Скачок титрования в методе нейтрализации

Какая реакция лежит в основе метода нейтрализации 2. Какие вещества используют в качестве рабочих растворов 3. Какие индикаторы применяют при кислотно-основном титровании 4. Как изменяется при титровании окраска метилового оранжевого Фенолфталеина 5. Что такое скачок титрования 6. Какие установочные вещества используют при установлении титра рабочих растворов соляной и серной кислот Гидроксида натрия 7. Что такое фиксанал Как готовят титрованный раствор из фиксанала 8. Какие соли обусловливают временную и постоянную жесткость воды 9. Как выполняют определение временной жесткости воды ацидиметрическим титрованием 10. Какие титранты используют для неводного титрования кислот Оснований [c.132]

Титрование, при котором точка эквивалентности определяется по скачку потенциала электрода, погруженного в раствор, называют потенциометрическим титрованием. Потенциометрическое титрование применяют при методах нейтрализации, оксидиметрии, осаждения, комплексообразования. [c.331]

На рис. 48 показана наиболее характерная часть кривой титрования 0,1 н. раствора сульфата железа (II) 0,1 н. раствором сульфата церия (IV) [10% остатка Ре -ионов и 10% избытка стандартного раствора 0(804)2]. Как видно из рис. 48, кривая окислительно-восстановительного титрования напоминает кривые, получаемые в методе нейтрализации. В начале титрования, когда в титруемом растворе находится значительное количество восстановителя, кривая изменяется плавно, даже при добавлении значительных количеств реактива величина Е изменяется медленно. Вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала даже при прибавлении малых количеств реактива. По резкому скачку кривой титрования устанавливают точку эквивалентности, которая не всегда лежит на середине скачка. Характер кривых в методах окисления—восстановления не зависит от разбавления раствора, если стехио-метрические коэффициенты у окислителя и восстановителя одинаковы. [c.185]

Метод основан на потенциометрическом титровании образ-1 а в среде ацетона 0,01 н. этанольным раствором КОН до резкого изменения потенциала в точке эквивалентности. Первый скачок на кривой титрования соответствует нейтрализации первой СООН-группы малеиновой кислоты и концевых СООН-групп полиэфирной смолы. [c.260]

Величина скачка титрования, измеряемого высотой вертикального участка кривой осаждения, как и в случае объемно-аналитических определений по методу нейтрализации, играет решающую роль в процессе титрования. [c.239]

Если взять электрод, реагирующий на изменение концентрации ионов титруемого вещества или титрующего реактива, то, измеряя в процессе титрования изменения потенциала на таком электроде, можно наблюдать резкий скачок потенциала, отвечающий концу титрования. Индикаторные электроды в настоящее время предложены для методов нейтрализации, окисления — восстановления, осаждения и комплексообразования. [c.601]

Из рассмотренных примеров вытекает, что для получения точного результата анализа методом нейтрализации необходимо правильно выбрать индикатор, учитывая природу реагирующих кислот и оснований. Для титрования можно применять только те индикаторы, показатели титрования которых находятся в пределах скачка на кривой титрования. [c.60]

Как видно из рис. 50, скачок pH здесь отсутствует совершенно. Это значит, что точно провести такое титрование ни с каким из известных индикаторов нельзя. Отсюда следует, что при титровании по методу нейтрализации по крайней мере одно из реагирующих веществ должно представлять собой сильный электролит. [c.289]

С помощью метода нейтрализации можно определять содержание аммиака в солях аммония ( 69). Поскольку, однако, непосредственно титровать соль аммония щелочью нельзя из-за отсутствия скачка на кривой титрования (стр. 287), приходится при- [c.334]

Рис. 57 показывает, что кривая оксидиметрического титрования имеет в общем такой же вид, какой имеют и кривые титрования по методу нейтрализации. Именно вблизи от точки эквивалентности здесь тоже наблюдается резкий скачок потенциала. Наоборот, в других участках кривая идет полого, т. е. величина Е изменяется при титровании очень медленно. Наличием скачка на [c.358]

Из сказанного вытекает главное правило выбора индикатора. Титрование в методе нейтрализации следует выполнять в присутствии такого индикатора, интервал перехода которого заключается в интервале скачка pH на кривой титрования данного вещества. [c.198]

Как видно из приведенных чисел, точка эквивалентности здесь не лежит в середине скачка, как было 3 случае кривых титрования по методу нейтрализации. [c.359]

Потенциометрическое титрование можно применять также и при методе нейтрализации. Для этого, например, титруемый раствор превращают в водородный полуэлемент и, соединив его с каким-либо стандартны. полуэлементом, измеряют при титровании э. д. с. полученного таким образом гальванического элемента. Поскольку эта э. д. с. зависит в данном случае от концентрации ионов Н в титруемом растворе, а указанная концентрация изменяется при титровании резким скачком в точке эквивалентности, достижение последней может быть легко установлено. [c.365]

Вести титрование в методе нейтрализации необходимо в присутствии индикатора, область перехода которого соответствует скачку pH. [c.328]

Таким образом, в методе нейтрализации титрование надо проводить с тем индикатором, у которого показатель титрования лежит внутри скачка на кривой титрования. [c.251]

В отличие от полифосфорных кислот, определение средней длины цепи полифосфатов встречает некоторые экспериментальные трудности в связи с необходимостью правильного выбора титрующего агента и растворителя (в случае водонерастворимых образцов). Полифосфаты титруют в две стадии [2]. Сначала образец титруют от начального значения pH до pH 8,5—9 и определяют концентрацию водородных ионов свободных концевых групп по-лифосфата, т. е. не замещенных катионами. Для определения общего числа концевых слабокислотных ионов водорода (как замещенных катионами, так и свободных ) раствор предварительно подкисляют до pH 3,5—4,0 и вновь титруют до полной нейтрализации всех концевых групп. Общую концентрацию слабокислотных ионов водорода определяют по разности количества титрующего агента, израсходованного на титрование между первым и вторым скачком потенциала. Метод расчета средней длины цепи полифосфатов по данным потенциометрического титрования представлен несколькими формулами. Так, Винклер и Тило [3,4] предложили формулу [c.10]

С помощью метода нейтрализации можно определять содержание аммиака в аммонийных солях ( 69). Поскольку, однако, непосредственно титровать аммонийную соль щелочью нельзя из-за отсутствия скачка на кривой титрования (стр. 305), приходится применять косвенные методы титрования, а именно—метод обратного титрования и метод замещения. Рассмотрим их отдельно. [c.329]

Ход анализа. Навеску анализируемого вещества 0,06— 0,1 г (борсодержащие КОС и соответствующие алкилхлор- иланы) растворяют в 20 мл метилового спирта и титруют 0,1 н. метаноловым раствором метилата калия. После первого скачка титрования (р,ис. 65), т. е. оттитровывания алкил-хлорсилана, к анализируемому раствору добавляют 2—3 капли глицерина и продолжают титрование. Прибавление глицерина необходимо для более четкого наблюдения второго скачка титрования, соответствующего нейтрализации борсодержащего кремнийоргани-ческого соединения. Титрование можно проводить и в среде других раство1рителей. Метод может быть использован для титрования двухкомпонентных смесей [c.168]

Применение смешанных растворителей оказалось весьма важным в методах нейтрализации, или протолиза. В этом случае константы диссоциации кислот и оснований обычно значительно больше, чем в водной среде. Например, какую-нибудь аммонийную соль в водном растворе нельзя точно оттитровать раствором гидроокиси натрия или калия, так как диссоциация NH4OH мала. Однако при титровании в смешашюм растворителе, содержащем только 0% воды и 90% этилового спирта, в присутствии индикатора аммонийную соль можно точно оттитровать едкой щелочью. Константа диссоциации увеличивается в этих условиях. Поэтому интервал скачка титрования становится большим. [c.326]

Ход анализа. Навеску анализируемого вещества, содержащего фенол, MOHO-, ди- и тринитрофенолы, от 0,01 до 0,05 г каждого компонента переносят в стакан для титрования, в котором находится предварительно нейтрализованный по тимоловому синему метилэтилкетон, и титруют потенциометрическим методом со стеклянно-каломельной системой электродов 0,1 н. бензольно-метаноловым раствором гидроокиси тетраэтиламмония. При этом получаются кривые (рис. 32), характеризующиеся резкими скачками титрования, соответствующими раздельной нейтрализации каждо- [c.114]

По аналогии с титрованием по методу нейтрализации, в начале титрования величина Е изменяется медленно, по мере приближения к точке эквивалентности изменение это нарастает, и вблизи точки эквивалентности наблюдается наиболее резкий скачок, который при титровании определяется изменением окраски индикатора. В некоторых случаях возможно и безын-дикаторное титрование. Например, при титровании перманганатом калия конец титрования определяется по розовой окраске титруемого раствора, вызываемой избытком перманганата калия. [c.37]

АЛКАЛИМЕТРИЯ И АЦИДИМЕТРИЯ — метод колич. титриметрич. анализа, основанный па использовании реакции нейтрализации, т. е, соединения ионов Н+ ОН HjO (титрование р-ров кислот р-рами щелочей и обратно). При титровании сильной КИСЛ0Т1.1 раствором сильной щелочи точка эквивалентности практически совпадает с точкой нейтральности. Для определения точки эквивалентности и величины скачка титрования, т, е, интервала изменения pH вблизи точки эквивалентности, результаты изменения pH в процессе титрования наносятся па график в координатах pH — % оттитрованной кислоты (или щелочи) . Скачок титрования, т. е. резкое изменение концентрации иона у точки эквивалентности, зависит от концентраций и констант диссоциации реагирующих ве1цеств. При титровании 0,1 н. р-ра НС1 0,1н. [c.57]

Титрование в методе нейтрализации следует выполнять в присутстзии тжого индикатора, интервал перехода ко торого соотзетстзугт скачку pH данного титрования. [c.282]

Кривая титрования приведена на рис. 133. Первый скачок потенциала соответствует нейтрализации первой основной группы NajOO , второй — совместной нейтрализации ХаНСОд и первой основной группы динатриевой соли, третий — совместной нейтрализации второй основной группы дниатрпевой соли фталевой кислоты н натриевой соли бутилфталата. Метод пригоден при коицентрации каждого компонента не менее 0,5 г,л и соотношении относительиы.х концентраций соды и натриевых солей фталевой кислоты и бутилфталата от 1 1 до 1 10. [c.449]

Метод нейтрализации. Потенциометрическое титрование может быть с успехом применено для титрования кислотами и щелочами. Подобно тому, как идет титрование при осаждении хлорида серебра, будет идти титрование кислоты щелочью с водородным электродом, являющимся индикатором на ионы Н . Построив график так, как указывалось выше, находим на нем точку эквивалентности по резкому перегибу потенциометрической кривой. Ход кривой титрования по методу нейтрализации зависит от концентрации титруемого раствора и констант диссоциации кислоты и щелочи. Так же как и для разобранных выше методов, скачок потенциала при Л1втоде нейтрали ации тем больше, чем больше концентрация титруемой кислоты или шелочи и чем больше степень их диссоциации. [c.332]

Как видно из рис. 53, кривая окислительно-восстановительного тйтрования напоминает кривые, получаемые в методе нейтрализации. В начале титрования, когда в титруемом растворе находится значительное количество восстановителя, кривая изменяется плавно, даже при добавлении значительных количеств реактива величина Е изменяется медленно. Вблизи точки эквивалентности наблюдается резкое изменение потенциала даже при прибавлении малых количеств реактива. По резкому скачку кривой титрования устанавливают точку эквивалентности, которая не всегда [c.238]