Конгруэнтное растворение

В бассейнах Камско-Бельского понижения и Предуральского прогиба развит сульфатный класс карста, связанный с кунгурскими гипсами, в меньщей степени с загипсованными уфимскими карбонатами. В результате процессов конгруэнтного растворения, обменной адсорбции, смешения формируется широкая гамма минеральных питьевых [c.93]

Минералы могут растворяться в водной фазе либо путем простых реакций конгруэнтного растворения, например [c.252]

В качестве модельного объекта исследования был выбран монокристалл широко распространенного минерала кальцита, а модельной средой служили водные растворы уксусной кислоты. Такое сочетание взаимодействующих фаз обеспечивало конгруэнтное растворение минерала и благодаря слабой диссоциации уксусной кислоты позволило эффективно регистрировать кинетику растворения карбоната кальция методом измерения электрической проводимости электролита, увеличивающейся вследствие хорошей диссоциации продукта коррозии — уксуснокислого кальция. [c.35]

До сих пор мы рассматривали выветривание мономерных силикатов (например, оливина), которые полностью растворяются (конгруэнтное растворение). Это упрощало химические реакции. Однако присутствие измененных в процессе выветривания минеральных остатков предполагает, что более распространено неполное растворение. Породы верхнего слоя земной коры имеют средний состав, близкий к гранодиориту (табл. 3.4). Эта порода состоит из каркасных силикатов, полевых шпатов серии плагиоклазов, калиевых полевых шпатов и кварца (табл. 3.4), причем плагиоклазы преобладают. Таким образом, упрощенная реакция выветривания для плагиоклаза должна лучше описывать усредненный процесс химического выветривания. Это можно проиллюстрировать на примере богатого кальцием (Са) плагиоклаза анортита [c.89]

При конгруэнтном растворении постепенное добавление двойной соли к воде приводит к тому, что раствор становится насыщенным, а последующие порции соли просто выпадают в осадок. При инконгруэнтном растворении добавление двойной соли к насыщенному раствору вызывает выпадение одной из солей (например, АХ в осадок), в то время как другой продолжает растворяться. Лишь дальнейшее добавление двойной соли приводит к тому, что она выпадает в осадок. [c.153]

Рассмотрим только конгруэнтное растворение соли АВХ2. Соответствующие диаграммы приведены на рис. 87, а, б. [c.153]

Различие в растворимости двойной соли по сравнению с растворимостью составляющих ее солей сказывается на некоторых свойствах первой. В связи с этим двойная соль может быть в зависимости от температуры конгруэнтно или инконгруэнтно растворимой можно указать температуру, при которой конгруэнтное растворение соли переходит в инконгруэнтное, и наоборот. Поэтому диаграммы растворимости двойной соли при разных температурах будут различными (рис. 17.1). [c.142]

Интервал между температурой возможного начала образования двойной соли (точка превращения) и температурой начала конгруэнтного растворения соли называется интервалом превращения. [c.143]

При конгруэнтном растворении химического соединения АВ в воде на диаграмме растворимости (рис. 205) обе тройные нонвариантные точки относятся к эвтоническому типу. Заметим, что признаком конгруэнтной растворимости любой фазы тройной системы в воде служит пересечение соединительной прямой между фигуративными точками этой фазы и воды участка изотермы растворимости, отвечающего первичному выделению кристаллов фазы. Состав любого ненасыщенного раствора, лежащего на соединительной прямой, можно разложить по правилу рычага на [c.388]

При расположении четверных нонвариантных точек но одну сторону от секущей плоскости одна из них, как и в тройных системах, непременно должна быть переходной. Первичная четверная система не распадается при этом на две вторичные. Этот случай отвечает превращению конгруэнтного растворения внутри тетраэдра в инконгруэнтное. [c.455]

При исследовании разными методами процессов, происходящих во время гидратации однокальциевого алюмината, Кравченко [578] наблюдала, что вначале идет его конгруэнтное растворение. После этого наступает период интенсивного разложения метастабильного раствора алюмината кальция и образование гидроалюминатов кальция, сопровождающееся выделением больших количеств геля глинозема. [c.181]

Таких материалов для решения конкретных гидрогеохимических задач пока мало, но тем не менее подобные задачи уже решаются. Для массового применения такого пути прогноза в практике гидрогеологических работ необходимо наличие материалов по кинетике процессов взаимодействий в системе вода - порода . Следует отметить, что кинетика природных процессов стала объектом исследований только в последние годы и в настоящее время существует острый недостаток кинетических параметров. Прогресс в прогнозировании зависит от того, насколько быстро будут получены эти параметры. В настоящее время имеется достаточно много материалов по кинетике конгруэнтного растворения, зна- [c.228]

Конгруэнтное растворение. Конгруэнтное растворение многих минералов сильно зависит от pH. Возьмем, например, растворимость ЗЮг. Соответствующие константы равновесия составляют [379] [c.253]

Когда воды взято очень много по отношению к количеству растворимого стекла, то концентрация ш,елочи в растворе остается низкой, слой частично или полностью гидратированного кремнезема растет, быстро нарастает диффузионное сопротивление в этом слое и скорость растворения резко падает. Слой гидратированного кремнезема не имеет резкой границы со стеклом, поскольку продолжается миграция ионов натрия из фазы стекла в этот слой, а также противоположно направленное движение молекул воды в фазу стекла. Вследствие движения заряженных частиц на границе возникает разность потенциалов, которая тормозит процесс и в обычных стеклах запирает его полностью. Если количество воды, в которой растворяется силикат-глыба, мало, быстро нарастаюш,ая концентрация щелочи в жидкой фазе ускоряет процесс распада силикатного каркаса. Если растворение стекла ш,елочного силиката производить сразу в растворе ш,елочи, то при некоторых концентрациях ш,елочи можно достичь почти конгруэнтного растворения, т. е. натрий и кремнезем будут переходить в раствор в соотношениях, очень близких к тому, какое имеет Место в стекле, но механизм процесса останется неизменным, и конгруэнтное растворение установится при той или иной толш,и-не реакционной зоны или гидратированного кремнеземного слоя. Если при одном и том же соотношении количества стекла и растворителя изменять величину поверхности раздела фаз в сторону Возрастания, т. е. размельчать растворяюш,ийся порошок, то быстро установится концентрация щелочи, при которой процесс станет конгруэнтным и толш,ина слоя гидратированного кремнезема Перестанет расти, а толщина слоя окажется мала. Это приведет [c.41]

При увеличении модуля растворяющегося стекла возрастает число силоксановых связей в единице объема стекла и, следовательно, кремнеземный каркас делается более жестким и прочным. Это не только увеличивает во сколько-то раз число связей, которые нужно разорвать, чтобы анион или молекула кремнезема перешли в раствор, но и существенно затрудняет первые стадии процесса переход ионов щелочного металла в раствор и движение молекул воды в фазу стекла. С другой стороны, поскольку в высокомодульных стеклах концентрация ионов щелочного металла ниже, то и концентрация гидроксильных ионов в образующемся растворе оказывается ниже, и толщина стационарного реакционного слоя, необходимого для конгруэнтного растворения, быстро возрастает. Это приводит к сильному замедлению скорости процесса, но, с другой стороны, растет количество гелеобразного кремнеземис- [c.42]

Примечание. Методика не указана. Данные ориентировочные. Ог.чечаотся ВОЗМОЖНОСТЬ ИН конгруэнтного растворения исходной соли КЬз1гС1/-Н20. [c.873]

Кристаллизация из жидкой фазы при охлаждении конгруэнтных ей тве )дых фаз называется конгруэнтной кристаллизацией. Обратный процесс, т. е. растворение твердых фаз при нагревании спстел1ы, называется конгруэнтным растворением (плав.тением). Раствор (жидкая фаза, твердый раствор), конгруэнтный твердым фазам, находящимся с ним в равновесии, называется моногене-тичным. [c.347]

Компоненты четверных солевых систем могут образовать между собой двойные и тройные соли. Образование двойной соли вызывает появление в соответствующей тройной системе кривой насыщения этой соли. В случае конгруэнтного растворения (рис. 266) пересечение ее с кривыми растворимости компонентов дает две тройные эвтонические точки. При инконгруэнтном растворении двойной соли (рис. 267) одна из тройных нонвариантных точек будет переходной Р ). В случае отсутствия взаимной растворимости твердых фаз трансляция кривых растворимости тройных систем в область четверного состава приводит к появлению кроме линий двойного насыщения, исходящих от тройных эвтонических точек, также линии двунасыщения между четверными эвтоническими точками.Эта линия лежит внутри тетраэдра и не доходит до его граней. Четверные нонвариантные точки лежат по обе стороны и.пи по одну сторону секущей плоскости Н О — S, проходящей через фигуративную точку химического соединения. В первом случае, как показано на рис. 266, четверные нонвариантные точки являются эвтоническими и сечение Н./) — S стабильное, разбивающее первичную систему на две вторичные А — В — ЗиА — S — С. Пересечение линии двунасыщения Е Е" с плоскостью AS — Нф) [c.454]

Двойная соль типа иАХ ттгВХ может растворяться и кристаллизоваться конгруэнтно и инконгруэнтно. При конгруэнтном растворении луч от начала координат к фигуративной точке двойной соли, которая находится в бесконечности, проходит через поверхность насыщения этой соли (луч пАХ тВХ, рис. 283). [c.467]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология