работы области температур (11-117°С) и имеет относительно низкое давление паров при комнатной температуре (-10 мм). Несмотря на низкую диэлектрическую постоянную (12), этилендиамин растворяет с одинаковым успехом как органические, так и многие неорганические соединения, особенно перхлораты и нитраты. Подобно аммиаку, этилендиамин не совсем подходит для проведения реакции электролитического окисления, однако для восстановительных процессов он вполне пригоден. Так, в этой среде можно исследовать полярографическое восстановление ионов щелочных металлов от лития до цезия и аммония [c.24]

Окамура и сотр, [6] нашли, что реагент пригоден для селективного восстановления атома хлора в голове моста бициклических. систем типа бицикло-[2.2,1]-гептена-2. Например, при восстановлении соединения (1) большим избытком комплекса перхлорат хро-ма(Н) — этилендиамин образуется продукт (2) с выходом 63%. [c.333]

Из элементов III группы исследованию солей таЛлия уделено на-и.большее внимание. Их поведение во многом сходно с поведением солей щелочных металлов, имеющих высокий атомный вес. Принимая один электрон, таллий (I) восстанавливается на ртутных электродах с образованием амальгамы. Как видно из табл. 14.11, его восстановление изучено во многих растворителях установлено, что оно является обратимым. В диметилформамиде на полярограммах перхлората таллия и галлиевой амальгамы обнаружены волны с одинаковыми наклонами и одинаковыми потенциалами полуволны, что означает полную обратимость реакции [23]. Пара таллий — таллий(I) удовлетворяет больщинству требований, предъявляемых к электродам сравнения, и используется для этой цели при проведении реакций в этилендиамине [58]. [c.442]

Рассмотрим систему никель(П) —этилендиамин, выбранную в качестве примера в гл. 10. Использовали растворы никеля (П) и этилендиамина с концентрацией 0,4 моль/л концентрация перхлорат-ионов 1 моль/л. Если растворы и их смеси предохраняют от поглощения диоксида углерода, то условия эксперимента очень близки к требуемым в пп. 1 и 2. Готовят серию растворов, в которых Хеп изменяется от О до 1, и изме- [c.45]

Большой интерес представляет установление зависимости тепловых эффектов растворения нейтральных лигандов этилендиамина и пиридина в смешанных растворителях от ионности среды, создаваемой перхлоратом натрия (рис. 9). [c.31]

Перхлорат-анион СЮ4 имеет один отрицательный заряд. Следовательно, для компенсации заряда комплексного катиона требуется всего один анион СЮ4. Координационному соединению перхлорат бис(этилендиамин)дифто-рокобальта(1П) соответствует формула [Со(еп)2Р2]С104. [c.379]

Антраниловую кислоту можно также титровать раствором перхлората церия [837] или при малых количествах кобальта определять спектрофотометрически при 550 ммк с хлоргидра-том М-(1-нафтил)этилендиамина после диазотирования. [c.131]

Таким образом, в отличие от реакций а,р-ненасыщенных кетонов с перхлоратом этилендиамина, в которых соли 1,4-диазепинов являются побочными продуктами реакции при образовании тетраазамакроциклов, для 1,3-дикетонов это направление становится основным независимо от природы дикарбониль-ного фрагмента. [c.217]

Фторсодержащие 1,3-кетоэфиры реагируют с перхлоратом этилендиамина с образованием 1,2,3,4-тетрагидро-1,4-диазепин-5-онов 42 в отличие от ацето-уксусного эфира, который в этих условиях дает трудноинтерпретируемую смесь продуктов реакции [85, 95]. [c.218]

С2НюК2)(СЮ4)2 этан-1,2-диаммония перхлорат (этилендиамин хлорнокислый) [c.241]

Многие соли в среде протофильных (этилендиамин, диметил-формам ид и др.) и амфипротных (кетонов, спиртов и др.) растворителей проявляют кислотные свойства и могут быть оттитрованы как кислоты [3, 479]. К числу таких солей относятся иеорга-нические соли хлориды, бромиды, иодиды, сульфаты, перхлораты одно-, двух-, трех- и четырехвалентных металлов. Например, фториды многовалентных металлов (Мо, Та, Ti, Nb, W) успешно титруют в среде смешанного растворителя метилэтилкетон — бензол (1 1) метаноловым раствором HaONa (389] перхлораты лития и натрия — в среде пиридина раствором гидроокиси трибу-тилэтиламмоиия [322]. [c.142]

Реакции Т114 подобны выще описанным. В растворах перхлоратов наблюдаются две волны анодная волна соответствует окислению ртути, вторая — четырехэлектронному восстановлению титана. В растворах хлоридов наблюдаются четыре волны, соответствующие расщепленной волне одноэлектронного восстановления, за которой следуют двух- и четырехэлектронные волны. В растворе, содержащем иодид в качестве фонового электролита, осуществляется только четырехэлектронный процесс, однако наблюдается также и анодное окисление ртути. Для электролиза солей титана в качестве растворителей используются также ацетонитрил, диметилсульфоксид, пропиленкарбонат, морфолин и этилендиамин. Полярографические данные представлены в табл. 14.5, [c.415]

Специфика зависимости растворимости [СоЕпз С1г ] СЮ4 по сравнению с [Со(КНз) С1]С12 в водных растворах многоатомных спиртов, ацетона, муравьиной и уксусной кислот связана с особенностями взаимодействия их молекул с этилендиамином и сольватацией перхлорат-иона. Сольва-тадаоршые процессы здесь определяют растворимость комплексных соединений в смешанных растворителях. [c.32]

Хэлперн и его сотрудники продолжили свои исследования активации водорода в водных растворах солей двухвалентной меди, одно- и двухвалентной ртути и серебра. Они нашли, что каталитическая актив1НОсть ряда комплексов меди(II) убывает в следующем порядке бутират, пропионат > ацетат > сульфат > хлорид > вода (раствор перхлората) > ГЛИЦИН, этилендиамин [48]. При 100° бутират и пропионат меди(II) в 150 раз более [c.219]

Интересно отметить, что устойчивость внешнесферных комплексов, образуемых гидрофобными комплексами Со(Ьру) + и o(phen) + с однозарядными анионами, уменьшается в ряду Oj > Г> S N > Вг" > СГ [141]. Гидрофобность внутрисферных ароматических лигандов определяет их предпочтительное взаимодействие с наименее гидратированными анионами, в первую очередь с перхлорат-ионом, его не происходит в случае гидрофильных внутрисферных лигандов, каковыми являются этилендиамин и пропилендиамин. [c.75]

Смотреть страницы где упоминается термин Этилендиамина перхлораты: [c.218] [c.87] [c.403] [c.80] [c.1497] [c.332] [c.332] [c.147] [c.205] [c.80] [c.353] [c.166] [c.228] [c.166] [c.228] [c.112] [c.40] [c.436] [c.197] [c.179] [c.32]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология