Индикаторы электрометрические

При объемных методах анализа во многих случаях невозможно подобрать индикатор, как, например, при титровании темных окрашенных или мутных растворов. Поэтому помимо методов титрования в присутствии индикаторов нашли применение и электрохимические методы титрования. Методы эти просты в исполнении и более объективны, так как конечная точка титрования определяется электрометрически. Точка эквивалентности определяется по скачку потенциала электрода, погруженного в испытуемый раствор. [c.147]

Метод титрования с двумя индикаторными электродами чаще всего используется для определений, основанных на реакциях окисления — восстановления. Однако в нем используются также реакции осаждения и нейтрализации. Это стало возможным благодаря введению так называемых электрометрических индикаторов. Например, для того чтобы оттитровать раствор кислоты раствором щелочи, добавляют к титруемому раствору несколько капель раствора иода. До точки эквивалентности ток в цепи почти отсутствует, после точки эквивалентности, когда в цепи появляется избыток щелочи, образуются иодид-ионы и, таким образом, возникает пара Ь — 21-, вызывающая возрастание тока. [c.186]

Возможность электрометрического определения pH и справедливость установленной шкалы pH подтверждается спектрофотометрическим определением степени ионизации 2,6-динитро-4-хлорфенола [6], 4-нитрофенола и 2,4-динитрофенола [68]. Использование этих перекрывающихся индикаторов приводит к р уксусной кислоты. [c.395]

Для определения pH колориметрическим методом пользуются прибором Михаэлиса и универсальным индикатором. Электрометрические замеры осуществляют на потенциометрах разных типов. Методики определений описаны в инструкциях, приложенных к приборам. [c.42]

Имея такой набор, можно быстро измерить pH неизвестного, но обязательно бесцветного раствора. Измерение pH сводится к сопоставлению окраски испытуемого раствора, в который добавляется индикатор, с окраской эталонных растворов. Хотя колориметрический способ менее точен, чем электрометрический (наименьшая ошибка колориметрического метода составляет 0,02—0,05 единиц pH), но вследствие большой простоты аппаратуры и быстроты измерений он нашел широкое распространение. [c.495]

При использовании реакций осаждения в качестве электрометрического индикатора обычно вводят в раствор ион, образующий пару с одним из компонентов реакции. Например, 2п++, Са++ и многие другие катионы могут быть оттитрованы гексацианоферратом (П) в присутствии гексацианоферрата (П1). , [c.186]

Определение pH растворов имеет большое значение. Процессы, протекающие при электролизе, при травлении полупроводников в растворах, кинетика химических реакций и т. д. зависят от pH. С точным электрометрическим методом определения pH мы познакомимся в гл. VHI, а здесь укажем только на возможность оценки этой величины с помощью индикаторов — веществ, которые меняют свою окраску в той или иной области значений pH. Например, метилоранже-пый меняет окраску от красной к желтой при pH от 3,1 до 4,4 метиловый красный — при pH от 4,2 до 6,3 также от красной к желтой, лакмус — от красной к синей при pH от 6 до 8 фенолфталеин — от бесцветной к малиновой при pH от 8,3 до 9,8. [c.165]

Точку эквивалентности определяют электрометрическими методами (потенциометрическое титрование, титрование до полного прекращения тока ) или с помощью внутренних индикаторов и внешнего индикатора (йодкрахмальная бумага). [c.191]

Одним из простых методов измерения концентрации водородных ионов является колориметрический метод, который, однако, по точности уступает электрометрическому. Этот метод основан на явлении изменения окраски различных индикаторов, зависящего от концентрации водородных ионов. [c.96]

Для определения pH применяют колориметрические н электрометрические методы. При колориметрическом методе определения pH пользуются индикаторной бумагой и жидкими индикаторами. [c.106]

Для приближенного определения pH полоску бумаги, пропитанной определенными красителями (индикаторами), погружают в буровой раствор приобретенный этой полоской бумаги цвет сравнивается с эталонной цветовой шкалой. Для получения надежных данных необходимо применять электрометрический метод с использованием стеклянного электрода. Если концентрация ионов натрия очень высока, может понадобиться специальный стеклянный электрод. [c.29]

Прибор, обычно используемый методике электрометрического титрования нитритом, состоит из открытого сосуда для титрования, содержащего два платиновых электрода, соединенных подходящей цепью. Электроды должны иметь разность потенциалов порядка 50— 100 мВ. Электрическая цепь должна включать прибор для измерения силы тока с чувствительностью от 0,1 до 1 нА, обычно со стрелкой-индикатором. Сосуд для титрования должен быть снабжен соответствующим механическим или магнитным перемешивающим устройством для перемешивания раствора также может быть использован поток азота, проходящий через раствор. Электроды должны быть изготовлены из платиновой проволоки диаметром 0,5 М М и длиной около 20 мм. Перед каждым применением электроды следует очищать погружением на несколько секунд в. кипящую азотную кислоту ( 1000 г/л) ИР, к которой предварительно прибавлен хлорид железа (П1) Р в. кол ичестве 1мг/мл. Затем электроды тщательно промывают водой. [c.153]

Большой практический интерес представляют методы электрометрических титрований (потенциометрических, кондуктометрических, амперометрических), для которых характерны высокая точность, чувствительность, избирательность и возможность полной автоматизации [25, 29, 46, 80, 88, 90]. Определение конечной точки титрования электрическими методами позволяет значительно снизить или вовсе устранить связанные с применением цветных индикаторов капельную ошибку и ошибку титрования. Достоинство этих методов состоит в том, что можно использовать разбавленные анализируемые и титрованные растворы. [c.18]

Амперометрическое титрование сульфатов солями бария при pH 5,3—7,3 без наложения внешней э.д.с. с использованием хромат-ионов в качестве электрометрического индикатора применено для анализа калиевых и хромовых квасцов и морской воды [1488]. [c.205]

Определение pH в силосе. Приготовление вытяжки силоса для определения в нем pH проводят так же, как для определения общей кислотности в силосе. pH находят с помощью индикаторов или электрометрического определения. При использовании индикаторов поступают следующим образом. В фарфоровую чашку берут [c.200]

Электронный сигнализатор включает измерительную компенсационную схему К, в которой устанавливают напряжение, равное э. д. с. электродов в точке конца титрования, нуль-индикатор НИ с электрометрической лампой — тетродом на входе и схему А, обеспечивающую плавный подход к точке конца титрования. В анод электрометрической лампы Л включено электромагнитное реле Р, которое срабатывает, когда э. д. с. электродов сравняется с компенсирующим напряжением И ., т.е. когда напряжение небаланса /цб- станет равным нулю (при [c.149]

Если константа диссоциации индикатора известна, то измерение глубины окраски, отвечающей отношению а/(1—а), позволяет определить pH раствора. Этот метод часто называют методом Михаэлиса. Чтобы уменьшить солевую ошибку, следует пользоваться формальной константой диссоциации индикаторной кислоты, соответствующей ионной силе исследуемого раствора. При определении значений формальных констант диссоциации индикаторов полезно применять буферные растворы, pH которых измерено электрометрическим методом (стр. 134). [c.144]

Заключение а) напишите уравнения реакций, происходящих между конечными точками в обоих титрованиях б) сравните значение конечных точек, полученных электрометрическим путем и с помощью индикаторов рассчитайте значения холостых опытов для различных индикаторов в) объясните, почему каждая полученная кривая имеет только по две конечных точки. [c.333]

При оптимальных условиях измерение pH в водных растворах с. индикатором может быть выполнено точнее, чем при электрометрических определениях. Колориметрия и фотометрия обеспечивают более точные определения констант диссоциации умеренно сильных кислот и оснований, чем это доступно электрометрическим методам [4] . Значительная часть наших представлений [c.125]

При пользовании литературными данными по солевым ошибкам индикаторов необходимо установить, отвечает ли поправка только влиянию соли на равновесие индикатора или включает также влияние на pH буферной системы. Солевые поправки, найденные экспериментально, путем сравнения результатов измерений pH с помощью индикатора и электрометрических определений в том же растворе, обычно включают оба эффекта. К сожалению, точные значения этих поправок известны только для некоторых буферных систем. При вычислении солевых поправок оба эффекта учитываются раздельно при этом следует принять во внимание присущие им ограничения. [c.138]

Усилители постоянного тока. В простейшем случае применение электронного усилителя для измерения pH заключается в прямом усилении э. д. с. рН-элемента на сетке электрометрической лампы н в сравнении выходного (анодного) тока с заранее построенной калибровочной кривой. Такая система служит прототипом рН-мет-ра с прямым отсчетом. В лучших приборах усилитель используется только как нуль-инструмент, т. е. как индикатор уравновешенности (компенсации) потенциометрической схемы. [c.341]

Универсальным методом, применяемым при исследовании кислотно-основных систем, является определение концентрации водородных ионов колориметрически, кинетически или электрометрически при помощи стеклянного, водородного или хингидронного электродов, В случае окислительно-восстановительных равновесий активность электронов определяют измерением потенциала платинового электрода или при помощи окислительно-восстановительного индикатора. [c.24]

Для определения pH растворов применяют специальные реактивы— индикаторы, а также приборы — рН-метры (электрометрическое определение pH). [c.233]

В области неводной титриметрии проведено сравнительно немного фундаментальных исследований, однако она находит очень широкое практическое применение. Большинство исследований направлено на выяснение стехиометрических соотношений кислотно-основных реакций, непригодных для аналитических целей в водной среде, а также на сравнение результатов, полученных при использовании различных индикаторов, с одной стороны, и электрометрических методов установления конечной точки — с другой. Даже при отсутствии количественных данных, характеризующих равновесную систему, — кстати, довольно частое явление, особенно при использовании смешанных растворителей, — для решения вопроса о применении того или иного растворителя и титранта в каждом отдельном случае обычно достаточно понимания общих принципов кислотно-основного титрования. [c.120]

Свободная кислотность (т). К ЮО мл пробы или меньшему объему, доведенному приблизительно до 100 лгл дистиллированной водой, добавляют 0,1 мл (2 капли) раствора метилового оранжевого и титруют на белом фоне 0,1 н. раствором едкого натра до появления желтой окраски индикатора. При электрометрическом определении титруют до pH 4,5. [c.63]

В настоящее время сконструированы приборы, которые сразу после того как индикаторная система фиксирует конечную точку реакции, отключают ток и таймер. Для этой цели лучше использовать электрометрические методы обнаружения конечной точки (например, потенциометрические или кондуктометрические), а не оптические методы с применением визуальных индикаторов и фотометрического фиксирования конечной точки. [c.432]

Ве.пичииа рИ имеет большое значение, поэтому методам ее определения уделяется самое серьезное внимание. Методы определения рП могут быть различными. Наиболее широкое распространение получили электрометрический и колориметрический методы. Последний может быть буферным и безбуферным. Первый метод является наиболее точным, хотя и более сложным. Колориметрический метод бо.пее прост, но менее точен. Он основан на принципе изменения цвета кислотно-основных индикаторов (индикаторный метод). [c.217]

В отдельных случаях, когда окраска исследуемых растворов мешает применению индикаторов, можно производить разбавление растворов и то только в том случае, если они являются забуферен-ными (например, моча). В растворах биологических жидкостей, содержащих значительные количества солей и белков, определение pH следует производить более точными, но и более сложными электрометрическими методами. [c.68]

Общеизвестные методы определения констант диссоциации с помощью визуальной колориметрии, как прямые, когда слабый электролит или его ионы окрашены, так и косвенные, связанные с применением цветных индикаторов и стандартных буферных растворов, значительно уступают в точности современным кондуктометрическим и электрометрическим методам. Однако если заменить визуальное сравнение интенсивности окраски доступной в настоящее время объективной фотоэлектрической методикой [38], то тем самым будет устранен наиболее важный источник ошибок этого способа. С помощью фотоэлектрической колориметрии может быть достигнута очень большая точность. Фотоэлектрический метод был впервые применен для точного определения константы диссоциации Гальбаном и Эбертом [39] при [c.467]

Электрометрический способ определения содержания непредельных углеводородов (бромных чисел) по ГОСТ 8997-59 дает более точные результаты. Метод заключается в растворении испытуемого продукта в кислом смешанном растворителе и элекрометрическом титровании полученного раствора 0,5 н. раствором бромид-бромата. Конец титрования фиксируется при помощи электронного индикатора. [c.53]

Эта книга представляет собой значительно исправленный и улучшенный вариант моей книги Е1ес1готе1г1с рН-(1е1егт1па-tioпs , опубликованной Дж. Вилли в 1954 г. Как и прежде, теория и практика электрометрического определения pH составляют главное содержание книги. Кроме того, была сделана попытка включить сюда наиболее значительные достижения истекшего десятилетия. Объем книги увеличен в связи с тем, что в нее включено обсуждение колориметрического определения pH с помощью индикаторов, поскольку такая книга должна, по нашему мнению, знакомить читателя со всеми, обычно применяемыми методами измерения pH. Вот почему было выбрано новое, менее узкое чем прежде, заглавие книги. [c.8]

Исключительное влияние концентрации ионов водорода на биохимические реакции было описано датским химиком Зёренсеном в 1909 г. В двух важных работах, опубликованных одновременно в Германии и во Франции [12], Зёренсен сравнил значения понятий степень кислотности и общая кислотность , ввел понятие о показателе ионов водорода, установил стандартные методы определения их концентрации — электрометрические и калориметрические, с описанием соответствующих буферных смесей и индикаторов, а также детально обсудил приложение рН-метрии к изучению энзимов. [c.28]

Солевая ошибка индикатора может быть найдена путем сравнения значений pH, полученных с помощью индикатора ( индикаторное pH ) для серии растворов с различной ионной силой, со значениями pH, найденными посредством электрометрических измерений в тех же растворах с водородным электродом. Этим путем были определены солевые поправки для многих индикаторов [18]. В ряде случаев удобно объединить первый и третий члены в правой части уравнения (VI. 3), как это сделали Сендрой и Гастингс [19], и ввести кажущуюся иш формальную копст ту дмс-социации/<Гн1п, которой можно пользоваться в растворах данной ионной силы. Необходимо помнить, что формальная константа диссоциации при средних и высоких ионных силах зависит от индивидуальных свойств присутствующих электролитов. [c.133]

Изогидричные растворы индикаторов являются частично нейтрализованными. Это значит, что обе окрашенные формы присутствуют в соотношении, отвечающем данному значению pH. Указанные растворы могут быть получены при частичной нейтрали-защш индикатора растворами сильной кислоты или щелочи. Величину pH каждого раствора определяют электрометрически. Вероятно, простейший порядок измерения предложен Кольтгофом и Камеда [54]. Для его выполнения достаточно двух растворов индикатора, один из которых содержит только кислотную, а второй — щелочную форму. Точное соотношение этих двух растворов для любого частного случая может быть найдено уже после двух проб. [c.152]

Характеристика сурьмяного электрода. Преимущества и недостатки сурьмяного электрода при его применении для определения pH, электрометрического титрования, промышленного контроля и )егулирования pH обсуждались неоднократно [12, глава 7, 59, 64]. Быстрота, с которой устанавливается потенциал электрода, и простота устройства способствовали его применению для непрерывного регистрирующего контроля в промышленности в тех случаях, когда не требуется высокая точность. Его можно использовать в условиях меняющейся температуры и в щелочных растворах. Низкое сопротивление сурьмяного электрода позволяет применять его при высокой влажности, когда из-за большой утечки тока нарушается работа электронных усилителей, необходимых для измерения потенциалов стеклянных электродов. Сурьмяный электрод полезен в качестве индикатора конечной точки титрования и может заменить водородный и хингидронный электроды в растворах цианидов и сульфитов, в которых эти электроды не пригодны. Сурьмяный электрод применяется для измерений в присутствии сахаров [71], алкалоидов [72], желатины и 3% агара [73]. Он успешно используется при титровании в водно-спиртовых растворах [74]. Поскольку вода участвует в электродной реакции [уравнение (IX. 15)], то, по-видимому, кривая титрования будет несколько смещаться при изменении активности воды. Поэтому в процессе титрования со- став растворителя следует поддерживать постоянным. [c.227]

Титрованию мешают окраска и мутность воды. В этом случае предпочтительно производить электрометрическое титрование. Если присутстаует в воде активный хлор, происходит обесцвечивание индикатора. Для устранения влияния активного хлора к воде добавляют тиосульфат натрия в количестве, эквивалентном содержанию активного хлора. [c.41]