Углерод атомная рефракция

Атомная рефракция углерода равна 2,418 и атомная рефракция иодорода — 1,100. [c.29]

Значения, атомной рефракции азота в имидах и нитрилах включают инкременты для двойной в тройной связей углерод—азот. [c.327]

По таблицам атомных рефракций (см. Справочник химика , т. 1) находим рефракции для углерода Яс = 2,418 и для хлора / С1 = 5,967, [c.76]

Эти системы имеют определенные преимущества перед системами атомных рефракций (ковалентных и ионных), так как связевые рефракции учитывают взаимодействие атомов, их связь и поэтому содержат в себе некоторые структурные инкременты рефракций атомной системы. В результате система связевых рефракций имеет меньшее число параметров, чем атомная система. Например, для вычисления молекулярных рефракций алифатических аминов при помощи ковалентных рефракций надо знать пять параметров рефракции углерода, водорода и три значения рефракции азота (для первичных, вторичных и третичных аминов) связевая же система [c.142]

Следовательно, атомная рефракция водорода равна 1,109, а атомная рефракция углерода 4,618—2,200=2,418. [c.86]

В качестве примера можно привести вычисление молекулярной рефракции бензола по сумме атомных рефракций. Она слагается из шести атомных рефракций углерода, шести атомных рефракций водорода и трех инкрементов двойных связей [c.17]

Разделив пополам, получают атомную рефракцию водорода А , Очевидно, что атомная рефракция углерода А будет равна [c.351]

Из значения МН например для СНд—СН ОН, можно найти атомную рефракцию спиртового кислорода если вычесть из ную рефракцию пяти углеродов и шести водородов (б д), и т. д. [c.351]

Однако для кислородного атома значение атомной рефракции получается разным в зависимости от его функции так же и для углерода, в зависимости от того, является ли он предельным (тетраэдрическим), олефиновым или ацетиленовым. Но в расчетах атомных рефракций предпочитают в этом случае считать А постоянной величиной и вводить поправку (инкремент) на двойную или тройную связь. [c.351]

Ниже приведены атомные рефракции, приходящиеся на один связанный с асимметрическим углеродом атом в следующих группах, т. е, величины, которые и следует принимать во внимание при расчете знака вращения [c.624]

Следовательно, и значение атомной рефракции двух атомов углерода в молекуле окиси этилена должно быть иным, чем, например, в молекулах парафинов. Необходимость этого опыт подсказывал давно, но в ранних расчетах МЯ для циклопропана согласие с опытом достигалось тем, что при расчете вводился инкремент рефракции " трехчленного цикла, равный - -0,7. Физический смысл такого инкремента в том и состоит, что он вводит поправку в расчет молекулярной рефракции, вызываемую иным, измененным против обычного валентным состоянием атомов углерода в циклопропане. Что касается атома кислорода в молекуле окиси этилена, то совершенно ясно, что для него нельзя принять то же значение атомной рефракции, что и для атома кислорода в эфирах. [c.23]

А есть ли возможность определить истинные значения атомных рефракций углеродных атомов и кислорода в молекуле окиси Этилена Да, есть. Очевидно, что значения атомных рефракций атомов углерода в молекуле окиси этилена мы можем принять такими же, как в молекуле циклопропана. Основания для этого были приведены выше, когда указывалось, что напряжение в обоих этих трехчленных циклах одинаково" . [c.23]

Для большинства алифатических соединений атомная рефракция углерода принимается равной +2,418. Для углерода в мо-лен.уле циклопропана следует увеличить это значение на 7з значения инкремента молекулярной рефракции для трехчленного цикла, т. е. на 0,7 3 = 0,233. Тем самым получаем значение атомной рефракции углерода в молекуле циклопропана и в других молекулах с трехчленным циклом, а следовательно, и для молекулы окиси этилена, равное +2,651. Для нахождения правильного значения атомной рефракции кислорода в молекуле окиси этилена и в других молекулах а-окисей мы можем составить простое уравнение [c.23]

Подставив известные значения атомных рефракций водорода (1,10( и углерода (2,651) в трехчленных циклических молекулах и приравняв левую часть уравнения молекулярной рефракции окиси этилена (11,010), найденной по ее показателю преломления и плотности, легко подсчитать атомную рефракцию кислорода 4.1,100 + 2.2,651 +Л/ д= 11,010 ARQ = 11,010 —(4,400 + 5,302) = 1,308 [c.23]

Для подсчета молекулярных рефракций применялась формула Лоренц-Лоренца со следующими величинами атомной рефракции (для натриевой линии О) углерод—2,501 . водород—1,05 фтор—1,06 и хлор—5,958. [c.179]

Рефракция. Молекулярные рефракции подсчитывали по формуле Лорентц—Лоренца. Атомную рефракцию фтора получили вычитанием инкрементов атомных рефракций углерода (2,418), водорода (1,100) и хлора (5,967) из молекулярной рефракции, что было сделано только для подтверждения брутто-формул полученных соединений, так как нельзя предположить, что инкременты совершенно постоянны. [c.187]

Показатели преломления измеряли рефрактометром Аббе. Молекулярную рефракцию вычисляли по формуле Лорентц — Лоренца. Вычитанием из экспериментального значения ее обычных инкрементов для углерода (2,418), водорода (1,100), хлора (5,967) и двойной связи (1,733) получены приведенные в таблице 1 данные для атомной рефракции фтора. [c.194]

Молекулярная рефракция. Молекулярная рефракция соединений вычислялась по формуле Лорентц — Лоренца атомная рефракция фтора определялась вычитанием из величин, найденных экспериментально, суммы атомных рефракций углерода, хлора, двойной связи и брома (значения их были взяты из Международных критических таблиц ). [c.270]

На основании величины показателя преломления и величины плотности, равной 2,2, рефракция ячейки полимера — СРа— Fg— была найдена равной 10,4. Вычитая из нее атомную рефракцию двух атомов углерода, равную 4,84, мы нашли рефракцию четырех атомов фтора, равной 5,56, а атомную рефракцию фтора в этом полимере равной 1,39. [c.385]

Исходя из того, что поляризационный эффект молекулы складывается из поляризационных эффектов входящих в нее атомов, числовое значение молярной рефракции состоит из суммы атомных рефракций. Так, молярная рефракция метана может быть представлена, как сумма атомных рефракций углерода и водорода. Например, молярная рефракция бензола является суммой атомных рефракций элементов, входящих в его состав, а именно [c.364]

Атомная рефракция углерода, естественно, равна [c.105]

Постоянство атомных рефракций С, И и галоидов является не вполне строгим. Они подвергаются небольшим колебаниям в зависимости от того, имеем ли мы дело с первичными, вторичными или третичными связями. Таким образом, изомерные насыщенные молекулы дают явные, хотя по величине и незначительные, отклонения в молекулярной поляризации под влиянием различия внутримолекулярных потенциалов. Наоборот, приведенные выше рефракции связей следует рассматривать как практически постоянные. Это видно из того, что при постоянной замене связи С — Н на связь С — С в гомологическом ряду парафинов рефракция убывает всегда на постоянную величину. В отличие от замещения углеродом, замещение водорода кислородом и азотом оказывает непостоянное влияние на молекулярную рефракцию вследствие различия их атомных констант н зависимости от вида связи. [c.74]

Атомная рефракция углерода находилась как разность [c.69]

Молекулярная рефракция органического вещества — величина аддитивная это значит, что ее можно вычислить также теоретически по структурной формуле вещества как сумму атомных рефракций и инкрементов связей. Так, для углерода атомная рефракция равна для Л-линии натрия (589 нм) 2,418, для водорода — 1,100, для кислорода в гидроксильной группе — 1,525, для хлора — 5,967 и т. д. Инкременты для кратных связей равны для двойной С= С-связп — 1,733, для тройной — 2,389 и т.д. Совпадение рефракции, вычисленной из экспериментальных данных и найденной теоретически, служит подтвержден и ем структуры вещества. Предположим, например, что были измерены показатель преломления (п а 1,4262) и относительная плотность (р " 0,7785) некоторой жидкости, имеющей молекулярную формулу СвН]2 (молекулярную массу 84,16). Из полученных данных по формуле Лорентц— Лоренца (где М — молекулярная масса, р — плотность, п — показатель преломления) была найдена молекулярная рефракция 27,71. [c.356]

Соотношение между инкрементом молярного объема I молекулярной рефракцией. Выше указывалось, что все типы молекулярной рефракции представляют собой видоизмененные дюлярные объемы и имеют размерность молярного объема, так как коэффициент преломления выражается безразмерным числом. Поэтому имеет смысл рассмотреть обычный метод спреде-леш1я атомной рефракции водорода и углерода в свете того, что изн( Стно об аддитивностн молярного объема. [c.261]

Первоначально Уотерман и другие применяли атомные инкременты по Айзенлору. Однако эти значения, опубликованные в 1912 г., в настоящее время окончательно устарели. Вместо использования данных по синтетическим углеводородам Уотерман и другие получили величины атомной рефракции для углерода п водорода, сравнивая содержание водорода и удельную рефракцию большого числа насыщенных нефтяных фракций, что привело к уравнению [c.375]

Значения атомной рефракции апота в имидах и нитрилах включают инкременты для двойной и тройной свпаей углерод — ааот. [c.132]

Таким образом, атомная. рефракция углерода не является постоянной величиной, а зависит от его насыщенности она больше у углеродных атомов, связанных двойной связью, чем у связанных простой связью. Впрочем, как показал Эйкман, на величину инкремента влияёт также положение этиленовых связей в молекуле, благодаря чему рефрактометрические измерения могут иметь значение для выяснения строения (см. также о парахоре, стр. 157). [c.63]

Атомная рефракция углерода = 2,418, атомная рефракция водорода Лд =1,100. Поправка 0,44 вводится при гаал>1- [c.381]

Так, например, молекулярная рефракция нафтеновых углеводородов С Нг может быть щчислена как сумма атомных рефракций углерода Яс и водорода У н [c.195]

Аддитивные слагаемые — хг) — атомные дисперсии — приводятся на-)яду с атомными рефракциями (см. 1Х1Х) и могут быть использованы для заключения о структуре органических соединений подобно тому, как это было описано выше для молекулярной рефракции. При этом использование дисперсии дает по сравнению с определением показателя преломления только для одной длины волны дополнительные возможности. Установление степени непредельности (числа кратных углерод-углеродных связей и ароматических колец) по дисперсии не требует точного знания брутто-форму-лы, и для этой цели можно ограничиться приближенным значением мо- [c.202]

Пример 1. Вычислить мольную рефракцию четыреххлористого углерода, если показатель преломления 1,4603, а плотность df , Ь04. Сравнить найденную рефракцию с вычисленной по таблицам атомных рефракций и реф[)акиий связей. [c.76]

А таюке в а-оксидах, причем па трехчленный оксидный цикл никакого инкремента не вводш-ся Значения атомной рефракции азага в имидах и нитрилах включают инкременты для двойной и тройной связей углерод-азот [c.232]

В нервом нриближении мольную рефракцию сложного соединения можно представить в виде суммы атомных рефракций отдельных составляющих [И]. Это правило [12] обычно применяется для Но, но в равной степени оно относится и к Rf . Рассмотрение приводимых ниже данных показывает, что это правило только приближенно. Если, например, рассчитать атомные рефракции углерода, то получатся следующие несовместимые результаты [c.343]

Дело в том, что Брюль, Ауэре и некоторые другие исследователи рассчитывали молекулярные рефракции а-окисей по сумме атомных рефракций без учета инкремента рефракции для трехчленного гетероцикла, хотя Чугаев , а затем Остлинг и Ай-зенлор показали неправильность утверждения Брюля , что напряженность цикла не влияет на молекулярную рефракцию циклических молекул. Исследованиями упомянутых авторов было показано, что трехчленный цикл из атомов углерода имеет свой инкремент в молекулярной рефракции, подобный инкрементам для двойной и тройной связей, хотя и меньщий по величине. Было найдено , что инкремент цикличности в молекулярной рефракции циклопропана равен +0,7 (линия О натрия). [c.22]

В общем, введение фтора в циклобутановое кольцо понижает показатель преломления и повышает плотность соединения. Для сравнения с наблюденной молекулярной рефракцией рефракция была вычислена с помощью уравнения Лорентц — Лоренца. Атомная рефракция фтора была определена путем вычитания суммы обычно употребляемых значений всех других инкрементов из величины,определен-ной экспериментально, и деления полученной разности на число атомов фтора.Атомная рефракция фтора в этих соединениях менялась от 1,04 до 1,64 и в среднем равнялась 1,16 [6]. Тетрафторциклобутаны, представленные в табл. 1, молекулы которых состоят только из углерода, водорода и фтора, имеют АРр в среднем равную 1,08, которая соответствует величине, описанной для фторуглеводородов, содержащих в молекуле четыре атома фтора [7 ]. [c.315]

В связи с тем, что поляризация молекулы есть суммарный эффект поляризации входящих в ее состав атомов, численное значение молекулярной рефракции должно быть суммой атомных рефракций. Поэтому молекулярная рефракция является аддитивным свойством (от лат. ас1с1111уи5 —придаточный, получаемый путем сложения). Так, например, молекулярная рефракция этана СгНб может быть представлена как сумма атомных рефракций углерода и водорода следующим образом [c.107]

Известны значения атомных рефракций для ряда элементов. В частности для линии О паров натрия атомная рефракция углерода оказалась равной 2,418, а для водорода—1,100. Для углеводорода, имеющего формулу СхНу, удельная рефракция будет равна [c.29]

Точная оценка адсорбционного потенциала из уравнения (65) невозможна потому, что нахватает некоторых экспериментальных величин, В частности, неизвестно значение У для адсорбента, и в дейстбителыю-сти в этом случае замена на одно характеристическое колебание всех различных колебаний, которые могут осуществляться в адсорбенте, не является допустимой. Тем не менее, для того чтобы показать, по крайней мере, порядок величины р , Лондон вычислил теплоты адсорбции ряда газов на угле, применяя для 7 ионизационный потенциал углерода и вычисляя а из его атомной рефракции. Значение N было получено при допущении, что истинная плотность угля такая же, как у графита. Относительно расстояния г между атомом углерода в поверхности и молекулой адсорбируемого вещества было принято, что оно составляется из двух частей [c.281]

Установление влияния природы связей на молекулярную рефракцию имело весьма большое значение, так как открывало возможность использования молекулярной рефракции для определения строения органических веществ. Точными измерениями рефракции большого числа соединений было показано, что на величине молекулярной рефракции отражается не только характер углерод-углеродных связей, но и характер связей других элементов. Оказалось, что значения атомной рефракции кислорода в спиртах, эфирах и кетонах или альдегидах несколько различны. Подобные же различия были обнаружены между атомными рефракциями азота в первичных, вторичных и третичных аминах, а также в других азотистых соединениях (см. табл. ХУП1 и XX). [c.69]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология