Примеры титрования методом нейтрализации

Привести примеры кулонометрического титрования а) электрогенерированными окислителями б) элек-трогенерированными восстановителями в) с использованием реакций осаждения и комплексообразования г) ио методу нейтрализации. [c.167]

Лабораторная работа 16. Калибрование мерной посуды и примеры определений по методу кислотно-основного титрования (нейтрализации) [c.333]

Для одновременного раздельного определения двух кислот в некоторых случаях может с успехом применяться потенциометрическое титрование в неводных средах. Типичный пример — определение серной и соляной кислот титрованием циклогексиламином в метаноль-ном растворе. В этом случае первая точка перегиба на кривой титрования отвечает нейтрализации соляной кислоты и первого эквивалента серной кислоты, а вторая точка перегиба — нейтрализации второго эквивалента серной кислоты. Перед титрованием свободные кислоты выделяются методом ионного обмена, причем промывание колонки производится метанолом [99]. [c.230]

ПРИМЕРЫ ТИТРОВАНИЙ МЕТОДОМ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.265]

Важность точного определения щавелевой кислоты в неводной среде очевидна прежде всего для косвенных методов. Приведем два примера. Во-первых, это определение эквивалентов нейтрализации высших жирных кислот с помощью полумикро- и микрометодов [807, 808], когда производится обратное титрование избытка метилата калия стандартным раствором щавелевой кислоты в смеси метиловый снирт — бензол (гл. 15, разд. 82). Второй пример связан с определением производных карбодиимида в этом случае избыток щавелевой кислоты, не вступивший в реакцию с карбодиимидом, определяется обратным титрованием стандартным раствором метилата натрия в смеси бензол — метиловый снирт в присутствии тимолового синего 891]. [c.231]

Если при титровании методом нейтрализации образуется осадок, то возникает еще один источник ошибок вследствие окклюзии осадком кислоты или щелочи из раствора. Примером может служить метод прямого и обратного титрования гидроокиси бария серной кислотой [c.134]

Другим примером вытеснительного титрования является определение ионов СОз -. Из этого следует, что при титровании по методу нейтрализации надо применять растворы щелочей, не содержащие карбонатов, иначе могут возникнуть ошибки. [c.326]

Из рассмотренных примеров вытекает, что для получения точного результата анализа методом нейтрализации необходимо правильно выбрать индикатор, учитывая природу реагирующих кислот и оснований. Для титрования можно применять только те индикаторы, показатели титрования которых находятся в пределах скачка на кривой титрования. [c.60]

Карбоновые кислоты используют, главным образом, при проведении титрований органических оснований по методу нейтрализаций . В качестве стандартных растворов реагентов, используемых в аналитических целях, карбоновые кислоты не получили широкого применения вследствие того, что по своей силе они уступают неорганическим кислотам, таким как хлористоводородная и хлорная, и сульфокислотам. Приведенные ниже примеры титрования были проведены с целью исследования кривых потенциометрического титрования или же установления возможности осуществления самого титрования. [c.163]

Последовательное титрование смесей кислот или оснований. В водных растворах дифференцированное титрование смесей электролитов методом нейтрализации чрезвычайно затруднено. Титрование смесей электролитов с точностью до 1% возможно при соотношении их констант К -К2 Ю (книга 2, гл. II, 17). Примером подобного титро- [c.64]

Рассмотренный пример нейтрализации является частным случаем широко распространенного в практике метода потенциометрического титрования. Необходимо только подобрать соответствующий электрод, который реагировал бы на изменение концентрации иона, подлежащего определению. [c.153]

Методы комплексообразования и сбразования малодиссоциированных соединений. В этих методах один из ионов титрованного раствора превращает определяемый ион или в комплексный нон, или Б малодиссоциированное соединение. Примером первого типа методов может слул<ить титрование цианидов нитратом серебра, примером второго — титрование хлоридов нитратом ртути (II). К этой группе следовало бы, собственно, отнести и все реакции нейтрализации, но их удобнее выделять в отдельную группу, так как число таких реакций велико и все они по существу основаны на одной реакции между ионами водорода и гидроксил-ионами. [c.55]

Глава XXXIX ПРИМЕРЫ ТИТРОВАНИЯ МЕТОДОМ НЕЙТРАЛИЗАЦИИ [c.241]

Титрование раствором хромата. Растворы солей свинца можно титровать раствором хромата прибавляя в качестве индикатора несколько капель 0,1%-ного раствора ортохрома Т. В конце титрования бесцветный раствор становится красным. Возможно, что оргохром Т здесь действует не как адсорбционный индикатор, а как индикатор для реакций нейтрализации мы имеем тогда еще один пример метода гидролитического осаждения (стр. 252). [c.396]

Глава XXXIX. Примеры титрования методом нейтрализации [c.382]

Индикаторы при титровании обычно изменяют свою окраску не сразу, а в некотором интервале изменения концентрации реагирующих вещес1в в растворе. Это можно пояснить на примере индикаторов методов нейтрализации. Все цветные индикаторы этого метода представляют собой слабые органические кислоты или слабые органические основания, для которых цвет недиссоциированных молекул отличается от цвета их ионов. Такая теория предложена в 1894 г. В. Оствальдом. [c.334]

С помощью рабочих растворов сильной кислоты и сильного основания можно производить определения концентраций различных кислот, оснований и гидролизующихся солей. Примеры типичных кривых титрования были рассмотрены в 3 настоящей главы. Метод нейтрализации позволяет также производить определение в одном растворе двух кислот, если константы диссоциации их отличаются на несколько порядков. Во всех случаях определения необходимо иметь приблизительное представление -о содержании титруемых веществ и их свойствах. В соответствии с этими данными выбираются индикатор и объем раствора для титрования. Надо, чтобы на титрование того или иного компонента раствора расходовалось примерно 15—20 мл рабочего раствора. Следует подчеркнуть, что метод титрования кислот и оснований с использованием индикатора неприменим, если раствор имеет мешающую окраску или цветной осадок и если в растворе имеется сильный окислитель, разрушающий индикаторы. В этих случаях для установления точки эквивалентности прибегают к другим методам пндикации (рН-метрия). [c.140]

Установление значения pH, при котором наступает нейтрализация кислоты и основания, используется для определения их концентраций. Рассмотрим в качестве примера определение содержания в растворе хлороводо родной кислоты. Такое определение проводят методом кислотноосновного титрования (см. выше). Анализ обычно проводят, приливая по каплям из бюретки раствор гидроксида калия известной концентрации (тнт )ант) к пробе анализируемого раствора, взятой с точно отмеренным объемом, до наступления точки экоивалеитности. [c.302]

При обратном В методе обратного титрования для реакции с неиз-1итрованин определяют вестным количеством вещества В берут известное количество реагента, вещество А заведомо в избытке. По окончании оставшегося реакции количество оставшегося (непрореагировав-неи )рас,чод1)ванным шего) вещества А определяют титрованием. Про-по..ле окончания реакции стой расчет дает количество использованного вещества А и прореагировавшего с ним вещества В, Пример. Образец, содержащий хлорид аммония, нагрели со 100 см раствора гидроксида натрия концентрации 1,00 моль-дмПосле удаления всего аммиака оказалось, что для нейтрализации избытка гидроксида натрия требуется 50,0 см серной кислоты концентрации 0,250 моль-дм . Сколько хлорида аммония было в образце [c.63]

Основы титриметрического метода бьши заложены еще в середине XVIII столетия, метод родился как ответ на требования промышленности. Это пример метода, который развивался под напором практических задач. Первыми и главными собственно химическими продуктами промышленности бьши серная и соляная кислоты, сода и хлорная вода их применяли, например, при отбеливании тканей. Производство и применение химических веществ требовалось контролировать. Еще в 1726 г. К. Ж. Жоффруа осуществил нейтрализацию кислот в аналитических целях. Уксусную кислоту нейтрализовали карбонатом калия индикатором, свидетельствующим о конце такого титрования , служило прекращение выделения газа. [c.17]

Существует несколько разновидностей индикаторного метода. Наибольшее распространение получил метод определения точки нейтрализации (точки О). Он заключается в измерении расстояния от фильеры до точки, где диффундирующая кислота проникает до оси волокна, что обнаруживают по изменению цвета индикатора, добавляемого в вискозу. В качестве индикатора чаще всего применяют тимолфталеин и бромкрезолпурпуровый (0,1% от массы вискозы), которые изменяют цвет в интервале pH соответственно 9,4—10,6 и 5,6—6,8. Для определения коэффициента диффузии вискозу титруют в отдельной пробе с данным индикатором, устанавливая тем самым концентрацию кислоты (щелочи), при которой происходит изменение цвета индикатора. По результатам титрования рассчитывают 0. Далее по универсальной зависимости концентраций на оси волокна (рис. 7.19, кривая 3) находят т. Зная Я и рассчитав 1 по расстоянию до точки нейтрализации, по формуле (7.14) определяют коэффициент диффузии. Рассчитанные для рассмотренного ранее примера коэффициенты диффузии Нг504 с приведенными выше индикаторами оказались равными соответственно 0,81-10- и 0,72-10 см /с, что близко к значениям, определенным по средним концентрациям. [c.184]

Метод ионного обмена представляет большой интерес в тех случаях, когда требуется определить содержание борной кислоты. Дело в том, что борная кислота может быть точно онределена в растворе, пропущенном через колонку с катионитом в Н-форме, даже в присутствии многих других кислот. Для этой цели полезен хорошо известный метод, основанный на нейтрализации раствора с последующим добавлением маннита и титрованием образующегося комплекса борной кислоты. Соответствующие примеры будут приведены в главе 12. 8. [c.230]

Реакции обмена в растворах полиэлектролитов были изучены методом потенциометрического титрования, который позволяет количественно измерять выход низкомолекулярных продуктов реак-ЦИ1152-65 Да рдд 5 ддд примера приведены кривые потенциометрического титрования смесей полиакриловой кислоты и солянокислого поли-1/-лизина и поли- -лизина и полиакрилата натрия. Для сравнения приведены кривые титрования малодиссоциированных компонентов—поликислоты и полиоснования (вторые компоненты — полимерные соли — полностью ионизованы в соответствующих интервалах pH). Из этих данных видно, что в отличие от растворов поликислот (или полиоснований) смеси нолиэлектролитов титруются как сильные кислоты (или щелочи) вплоть до 50—70%-ной нейтрализации (в расчете на слабый нолиэлектролит). Следовательно, при введении в растворы смесей полиэлектролитов щелочи [в случае реакции (I)] или минеральной кислоты [в случае реакции (И)] происходит связывание выделяющихся в реакции протонов (или гидроксил-ионов) и смещение равновесия реакции обмена в сторону образования солевого полиэлектролитного комплекса. [c.17]

На рис. 28 показаны кривые нейтрализации 0,1-н. и 0,01-н. растворов борной кислоты гидроокисью натрия. Можно привести еще примеры различных определений. Оксибензолы, подобно фенолу и резорцину, можно титровать очень изящно. Систематическое изучение показало, что резорцин и гидрохинон ведут себя, как двуосновные кислоты, с другой стороны, пирокатехин ведет себя, как одноосновная кислота. Трехвалентные фенолы, пирогаллол и флороглюцин ведут себя, как двуосновные кислоты. Кондуктометрический метод был применен для титрования нитрофенолов, фенолфталеина и других слабых кислот, соли которых окрашены. Фенолфталеин в 50-проц. спирте ведет себя, как двуосновная кислота, обнаруживая изгиб после нейтрализации карбоксильной и фенольной групп. Иондуктометрический метод особенно ценен и незаменим для химиков-органиков в том случае, когда хотят знать ко- [c.172]

Синтетические полимеры, представляющие собой гетерогенные системы, можно разделить на фракции, которые характеризуются более узким распределением по длинам цепи. Представляет интерес разработка подходящего метода определения степени полимеризации таких фракций. Предварительные данные титрования я-гидроксильных групп сополимеров п-амино-бензойной кислоты с формальдегидом в неводных средах свидетельствуют о том, что этот метод можно применять для оценки степени полимеризации различных фракций, выделенных из линейного полимера. В связи с этим представляло интерес изучение процесса титрования линейного полимера, содержащего как кислотные, так и основные функциональные группы в повторяющихся единицах типичным примером полимеров такого типа является продукт конденсации и-аминобензойной кислоты с формальдегидом. Следует ожидать, что титрованием таких систем в неводных средах можно определять только общее количество кислотных групп. Кривые кондуктометрического титрования ряда фракций, выделенных из сополимера п-аминобензойной кислоты с формальдегидом, характеризуются некоторыми очень интересными особенностями. На этих кривых наблюдается большое число дополнительных переломов, появляющихся еще до того, как произойдет нейтрализация всех карбоксильных и аминных групп. Были предприняты попытки коррелировать указанные особенности со степенью полимеризации и структурой полимера. [c.579]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология