Растворение двойных солей

При растворении двойной соли в воде возможны два случая. [c.142]

Г. Докажите, что при растворении двойной соли в воде происходит диссоциация на составляющие соль ионы. [c.398]

На рис. П.34 представлены результаты экспериментов в координатах Са + Св — I- Из рис. П.34 видно, что все линии, выражающие зависимость С а + С в от I, действительно прямые, следовательно, коэффициент Kjy не зависит от концентраций Са + Св и от движущей силы. Этот коэффициент также не зависит от соотношения компонентов в растворе, о чем свидетельствует параллельность кинетических прямых. Таким образом, возникает возможность использования уравнения (11.67) для анализа и расчета кинетики растворения двойных солей. [c.90]

При растворении двойной соли в растворе с первоначальными концентрациями СоА и Сцв концентрации раствора в каждый момент времени определяются линейным соотношением [c.91]

Прямоугольная система координат (рис. 56). На прямой, проведенной из начала координат и наклоненной под таким углом, что для всех ее точек отношение ординаты к абсциссе равно отношению количеств солей в двойной соли, лежат растворы, содержащие простые соли в том же соотношении, что и в молекуле двойной соли. Характеристика процесса растворения двойной соли будет связана с положением этой прямой. [c.141]

Конгруэнтно растворяющиеся двойные соли не разлагаются при растворении на составные части. Обе соли В и С, входящие в состав двойной соли В или Ок, при добавлении любой даже самой небольшой массы воды переходят в раствор в том же соотношении, в каком они содержатся в твердой двойной соли, и точка состава образующегося раствора лежит на линии растворения двойной соли. При испарении воды из раствора, приготовленного из такой двойной соли или из стехнометрических масс ее компонентов (например, точка а на рис. 14, а), на участке ЬО кристаллизуется двойная соль. В связи с этим конгруэнтно растворяющиеся двойные соли нельзя разделить на составляющие их простые соли путем испарения воды из их водных растворов. [c.36]

При изотермическом растворении твердых смесей из солей О и В (например в точке ) процесс протекает аналогично растворению двойной соли. Однако насыщенный солью В раствор в точке g содержит соли больше, чем раствор д. При растворении твердых смесей соли О с солью С, состав которых характеризуется точками на участке ВЬ, процессы, протекающие на участке линии растворения п1, аналогичны процессам при растворении соли В. Однако в данном случае насыщенный солью В раствор в точке 1 содержит меньше соли В, чем раствор (1. [c.39]

Принцип метода. Навеску пробы обрабатывают раствором Ыа СОз для растворения двойной соли [c.139]

Принцип метода. Пробу шлама обрабатывают щелочью для растворения двойной соли [c.147]

Инконгруэнтная растворимость двойной соли сказывается, таким образом, только на характере кристаллизации растворов при изотермическом испарении. Фазовый же состав солевых осадков после полного испарения воды оказывается идентичным как при конгруэнтном, так и инконгруэнтном растворении двойной соли. [c.456]

При инконгруэнтном растворении этот луч не проходит через поверхность насыщения двойной соли (рис. 284). Возможно и частичное прохождение луча через поле насыщения двойной соли. Этот случай отвечает превращению конгруэнтного процесса растворения в инконгруэнтный и наоборот. На рис. 284 изменению характера растворения двойной соли соответствует луч, проведенный [c.467]

Раствор после стадии концентрирования направляется на растворение двойной соли, после чего плотность раствора повышается до 1360—1370 кг/м . Раствор двойной соли в упаренном карбонатном растворе поступает в промежуточные сборники, оборудованные перемешивающими устройствами. Минимальная емкость этих сборников для обеспечения бесперебойной работы цеха и эффективного управления технологическими процессами должна быть равна 4—6-часовому объему потока раствора. Сборники устанавливают внутри здания, так как при охлаждении из раствора в твердую фазу выделяются соли. [c.263]

Если при частичном растворении двойной соли небольшим количеством воды в образующемся насыщенном растворе соотношение солей такое же, как в твердой двойной соли, ее называют конгруэнтно растворяющейся. В этом случае при испарении воды из раствора, приготовленного из двойной соли или из соответствующих (стехиометрических) количеств отдельных ее компонентов, кристаллизуется эта же двойная соль. Примером могут служить алюмокалиевые квасцы Ко504-А12(804)3-24Н20. [c.154]

Уравнение А. Н. Шукарева в его простейшей форме (II.9) можно использовать для объяснения кинетики растворения двойных солей только в частных случаях, именно тогда, когда растворение проводится в чистом растворителе или в растворе, в котором массовое соотношение компонентов такое же, как в двойной соли. В этих случаях раствор можно рассматривать как содержащий только одну двойную соль. Таким образом, растворение двойной соли формально сводится к растворению простой соли, а использование уравнения (И.9) становится правомерным. Однако в промышленной практике растворение индивидуальной двойной соли встречается редко. Чаще [c.87]

Лучом растворения двойной соли называется прямая, исходящая из фигуративно точки раствора, наклоненная под углом а к горн-зонтали, тангенс которого определяется соотношением компонентов. Пусть компоненты двойной соли обозначены буквами А та В состав соли соответственно - 7 -рНаО т, п и р — коэффициенты). [c.88]

Таким образом, в широкой области KbIKa < 1 и tg а = xad/ bdi т. е. наклон кинетического луча совпадает с наклоном луча растворения двойной соли. В процессе одновременного растворения двойной соли и простых солей концентрации Сд и Сд непрерывно меняются, поэтому непрерывно изменяются равновесные концентрации a и С д. Используя рис. 11.32, можно равновесные концентрации определить в зависимости от текуш их. [c.92]

При растворении двойная соль разлагается с образованием твердого осадка иного состава. При изотермическом испарении насыщенного раствора, соответствующего составу двойной соли, кристаллизуется не двойная соль, а одна из составляющих ее солей. Примером такой соли является карналлит. Такого рода двойные соли носят название инкон-груэнтно растворимых солей. [c.156]

При добавлении к инконгруэнтно растворяющейся двойной соли воды в количестве, недостаточном для ее полного растворения, двойная соль D или D разделяется на две составляющие лростые соли. Последние переходят в раствор не в том соотношении, в каком присутствуют в твердой двойной соли. В соответствии с этим отношение солей в образующемся растворе не совпадает с таковым в растворяющейся твердой фазе и точка его состава El лежит не на линии растворения двойной соли. Эта точка носит название точки перехода и является инконгруэнтной. При определенном соотношении между массами двойной соли и воды, взятой для ее растворения, nanpnMej), точка е (см. рис. 15, а), наступает момент, когда соль С, ранее входившая в состав двойной [СОЛИ полностью растворилась, а соль В лишь частично. При дальнейшем добавлении воды и растворении всей оставшейся твердой фазы отношение солей В и С в образовавшемся растворе (точка d) становится таким же, как в соли D, однако раствор в данном случае насыщен не двойной солью, а солью В. [c.38]

Для определения степени упаривания во второй стадии и масс маточного раствора и твердой фазы производятся следующие построения. На безводной диаграмме системы проводят прямую из точки V (конечный пункт упаривания) через точку U (начальный пункт упаривания), которую продолжают до пересечения в точке Р с прямой WS (линии растворения двойной соли KNa Os и постоянного отношения К2СО3 к НагСОз для двойной соли). [c.236]

Принцип метода. Содержание Naj Og в щелоке после растворения двойной соли определяют титрованием кислотой в присутствии индикатора метилового красного [c.146]

Упаренный раствор направляют на растворение двойной соли при этом плотность раствора повышается до 1360—1370 кг/м . Двойную соль йожно растворять также после нейтрализации раствора и последующего его концентрирования. Однако при этом в связи с увеличением концентрации солей увеличивается депрессия раствора, что ведет к снижению полезной разности температур и производительности выпарной батареи. [c.85]

Компоненты четверных солевых систем могут образовать между собой двойные и тройные соли. Образование двойной соли вызывает появление в соответствующей тройной системе кривой насыщения этой соли. В случае конгруэнтного растворения (рис. 266) пересечение ее с кривыми растворимости компонентов дает две тройные эвтонические точки. При инконгруэнтном растворении двойной соли (рис. 267) одна из тройных нонвариантных точек будет переходной Р ). В случае отсутствия взаимной растворимости твердых фаз трансляция кривых растворимости тройных систем в область четверного состава приводит к появлению кроме линий двойного насыщения, исходящих от тройных эвтонических точек, также линии двунасыщения между четверными эвтоническими точками.Эта линия лежит внутри тетраэдра и не доходит до его граней. Четверные нонвариантные точки лежат по обе стороны и.пи по одну сторону секущей плоскости Н О — S, проходящей через фигуративную точку химического соединения. В первом случае, как показано на рис. 266, четверные нонвариантные точки являются эвтоническими и сечение Н./) — S стабильное, разбивающее первичную систему на две вторичные А — В — ЗиА — S — С. Пересечение линии двунасыщения Е Е" с плоскостью AS — Нф) [c.454]

Концентрирование растворов, растворение двойной соли и непродукционной соды, выделение продукционной соды, выделение непродукционной соды, выделение двойной соли, возврат непродукционной соды и двойной соли в начало процесса, выделение потаща 1-го сорта, выделение хлорида калия. По этой структурной схеме можно получать всю соду, соответствующую по химическому составу продукту 1-го сорта, весь поташ в виде продукта 1-го сорта. [c.249]

При переработке кольских нефелиновых концентратов с использованием в качестве топлива сернистого мазута образуются карбонатные растворы с высоким содержанием сульфатов — до 8% (мол.) — и незначительным содержанием хлоридов. Структурная схема получения кальцинированной соды из таких растворов усложняется введением стадии смещения маточных растворов первой и второй стадий выделения соды или смешения исходных растворов с маточными растворами сульфата калия в заданном соотношении. В этом случае структурная схема выделения соды будет следующей концентрирование раствора, растворение двойной соли и непродукционной соды, выделение продукционной соды, смешение маточного раствора соды с маточным раствором непродукционной соды, выделение сульфата калия, выделение двойной соли, выделение поташа, выделение хлорида калия. [c.250]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология