Оксалатные комплексы

Приведем пример дробного обнаружения катионов кальция. Лучше всего его обнаружить в виде оксалата. В этом случае алюминий, хром, марганец, железо и другие катионы маскируются в виде комплексных оксалатов, легко растворимых в воде. Некоторые катионы тяжелых металлов — серебро, сурьма, ртуть, свинец, висмут не дают растворимых оксалатных комплексов, но осаждаются металлическим цинком. В раствор переходит ион цинка, не мешающий реакции на кальций и образующий комплексный оксалат. Стронции и барий не мешают реакции, так как осаждаются в виде сульфатов растворимость сульфата кальция 2,5 г/л, что позволяет уверенно обнаружить кальций в фильтрате в виде оксалата кальция после осаждения мешающих катионов. [c.133]

Далее раствором оксалата аммония элюируют ионы меди, образующие несколько более устойчивый комплексный анион с оксалат-ионом, чем ионы цинка. Оксалатный комплекс ионов меди разрушают пероксидом водорода и определяют содержание меди титрованием раствором комплексона П1. Ионы цинка десорбируют соляной кислотой и определяют их содержание также комплексонометрически. Метод может быть применен для анализа сплавов, содержащих медь и цинк [c.325]

Алюминий от бериллия можно отделить в виде оксалатного комплекса [384, 385]. Из оксалатных растворов при pH 1—4,5 [c.187]

Определение константы устойчивости комплексных соединений методом ЭДС рассмотрим на примере оксалатных комплексов ионов меди Си (СА) - [c.119]

Логарифмы констант устойчивости оксалатных комплексов [c.324]

В некоторых случаях необходимо учитывать возможность образования прочных комплексных соединений анионов с различными катионами металлов, например образование цианидных комплексов никеля, железа, оксалатных комплексов хрома и различных комплексных соединений катионов металлов с винной или лимонной кислотами. Вследствие этого индивидуальные свойства соответствующих анионов маскируются свойствами образующихся комплексных анионов, хотя и содержащих искомые анионы, но в виде аддендов во внутренней сфере комплексных соединений. [c.242]

При действии избытка щавелевой кислоты титан (и цирконий) образуют легкорастворимые оксалатные комплексы. Торий, скандий, р. з. э. и иттрий осаждают затем в виде оксалатов. [c.126]

Промежуточную группу образуют псевдоравновесные синтезы, которые выполняются в условиях, когда ряд химических превращений запрещен по причине их кинетической заторможенности, а ход остальных полностью определяется термодинамически ми соображениями. Так, изучая системы с участием оксалатных комплексов, следует помнить, что щавелевая кислота уже при 25 °С нестабильна по отношению к распаду на воду, СО и СО . (Д(3° = —76,6 кДж/моль), поэтому термодинамический анализ во многих случаях должен указывать на полное разрушение комплексов с образованием СО и СО2. Но если температура недостаточно велика для того, чтобы процесс разрыва связи С—С шел с заметной скоростью, при выполнении этого анализа нужно игнорировать продукты, содержащие единственный атом углерода. [c.396]

Более детальный анализ ИК-спектров оксалатных комплексов металлов часто позволяет выяснить л другие особенное и их структуры. [c.580]

Модификации указанной методики — растворение оксалата тория в углекислом аммонии [1123] или соде [1244]—не имеют преимуществ по сравнению с обычной оксалатной методикой, так как также связаны с необходимостью выделения тория из раствора оксалатного комплекса и последующего переосаждения, причем й каждом случае желательно предварительное восстановление церия. [c.116]

Наблюдения показывают, что растворы аморфной двуокиси германия в этиленгликоле, приготовленные в сосудах из нержавеющей стали, не окрашены. Можно предположить, что стабильность германиевого катализатора обусловлена способностью двуокиси германия образовывать комплексные соединения с многоатомными спиртами, такими как глицерин, маннит, глюкоза. Есть сведения об оксалатном комплексе германия, Данных о комплексообразовании с этиленгликолем в литературе нет, но такую возможность исключить нельзя. Необходимо принять также во внимание и сильные восстановительные свойства солей германиевых кислот — германатов, почти всегда присутствующих в двуокиси германия, применяемой как катализатор поликонденсации. Можно предположить, что при определенных условиях германии восстанавливается, поскольку полимер, полученный о двуокисью германия, бывает окрашен в светло-желтый цвет. [c.61]

ML 3. При взаимодействии с железом(П1) все шесть протонов вытесняются одновременно с образованием комплекса ML -при значениях pH гораздо более низких, чем в случае других катионов, что указывает на высокую устойчивость образующегося комплекса. Полярографическим методом с использованием данных по восстановлению РеЗ+ до Fe + из комплекса FeL , находящегося в равновесии с более слабым оксалатным комплексом, рассчитана константа устойчивости, равная 2,3-Ю [538]. [c.289]

Получение осадка оксалата церия, как и других РЗЭ, — это наиболее обычная технологическая и аналитическая операция, используемая для выделения РЗЭ из растворов и часто для отделения их от других элементов, образующих более растворимые оксалаты или прочные оксалатные комплексы (например, Се(III)). Осаждение оксалатов РЗЭ происходит практически количественно, в виде гидратов М2 "(С204)з-Н20. Осадок отфильтровывают, высушивают и прокаливают при - 900°С, при этом происходит разложение [c.74]

Методом бумажной хроматографии разделяют ЗЬ(1И) и ЗЬ(У) [467, 1181, 1356, 1451, 1453]. Для повышения эффективности разделения часто используют различные комплексообразующие вещества. Использование роданидных комплексов позволяет разделять 8Ь(1П), А5(1П), В1(1П) и РЬ(П) [1308]. Хроматографирование в виде тартратных и оксалатных комплексов обеспечивает отделение ЗЬ(1И от многих элементов, в том числе от Аз и Зп [1523, 1524, 1536]. В качестве растворителей для хроматографирования наиболее часто используются растворы НС1 и ее смеси с органическими растворителями (табл. 10). [c.114]

В работах [1244, 1246] изучена кинетика обмена С1-ионов на оксалат-ионы при образовании оксалатного комплекса рения(1У) из хлоридного. Определен порядок реакции и пространственная конфигурация для комплексов. [c.40]

Бэнкс и Эдвардс [547] отделяют торий от алюминия осаждение). в виде оксалата в присутствии избытка диметилоксалата и щавелевой кислоты. Алюминий удерживается в растворе в виде оксалатного комплекса. Этилксантогенат калия КЗСЗОСаНа позволяет отделять цинк от алюминия [12541. Осаждение цинка наиболее эффективно при pH 5—5,5. Для отделения алюминия от индия предложено двукратное осаждение последнего гексаметилендиамином в присутствии аммонийных солей [1951. [c.172]

Индий можно определять в присутствии галлия, если последний связать в устойчивый оксалатный комплекс [191. Индий количественно осаждается диэтилдитиокарбаминатом натрия при pH 4—5 даже в присутствии очень больших количеств оксалата галлий при этих условиях полностью остается в растворе. [c.160]

Принцип метода. Метод основан на восстановлении олова из оксалатного комплекса на ртутном электроде в присутствии электролита, содержащего метиленовый голубой. Медь осаждается в впде оксалата и не мешает определению олова. Введение метиленового голубого повышает чувствительность определения олова вследствие адсорбции на ртутном электроде. [c.112]

Ионообменное отделение бериллия с использованием оксалатов, Оксалатный комплекс бериллия менее прочен, чем соответствующие комплексы Ре, А1, ТЬ, и устойчив лишь в нейтральных или слабощелочных растворах. Разделение оксалатов этих элементов возможно в кислых раст- [c.139]

Получение растворимых карбонатного и оксалатного комплексов тория (IV). 1. К 3—5 каплям раствора нитрата тория осторожно по каплям добавьте раствор карбоната натрия до образования белого осадка октагидрата оксокарбо-ната тория ТНОСОз-вНгО. Прилейте избыток раствора карбоната натрия до полного растворения осадка. Наблюдайте образование хорошо растворимой в воде комплексной соли пентакарбонатоториата (IV) натрия 1 аб[ТЬ(СОз)5]. Получите карбонатный комплекс тория (IV) того же состава, растворив осадок ТН(0Н)4 в растворе карбоната натрия. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. [c.244]

Все вытекающие из колонки растворы продолжают собирать в ту же колбу для титрования. В растворе находится медь в виде оксалатного комплекса, который не титруется ЭДТА. Для разрушения оксалатного комплекса раствор обрабатывают 5-6 мл 6%-го раствора пероксида водорода при нагревании в течение 10 мин. Затем раствор охлаждают и добавляют 2-3 мл 2%-го [c.102]

По отсутствию или наличию циклов (замкнутых групп) в составе комплексных соединений различают простые и циклические комплексные соединения. Комплексы, которые содержат лиганды, занимающие одно координационное место, являются простыми. По-лидентатные лиганды, связывающиеся с одним и тем же центральным атомом несколькими связями, дают циклические комплексы. Примером может служить оксалатный комплекс железа [c.147]

Известны также сульфатные и оксалатные комплексы скандия, иттрия и лантана, например, Кз15с (504)з1, KsiY ( 204)3] и т.п. [c.407]

Получены новые ценные данные в области связевой изомеризации нитропентааммиакатов кобальта в зависимости от природы аниона, находящегося во внешней сфере. Показано, что в отличие от ранее изученных хлорида, бромида и иодида, оксалатный комплекс не вызывает фазовых переходов, но приводит к сильному анизотропному искажению структуры. Максимальное искажение структуры наблюдается в направлении, перпендикулярном плоскостям оксалат-ионов и НОг-лигандов. [c.47]

Описано разде тение алю.миния и бериллия в виде оксалатных комплексов с помощью ионной флотации [943] при pH 4 (23 С) н использовании в качестве флотирующего агента хлорида тетра-дециламина 14H29NH2-H l, растворенного в метаноле, при молярном отношении А1 Ве = 2 1.0ксалатный комплекс бериллия диссоциирует при разбавлении, бериллий проходит через колонку и отделяется от алюминия. [c.188]

Все стадии в свою очередь включают многие злеменггфные акты взаимодействия с участием промежуточных щюдуктов таких, как Мп(У1), Мп(1У), Мп(Ш), различных оксалатных комплексов Мп(Ш), кгфбоксильных и оксалатных радикалов и т. д. [c.89]

NH4)2 204 растворимость соединения растет вследствие образования растворимых оксалатных комплексов плутония (III). Изменение кислотности раствора существенно влияет на растворимость оксалата плутония (III) [3, стр. 347]. На рис. 31 представлена зависимость растворимости Pu2 ( 204)3 9НгО от концентрации водородных ионов. [c.96]

После разложения исследуемого образца торий обычно выделяют вместе с р. з. э. щавелевой или плавиковой кислотами с последующим отделением его перекисью водорода, гексаметилентетрамином, органическими кислотами и другими реагентами, либо осаждают торий из сильнокислых растворов в виде иодата или пирофосфата и проводят дополнительное осаждение щавелевой кислотой для отделения элементов, образующих растворимые оксалатные комплексы. В последнее время начали применять осаждение иодата или фитината тория непосредственно в присутствии щавелевой кислоты, что дало возможность достигнуть одновременного отделения Ti, 2г, и и других элементов, а также сульфатов и фосфатов. [c.157]

Принцип метода. Определение основано на реакции образования в сернокисло-оксалатном растворе соединения тантала с пирогаллолом, окрашенного в желтый цевт. Влияние ниобия устраняют связыванием его в оксалатный комплекс. Методика рекомендуется для определения от 1 до 10% тантала. Относительное стандартное отклонение результатов определений 0,03. [c.160]

Протактиний (V) проявляет высокое сродство к сильноосновным анионообменникам в растворах фтористоводородной кислоты. В этих растворах Pa(V) образует ряд комплексов (PaF , PaF , PaF и т.п.), которые не подвергаются гидролизу или полимеризации и легко поглощаются ащю-нообмеиниками. Подобным образом ведут себя сульфатные и оксалатные комплексы. Для протактиния(V) на смоле Dowex 1-Х10 получены следующие значения коэффициентов распределения 2- 10 в 0,20 М HF 1-10 в 7 М HF [32]. Даже в 25 М HF величина превышает 3. [c.249]

Смотреть страницы где упоминается термин Оксалатные комплексы: [c.587] [c.289] [c.120] [c.378] [c.564] [c.651] [c.176] [c.402] [c.431] [c.287] [c.353] [c.339] [c.154] [c.53] [c.73] [c.50] [c.282] [c.41] [c.171] [c.148] [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология