Рефракция атомная таблица

Таблица 6.2. Специфические атомные и групповые рефракции по Эйзенлору

Таблица 1.1. Атомные рефракции некоторых атомов и атомных групп (см )

Таблица 6 Атомные рефракции и рефракции связей

ТАБЛИЦА 1 Атомные, групповые рефракции, рефракции связей и циклов [c.368]

Для расчета молярной рефракции по правилу аддитивности воспользуемся таблицей атомных рефракций [М.]. [c.23]

Таблица 11. Молекулярные рефракции, атомные рефракции и рефракции связей фосфора некоторых фосфониевых соединений, фосфоранов и алкилиденфосфоранов

Таблица 3 АТОМНЫЕ РЕФРАКЦИИ ФТОРА

Атомные рефракции по таблицам Фогеля соответствуют следующим значениям [c.51]

Молекулярная рефракция Молекулярная рефракция соединений вычислялась по формуле Лорентц — Лоренца атомная рефракция фтора определялась вычитанием из величин найденных экспериментально суммы атомных рефракций С, Н, I и Вг (значения были взяты из Международных критических таблиц ). [c.75]

По таблицам атомных рефракций (см. Справочник химика , т. 1) находим рефракции для углерода Яс = 2,418 и для хлора / С1 = 5,967, [c.76]

Аддитивные слагаемые (Ri —R ) — атомные дисперсии — приводятся наряду с атомными рефракциями (см. таблицу на с. 328) и могут применяться для заключений о структуре органических соединений подобно тому, как это было описано выше для молекулярной рефракции. [c.179]

Значение (п — 1)/(п + 2) можно взять из справочника [С. X., т. 1 с. 3981. Для расчета молекулярной рефракции по правилу аддитивности (Х.18) воспользуемся таблицей атомных рефракций [М.] [c.136]

Для определения / адд> согласно (7 2), используются таблицы аддитивных констант Наиболее употребительными нз них являются таблицы атомных рефракций Эйзенлора и Фогеля (см. П1Х), а также связевых рефракций Фогеля (см. ПХХ). Расхождения между результатами подсчетов по этим таблицам, которые могут доходить до десятых долей миллилитров на моль, находятся в пределах точности самой классической аддитивной схемы расчета. [c.197]

В справочных таблицах указаны атомные рефракции. [c.364]

В самом деле, простое сравнение таблиц атомных и ионных рефракций одних и тех же элементов (например, 19 и 26) показывает, что взнос в общую поляризуемость одного внешнего электрона может достигать или даже перекрывать поляризуемость всех внутренних или всех остальных электронов данного атома, [c.76]

Для пересчета атомных рефракций в м /г-ат надо числа, стоящие в таблице, умножить яа 10. [c.143]

Определение молекулярной рефракции часто служит для проверки предварительных предположений о составе и строении исследуемых органических соединений и результатов химического анализа [31]. С этой целью экспериментальное значение молекулярной рефракции сравнивают с суммой соответствующих аддитивных констант (атомных рефракций и рефракций связей, приведенных в литературе в виде таблиц Эйзенлора и Фогеля), вычисленной исходя из предполагаемой химической формулы. Расхождения до 0,2-0,4 мл/моль относятся на счет возможных ошибок эксперимента и неточности аддитивных констант. Выбор между возможными изомерными структурами можно сделать только в том случае, если разница аддитивных зна- [c.199]

Показатели преломления измеряли рефрактометром Аббе. Молекулярную рефракцию вычисляли по формуле Лорентц — Лоренца. Вычитанием из экспериментального значения ее обычных инкрементов для углерода (2,418), водорода (1,100), хлора (5,967) и двойной связи (1,733) получены приведенные в таблице 1 данные для атомной рефракции фтора. [c.194]

Физические константы. Все соединения очищали по способу, описанному в наших прежних сообщениях [10] физические константы измеряли [10] с точностью, показанной в табл. 1. Интервал замерзания, представленный в этой таблице, измеряли от начала кристаллизации до тех пор, пока смесь уже невозможно было перемешивать. Молекулярную рефракцию вычисляли с помощью формулы Лорентц — Лоренца, а атомную рефракцию — путем вычитания из величины молекулярной рефракции обычных инкрементов для С (2,418), И (1,100), С (5,967) и двойной связи (1,733). [c.205]

Молярная рефракция не зависит от агрегатного состояния вещества и температуры. Её физический смысл - сумма объёмов молекул одного моля вещества равна молекулярной рефракции. Молекулярная рефракция обладает аддитивностью для индивидуальных веществ. Кроме того, молекулярная рефракция равна сумме атомных рефракций и инкрементов связей. Значения последних приведены в таблице П.4. На основании большого числа экспериментальных данных было установлено, что удлинение молекулы на одну ме- [c.17]

Величины атомных рефракций представлены в соответствующих таблицах. Впервые они были вычислены, исходя именно Из представлений об аддитивности. [c.108]

В простейшем случае аддитивны те свойства, значения которых равны сумме некоторых составляющих, относящихся к элементам и атомным группам, образующим данное соединение, т. е. суммируются атомнЫе и структурные составляющие для молекул с ион-нЫми связями суммируются составляющие для ионов, а при ковалентной связи — составляющие для атомов и связей. Эти составляющие приведены в соответствующих таблицах (см, ниже). Расчеты с использованием метода аддитивности дают результаты достаточной точности для. инженерных расчетов. Например, моль- ная теплоемкость сложных кристаллических веществ примерно равна сумме атомных теплоемкостей их элементов, т. е. аддитивна. Мольная рефракция органических соединений равна сумме атомных рефракций или рефракций связей. Об оценке точности [c.5]

Рефракцию определяют как описано выше или рассчитывают по таблицам атомных рефракций. При этом способе точность определения дипольных моментов недостаточно высока, так как не учитываются эффект поляризации растворителя и атомная поляризация. Кроме того, может возникнуть ошибка при экстраполяции. Поэтому точные результаты получают измерениями в парах при различных температурах. [c.295]

Для этиленовых и ацетиленовых соединений инкременты приводятся отдельно и их надо включать в сумму для карбонильного кислорода используется особая атомная рефракция кислорода, уже содержащая инкремент. Значения атомных рефракций и инкрементов приводятся в известных таблицах. Некоторые из этих значений даны в табл. 16. [c.86]

Вычисление рефракций связей можно, конечно, произвести и / непосредственно из экспериментальных молекулярных рефрак- ций органических соединений различных гомологических рядов, как это делается при вычислении атомных рефракций. Впервые такие прямые расчеты рефракций связей проделал Денбиг [7, 8]. Составленные им таблицы дополнялись другими авторами [9, 10] и применяются до сих пор, несмотря на наличие новых, более подробных таблиц (см. стр. 328). [c.71]

Таблица Эйзенлора в настоящее время может быть значительно дополнена данными оО атомных рефракциях азота и серы в соединениях разного типа [46]. [c.102]

Более полная таблица атомных, структурных и групповых рефракций (табл. 17) составлена Фогелем на основе измерений молекулярных рефракций большого количества соединений, содержащих разнообразные группировки." [c.103]

Как правило, для большинства органических соединений молекулярные рефракции, вычисленные по таблице атомных рефракций и рассчитанные на основании показателей преломления и удельного веса в соответствии с формулой, приведенной на стр. 99, обычно близко совпадают. Некоторое несовпадение вычисленной и найденной молекулярных рефракций может быть обусловлено рядом причин. [c.104]

Поскольку радиусы взаимодействия определимы из уже известных структур, можно составить таблицы стандартных радиусов элементов, за которые принимают половину кратчайшего расстояния между узлами его решетки. Для металлов этот радиус элемента будет радиусом металлической связи для элемента, построенного ковалентной связью, — радиусом ковалентной связи. Радиус элемента определяется атомным номером элемента, его координационным числом в присущей ему решетке и ее кратностью (нри ковалентной связи). Радиусы элементов в ионизированном состоянии подобным образом получены быть не могут. Для их расчета из решетки ионной связи необходимо, чтобы радиус какого-то иона, формирующего большое число однотипных соединений, был известен из посторонних структурному анализу экспериментов. Такими ионами являются или радиусы которых могут быть получены измерением молярной рефракции. Располагая радиусом иона 0 , можно получить радиусы катионов из структур окислов, а располагая радиусами катионов, получить радиусы других анионов, образующих кристаллы ионной связи. По окончании расчетов возникнет система ионных радиусов, оп-пределяемая радиусом того аниона, который положен в основу расчета. Поэтому следует всегда пользоваться значениями ионных радиусов из одной системы во избежание грубых искажений величин радиусов катионов, поскольку для иона 0 - разных системах ионных ради- [c.93]

Значения атомных рефракций в таблицах даются с указанием, в какую группировку входит тот или иной атом. Например, имеются значения Ru для азота, находящегося в первичных, вторичных или третичных алифатических аминах, нитрилах, аммиаке и т. п. Различают атомные рефракции карбонильного, гидроксильного и эфирного кислорода. В справочниках также приводятся рефракции отдельных групп (СНг, NH2, NO2 и др.) и связей (С—Н, С = 0 и др.). Сравнением значений Ron и / теор относительно просто и надежно делают заключение о характере связей между атомами и устанавливают структуру молекулы. Прием сравнения Ron и / теор используют при исследовании органических соединений. Допустим необходимо установить вероятную изомерную структуру молекулы состава СвИю. Таким составом могут обладать три молекулы разного строения [c.10]

Рефракцию (Яо) определяют как описано в гл. XXVII или рассчитывают по таблицам атомных рефракций. При таком способе точность определения дипольных моментов относительно невысока, йоокольку при этом не учитывается эффект поляризации раствО рймлй и атомная поляризация. [c.328]

Вычислить значение мольной рефракции R- ein вещества по С м-ме атомных рефракций и инкрементов. Сравнить значения с / теог-Сделать заключение о строении молекулы растворенного вещества. Полученные данные занести в таблицу по форме, приведенной в работе 1. Вывести уравнение (1.20) из (1.11), (1.12) и (1.17). [c.21]

Пример 2. Установлено. что соединение имеет брутто-формулу С оН180, 2о 0,8954 и /г 1,4505. Отсюда экспериментальное значение = = 46,30. Вещество состава СхоН О может принадлежать более чем к десяти различным классам органических соединений. которым должны соответствовать следующие значения Яо адд (по таблицам атомных рефракций Эйзенлора) [c.200]

Пример 1. Вычислить мольную рефракцию четыреххлористого углерода, если показатель преломления 1,4603, а плотность df , Ь04. Сравнить найденную рефракцию с вычисленной по таблицам атомных рефракций и реф[)акиий связей. [c.76]

Вычислить мольную рефракцию бромоформа СНВгз, если показатель преломления его 1,5924, а плотность 1,5977. Сравнить полученную величину с вычисленной по таблице атомных рефракции. [c.81]

По таблицам атомных рефракций и рефракций связей рассчитать рефракцию йодистого метилена СН212 и определить иоказатель преломления этого вещества, если плотность иодистого метилена при 20 С равна 3,32. [c.82]

Если исследуемое вещество жидкость, удельную рефракцию находят, как обычно, по измеренным пир. Если же вещество кристаллическое, его растворяют в подходящем растворителе (например, нафталин в четыреххлористом углероде, бензоле, эфире, спирте и т. п. ). При пользовании рефрактометром Аббе или РЛ жидкость между призмами следует вносить в достаточном количестве и быстро, чтобы растворитель не успевал испаряться и концентрация не изменялась. Удельную рефракцию растворенного вещества определяют, как описано в работе 4. Затем вычисляют опыт. = 2 и сравнивают с 7 табл.> рассчитанной по таблицам атомных (связевых) рефракций. Разность oпыт.—- табл. составит экзальтацию рефракции ЕЯ. Результаты сводят в таблицу, аналогичную приведенной в работе 4. [c.56]

Употребляемая в настоящее время аддитивная схема расчета на основе атомных рефракций сохранила следы своего истори-, ческого развития, и современные таблицы аддитивных констант оказались лишенными стройности и последовательности. Влия- ние структуры на рефракцию учитывается в них тремя разными способами 1) специальными структурными инкрементами, 1 2) различными значениями атомных рефракций данного эле-1 мента в соединениях разного типа и 3) особыми групповыми [c.70]

Атомные рефракции или рефракции связей для подсчета аддитивной величины Р заимствуют из имеющихся в литературе таблиц. Наибольшее распространение получили таблицы атомных рефракций Эйзенлора, составленные еще в 1910—1912 гг. (см. табл. XVIII). [c.81]

Согласно первоначальному замыслу эти таблицы должны были содержать только данные, совершенно свободные от эффектов сопряжения. Поэтому Эйзенлор не включил в свои таблицы значения атомных рефракций галогенов в галогенангидридах, азота в амидах и т. п. Подобные классы соединений предполагалось характеризовать специальными таблицами экзальтаций. Практика, однако, показала нецелесообразность исключения данных для скрытосопряженных соединений из основных таблиц, и они многократно дополнялись разными авторами без учета первоначальных ограничений. Дополнения к системе атомных рефракций Эйзенлора, опубликованные до начала 1960 г., сведены в табл. XIX). [c.81]

Таблицы Фогеля и сотрудников, предложенные в 1948 г., основаны на результатах собственных многолетних исследований авторов и содержат преимущественно значения групповых рефракций (см. табл. XX). Положенные в основу этих таблиц экспериментальные данные — более точные и однородные, чем исходные данные таблиц Эйзенлора, но некоторые классы соединений, охватываеА ые дополнениями к таблицам Эйзенлора, не нашли отражения в таблицах Фогеля. Поэтому практическое применение находят обе системы атомных рефракций. [c.81]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология