Жидкости взаимно растворимые

Ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей наблюдается в системах со значительным отклонением от идеальности. Такая растворимость зависит от температуры, однако влияние температуры на разные системы различно. В одних системах взаимная растворимость жидкостей увеличивается с ростом температуры, и при этом составы двух равновесных жидких фаз сближаются. При некоторой температуре, называемой критической температурой растворения, составы обеих равновесных жидких фаз становятся одинаковыми и достигается полная гомогенность системы. Системы, состоящие из двух ограниченно смешивающихся жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с повышением температуры, называются системами с верхней критической температурой растворения. К таким системам относятся системы вода — анилин, вода — фенол, вода — нитробензол. [c.386]

Жидкости, взаимно растворимые в любых отношениях, подразделяются на следующие три подгруппы [c.58]

В случае ограниченной растворимости жидкости взаимно растворимы друг в друге до насыщения при данной температуре. Так, если смешать гексан с водой, то образуется два слоя верхний представляет собой насыщенный раствор воды в гексане, а нижний — насыщенный раствор гексана в воде. В большинстве подобных случаев с повышением температуры взаимная растворимость жидкостей увеличивается до тех пор, пока не будет достигнута температура, при которой обе жидкости смешиваются в любых пропорциях. [c.143]

Взаимная растворимость жидкостей в значительной степени зависит от присутствия третьего компонента, который может оказывать существенное влияние на критическую температуру растворения. Например, тот же самый анилин может неограниченно смешиваться с водой при всех температурах, если в растворе присутствует достаточное количество Е11. Объясняется это тем, что Ы1 в одинаковой мере хорошо растворим как в анилине, так и в воде. Если же третий компонент хорошо растворим только в одной из жидкостей, взаимная растворимость обеих жидкостей в присутствии этого компонента уменьшается, а следовательно, увеличивается критическая температура растворения. В качестве примера можно указать систему фенол —вода. Критическая температура этой системы может увеличиться на 30° при добавлении к ней 3% хлорида калия. [c.90]

Для практически несмешивающихся жидкостей (взаимная растворимость меньше 1 %) уравнение (IV, 434) приводится к виду [c.412]

Двухкомпонентные смеси жидкостей могут быть разделены на три основные группы в зависимости от степени растворимости друг в друге жидкости, взаимно растворимые в любых отношениях, частично растворимые и взаимно нерастворимые. [c.52]

Цель работы — изучение влияния температуры на взаимную растворимость двух жидкостей. Взаимную растворимость определяют так называемым политермическим методом, который состоит в определении изменения температуры сосуществования жидких фаз при закрепленном составе гетерогенной жидкости. Для этого в ряд пробирок помещают смеси заданного состава из несмешивающихся жидкостей, и при нагревании определяют температуру помутнения или просветления жидкостей (появления или исчезновения второй жидкой фазы). [c.352]

Когда исходные жидкости частично взаиморастворимы, а добавляемый третий компонент растворим в обеих жидкостях, взаимная растворимость может возрастать, а следовательно, межфазное натяжение убывать. Если же концентрация добавляемо- [c.77]

Несмешивающимися называют жидкости, взаимная растворимость которых является незначительной. [c.34]

Жидкости, взаимно растворимые в любых отношениях, делятся на три группы [c.548]

Смеси взаимно нерастворимых жидкостей (типа вода - масло) обладают равновесными свойствами, существенно отличающимися от свойств семейств жидкостей, взаимно растворимых друг в друге. По существу, смесь взаимно нерастворимых жидкостей представляет собой не раствор, а механическую смесь -эмульсию одной жидкости в другой. [c.409]

Ниже рассматривается перегонка смеси двух жидкостей,, нерастворимых друг в друге и вследствие этого ие смешивающихся между собой. В действительности не существует жидкостей, абсолютно нерастворимых одна в другой, и очень часто несмешивающимися называют жидкости, взаимная растворимость которых незначительна. Такие две практически не смешивающиеся жидкости при сливании их вместе образуют два слоя, которые располагаются один над другим в обратном, соответствии с величиной удельного веса каждой из жидкостей. Предполагается также, что две нерастворимые одна а другой несмешивающиеся жидкости не влияют друг на друга и в химическом отношении. [c.78]

Если силы ,5, 23 и 012 равны между собой, то жидкости взаимно растворимы друг в друге в любых отношениях и их смеси называются и д е а л ь. н.-Ы-М и, . ..р, а с т в о р а м и. [c.548]

Жидкости, взаимно растворимые в любых отношениях. Когда жидкая смесь состоит из двух компонентов, полностью растворимых друг в друге, то упругость паров каждого компонента понижается и общее давление паров смеси, температура кипения и концентрация пара не являются постоянными, изменяясь в зависимости от изменения состава жидкой смеси. [c.548]

Взаимная растворимость жидкостей. Взаимная растворимость жидкостей очень различна. Например, спирт и вода смешиваются в любых соотношениях вода и бензин практически не смешиваются друг с другом. Наиболее часто встречается случай ограниченной взаимной растворимости, как, например, в системе вода — эфир . [c.16]

С м е с и жидкостей, взаимно растворимых в любых отношениях, обладаю-щ,ие при некотором определенном составе постоянной температурой кипения, меньшей температуры кипения чистых компонентов, составляющих смесь (смеси, обладающие минимальной температурой кипения). При перегонке таких жидкостей с некоторой постоянной температурой кипения состав пара будет одинаков с составом жидкости и, следовательно, их также невозможно разделить на чистые компоненты. [c.552]

Свойства частично растворимых жидкостей представлены на рис. 6.4. В интервале изменения доли летучего компонента от О до жидкости взаимно растворимы и могут подчиняться закону Рауля или иметь положительное или отрицательное отклонение от этого линейного закона. Температура кипения смеси в этом диапазоне изменения состава понижается (см. рис. 6.4, а) по мере увеличения доли х летучего компонента. [c.410]

Зависимость между удерживанием сорбатов и составом смешанной неподвижной фазы становится более сложной, если индивидуальные неподвижные жидкости взаимно растворимы [c.92]

Для онисання состояния дисперсионной среды НДС, т. с. нефтяного раствора, применима теория регулярных растворов Дж. Гильдебранда [73]. В рамках этой теории описывается растворимость газов и твердых веществ в жидкостях, взаимная растворимость жидкостей в том случае, когда компоненты системы являются неполярными веществами с близкими молярными объемами. Основные допущения теории Гильдебранда — беспорядочное распределение молекул разного сорта при смешении компонентов раствора и идеальное значение энтропии смешения. Энергия притяжения между однотипными молекулами в теории Гильдебранда характеризуется параметром растворимости [c.39]

Смесь двух жидкостей, взаимно растворимых в любых отношениях, представляет собой систему, состоящую из двух фаз и двух компонентов, и, следовательно, по правилу фаз является системой, имеющей две степени свободы. [c.549]

Температура Г , выше которой жидкости взаимно растворимы во всех отношениях, называется критической температурой растворения, причем в данном случае мы имеем дело с парой жидкостей, обладающих верхней критической температурой растворения. [c.71]

Рис. 296. Кривая, равновесйя жидкостей, взаимно растворимых в любых отношениях.

Жидкости. Взаимную растворимость двух жидкостей определяют следующим образом необходимые количества исследуемых жидкостей, предварительно тщательно взвещенные, перемещивают до достижения равновесия, после этого разделяют фазы и определяют их количество и состав. В этих целях можно использовать целый ряд аналитических методов химический анализ, хроматографию, рефрактометрию или денситометрию, если измеряемые характеристики являются функциями состава фаз. При наличии тенденции к эмульгированию перемещивание следует вьшолнять осторожно, так что анализ может потребовать нескольких часов. [c.542]

Процессы перегонки и ректификации частично растворимых жидкостей в интервалах изменения концентрации, в которых существует гомогенная смесь (О - Х и Хз - 1), возможны, как и для жидкостей, взаимно растворимых в любых отношениях. [c.410]

Зависимость между удерживанием сорбатов и составом смешанной неподвижной фазы становится более сложной, если индивидуальные неподвижные жидкости взаимно растворимы и, особенно, если между ними наблюдаются специфические взаимодействия [63 — 70]. [c.92]

Жидкости взаимно растворимые. Если жидкости взаимно растворяются друг в друге в любых, отношениях и если при этом не происходит химического взаимодействия, то равновесие между жидкостью и паром устанавливается по закону Рауля. [c.457]

Для ириближенного расчета ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей следует рекомендовать правило Алексеева, или правило прямой средней линии линия, проходящая,, через середины соединительных прямых, связывающих составы сопряженных растворов, и через критическую точку растворения (точку Алексеева), является прямой (рис. 44). Это правило наиболее надежно для жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с увеличением температуры результаты наиболее удовлетворительны, если концентрация выражена в весовых процентах. Правилом Алексеева можно воспользоваться также для ориентировочной оценки взаимной растворимости газов при сверхвысоких давлениях. [c.183]

Смесь двух жидкостей, взаимно растворимых в любых отноше- I [c.469]

Для практических целей больший интерес представляют такие кривые равновесия, которые непосредственно отображают зависимость между составом жидкости и составом пара при постоянном давлении. Для жидкостей, взаимно растворимых в любых отношениях и не обла-дающих постоянной точкой кипения, кривая равновесия не имеет ни= максимума, ни минимума, и все точки ее лежат выше диагонали диаграммы, Примером такой кривой может служить кривая, изображенная, на )ис. 296. [c.470]

Зависимость поверхностного натяжения от взаимосмешиваемости фаз, т. е. присутствия молекул, составляющих основу одной фазы, во второй. В случае систем жидкость — газ это давление насыщенного пара (Р), а систем жидкость — жидкость — взаимная растворимость жидкостей [c.435]

Понятие о ректификац1 и. Если жидкости взаимно растворимы, то перегонка их значительно усложняется. При взаимной растворимости жидкостей понижается упругость паров каждой из них, так как упругость паров смеси равна сумме произведений парциальных давлений пара каждой жидкости (компонента) на молекулярную концентрацию этой жидкости в смеси. [c.207]

Физическая химия (1980) -- [ c.80 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Изд.7 (1961) -- [ c.548 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 4 (низкое качество) (1948) -- [ c.457 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Часть 2 Издание 2 (1938) -- [ c.471 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология