Титрование в методе нейтрализации

Рис. 97. Кривые кондуктометрического титрования в методе нейтрализации

Помимо индикаторного способа определения точки эквивалентности, который применяют при титровании в методах нейтрализации, иодометрии, осаждения и т. п., существуют и другие способы определения, основанные на наблюдении свойств раствора, резко изменяющихся в момент эквивалентности. Большое значение имеют так называемые физико-химические методы определения точки эквивалентности, основанные на измерении при помощи специальных приборов некоторых физико-химических свойств растворов (например, электропроводности), которые меняются в процессе титрования постепенно, а в момент эквивалентности— резко. К этим методам относятся кондуктометр ический, высокочастотный, потенциометрический, амперометрический и некоторые другие методы титрования. [c.267]

Никогда не применяют слабых кислот или слабых оснований для титрования определяемых веществ. Таким образом, все виды титрования в методе нейтрализации сводятся к нескольким типам. Рассмотрим выбор индикатора применительно к перечисленным случаям титрования. [c.107]

Таким образом, возможны четыре индикаторные ошибки титрования в методе нейтрализации водородная, гидроксильная, кислотная и щелочная. [c.349]

В методе нейтрализации по оси ординат откладывают 14 единиц pH от О до 14. Можно откладывать эти единицы как снизу вверх, так и сверху вниз. Сумма показателей pH и рОН всегда равна 14, чем и определяются границы кривых титрования в методе нейтрализации. Если титровать кислоту основанием, то кривая титрования начинается вблизи от оси абсцисс и поднимается снизу вверх. Если, наоборот, титровать основание кислотой, то кривая титрования начинается в верхней части оси ординат и спускается вниз. [c.340]

Потенциометрическое титрование в методах нейтрализации применяют для растворов кислот и оснований с константой диссоциации не меньше 10 ". Можно также титровать смеси двух кислот, двух оснований, многоосновные кислоты и основания, применяя платиновый индикаторный водородный электрод. [c.501]

Рис. 6.2. Кондуктометрическое титрование в методе нейтрализации

Из сказанного вытекает главное правило выбора индикатора. Титрование в методе нейтрализации следует выполнять в присут- [c.204]

Применяя индикаторы для определения конца титрования в методе нейтрализации, необходимо помнить, что наступление нейтральной реакции среды, определяемое изменением цвета индикатора, не всегда совпадает с моментом эквивалентности реагирующих веществ. Очевидно, в каждом случае титрования необходимо применять такой индикатор, который изменяет свою окраску как раз при той или близкой к той концентрации водородных ионов (или pH), которая соответствует моменту эквивалентности между данной кислотой и данным основанием. В этом отношении существенное значение имеют кривые нейтрализации точка перегиба соответствующей кривой нейтрализации показывает, какой индикатор даст более точные показания. Точка перегиба кривой должна находиться в пределах интервала перехода индикатора. По этим данным выбирают индикатор для каждого случая. [c.213]

Изменения концентрации ионов при титровании в методе нейтрализации [c.69]

Ошибка титрования в методе нейтрализации [c.174]

ОШИБКА ТИТРОВАНИЯ В МЕТОДЕ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ 177 [c.177]

Вести титрование в методе нейтрализации необходимо в присутствии индикатора, область перехода которого соответствует скачку pH. [c.328]

Из сказанного вытекает главное правило выбора индикатора. Титрование в методе нейтрализации следует выполнять в присутствии такого индикатора, интервал перехода которого заключается в интервале скачка pH на кривой титрования данного вещества. [c.198]

С другой стороны, не во всех случаях при взаимодействии эквивалентных количеств кислоты и щелочи получается нейтральный раствор. Это наблюдается только в том случае, когда взаимодействуют друг с другом сильная кислота и сильная щелочь и полученная соль не подвергается гидролизу (стр. 55, 25). При взаимодействии слабого основания с сильной кислотой или слабой кислоты с сильным основанием получается соль, подвергающаяся гидролизу, и, следовательно, среда раствора может быть кислой или щелочной. Так как задачей титрования в методе нейтрализации является определение момента, когда количество кислоты станет эквивалентно данному количеству щелочи (или наоборот), то практически в разных случаях приходится заканчивать титрование при различной концентрации водородных ионов (и гидроксильных ионов). [c.165]

Описание применения электрометрических индикаторов в установке, где стрелка останавливается при достижении конца титрования (в методах нейтрализации, окисления-восстановления или осаждения), приводится в литературе . Одним из преимуществ таких установок является [c.211]

Таким образом, все виды титрования в методе нейтрализации сводятся к нескольким типам. Рассмотрим выбор индикатора применительно к перечисленным случаям титрования. [c.150]

Рассмотрим наиболее распространенные случаи титрования. Заметим, что при обычных титрованиях в методе нейтрализации в качестве рабочих растворов применяют растворы сильных кислот и сильных щелочей. [c.263]

Рассмотрим изменение потенциала индикаторного электрода при титровании 100 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Изменением объема в процессе титрования можно пренебречь, так как это вносит постоянную погрешность и не влияет на характер кривой Для удобства вычисления кривых титрования в методе нейтрализации в качестве индикаторного электрода принят хингидронный электрод. На практике из-за осмоления хингидрона в щелочной среде применяется стеклянный электрод. Потенциал хингидрошюго электрода вычисляют по уравнению (7.6). 0,1 М раствор кислоты имеет pH 1. При добавлении к 100 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты 90 мл 0,1 М раствора щелЪчи 90% хлористоводородной кислоты [c.113]

Описание применения электрометрических индикаторов в установке, где стрелка останавливается при достижении конца титрования в методах нейтрализации, окисления-восстановления или осаждения), приводится в литературе Одним из преимуществ таких установок является применение простых электродов из платиновой проволоки и ютсутствие электродов сравнения. [c.231]

Титрование в методе нейтрализации следует выполнять в присутстзии тжого индикатора, интервал перехода ко торого соотзетстзугт скачку pH данного титрования. [c.282]

AUi не будем подробно останавливаться на теории рассматриваемого вопроса, так как потенциометрическое титрование в методе нейтрализации находит ограниченное использование для целей санитарно-химического анализа. Ограничимся только изображением кривых потенциометрического титрования 0,Ш раствора НС1 0,Ш раствором NaOH с хингидронным электродом (рис. 128) [c.432]

Точные математические выражения величины ошибки титрования в методе нейтрализации даны Р. S. Roller [J. Аш. hem. So . 54, 3485 (1932)]. Вычисления эти в теоретическом отношении очень интересны, но они слишком сложны для практического их использования, тем более, что и на ионизационные константы слабых электролитов (включая индикаторы) и на коэфициенты активности ионов влияют различные факторы. [c.175]

Основы аналитической химии Часть 2 (1965) -- [ c.35 , c.74 ]

Курс аналитической химии Книга 2 (1964) -- [ c.170 , c.205 ]

Курс аналитичекой химии издание 3 книга 2 (1968) -- [ c.203 , c.244 ]

Основы аналитической химии Книга 2 (1961) -- [ c.89 ]

Основы аналитической химии Издание 3 (1971) -- [ c.89 , c.93 ]

Основы аналитической химии Кн 2 (1965) -- [ c.35 , c.74 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология