Нитраты сахаров

При аэробном или анаэробном метаболизме организмы получают энергию в процессе окисления подложки — сахара (глюкозы) или какого-либо другого материала (битума). Это окисление с выделением энергии происходит путем перехода протонов или электронов через ряд стадий, регулируемых ферментами, до появления конечного акцептора электронов. В аэробных процессах конечным акцептором электрона или иона водорода является кислород. В анаэробных процессах таким акцептором является окисленный материал типа нитрата или сульфата. Опыт показал, что аэробный метаболизм эффективнее анаэробного, так как для роста в аэробных процессах требуется меньше материала подложки, чем в анаэробных при одинаковом количественном росте бактерий. Причиной такого явления, известного как эффект Пастера, является большее выделение энергии в процессе аэробного метаболизма. [c.186]

В основе процесса химического серебрения лежит реакция вое становления серебра из его соединений Обычно в качестве основного компонента применяют соль серебра в виде нитрата цианистого или аммиачного комплекса Из восстановителей используют пирогапол формальдегид сегнетову соль гидразингидрат В более старых рецеп тах в качестве восстановителя применялись йнвертированный сахар глюкоза Образование зеркальной плеяки возможно только при довольно медленном течении процесса по этой причине сильные восстановители малопригодны По этой же причине рекомендуется вести процесс серебрения при пониженной температуре [c.81]

Нитраты сахара и глицерина применяются в СШ. и отчасти в Германии. Их получают этерификацией раствора сахара (свекловичного или тростникового) в глицерине, так как только п растворенном состоянии нитраты сахара поддаются стабилизации. [c.347]

Однако широкого синтетического применения нитраты сахаров еще не получили. [c.76]

По-видимому, нитраты применялись для защиты спиртовой группы только в области сахаров [209]. Эти эфиры могут быть получены при низкой температуре действием одной азотной кислоты или же ее смеси с серной или уксусной кислотой можно использовать также пятиокись азота в хлороформе. Нитраты устойчивы в условиях, в которых происходят обычные превращения сахаров, например при метилировании иодистым метилом и окисью серебра, ацетилировании уксусным ангидридом, ацилировании или получении эфиров сульфокислот в пиридине. Нитраты достаточно устойчивы к действию горячих разбавленных кислот, но энергично разлагаются в щелочной среде с образованием карбонильных соединений и нитрат-ионов. Для выделения оксисоединений из нитратов их подвергают восстановительному расщеплению бисульфитами щелочных металлов, алюмогидридом лития или водородом в присутствии катализаторов. Нитраты сахаров нашли применение главным образом для синтеза различных метиловых эфиров фруктозы [210], галактозы [211] и глюкозы [212]. [c.220]

Описаны методы получения нитратов сахара обработкой суспензии сахара в уксусном ангидриде смесью уксусного ангидрида с дымящей азотной кислотой [204] и действием на сахарозу смеси азотной кислоты с серной или уксусной [205]. В результате такой этерификации и последующей промывки получаются достаточно стойкие кристаллические соединения. [c.648]

Тростниковый сахар Нитрат кальция Фенол [c.45]

Определите число независимых компонентов в следующих системах а) жидкая вода, б) раствор сахара в воде, в) раствор хлорида натрия в воде, г) раствор хлорида и нитрата натрия в воде, д) раствор хлорида натрия и нитрата калия в воде. [c.187]

Поскольку полуацетальная функция второй (правой) молекулы глюкозы остается свободной, мальтоза является восстанавливающим сахаром (т. е. восстанавливает фелингову жидкость и аммиачный раствор нитрата серебра). Кроме того, мальтоза образует а- и р-аномеры. [c.281]

Опыт повторить, наполняя склянку последовательно растворами спирта, сахара, соляной кислоты, нитрата калия и едкого натра. Перед каждым опытом тщательно промыть электроды, воронку и склянку и ополоснуть их дистиллированной водой. [c.120]

Оборудование и реактивы. Два стакана емкостью 1 л и 500 мл, тщательно вымытая и высушенная колба емкостью 200—300 мл нитрат серебра, едкое кали, виннокаменная кислота, сахар, спирт, 25%-ный раствор аммиака. [c.141]

Предварительно приготовить следующие растворы раствор № 1 4 г нитрата серебра в 100 мл воды раствор № 2 9,5 г едкого кали в 100 мл воды раствор №3 1,1 г виннокаменной кислоты и 9,5 г сахара в 100 мл воды, прокипятить смесь в течение 5—10 мин, охладить и добавить 20 мл спирта. [c.141]

Сахар — белые твердые куски мелкокристаллического строения или кристаллический порошок без запаха, сладкого вкуса, легко растворяется в воде, образуя раствор нейтральной реакции. Почти нерастворим в безводном спирте, эфире и хлороформе. [ау-Ц" + 66,5—66,8° с = 10, вода). При смешении раствора сахара с нитратом кобальта в присутствии едкого натра возникает фиолетовое окрашивание. [c.532]

Приборы и реактивы. Пробирки. Колбы конические (на 200 мл). Мерные цилиндры на 10, 100 и 200 мл. Набор ареометров. Колбы мерные на 50 и 100 мл. Кристаллизатор. Стаканы (на 50 и 100 мл). Стекло часовое. Воронка. Палочка стеклянная. Бюретка (на 25 мл). Фарфоровая чашка. Водяная баня. Прибор для наблюдения осмоса. Прибор для определения температуры замерзания раствора. Секундомер. Термометры (на 100° С, от —10 до,0°С с ценой деления 0,01°). Сахар. Нитрат калия. Роданид калия. Сульфат"натрия (безводный и кристаллический ЮНаО). Нитрат аммония. Хлорид натрия. Сульфат [c.50]

Нитраты смеси сахара и глицерина 12] [c.347]

Практически в любом биохимическом исследовании очень важно уметь обнаруживать и точно определять ничтожные количества специфических соединений. Чаще всего для этого используют особые реагенты— индикаторы, которые при взаимодействии со специфическими соединениями определенным образом окрашиваются. Например, для выявления на хроматограмме аминокислот или пептидов, присутствующих в очень малых количествах (доли микромоля), хроматограмму опрыскивают нингидрином (дополнение 8-Е). Если выявляемое соединение находится в растворе, то по интенсивности окрашивания можно определить его количество. Фенолы и концентрированная серная кислота окрашивают сахара (в растворе или на хроматографической бумаге) в красный цвет. Эта реакция лежит в основе колориметрического анализа углеводов. Восстанавливающие сахара выявляют на хроматограммах, опрыскивая последние раствором нитрата серебра. [c.179]

Нитраты смесн сахара н глицерина [c.396]

Фильтрат выпаривают почти досуха, добавляют избыток соляной кислоты, выпаривают, полученный остаток прокаливают при 250° С, охлаждают и взвешивают [127]. Для перевода в хлорид выпаривают сульфат калия 2 раза с хлоргидратом гидразина и прокаливают [2097] или выпаривают 0,25 г сульфата калия с 1,5—2 г смеси, 4 вес ч. бромида аммония и 1 вес. ч. иодида аммония нагревают около 40 мин. в закрытом тигле Эту операцию повторяют еще 1—2 раза Остаток выпаривают 1 раз с хлорной водой и соляной кислотой [2069] Из нитрата калия довольно трудно получить хлорид выпариванием с соляной кислотой Поэтому переводят сначала нитрат в карбонат (выпариванием с щавелевой кислотой и прокаливанием), из которого уже получают хлорид [127, 131]. Аналогичный способ заключается в выпаривании нитрата с 4—6-кратным количеством сахара, остаток прокаливают, растворяют в воде и выпаривают досуха с соляной кислотой [1899] [c.27]

Некоторые наиболее доступные многоатомные спирты (сорбит, ман-нит) имеют техническое применение, и их нитраты служат основой для получения взрывчатых веществ. Так как большинству многоатомных спиртов присущ сладкий вкус, то некоторые из них рекомендованы как сахар для диабетиков, которым противопоказано употребление обычного сахара. [c.101]

Для работы требуется Прибор для определения электропроводности (см. рис. 49). — Прибор для определения электропроводности расплавленных солей (см. рис. 50). — Прибор для наблюдения за передвижением ионов (см. рис. 51). — Прибор для криоскопии (рис. 48). — Штатив с пробирками. — Цилиндр мерный емк. 10 мл. — Пипетки емк. 1 мл и 10 мл. — Ацетат натрия кристаллический.— Нитрат калия кристаллический. — Уксусная кислота безводная. — Хлорид аммония кристаллический. — Хлорид калия перекристаллизовакный (готовые навески). — Хлорид натрия технический. — Иодид калия, 0,5 н. раствор. — Спирт, 5%-ный раствор. — Сахар, 5%-ный раствор. — Соляная кислота, 10%-ный раствор. — Нитрат калия, 5%-ный раствор. — Едкий натр, 5%-ный раствор.—Аммиак, 25%-ный и 1%-ный растворы. — Раствор фенолфталеина. — Раствор метилового оранжевого. — Раствор лакмуса. — Раствор крахмала. — Вода дистиллированная. — Вода дистиллированная прокипяченная.— Снег или лед. — Навески хлорида калия около 0,050 г следует брать на аналитических весах с точностью до 0,001 г. [c.120]

Р0 , НРО и НгРО ). Скорость реакции обмена во многих случаях существенно зависит от pH среды. Щелочи ускоряют обмен в бихроматах, хлоратах, иодатах, но заметно тормозят обмен в хроматах, нитратах, сульфитах и тиосульфатах. В кислой среде ускорение реакции обмена наблюдается для хроматов, хлоратов, нитратов. Для органических кислородных соединений установлено, что скорость обмена кислорода карбонильной и карбоксильной групп зависит от кислотности среды. Интересно, что с увеличением силы кислоты обмен облегчается. Это можно видеть на примере уксусной, моио-хлоруксусной и трихлоруксусной кислот. Скорость обмена растет при переходе от уксусной через монохлоруксусную к трихлоруксусной кислоте. Кислород спиртовых и фенильных гидроксильных групп обычно не подвергается обмену. Однако у третичного спирта трианизолкарбинола можно обнаружить обмен, катализируемый кислотами. В сахарах обменивается только один атом кислорода. [c.374]

Обычно нспользуют смесн, содержащие 20—25% нитратов сахара и 75—80% иитроглицгрипа. Такие смесн представляют собой сиропообразную жидкость удельного веса при 20 — 1,Г>05 (состав 20/80) и 1.612 состав 25/75). Химическая стойкость этих продуктов ниже, чем ннтро-глицернна. но оиа может быть повышена добавкой 0.1—0.2% дифент-амина. Взрывчатые свойства смесей близки к нитроглицерину фугасность по Трауцлю состава 20/80 — 560 сл , а состава 25/75 — 530 сл . [c.347]

Описаны методы полу чения нитратов сахара обработкой суспензии сахара в уксусном ангидриде смесью уксусного ангидрида с дымящей азотной кислотой [49] и действием иа сахарозу смесью азотной кислоты с сер1гой или УКСУСНОЙ кислотой [50]. В результате такой этерификации и последующей промывкн получаются кристаллические соединения, стойкость которых должна быть выше, чем описанных выше смесей нитратов сахара и глицерина. [c.347]

Большинство видов бактерий, подобно грибам и животным, по типу питания относится к хемогетеротрофам, т. е. используют энергию, выделяющуюся при распаде органических веществ. Некоторые гетеротрофные бактерии — анаэробы. Это означает, что они разлагают сложные органические соединения (например, сахара) при полном отсутствии кислорода. Указанный процесс называется брожением. Некоторые анаэробы окисляют органические соединения, используя неорганические окислители, в частности нитрат (денитрифицирующие бактерии) или сульфат (сульфатредуцирующие бактерии). Для ряда анаэробных бактерий, относящихся главным образом к роду lostridium, кислород токсичен, их называют облигатными анаэробами. Другие, в том числе Е. ali, относятся к категории факультативных анаэробов это означает, что они способны расти как в присутствии, так и в отсутствие кислорода. Облигатные аэробы используют в качестве источника энергии процессы окисления органических соединений кислородом воздуха. [c.23]

Обычно используют составы, содержащие 20—25% нитратов сахара и 75—80% нитроглицерина. Такие составы представляют собой сиропообразную жидкость с плотностью при 20 °С 1,605 (состав 20 80) и 1,612 (состав 25 75). Химическая стойкость этих продуктов ниже, чем нитроглицерина, но она может быть повышена добавкой 0,1—0,2% дифениламина. Взрывчатые свойства составов близки к свойствам нитроглицерина фугасность по Трауцлю 560 см (состав, 20 80) и 530 см (состав 25 75). [c.648]

В США с 1911 г. в качестве примеси к безопасным взрывчатым вещ,ествам употребляются такие высокомолекулярные эфиры, как нитрованный сахар и особенно нитрованный крахмал 2. Говоря о нитратах сахара, во всех случаях имеют в виду растворы нитрованной сахарозы (тростниковый сахар, свекловичный сахар) в нитроглицерине рафинированный сахар в виде мелкого порошка растворяется в количестве 20—25% в нагретом глицерине, нитруется аналогично чистому глицерину и промывается. Выход едва достигает 150% против теоретических 192% гептанитрата сахара. Маслообразный нитросахар вдвое более вязок, чем нитроглицерин он обладает взрывчатой силой, приблизительно равной взрывчатой силе нитроглицерина, и частично применялся во время войны в целях экономии запасов глицерина. Однако благодаря его очень незначительной стойкости, требующей обязательной добавки дифениламина и пониженной в желатинированном состоянии детонационной способности, в Европе совершенно отказались от употребления нитросахара. [c.263]

Проведение опыта Д. Трубку Нернста заполняют на две трети ее высоты раствором нитрата натрия, в который добавлено несколько капель спиртового раствора фенолфталеина. В качестве надстилающей жидкости берут 0,005 н. раствор едкого натра, в котором в целях утяжеления растворяют некоторое количество тростникового сахара или мочевины. В дальнейшем проводят опыт так, как это уже было описано выше. [c.73]

Как нитрат, так и ацетат свинца [ свинцовый сахар — РЬ(СНзСОО)2-< -ЗН2О, т. пл. 58 °С] получают обычно растворением свинца в соответствующих кислотах. Первая из этих солей применяется главным образом как исходный материал для получения других соединений РЬ, вторая — в красильном деле и медицине ( свинцовая примочка и др.). Нитрат свинца в растворе довольно сильно диссоциирован (кон- [c.638]

Производные целлюлозы. Образец растворите или суспендируйте в ацетоне. Добавьте 2—3 капли реактива и осторожно H2SO4 (конц.) до расслоения. На границе раздела фаз появляется красное или красно-коричневое окрашивание, а в присутствии нитрата целлюлозы — зеленое кольцо. Мешают все сахара и лигнин. [c.301]

В начале цепи могут находиться сахара, альдегиды, фенолы, некоторь[е кислоты, сероводород, гидросульфит и др. В конце цепи кроме окислительно-восстановительных пар с участием кислорода также нитрат (нитрит, азот, аммиак и др.). Приведенную цепь можно рассматривать как цепь передачи электронов или атомов водорода (и даже гидрид-иона Н ) от Н2 к О2 через промежуточные вещества А, А, ..., А". [c.572]

В настоящее время много серебра расходуется на производство технических и бытовых зеркал. При их изготовлении стекло обезжиривается, промывается, а затем обрабатывается раствором хлорида олова (И) ЗпСЬ. После этого стекло обливают раствором нитрата серебра AgNOз с сахаром. Сахар восстанавливает соль серебра до металла и он ровным и плотным слоем ложится на поверхность стекла. Хлорид олова(II) играет роль активатора процесса восстановления и способствует образованию качественного слоя серебра. Для предотвращения потускнения серебряного покрытия в технических зеркалах его защищают слоем химического элемента индия. Не сказываясь на отражательной способности зеркал, индий позволяет продлевать срок их службы. Прототипом современных стеклянных зеркал, с пленкой металлического серебра, были отполированные металлические пластинки из олова, бронзы, серебра, золота. Их существенным недостатком было потускнение во времени. Однако наилучшим из перечисленных металлов было серебро. Оно относительно дешево, устойчиво к атмосферным воздействиям, характеризуется высокой отражательной способностью и не дает оттенков. К сожалению, в настоящее время такие зеркала являются редкостью даже для музеев. [c.154]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Прибор для определения электропроводности растворов. Стаканы на 50 мл. Сахар (порошок). Поваренная соль кристаллическая. Ацетат натрия. Хлорид аммония. Цинк гранулированный. Индикаторы лакмусовая бумага, спиртоной раствор фенолфталеина, метиловый оранжевый. Спирт метиловый. Глюкоза. Окись кальция. Полупятиокись фосфора. Растворы соляной кислоты (2 и 0,1 н.), серной кислоты (2 и 4 н., 1 1), уксусной кислоты (2 и 0,1 н., концентрированный), едкого натра (2 и 4 н.), трихлорида железа (0,5 н.), сульфата меди (II) (0,5 н.), дихлорида магния (0,5 н.), сульфата натрия (0,5 н.), силиката натрия (0,5 н.), хлорида бария (0,5 н.), хлорида кальция (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), иодида калия (0,1 н.), карбоната натрия (0,5 н.), хлорида аммония (0,5 н.), перманганата калия (0,5 н.), сульфата калия (0,5 н,), трихлорида алюминия (0,5 н.), хлорида цинка (0,5 н.), аммиака (0,1 н.), ацетата натрия (2 н.). [c.55]

Вылейте из трубки раствор сахара, промойте ее дистиллированной водой и наполните до метки М раствором спирта С2Н5ОН. Включите прибор в электрическую цепь. Что наблюдается Поочередно наполните трубку М растворами соляной кислоты, едкого натра и нитрата калия (не забывайте после каждого опыта промыть трубку дистиллированной водой ) и выявите, проводят ли раствэры этих веществ электрический ток. [c.76]

Недавно разработан простой способ пол5 1ения диэтилацеталей моносахаридов как циклических, так и линейных, заключающийся в обработке аль-формы сахара смесью этилортоформиата и этанола в присутствии нитрата аммония и выдерживании смеси в течение 4—6 дней [64] (см. также[ 65]) [c.57]

При наконлении нитратов качество сельскохозяйственной продукции резко ухудшается. Теряется устойчивость овощей и фруктов к длительному хранению, снижаются питательная ценность продуктов и их потребительские качества как иромышлеппого сырья. Папример, уменьшается содержание сахара в сахарной свекле. [c.50]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология