АКТИВНОСТИ КОМПОНЕНТОВ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ

Основные компоненты неводных систе.м - безводные органические и неорганические вещества, способные в растворенном или расплавленном состоянии растворять целлюлозу. Однако некоторые неводные системы становятся растворителями целлюлозы (или резко увеличивают свою растворяющую способность) только в присутствии небольщих количеств воды (не менее 1%), но вода в данном случае не является растворителем целлюлозы. Роль воды заключается в изменении структуры растворителя, повышении его активности и увеличении доступности целлюлозы для этого растворителя. [c.561]

Раздел 4. АКТИВНОСТИ КОМПОНЕНТОВ НЕВОДНЫХ РАСТВОРОВ [c.157]

В реальных водных растворах закон Рауля соблюдается при бесконечном разведении для воды, а в реальных неводных растворах для обоих компонентов в том случае, если вместо мольной доли подставить значение активности. [c.151]

Прямая потенциометрия состоит в измерении точной величины электродного потенциала и нахождении по уравнению Нернста активности потенциалопределяющего иона в растворе. Методом потенциометрии определяют pH водных и неводных растворов, в том числе производственных растворов олигомеров анализируют кислые и основные примеси в диметилформамиде и диметилацетамиде определяют хлорид-ионы и кислотные компоненты в производственных растворах, реакционные концевые группы в олигомерах и т.д. Кроме того, метод широко используют для расчета термодинамических констант электрохимических и химических реакций. [c.300]

Важными термодинамическими характеристиками раствора являются активности его компонентов. Однако в широком интервале температур для неводных растворов они сравнительно мало изучены. [c.175]

Справочник представляет собой обобщенный свод экспериментальных данных по свойствам неводных растворов электролитов. Для неводных, водно-органических растворов и отдельных их компонентов приведены важнейшие термодинамические характеристики теплоты растворения, относительные парциальные энтальпии и активности компонентов, теплоемкость, электропроводность, плотность, вязкость растворов, константы ассоциации электролитов, стандартные термодинамические функции переноса электролитов из воды в растворители. [c.256]

При выпаривании водных растворов отводимая паровая фаза может содержать летучие компоненты, которые были растворены в исходном растворе или образовались при его нагревании. В этом случае пар становится сложнее по составу, вследствие чего для конденсации или поглощения каждой из его составных частей необходимо создавать соответствующие условия. Например, упаривание оборотного раствора (фильтровой жидкости) после отделения ЫаНСОз в содовом производстве или выпарка суспензии солей, получаемой в производстве аммофоса, сопровождаются выделением водяного пара и аммиака. При упаривании экстракционной фосфорной кислоты образуется газ, состоящий из водяного пара и фтористых соединений. Удаление из раствора неводных летучих компонентов требует дополнительной затраты теплоты в количестве, определяемом из теплоты испарения. Для увеличения степени извлечения их в газовую фазу применяют разные методы повышения коэффициентов их активности в растворе. [c.232]

Примеси в растворе могут изменить активность реагирующего компонента. Некоторые примеси обладают сильной тенденцией к образованию комплексов с реагирующим компонентом в растворе, изменяя электродный потенциал. В неводных растворах электродный потенциал может значительно искажаться за счет присутствия даже следовых количеств воды. [c.130]

Процесс растворения целлюлозы, при котором происходит образование отдельных макромолекулярных агрегатов, сам по себе является гетерогенным. Активные компоненты растворителя разрушают при этом систему водородных мостиков между цепями целлюлозы и в конце концов происходит сольватация аддукта растворителем при этом образуются комплексы. Филиппу [32] удалось, применяя неводные системы, открыть новые пути формования целлюлозы в нити и пленки из растворов [32]. [c.29]

Многие исследования [2623, 3273—3359, 8701] непосредственно связаны с коэффициентами активности компонентов раствора. Термодинамическая теория активности применена в работах [3273—3297], в частности, Н. А. Измайлова и сотрудников [3275—3297]. Исследования [3297— 3331] посвящены в основном водным растворам, а [3332—3342] — неводным. Из числа первых упомянем [3307] (парциальные мольные характеристики некоторых водно-солевых растворов), из числа вторых— [3335] (определение нулевого коэффициента активности хлористого водорода в простых эфирах). В [3343—33591 объектами исследования служили в основном различные расплавы. [c.40]

Методы адсорбционного и ионообменного нанесения позволяют получать активный компонент (Ni, Pd, Pt и др.) в высокодисперсном состоянии. Особенно хорошие результаты достигаются при нанесении активного компонента из неводных растворов. Недостатки обоих мето- [c.371]

Судя по экспериментальным данным, многие из теоретических закономерностей в одинаковой степени правомочны для водных и органических электролитов. Это представления о стадийности процесса ионизации металла о непосредственном участии в анодном растворении металлов компонентов агрессивной среды — анионов о связи пассивации металлов с адсорбционными явлениями и т. д. Однако в кинетике анодного растворения и коррозионного разрушения металлов в водных и неводных средах имеются и существенные различия. Как отмечалось, в целом металлы и сплавы в органических растворителях подвергаются более активному растворению, многие из них теряют способность пассивироваться при анодной поляризации, резко снижается защитное действие органических адсорбционных ингибиторов. До недавнего времени вообще считалось необходимым условием пассивации металлов в органической среде некоторая критическая концентрация воды, величина которой зависит от природы металла и состава раствора или же растворенного молекулярного кислорода. [c.107]

Коэффициент активности вУг приближается к единице по мере разбавления раствора растворителем 5. Наоборот, становится равным единице только при бесконечном разбавлении в водной среде. Относительные численные значения этих двух коэффициентов активности -го компонента в данной неводной среде зависят только от выбранных двух стандартных состояний. Из уравнений (13) и (14) следует, что [c.317]

Вопрос устранения максимумов при работе с органическими веществами и органическими средами осложняется тем, что многие поверхностно-активные вещества, применяемые в водных растворах (желатин, метилрот, метиловый спирт, камфора и т. д.), при переходе к неводным средам теряют свою поверхностную активность. С другой стороны, некоторые органические растворители можно употреблять для подавления полярографических максимумов. Очень часто при полярографировании смеси органических веществ в ней может оказаться поверхностно-активное вещество, которое не только снизит максимум, но и подавит волну другого компонента. Таким образом, при полярографировании органических веществ поверхностно-активные вещества для подавления максимумов следует подбирать индивидуально. [c.70]

Выполненные в цитированных работах сопоставления стандартных реальных энергий сольватации ионов в различных растворителях представляют несомненный интерес. Надо, однако, иметь в виду, что при этом сопоставляются энергетические характеристики ионов в некоторых гипотетических, идеализированных состояниях, тогда как для развития теории растворов электролитов и для практических приложений важно иметь значения этих характеристик для реально существующих растворов различной концентрации. В частности, концентрационная зависимость реальной энергии сольватации ионов данного вида / может быть охарактеризована соответствующими значениями реальных коэффициентов активности этих ионов у. Впервые значения Yi в неводных и водно-неводных растворителях (метанол, смеси метанола с водой и этанола с водой при различных соотношениях компонентов) экспериментально определены в уже упомянутых работах Измайлова и Рыбкина [6] по измерениям компенсирующих напряжений вольта-цепей авторы нашли значения Ун+ и Усг растворах НС1 (вплоть до концентраций около 3 моль/кг) в указанных растворителях. [c.168]

Прежде всего имеет значение стабильность искусственных ионитов в неводных средах. Из проведенных до сих пор исследований следует, что большинство искусственных смол достаточно устойчиво в неводных средах. Как и в воде, в некоторых органических растворителях иониты более или менее набухают. При обычной температуре набухаемость в органических растворителях меньше набухаемости в воде. При длительной работе в некоторых органических растворителях при повышенной температуре все же можно ожидать значительного набухания. Контакта обменников конденсационного типа с растворами высокомолекулярных ароматических спиртов надо избегать, так как, очевидно, вследствие сходства спиртов с природой смолы (фенольными компонентами) набухание в них при повышенной температуре приводит к полному разрушению смолы. В растворах алифатических спиртов (одно- и многоатомных), ацетона и углеводородов смолы конденсационного типа практически устойчивы. Обменники полимеризационного типа по сравнению с конденсационными смолами, как известно, химически более устойчивы. Уменьшения фильтрующей способности, возникающего в результате набухания об.менника, можно избежать, применяя аппарат с мещалкой и последующую декантацию продуктов реакции. Длительность работы ионитов при каталитических процессах при высокой температуре ограничена прочностью связи активных групп на смоляном каркасе это свойственно [c.356]

Такие препараты поступают к потребителю в виде порошка, из которого готовятся 0,1-0,5%-е водные дезактивирующие растворы (заранее или на рабочем месте — перед проведением дезактивационных работ). К этой же группе относятся и неводные растворы, например, на основе рецептуры РД-2, в состав которой входят растворители, об. % хлорбензол — 45, керосин — 49, этилцеллозольв — 6 и активные компоненты, масс. % оксифос А — 0,4 и сольват изобутилацетата калия — 3,6 [2]. [c.201]

Анализ многочиспенных экспериментальных данных об активности растворителя и осмотических коэффициентах в бинарных водных и неводных растворах электролитов показал, что концентрационная зависимость осмотических коэффициентов имеет вид, аналогичный зависимости, представленной на рис. 16. Участок ВС строится, как правило, по надежным экспериментальным данным. В области больших разведений (участок АВ) значительно возрастает погрешность большинства косвенных методов определения активности компонентов раствора. Однако функция Ф(т) на участке АВ в соответствии с теорией Дебая-Хюккеля может быть описана квадратичной зависимостью [c.183]

Для определения активности компонентов водных и неводных растворов используют различные методы 1[8—10]. Обычно измеряют активность растворителя, а для расчета активностей растворенного вещества по данным, например, тензометрических, изопие-стических, криоскопических или булноскопических измерений ис- [c.17]

В системах, содержаишх равновесные растворы, наблюдаемая электродвижущая сила, измеренная с помощью, например, потенциометра, определяющаяся молярными или парциальными молярными свободными энергиями веществ, участвующих в равновесии, оказывается (см, гл- VI) связанной определенным образом с их активностями. Наоборот, связь между активностью и концентрациями не может быть установлена термодинамически и должна быть определена хШическим анализом равновесной системы. В некоторых простых случаях можно обойтись без химического анализа и выразить активности непосредственно через концентрации. Множитель, связывающий концентрацию компонента с его активностью, называют. коэфициентом активности . Численное значение коэфициента активности будет зависеть от применяемых единиц концентрации и от выбора стандартного состояния. Для неводных растворов стандартные состояния растворенного вещества и растворителя выбираются обычно так, чтобы в бесконечно разбавленном растворе активность каждого компонента становилась равной его молярной доле, а коэфициент активности — единице. Удобной мерой активности растворителя, создающего над раствором измеримое давление пара, является отношение этого давления к давлению пара чистого растворителя. [c.71]

Полировочные вещества обычно представляют собой неводные пасты, которые служат носителем тонкого абразива в качестве эффективного полировочного средства. При выборе носителя таких паст его поверхностная активность почти не принимается во внимание, за исключением требования, чтобы полировочные веществу, как и другие вещества, применяемые во время обработки, легко удалялись при последующей очистке. В качестве носителей такого рода для полировочных паст наиболее часто применяются жирные кислоты или смеси их с талловым маслом, что дает более дешевые композиции [102]. Твердые полиэтиленгликоли и эфиры низших жирных кислот и гликолей также употребляются как носители. Они имеют то преимущество, что растворимы или диспергируются в воде и поэтому удаляются легче, чем мсир-ные кислоты [103], которые склонны образовывать липкие смолообразные осадки, если только они не очищены и содержат ненасыщенные компоненты. Водные растворы солей полиалкиленполиаминов сульфатов моноглицеридов кокосового масла рекомендуются как смазки при полировке бронзы дробью без абразива [104]. [c.446]

Существенное влияние на механизм полярографического восстановления нитробензола в водных средах оказывает добавка к раствору поверхностно-активных веществ (камфоры, тилозы, желатины, трифенилфосфина), а также постепенное увеличение содержания неводной компоненты (спирта, ДМФ и т. п.) в смешанном водно-органическом растворе. [c.240]

При изготовлении многих лакокрасочных материалов взаимодействие входящих в рецептуру компонентов осуществляется в суспензиях наполнителя или пигмента в растворе полимеров. Поэтому процессы адсорбции полимеров и поверхностно-активных добавок на пигментах и наполнителях из неводных сред в таких материалах играют решаюп1ую роль. Сказанное относится прежде [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология