Титрование кривые, метод нейтрализации

Простейший случай — построение кривой титрования для метода нейтрализации. Ионное произведение воды при 25° С [c.340]

В методе нейтрализации по оси ординат откладывают 14 единиц pH от О до 14. Можно откладывать эти единицы как снизу вверх, так и сверху вниз. Сумма показателей pH и рОН всегда равна 14, чем и определяются границы кривых титрования в методе нейтрализации. Если титровать кислоту основанием, то кривая титрования начинается вблизи от оси абсцисс и поднимается снизу вверх. Если, наоборот, титровать основание кислотой, то кривая титрования начинается в верхней части оси ординат и спускается вниз. [c.340]

Кривые титрования по методу нейтрализации указывают на резкое изменение pH вблизи эквивалентной точки. Электрод, опущенный в анализируемый раствор, должен быть индикаторным по отнощению к концентрации водородных ионов. На поверхности такого электрода устанавливается равновесие [c.200]

Рис. 97. Кривые кондуктометрического титрования в методе нейтрализации

Применяя индикаторы для определения конца титрования в методе нейтрализации, необходимо помнить, что наступление нейтральной реакции среды, определяемое изменением цвета индикатора, не всегда совпадает с моментом эквивалентности реагирующих веществ. Очевидно, в каждом случае титрования необходимо применять такой индикатор, который изменяет свою окраску как раз при той или близкой к той концентрации водородных ионов (или pH), которая соответствует моменту эквивалентности между данной кислотой и данным основанием. В этом отношении существенное значение имеют кривые нейтрализации точка перегиба соответствующей кривой нейтрализации показывает, какой индикатор даст более точные показания. Точка перегиба кривой должна находиться в пределах интервала перехода индикатора. По этим данным выбирают индикатор для каждого случая. [c.213]

Потенциометрическое титрование при методах нейтрализации можно применять для растворов кислот и оснований, если их константа диссоциации не меньше 10 . Можно также титровать смеси двух кислот или оснований и многоосновные кислоты или основания, применяя платиновый индикаторный водородный электрод. На рис. 103 и 104 изображены кривые потенциометрического титрования соляной и уксусной кислот едким натром. [c.606]

При оксидиметрическом титровании концентрации участвующих в реакции веществ или ионов все время изменяются. Должен, следовательно, изменяться и окислительный потенциал раствора (Я), подобно тому, как при титровании по методу нейтрализации все время изменяется pH раствора. Если величины окислительных потенциалов, соответствующие различным моментам титрования, наносить на график, то получаются кривые титрования, аналогичные кривым, получаемым по методу нейтрализации. [c.355]

Рис. 57 показывает, что кривая оксидиметрического титрования имеет в общем такой же вид, какой имеют и кривые титрования по методу нейтрализации. Именно вблизи от точки эквивалентности здесь тоже наблюдается резкий скачок потенциала. Наоборот, в других участках кривая идет полого, т. е. величина Е изменяется при титровании очень медленно. Наличием скачка на [c.358]

Как видно из приведенных чисел, точка эквивалентности здесь не лежит в середине скачка, как было 3 случае кривых титрования по методу нейтрализации. [c.359]

Рис. 124. Кривые кондуктометрического титрования при методе нейтрализации а — сильная кислота — сильное основание б — слабая кислота — сильное основание в — слабая кислота — слабое основание.

Кривые титрования по методу нейтрализации [c.238]

Вести титрование в методе нейтрализации необходимо в присутствии индикатора, область перехода которого лежит в пределах скачка pH на кривой титрования. [c.353]

Несомненно, что для построения кривой титрования мы по оси ординат будем откладывать величины редокс-потенциала (В), а по оси абсцисс — количество миллилитров 0,1 н. раствора перманганата калия и раствора сульфата железа (II). Изменение концентрации сульфата железа (П) при титровании его перманганатом калия будет выражаться кривой, весьма похожей на кривую титрования по методу нейтрализации (рис. 50). [c.376]

Из сказанного вытекает главное правило выбора индикатора. Титрование в методе нейтрализации следует выполнять в присутствии такого индикатора, интервал перехода которого заключается в интервале скачка pH на кривой титрования данного вещества. [c.198]

Независимость кривой титрования от разбавления выгодна отличает оксидиметрическое титрование от титрования по методу нейтрализации. [c.355]

Рис. v.6. Кривые титрования по методу нейтрализации с применением двухзвенной С-ячейки

Рис. V.IO. Кривые титрования по методу нейтрализации с применением комбинированной / -ячейки

Рис. V.11. Кривые титрования по методу нейтрализации с применением комбинированных Т-образных. / /.-(кривые 1—6) и / С-(кри-вые 7—12) ячеек

Как видно из табл. 4 (стр. 28), величина концентраций А, X и В, С и т. д. меняется по-разному до и после точки эквивалентности. Эти различия могут быть использованы для установления точки эквивалентности. Обычно выбирают физическое свойство, которое изменяется линейно по мере изменения А, X или В, С и т. д. Эта величина измеряется периодически в процессе титрования, а данные наносят на график как функцию количества добавленного титранта. Затем получают две прямолинейные кривые, точку пересечения которых принимают за конечную точку титрования. Полученная таким путем конечная точка титрования совпадает с точкой эквивалентности или может быть близко связана с ней. В отличие от метода определения конечной точки, основанного на использовании химических реакций, титрование продолжают и после достижения точки эквивалентности данной реакции. Дальнейшая особенность состоит в том, что величины, используемые для построения графика, несколько удалены от точки эквивалентности вблизи же этой точки, особенно в разбавленном растворе, кривые обычно заметно отклоняются от линейного построения под влиянием таких явлений, как гидролиз солей (при титрованиях по методу нейтрализации или замещения ) или растворимость осажденных продуктов реакции, которой нельзя пренебрегать. [c.30]

В качестве индикаторов используются также вещества, которые в точке эквивалентности меняют свою структуру (вследствие изменения pH, окислительно-восстановительного потенциала системы или концентрации ионов), что сопровождается резким изменением светопоглощения раствора. Например, при титровании по методу нейтрализации с кислотно-основным индикатором в точке эквивалентности содержание определенной формы индикатора, поглощающей при выбранной длине волны, резко возрастает. При дальнейшем прибавлении титранта светопоглощение не изменяется (см. рис, 100, кривая 6. [c.282]

Кривые титрования метода нейтрализации [c.177]

И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер. Объемный анализ. Госхимиздат, 1950, (т. I. 376 стр.) и 1952, (т. И, 444 стр.). В т. I рассматриваются теоретические основы объемного анализа. Изложена теория методов нейтрализации и соединения ионов, приведены кривые титрования для различных случаев метода нейтрализации. Отдельные главы содержат материал ио теории методов окисления-восстановления, теории индикаторов, по ошибкам титрования. Рассмотрены явления адсорбции и соосаждения, катализа и индукции, применение объемных методов в органическом анализе описаны теоретические положения, касающиеся применения физико-химических методов для определения точки эквивалентности. В т. 11 книги изложено практическое применение методов нейтрализации, осаждения и комплексообразования. В томе 111 (840 стр., 1961 г.) описано применение окислительно-восстановительных методов объемного анализа. [c.486]

Наиболее часто применяется аргентометрия, основанная на обра> зова.чии малорастворимых хлоридов, бромидов и роданидов серебра. Ис[юльзуют также меркурометрию, основанную на осаждении мало-растворимых солей ртути (I) — хлорида Hg2 l2 (каломель), бромида Н зВг2 и иодида Hg.гI2. Построение кривых титрования по методу осаждения основано на том же принципе, что и построение кривых титрования по методу нейтрализации. [c.423]

Рассмотрим изменение потенциала индикаторного электрода при титровании 100 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты 0,1 М раствором гидроксида натрия. Изменением объема в процессе титрования можно пренебречь, так как это вносит постоянную погрешность и не влияет на характер кривой Для удобства вычисления кривых титрования в методе нейтрализации в качестве индикаторного электрода принят хингидронный электрод. На практике из-за осмоления хингидрона в щелочной среде применяется стеклянный электрод. Потенциал хингидрошюго электрода вычисляют по уравнению (7.6). 0,1 М раствор кислоты имеет pH 1. При добавлении к 100 мл 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты 90 мл 0,1 М раствора щелЪчи 90% хлористоводородной кислоты [c.113]

Наиболее широкое применение получила аргентометрия, основанная на образовании труднорастворимых хлоридов, бромидов и роданидов серебра. Применяются также методы меркурометрии, основанные на осаждении труднорастворимых солей закиси ртути хлорида (каломели) Hg2 l2, а также соответствующих бромида Hg2Br2 и иодида Hg2J2 Способы изображения кривых титрования по методу осаждения основаны на том же принципе, что и кривые титрования по методу нейтрализации. [c.540]

AUi не будем подробно останавливаться на теории рассматриваемого вопроса, так как потенциометрическое титрование в методе нейтрализации находит ограниченное использование для целей санитарно-химического анализа. Ограничимся только изображением кривых потенциометрического титрования 0,Ш раствора НС1 0,Ш раствором NaOH с хингидронным электродом (рис. 128) [c.432]

При титровании по методу осажде>1ИЯ концентрации осаждаемого и осаждающего ионов непрерывно изменяются подобно тому, как изменяются концентрации ионов Н+ и ОН при титровании по методу нейтрализации. Если вместо величин концентраций употреблять нх отрицательные логарифмы, например, рС1 =—lg[ rj ил] pAg= — lg[Ag ]HT. д., то, нанеся их на график, мы получим кривые титрозан 5я, аналогичные тем, с которы.ми имеют де.яо в методе нейтрализации. [c.385]

Метод нейтрализации. Потенциометрическое титрование может быть с успехом применено для титрования кислотами и щелочами. Подобно тому, как идет титрование при осаждении хлорида серебра, будет идти титрование кислоты щелочью с водородным электродом, являющимся индикатором на ионы Н . Построив график так, как указывалось выше, находим на нем точку эквивалентности по резкому перегибу потенциометрической кривой. Ход кривой титрования по методу нейтрализации зависит от концентрации титруемого раствора и констант диссоциации кислоты и щелочи. Так же как и для разобранных выше методов, скачок потенциала при Л1втоде нейтрали ации тем больше, чем больше концентрация титруемой кислоты или шелочи и чем больше степень их диссоциации. [c.332]

Обычно в исследуемый раствор, находящийся в стакане с мешалкой, погружают водородный электрод и одно плечо электролитического мостика друг е плечо мостика соединяют с каломельным (или хннгидронным) электродом. Определяют потенциал раствора и приступают к титрованию, выпуская из бюретки каждый раз определенный объем рабочего раствора реактива (0,5—2.0 мл), перемешивая и делая отсчет разности потенциалов. Результаты опыта изображают графически на горизонтальной оси откладывают объем рабочего раствора реактива в мл, а на вертикальной—величины pH или потенциала. При этом точка перегиба на полученной кривой совпадает с эквивалентной точкой титрования. Особенно резко этот перегиб кривой бывает выражен при титровании сильной кислоты сильным основанием. Он и соответствует концу титрования. Кривые потенциометрического титрования аналогичны кривым титрования по методу нейтрализации в объемном анализе (см. рис. 71—73, 75). [c.198]

Метод потенциометрического титрования может быть с успехом применен для титрования кислотами и щелочами. Подобно тому, как шло титрование при осаждении хлористого серебра, будет итти титрование кислоты щелочью с водородным электродом, являющимся индикатором на Н+. Строя график, как это делалось прежде, находим эквивалентную точку по резкому перегибу потенциометрической кривой. Ход кривой титрования по методу нейтрализации зависит от концентрации [c.219]

Показатель индикатора должен совпадать со значением pH, наблюдаемым в точке эквивалентности, но это совпадение не всегда наблюд 1ется, что может вызвать так называемую индикаторную ошибку, величина которой может колебаться в весьма широких пределах. Поэтому в методах нейтрализации весьма существенным является правильный подбор индикатора, при применении которого величина индикаторной ошибки будет сведена к минимуму. Правильный выбор того или иного индикатора может быть произведен на основе рассмотрения кривых нейтрализации, показывающих изменение концентрации ионов при титровании по методу нейтрализации. [c.56]

Значение у можно вычислить, если известно ПРмел. Кривая Е—V для титрования по методу осаждения (рис. 17, б) не отличается от кривых нейтрализации (рис. 16, а), [c.42]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология