Константы фазового равновесия при абсорбции

При расчете процесса абсорбции для наиболее летучего из извлекаемых компонентов, обычно для пропана или бутана, задаются коэффициентом извлечения ср и по величине ср и принятому числу тарелок в абсорбере по графику рис. 12. 5 определяют фактор абсорбции этого компонента. Зная температуру и давление в абсорбере, определяют для выбранного компонента константу фазового равновесия и находят затем но формуле (12.11) удельный расход абсорбента, величина которого нри данных условиях постоянна. [c.272]

Процесс абсорбции идет до состояния равновесия, характеризуемого равновесным распределением растворимого газа между инертным газом (носителем) и жидкостью и выражаемого законом Генри. Константу фазового равновесия т выражают в зависимости от принятых единиц концентрации. Если рР (в мм рт. ст.) — равновесная концентрация газа, выраженная через парциальное давление, а лс (в кмоль на 1 кмоль смеси) — [c.337]

Перечисленные ниже уравнения относятся к любому компоненту газа, участвующему в процессе абсорбции, поэтому индексы при различных величинах соответствуют только номеру тарелки, с которой уходят потоки. Эффективность процесса абсорбции возрастает с повышением давления и понижением тем-пера уры, поэтому в расчетные уравнения вводится константа фазового равновесия К компонентов. [c.387]

Разделив зиачения L/G на соответствующие константы фазового равновесия К, получим значения фактора абсорбции А для каждого компонента на каждой тарелке (см. табл. 12.5). [c.398]

Температура наряду с давлением абсорбции является вторым основным параметром. От давления и температуры при данном составе газа и абсорбента зависит константа фазового равновесия. Со снижением температуры абсорбции константа равновесия уменьшается, а значит, увеличивается переход тяжелых углеводородов в жидкую фазу, другими словами, увеличивается коэффициент их извлечения. Температуры ниже [c.163]

Известно, что константа фазового равновесия любого компонента увеличивается с ростом температуры и уменьшается с повышением давления. Поэтому абсорбционный фактор уменьшается в этих условиях, а, следовательно, увеличение температуры и снижение давления процесса приводят к снижению коэффициента извлечения компонентов из газовой смеси. С повышением температуры на 0,5 °С абсорбционный фактор уменьшается, примерно, на 2%. Анализ уравнений (П1.17)—(HI.19) показывает, что увеличение удельного расхода абсорбента (Lq/Gi) приводит к повышению эффективности абсорбции. [c.200]

Присутствие других компонентов влияет как на равновесие, так и на скорость диффузии каждого компонента [1, 41. При этом, если диффузия происходит в одном направлении (например, абсорбция нескольких компонентов), то скорость ее уменьшается. Если же диффузия компонентов протекает в противоположных направлениях (например, абсорбция компонента из газовой фазы и испарение растворителя в газовую фазу), то скорость ее возрастает. Указанные влияния, однако, невелики и в дальнейшем мы будем принимать, что коэффициент массопередачи и константа фазового равновесия каждого компонента смеси не зависят от присутствия других компонентов. [c.291]

Из этого соотношения следует в частности, что эффективность абсорбции тем больше зависит от Хо, чем выше константа фазового равновесия извлекаемого компонента, больше выход сухого [c.201]

В случае многокомпонентных газовых смесей на практике требуется либо избирательная абсорбция одного из ее компонентов (целевого), либо нескольких. Избирательная абсорбция возможна, если для целевого компонента константа фазового равновесия значительно меньше, а скорость поглощения (растворения) намного больше, чем для других растворимых компонентов. Эти требования могут быть удовлетворены путем подбора абсорбента и условий осуществления процесса (давление, температура, продолжительность контакта фаз). [c.479]

Определяют константы фазового равновесия /С, для всех компонентов при средней температуре абсорбции и давлении процесса описанными выше методами. [c.308]

Для заданных условий р—4,9 бар и /=40° С находим значения констант фазового равновесия К для всех компонентов. Для пентана и высших (С5+) принимаем К по н-гексану. Затем для каждого компонента определяем величину фактора абсорбции А. Количества потоков по высоте абсорбера при атом принимаем неизмененными, поэтому, учитывая уравнение (12.10), находим [c.395]

В уравнениях математического описания процессов бинарной и многокомпонентной ректификации использованы следующие условные обозначения, информационных переменных А — фактор абсорбции с —число компонентов смеси О — количество дистиллята (1 — количество компонента в дистилляте Д — коэффициент диффузии Р — количество питания / — тарелка питания О —количество флегмы Н — энтальпия потока пара — энтальпия компонента пара А — энтальпия потока жидкости —энтальпия компонента жидкости АЯ — изменение энтальпии потока . 1, г — Произвольный компонент смеси / — произвольная тарелка к — константа фазового равновесия ка — коэффициент массопере- [c.83]

Процесс, протекающий и так называемой конденсационно-отпарной колонне рассматривается так же, как комбинация процесса абсорбции, протекающего в верхней части колонны с процессом десорбции, протекающем в нижней части колонны [113]. Отсюда и вытекают необоснованные утверждения о том, что исследуемый аппарат не может рассматриваться как чисто ректификационный, что применение понятия флегмового числа здесь принципиально недопустимо и т. д. и т. п. В предлагаемых методах расчета этих аппаратов использованы такие же усредненные значения температур процесса при которых величины констант фазового равновесия принимаются постоянными. [c.149]

Эффективность процесса абсорбции углеводородных газов возрастает с повышением давления и понижением температуры и поэтому для расчета условий парожидкого сосуществования фаз приходится пользоваться уравнением равновесия в форме, содержащей константу фазового равновесия/<1 [c.160]

Если теперь эти значения I/O разделить на соответствующие константы фазового равновесия К, то можно получить факторы абсорбции Л для каждого компонента п каждой тарелки абсорбера. [c.175]

Увеличение коэффициента Генри (константы фазового равновесия) при изменении температуры свидетельствует об уменьшении растворимости двуокиси углерода в этих условиях. В практических расчетах растворимость двуокиси углерода удобнее выражать в объемах газа (приведенного к нормальным физическим условиям), поглощенных одним объемом воды. Эти данные при обычных температурах абсорбции представлены в табл. IV- . [c.181]

Здесь г — константа скорости химической реакции второго порядка Da, Db — коэффициенты молекулярной диффузии абсорбируемого компонента и хемосорбента в жидкой фазе Рж — коэффициент массоотдачи в жидкой фазе при физической абсорбции Лр — текущая концентрация абсорбируемого компонента в жидкости на границе раздела фаз h — высота абсорбера — константа фазового равновесия Шг, — приведенные скорости газа и жидкости. Индекс 1 относится к нижнему сечению, индекс 2 — к верхнему сечению аппарата. [c.156]

При определении фактора абсорбции берут потоки L и С на выходе из аппарата, а константу фазового равновесия — при средней температуре в абсорбере. В случае очень тощих газов L 0 и О Сдг . для более жирных газов [c.71]

Производить абсорбцию при давлении выше 90 ат. нецелесообразно, так как константы фазового равновесия выше этого давления изменяются очень медленно. Поэтому увеличение расхода электроэнергии на компримирование газа не оправдывается небольшой экономией в расходе холода, связанной со снижением температуры абсорбции за счет повышения давления. Абсорбция дает [c.48]

Вычисляют для всех остальных компонентов смеси константы фазового равновесия К . и при найденном удельном расходе абсорбента вычисляют фактор абсорбции 1 для каждого комно- [c.238]

Здесь рассмотрена десорбция в потоке инертного газа при условии, что константа фазового равновесия любого компонента меньше единицы (первый режим десорбции). Для этого режима расчет показателей десорбции сходен с расчетом показателей изотермической абсорбции. Аналогичны и методы доказательства следующих особенностей процесса [c.59]

Степень извлечения различных компонентов при абсорбции многокомпонентных смесей неодинакова абсорбционные факторы и коэффициенты извлечения компонентов обратно пропорциональны константам фазового их равновесия. При Lq/Gi = idem и и = idem связь между абсорбционными факторами и константами фазового равновесия извлекаемых компонентов (число их изменяется от 1 до т) устанавливается с помощью следующего соотношения [c.200]

Общее давление Р влияет на к путем изменения величины рг (т. е. вследствие уменьшения коэффициента диффузии с ростом Р) и в незначительной степени посредством изменения т — константы фазового равновесия при физической абсорбции. С увеличением давления возрастает движущая сила процесса. [c.108]

В качестве поглотителя употребляют соляровое и вазелиновое масло, а также тяжелые фракции керосина. Абсорбцию проводят под давлением 12—25 ат, а иногда и выше. Так как в данном случае имеется многокомпонентная система, то расчет процесса абсорбции следует вести методами, рассмотренными в гл. II раздел 5. Для расчета можно пользоваться значениями констант фазового равновесия для углеводородов, зависимость которых от температуры и давления показана на рис. 118. [c.328]

Для наиболее летучего из извлекаемых компонентов (ведущего комнопонта) определяют при данных температуре и давлении в абсорбере константу фазового равновесия Наиболее летучим из извлекаемых компонентов является тот, который по сравнению с другими ком[1ононтами имеет в данных условиях абсорбции наиболее высокую константу фазового равновесия и который, следовательно, наиболее трудно извлекается. Очевидно, что если для этого компонента обеспечена заданная степень извлечения ф и фо, то для всех [c.237]

При моделировании эта программа объединяется с другими программами, необходимыми для расчета процесса с учетом факторов абсорбции и отпарки. Блок-схема всей программы ABR показана на рис. Vni-25. Входная и выходная информация блока ABR представлена на рис. Vni-26. Отметим, что стандартная подпрограмма FSH здесь используется в нескольйо измененном виде, а именно величина отбираемой жидкой фазы RT принимает значение либо О, либо 1, и в программе осуществляется итерационный цикл счета для нахождения температур Ti и Т необходимых для расчета энтальпии уходящих потоков пара и жидкости и Ef. Входные величины для стандартной программы EDMTR также получают из подпрограммы FSH, внутри которой рассчитываются константы фазового равновесия, для чего используются подпрограммы HRI, ITR и общий материальный баланс системы. Программа ABR включается в модель расчета ректификационной установки, состоящей из кипятильника, колонны и дефлегматора, так, как показано на рис. УП1-28. [c.171]

Метод расчета процесса противоточной конденсации еще не иполне разработан даже для идеальных многокомпонентных смесей, а тем более — для неидеальных. Для частного случая противоточной конденсации идеальной многокомионентной смеси, а именно при условии достижения равновесия отходящего конденсата с поступающей при температуре конденсации исходной газовой смесью предложены лишь приближенные методы расчета [112]. Эти методы основаны на допущении аналогии процессов противоточной конденсации и абсорбции — дезорбции [49, 58], причем условно для всего процесса принимаются средние значения температуры и постоянство значений констант фазового равновесия. Последние в сильной степени зависят от температуры и поэтому усредненные значения температуры могут приводить к значительным ошибкам. [c.149]

Для облегчения расчетов рекомендуется на первой стадии сделать предварительную приближенную оценку общего числа молей поглощенных компонентов газовой смеси, используя метод Кремсера (формула VII, 4) при этом предварительном расчете температуру по всей высоте абсорбера считаем постоянной. Примем ее, например, равной фактической средней.температуре входа абсорбента и газа, т. е. 40° С. Имея значения р и t, определяем константы фазового равновесия К для всех компонентов. По выражению (VII, 2) находим для этих компонентов значения А. При помощи фиг. 70 определяются коэффициенты извлечения (р для каждого компонента и далее подсчитываются количества извлеченных из газа отдельных компонентов и состав остаточного газа. Весь расчет произво дится нами по отношению к 1 Молю сырого газа. Свойства фракции s+ (пентан и высшие) приняты по н.-гексану. Расчет по Кремсеру представлен в табл. 46 и 47. Б этих таблицах индексы i показывают, что рассматривается любой -тый компонент. Данные этих таблиц положены в основу дальнейшего расчет 3. Для оценки по формулам (VII, 10) и (VII, 11) значений G и на каждой тарелке, в соответствии с данными табл. 46 принимается, что в процессе абсорбции общее поглощение газовых компонентов из каждого килограмм-моля сырого газа составляет 0,473 Моль. [c.257]

Второй пример, подтверждающий возможность двухнаправленной массопередачи, связан с расчетом показателей абсорбции для колонны с теоретическими тарелками. Расчет выпол нен методом от тарелки к тарелке с учетом тепловых балансов [4]. Результаты для тарелок 1—б приведены в табл. 2. Исходные данные для расчета таковы жирный газ содержит (мол. %) метана 40, этана 40, пропана 23, -бутана 7 темиература газа 30 °С давление в абсорбере 10 ат в аппарате шесть тарелок жидкость охлаждается после второй и четвертой тарелок (считая сверху) до 30°С плотность абсорбента 0,80 молекулярный вес 150 тем пература 32 °С. Тепловые свойства веществ взяты по (5], константы фазового равновесия — по [6]. [c.38]

Пример И-3. Определить скорость абсорбции СО, раствором N32003 при следующих условиях концентрация раствора по катиону (N3 ) В = 1,5 кмоль/м степень карбонизации (отношение СО2 Na) а = 0,6 константа равновесия реакции взаимодействия СО2 с поглотителем /( = 10 ООО парциальное давление СО2 в газе р = = 0,1-10 Па, константа фазового равновесия Отрс =3-10 м -Па/кмоль температура 25 °С количество жидкости в аппарате Ф = 0,002 поверхности контакта коэф- [c.116]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология