Титрование кислотами и основаниями (метод нейтрализации)

Кислотно-основное титрование (иногда называется также методом нейтрализации). В качестве рабочих титрованных растворов (реактивов) применяют обычно кислоты и щелочи. Определять этим методом можно кислоты, щелочи, соли слабых кислот и соли слабых оснований, а иногда также вещества, которые реагируют с такими солями. Если в растворе содержится несколько компонентов, имеющих различные кислотно-основные свойства, нередко возможно раздельное определение таких компонентов в их смеси. Применение неводных растворителей (спирт, ацетон и т. п.), в которых степень диссоциации кислот и оснований сильно изменяется, позволяет расширить число веществ, которые можно определять титрованием кислотами или основаниями. -% [c.272]

Амины, как правило, являются слабыми основаниями. Так, показатель константы основности анилина в воде (р/(в) равен 9,42. Кроме того, анилин малорастворим в воде. Поэтому его определение в водной среде прямым индикаторным или потенциометрическим методом оказывается невозможным. Как указано ранее (см. книга 2, гл. И, 36), использование в качестве сред для титрования неводных растворителей уксусной кислоты, кетонов, спиртов нитрилов и их смесей с углеводородами — дает возможность определить анилин методом нейтрализации, используя визуальный способ обнаружения точки эквивалентности в присутствии кристаллического фиолетового. [c.442]

Как было сказано, в методе нейтрализации конец взаимодействия между реагирующими веществам (эквивалентная точка) при титровании выявляется по изменению окраски добавляемого к раствору индикатора. Чтобы правильно подобрать индикатор, необходимо предварительно проследить, как в различных, наиболее типичных, случаях изменяется кислотность или щелочность раствора по мере течения процесса нейтрализации. Эти изменения pH, происходящие при нейтрализации различных по способности к диссоциации кислот и оснований, принято изображать графически. Такие графические изображения называют кривыми титрования, или кривыми нейтрализации. [c.208]

Алкалиметрия (кислотно-основное титрование метод нейтрализации) — титриметрический метод анализа, основанный на измерении количества основания, необходимого для нейтрализации кислот, кислых солей, солей слабых оснований и органических кислот в анализируемом объекте. Основным уравнением процесса нейтрализации в водных [c.14]

Индикаторные электроды в методе нейтрализации. Наибольшее практическое значение для измерения pH раствора и для потенциометрического титрования кислот и оснований имеют хингидрон-ный, стеклянный и сурьмяный электроды.. [c.108]

Какая реакция лежит в основе метода нейтрализации 2. Какие вещества используют в качестве рабочих растворов 3. Какие индикаторы применяют при кислотно-основном титровании 4. Как изменяется при титровании окраска метилового оранжевого Фенолфталеина 5. Что такое скачок титрования 6. Какие установочные вещества используют при установлении титра рабочих растворов соляной и серной кислот Гидроксида натрия 7. Что такое фиксанал Как готовят титрованный раствор из фиксанала 8. Какие соли обусловливают временную и постоянную жесткость воды 9. Как выполняют определение временной жесткости воды ацидиметрическим титрованием 10. Какие титранты используют для неводного титрования кислот Оснований [c.132]

Количественное содержание препарата складывается из двух определений 1) определяют количество кофеина йодометрическим методом после осаждения его из навески препарата кислотой в виде основания кофеина должно быть в препарате в пересчете на сухое вещество не менее 38 и не более 40% 2) в другой навеске определяют количество бензоата натрия методом нейтрализации титрование ведут в присутствии эфира, который извлекает выделяющуюся бензойную кислоту. [c.366]

Положение начальной точки кривой титрования на оси ординат зависит от концентрации анализируемого раствора до начала титрования. Например, в методе нейтрализации начальная точка кривой титрования зависит от pH анализируемого раствора. Однако pH раствора в свою очередь определяется константой диссоциации анализируемой кислоты или основания. Для сильных кислот и сильных оснований, практически полностью диссоциирующих в растворе на ИОНЫ, положение начальной точки на оси ординат вычисляют непосредственно по их концентрации. Для слабых кислот и слабых оснований необходимо знать константу диссоциации. Например, константа диссоциации уксусной кислоты 1,86-10 Если имеем 0,1 н. раствор [c.340]

Кислотно-основные реакции используют главным образом для прямого количественного определения сильных и слабых кислот и оснований или их солей. На таких реакциях основан метод кислотно-основного титрования (метод нейтрализации). В этом методе применяют в качестве реагентов растворы сильных кислот или сильных оснований — так называемые рабочие растворы. Возможны, например, такие определения [c.22]

Поскольку все эти алкалоиды являются слабыми органическими основаниями (константы диссоциации их лежат в пределах 10 —10 ), определение их методом нейтрализации в водной среде затруднено. Поэтому ГФХ, например для кофеина, рекомендует метод неводного титрования в среде протогенных (кислых) растворителей, каким является безводная уксусная кислота. [c.364]

ТИТРОВАНИЕ КИСЛОТАМИ И ОСНОВАНИЯМИ (МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ) [c.306]

В косвенной кулонометрии применяют химические реакции всех типов окислительно-восстановительные, нейтрализации, осаждения и комплексообразования. Методом кулонометрического титрования без специфического вспомогательного реагента можно определять вещества, которые непосредственно реаги-)уют на одном из электродов электрохимической ячейки, а практике таким реализуемым способом является титрование кислот, оснований и ряда других веществ при использовании активных электродов. [c.39]

Глава 16. Титрование кислотами и основаниями (метод нейтрализации) [c.5]

Последовательное титрование смесей кислот или оснований. В водных растворах дифференцированное титрование смесей электролитов методом нейтрализации чрезвычайно затруднено. Титрование смесей электролитов с точностью до 1% возможно при соотношении их констант К -К2 Ю (книга 2, гл. II, 17). Примером подобного титро- [c.64]

Наиболее распространенный и наиболее быстрый метод определения кислот основан на нейтрализации кислоты сильной щелочью — обычно едким натром. Для неводных смесей, содержащих легко гидролизующиеся сложные эфиры или альдегиды, метилат натрия является более удобным реактивом в почти безводной среде реакции гидролиза или конденсации не мещают проведению анализа. Однако эти реактивы не позволяют определить один тип соединения, образующего водородные ионы в присутствии другого. Такое определение возможно, если кон станты ионизации двух кислот значительно отличаются друг от друга, как, например, в случае сильной неорганической кислоты и обычной карбоновой кислоты (иногда при анализе необходимо проводить потенциометрическое титрование). Титрование одной кислоты в присутствии другой может давать неточные результаты в тех случаях, когда обе кислоты близки по их силе или когда концентрация одной из кислот мала по сравнению с концентрацией другой. [c.297]

Никогда не применяют слабых кислот или слабых оснований для титрования определяемых веществ. Таким образом, все виды титрования в методе нейтрализации сводятся к нескольким типам. Рассмотрим выбор индикатора применительно к перечисленным случаям титрования. [c.107]

В методе нейтрализации по оси ординат откладывают 14 единиц pH от О до 14. Можно откладывать эти единицы как снизу вверх, так и сверху вниз. Сумма показателей pH и рОН всегда равна 14, чем и определяются границы кривых титрования в методе нейтрализации. Если титровать кислоту основанием, то кривая титрования начинается вблизи от оси абсцисс и поднимается снизу вверх. Если, наоборот, титровать основание кислотой, то кривая титрования начинается в верхней части оси ординат и спускается вниз. [c.340]

Потенциометрическое титрование в методах нейтрализации применяют для растворов кислот и оснований с константой диссоциации не меньше 10 ". Можно также титровать смеси двух кислот, двух оснований, многоосновные кислоты и основания, применяя платиновый индикаторный водородный электрод. [c.501]

Для каждого конкретного случая выбор растворителя имеет важное практическое значение, так как позволяет осуществить потенциометрическое титрование в оптимальных условиях. Один из методов выбора растворителя основан на использовании потенциала полунейтрализации (1/2) титруемых кислот и оснований, который представляет собой потенциал системы при нейтрализации половины титруемой слабой кислоты или слабого основания и определяется для каждого вещества в данном растворителе опытным путем. Разность Е( п.) исследуемой кислоты или основания и стандартного вещества дает представление о возможности дифференцированного титрования смеси кислот (оснований), т е. величина А (1/2) может служить критерием их силы в неводных растворах [c.246]

Применяя специальные приемы титрования, методами нейтрализации можно определять содержание многих солей, дифференцированно (раз дельно) титровать смеси сильных, слабых и очень слабых кислот, а также смеси оснований и солей в неводных растворах. [c.74]

Метод нейтрализации. Кривые титрования реакции нейтрализации являются изображением изменения pH раствора. Отдельные точки кривой титрования можно рассчитать по формулам для вычисления pH раствора соответствующих электролитов. Так, при вычислении pH раствора сильных кислот или оснований, пренебрегая ионной силой [c.194]

Потенциометрическое титрование органических оснований в безводной уксусной кислоте изучено детально Холлом [3]. Он классифицировал изученные органические основания на сильные, средние и слабые в зависимости от величины наблюдаемого скачка потенциала во время титрования. Кейли и Хьюм проверили возможность термометрического титрования оснований, представляющих каждую группу классификации Холла, и показали, что оно дает удовлетворительные результаты для всех трех групп при обеспечении безводных усло-в и 15 на всем протяжении титрования. Они рассчитали теплоты нейтрализации этих оснований безводной хлор-Н011 кислотой. Рассмотрение полученных величин (табл. 5) показывает, что очень слабые основания по классификации Холла, такие как ацетамид, ацетанилид и мочевина, имеют достаточно большие теплоты нейтрализации, позволяющие определять эти основания методом термометрического титрования безводной хлорной кислотой, но прн условии, если применять метод экстра- [c.100]

Так как в методах нейтрализации обычно в качестве титрованного раствора применяют либо сильную кислоту, либо сильную щелочь, практически при выборах индикатора для титрования кислот и оснований можно пользоваться следующим общим указанием. [c.31]

На первый взгляд кажется, что если слить вместе эквивалентные количества (например, одинаковые объемы растворов одинаковой концентрации) кислоты и щелочи, то полученный раствор будет иметь строго нейтральную среду. Оказывается, однако, что такой результат будет наблюдаться не во всех случаях. В ряде случаев в точке эквивалентности наблюдается слабокислая или щелочная среда. Следовательно, в методе нейтрализации титрование заканчивают в различных средах в зависимости от силы нейтрализуемых кислот и оснований. Поэтому, если во всех случаях титровать до нейтральной среды, то раствор окажется или недотитрованным или перетитрованным, что приведет к совершенно неправильным результатам. [c.169]

Для определения этой соли методом нейтрализации при титровании щелочью камфорной кислоты (чтобы связать выделяющийся гиосциамин-основание) применяют реактив Вагнера, с которым гиосциамин образует осадок. [c.120]

Одно из ценных свойств кондуктометрического метода анализа заключается в том, что он дает возможность производить анализ смеси сильной и слабой кислот в ходе одного титрования. На рис. 26 изображен вид кривой титрования, получающейся при титровании слабым основанием начальное понижение электропроводности обусловлено нейтрализацией сильной кислоты затем электропроводность начинает возрастать вследствие замещения слабой кислоты ее солью. После окончания нейтрализации электропроводность под влиянием избытка слабого основания меняется незначительно. Первая точка пересечения соответствует количеству сильной кислоты в смеси, а разность между первой и второй точками эквивалентна количеству слабой кислоты. [c.117]

Сильные и слабые основания. При титровании основания кислотой получаются результаты, совершенно аналогичные тем, которые были описаны выше для обратного процесса. При нейтрализации сильного основания хорошо проводящий ион гидроксила замещается анионом с меньшей электропроводностью, поэтому по мере прибавления кислоты электропроводность раствора убывает. Если пользоваться для титрования сильной кислотой, то после достижения конечной точки электропроводность начинает возрастать точно так же, как в случае, изображенном на рис. 24 если же применять слабую или очень слабую кислоту, величина электропроводности почти перестает меняться. При титровании кислотой средней силы после эквивалентной точки происходит незначительное увеличение электропроводности. Во всех этих случаях кривые пересекаются под сравнительно большими углами если можно воспрепятствовать доступу углекислоты из воздуха, то лучший метод кондуктометрического титрования кислот любой силы состоит в том, чтобы добавлять раствор кислоты к титрованному раствору сильной щелочи. [c.118]

Раньше всех начали применять кислотно-основные индикаторы, или рН-индикаторы, в методах нейтрализации (ацидиметрия, алкалиметрия, галометрия). Это синтетические или природные соединения (наиример, лакмус), обладающие свойствами красителей и характеризуемые как слабые кислоты или слабые основания. Они специфически реагируют на изменение концентрации ионов водорода (гидроксония ОН 1,) или ионов гидроксила. Показатель титрования для них рТ = — 1ё1Н+1, где 1Н+1 обозначает концентрацию ионов водорода, при которой наблюдается середина интервала изменения окраски индикатора (в конце титрования). У мети ювого оранжевого рГ 4, фенолфталеина р79, у бромтимолового синего рГ . Слабые кислоты рекомендуется титровать, используя индикаторы, меняющие цвет в слабощелочном растворе, слабые основания — с индикаторами, меняющими окраску в слабокислом растворе. Величина р7 указывает pH, при котором данный индикатор наиболее пригоден. Окраска в титруемых растворах зависит от степени диссоциации молекул индикатора Н1п(1 —> Н + 1п(1 [c.332]

Применяя индикаторы для определения конца титрования в методе нейтрализации, необходимо помнить, что наступление нейтральной реакции среды, определяемое изменением цвета индикатора, не всегда совпадает с моментом эквивалентности реагирующих веществ. Очевидно, в каждом случае титрования необходимо применять такой индикатор, который изменяет свою окраску как раз при той или близкой к той концентрации водородных ионов (или pH), которая соответствует моменту эквивалентности между данной кислотой и данным основанием. В этом отношении существенное значение имеют кривые нейтрализации точка перегиба соответствующей кривой нейтрализации показывает, какой индикатор даст более точные показания. Точка перегиба кривой должна находиться в пределах интервала перехода индикатора. По этим данным выбирают индикатор для каждого случая. [c.213]

В основе методов титрования кислот и оснований лежит реакция нейтрализации, которая в классическом представлении сводится к взаимодействию между гидроксильными ионами основания и водородными, или гидроксониевыми, ионами кислоты по уравнению [c.17]

Реакция нейтрализации высокомолекулярных кислот (или оснований) складывается из двух реакций. Первая — гетерогенная реакция обмена ионов, обуславливающая зависимость хода кривых титрования от pH, концентрации и природы применяемого для титрования основания. Вторая реакция — собственно нейтрализация, протекающая в фазе раствора. Скорость суммарной реакции контролируется, как правило, скоростью процесса взаи-модиффузии противоионов в фазе ионита или фазе раствора, поэтому при титровании ионитов применяют метод отдельных навесок (проб), позволяющий контролировать pH во времени в каждой пробе (точке кривой титрования) вплоть до получения равновесного значения. [c.694]

Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации, или протолиза. В этом случае константы диссоциации кислот и оснований обычно значительно больше, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать раствором гидроокиси натрия или калия, так как диссоциация NH4OH мала. Однако при титровании в смешашюм растворителе, содержащем только 0% воды и 90% этилового спирта, в присутствии индикатора аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Константа диссоциации увеличивается в этих условиях. Поэтому интервал скачка титрования становится большим. [c.326]

Индикаторы при титровании обычно изменяют свою окраску не сразу, а в некотором интервале изменения концентрации реагирующих вещес1в в растворе. Это можно пояснить на примере индикаторов методов нейтрализации. Все цветные индикаторы этого метода представляют собой слабые органические кислоты или слабые органические основания, для которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета их ионов. Такая теория предложена в 1894 г. В. Оствальдом. [c.334]

Из титриметрических методов наиболее распространенным является метод нейтрализации. Основания алкалоидов титруются кислотой, а соли — соответственно щелочью в црисутствии органического растворителя, извлекающего основание алкалоида, которое образуется в процессе титрования соли. Схематично процесс титрования основания алкалоида и соли можно представить следующим образом [c.334]

Методы нейтрализации позволяют количественно определять кислоты с помощью титрованных растворов щелочей), основания (с помощьк гитрованных растворов кислот) и другие вещества, реагирующие в сте хиометрических соотношениях с кислотами и основаниями в водных рас творах (например, соли аммония, реагирующие со щелочами карбонаты, еагирующие с кислотами, и т. п.). [c.74]

Вейган и его сотрудники [1, 4, 5] применили катали-метрический метод для определения третичных аминов и солей органических кислот, использовав в качестве титранта хлорную кислоту. Основания растворяли в ледяной уксусной кислоте, содержащей небольшие количества воды (2% объемн.) и уксусного ангидрида (8% объемн.). При прибавлении стандартного раствора хлорной кислоты, изменение температуры титруемого раствора, обусловленное реакцией небольшого количества присутствующего основания, идет медленно до эквивалентной точки. После достижения эквивалентной точки в растворе появляется маленький избыток хлорной кислоты. Хлорная кислота катализирует реакцию между водой и уксусным ангидридом. Температура раствора при этом резко поднимается и конечная точка титрования для реакции нейтрализации четко обозначается. Сообщается, что метод пригоден для анализа растворов, содержа щих от 2-10- - до 5- 10 -м. сильных оснований. При более низких концентрациях оснований повышается ошибка определения. При определении таких оснований, как аденин и цинхонин, и таких солей, как бифталат калия, получены результаты, отличающиеся в среднем меньше чем на 0,3% от результатов, полученных потенциометрическим методом. [c.115]

Для растворов с концентрацией не ниже 0,1 и. можно сделать следующий вывод при титровании сильной кислоты сильнылг основанием пригоден любой из важнейших индикаторов метода нейтрализации фенолфталеин, метиловый оранжевый и метиловый красный). Пригодны также бромтимоловый синий (р7 = 8) и тимолфталеин (рГ = 10). [c.256]

К титриметрическим методам относятся методы кислотно-основного, осадительного, комплексообразовательиаго и окислительно-восстановительного титрования. Наиболее широко применяется кислотно-оснбвное титрование (метод нейтрализации), в котором при анализе раствора кислоты титрантом служит раствор щелочи (аи,адаметрия) или при анализе раствора щелочи титрантом служит раствор кислоты (алкалиметрия). Точка эквивалентности (конечная точка титрования) устанавливается с помощью кислотно-основных индикаторов для сильных кислот и оснований в точке эквивалентности образуется нейтральный раствор (pH = 7). [c.56]

Индикаторные электроды для метода нейтрализации. Электроды, применяемые при титровании кислот и оснований, являются индикаторными по отношению к концентрации ионов водорода. Наибольшее практическое применение для реакции нейтрализации и при определении pH раствора нашли такие индикаторные электроды, как хингид-ронный электрод, стеклянный электрод и сурьмяный электрод. [c.183]

Методы нейтрализации позволяют с помощью титрованных растворов кислот (НС1 или H2SO4) и с помощью титрованных растворов щелочей (КОН или NaOH) определять количественно основания, кислоты, соли и другие вещества, реагирующие в стехиометрическом отношении. [c.28]

Метод ионного обмена представляет большой интерес в тех случаях, когда требуется определить содержание борной кислоты. Дело в том, что борная кислота может быть точно онределена в растворе, пропущенном через колонку с катионитом в Н-форме, даже в присутствии многих других кислот. Для этой цели полезен хорошо известный метод, основанный на нейтрализации раствора с последующим добавлением маннита и титрованием образующегося комплекса борной кислоты. Соответствующие примеры будут приведены в главе 12. 8. [c.230]

Химически чистую нордигидрогваяретовую кислоту количественно можно определять методом нейтрализации. Для этого навеску синтетической кислоты растворяют в метаноле, к раствору прибавляют избыток титрованного раствора щелочи, который затем оттитровывают раствором кислоты (индикатор — фенолфталеин) [7]. Но так как в присутствии ирпмесей или нри очень малом содержании определять кислоту описанным методом практически невозможно, нами были разработаны количественные методы анализа кислоты, основанные на измерении интенсивности окраски пятен и на вымывании пятен с последующим колориметрировани-ем элюатов на фотоэлектроколориметре ФЭК-4. [c.109]

За последнее время в объемном анализе расширяется применение смешанных растворителей. Еще в 1935 г. К. Фишер предложил метод иодометрического определения воды путем титрования анализируемого образца в среде метилового спирта СН3ОН. Этот метод приобрел за последнее время большое распространение. Установлено, что добавление ацетона или спирта к раствору, в котором производится титрование методом осаждения, понижает растворимость осадков. Таким образом, титрование в смешанном растворителе позволяет полнее осадить вещество и более точно установить точку конца титрования. Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации или протолиза, в этом случае константы диссоциации кислот и оснований оказываются значительно меньшими, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать гидроокисью натрия или калия. Это зависит от того, что вблизи точки эквивалентности диссоциация NH4OH довольно велика. Однако, если проводить титрование в смешанном растворителе, содержащем только 10% воды и 90% этилового спирта, и подобрать соответствующий индикатор, то аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Нужно помнить, что константа диссоциации индикатора изменяется в этих условиях. Поэтому изменяется и гЛэложение интервала изменения окраски индикатора. [c.416]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология