Взаимная растворимость двух жидкостей

Зависимость взаимной растворимости жидкостей от температуры при постоянном давлении представляют на диаграммах состояния в координатах температура — состав. На рис. 127 приведена диаграмма состояния для системы вода — анилин, в которой взаимная растворимость двух жидкостей увеличивается с ростом температуры. На этой диаграмме кривая аКЬ, называемая кривой расслоения, делит диаграмму на две области гомогенную, лежащую выше кривой расслоения (незаштрихованная область), и гетерогенную, находящуюся под кривой расслоения (заштрихованная область). Фигуративные точки в гомогенной области, например точка (1, изображают состояние однофазной дивариантной системы (С = 2 — 1 + 1 =2). Любая фигуративная точка, лежащая внутри гетерогенной области, например точка О, изображает состояние двухфазной равновесной системы, обладающей при постоянном давлении одной степенью свободы (С = 2 — 2 -г 1 =1). [c.386]

Ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей наблюдается в системах со значительным отклонением от идеальности. Такая растворимость зависит от температуры, однако влияние температуры на разные системы различно. В одних системах взаимная растворимость жидкостей увеличивается с ростом температуры, и при этом составы двух равновесных жидких фаз сближаются. При некоторой температуре, называемой критической температурой растворения, составы обеих равновесных жидких фаз становятся одинаковыми и достигается полная гомогенность системы. Системы, состоящие из двух ограниченно смешивающихся жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с повышением температуры, называются системами с верхней критической температурой растворения. К таким системам относятся системы вода — анилин, вода — фенол, вода — нитробензол. [c.386]

Растворимость жидкостей. При взаимном растворении жидкостей образуются так называемые жидкие смеси. Наиболее хорошо изучены двухкомпонентные жидкие смеси. Взаимная растворимость двух жидкостей при данных условиях может- быть неограниченной (вода — этиловый спирт, вода — пероксид водорода, бензол— толуол), ограниченной (вода — диэтиловый эфир) и практически отсутствовать (вода — ртуть). При изменении температуры взаимная растворимость двух ограниченно смешивающихся жидкостей изменяется (увеличивается или уменьшается) и при [c.211]

Взаимную растворимость двух жидкостей и ее зависимость от температуры впервые изучил Д, Н. Абашев (1857 г,) он же предсказал существввание критической точки и впоследствии исследовал зависимость теплоты растворения от природы жидкостей В Ф Алексеевым описаны расс,мотренные системы, выработана экспериментальная методика их изучения и открыто существование критических точек растворения (1875—1886 г.), [c.310]

Если взаимная растворимость двух жидкостей очень мала (практически взаимно нерастворимые жидкости), то давление пара каждого компонента над смесью близко к давлению пара чистой жидкости, а полное давление пара равно сумме давлений пара двух чистых жидкостей (при этой же температуре) [c.206]

Простейшим примером могут служить системы, составленные из двух взаимно ограниченно растворимых жидкостей. Эти системы состоят нз двух фаз насыщенного раствора второго компонента в первом и насыщенного раствора первого компонента во втором. Состав насыщенных равновесных растворов зависит от температуры и давления. Однако для заметного изменения взаимной растворимости двух жидкостей при постоянной температуре необходимо прибегать к довольно большим давлениям. Поэтому практическое значение имеет главным образом зависимость взаимной растворимости от температуры при постоянном давлении. [c.397]

Ограниченная взаимная растворимость двух жидкостей имеет место только в тех системах, в которых образование раствора сопровождается поглощением значительного количества теплоты. В этом случае парциальные давления пара обоих компонентов в растворе превосходят парциальные давления пара в соответствующих простейших системах (положительные отклонения даВ ления пара), что облегчает выделение обоих компонентов из раствора. [c.330]

При ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей кривые парциальных давлений паров принимают характерную форму. Схема зависимости давлений пара от состава при постоянной температуре показана на рис. Х ,4. Точкам а и Р отвечают соответственно давления насыщенных паров А и В. [c.400]

При повышении температуры взаимная растворимость двух жидкостей может как увеличиваться, так и уменьшаться. В первом случае диаграмма состояния б удет иметь вид, представленный на рис. XII. 1. На этом рисунке поле, отвечающее смеси находящихся в равновесии жидкостей, ограничивается бинодальной кривой В КА. Поле вне бинодальной кривой отвечает гомогенным растворам компонентов друг в друге. При повышении температуры жидкости, находящиеся в равновесии, будут сближаться друг с другом по составу и Ж для температуры и Ж + Жа для температуры которая выше температуры В конце концов обе жидкости, находящиеся в равновесии, станут тождественными. Фигуративная точка К, отвечающая этому состоянию, называется верхней критической точкой растворения, точнее — верхней критической точкой, а температура, соответствующая ей ( к),— критической температурой растворения. Ниже критической точки левая часть диаграммы ВВ К) соответствует растворам А в В, аналогично правая часть — растворам В в А. Область диаграммы выше критической точки соответствует полной взаимной растворимости жидкостей. [c.141]

Цель работы — изучение влияния температуры на взаимную растворимость двух жидкостей. Взаимную растворимость определяют так называемым политермическим методом, который состоит в определении изменения температуры сосуществования жидких фаз при закрепленном составе гетерогенной жидкости. Для этого в ряд пробирок помещают смеси заданного состава из несмешивающихся жидкостей, и при нагревании определяют температуру помутнения или просветления жидкостей (появления или исчезновения второй жидкой фазы). [c.352]

Диаграмма взаимной растворимости двух жидкостей 73 [c.5]

В табл. 69 приведены сведения о взаимной растворимости двух жидкостей, частично растворяющихся друг в друге (одна из них во всех рассматриваемых жидких системах — вода). [c.124]

Взаимная растворимость двух жидкостей существенно изменяется с изменением внешних условий. Повышение температуры [c.140]

Ограниченная взаимная растворимость компонентов в твердом состоянии совершенно аналогична ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей. В системах, в которых кристаллизуются твердые растворы, появляется область разрыва растворимости вследствие уменьшения взаимной растворимости при температурах ниже линии солидуса. Рассмотрим два типа диаграмм с ограниченной растворимостью компонентов в твердом состоянии. [c.195]

Одним из важных понятий, относящихся к растворам, является растворимость. Под растворимостью одного вещества в другом понимают максимальную концентрацию растворенного вещества в растворителе при данной температуре и давлении. Растворимость твердого вещества и газа в жидкости или взаимная растворимость двух жидкостей является условием возникновения раствора и определяет границы его существования в однородном жидком состоянии при данных условиях равновесия— температуре и давлении. Растворимость веществ зависит от их свойств, в первую очередь от их химической природы. [c.82]

Набухание полимера не всегда заканчивается его растворе-, нием. Его набухание может быть неограниченным и ограниченным, подобно тому как бывает ограниченная и неограниченная взаимная растворимость двух жидкостей. [c.212]

Выведите уравнение кривой в координатах Т- х, определяющей пределы взаимной растворимости двух жидкостей, пользуясь моделью строго регулярных растворов. [c.87]

Самый общий случай взаимной растворимости двух жидкостей был изучен на системе никотин — вода. Как видно из рис. У-4, ниже +60 °С и выше +210 °С обе жидкости смешиваются друг с другом в л ю-бых соотношениях, а при промежуточных температурах смесь разделяется на два слоя. Из них водный содержит лишь около 10% никотина, а никотиновый около 20% воды, т. е. имеет место ограниченная растворимость каждой из жидкостей в другой. [c.162]

Взаимная растворимость двух жидкостей изменяется в широких пределах от практически полной нерастворимости до смешиваемости в любых отношениях с образованием однородного раствора. Таким образом, смеси двух жидкостей можно разделить на три основные группы смеси л идко-стей, смешивающихся друг с другом во всех отношениях смеси жидкостей, смешивающихся частично смеси жидкостей, практически нерастворимых друг в друге. [c.29]

Работа 6. Взаимная растворимость двух жидкостей [c.352]

Рис. 8.1. Диаграмма ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей

Эти рассуждения наводят на мысль о том, что взаимную растворимость двух жидкостей можно устано- [c.354]

Жидкости. Взаимную растворимость двух жидкостей определяют следующим образом необходимые количества исследуемых жидкостей, предварительно тщательно взвещенные, перемещивают до достижения равновесия, после этого разделяют фазы и определяют их количество и состав. В этих целях можно использовать целый ряд аналитических методов химический анализ, хроматографию, рефрактометрию или денситометрию, если измеряемые характеристики являются функциями состава фаз. При наличии тенденции к эмульгированию перемещивание следует вьшолнять осторожно, так что анализ может потребовать нескольких часов. [c.542]

Для оценки взаимной растворимости двух жидкостей применяют эмпирическое правило, согласно которому подобное растворяется в подобном . Например, углеводороды хорошо растворяются в углеводородах, спирты в спиртах и т.д. Следует иметь в виду, что для двух смешиваемых жидкостей возможна и неограниченная растворимость в любых пропорциях [c.601]

Взаимная растворимость двух жидкостей [c.608]

Взаимная растворимость двух жидкостей Системы, содержащие воду (Н2О) [c.609]

Таким образом, в случае ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей в некоторой определенно.Ч области концентраций всегда имеет место равновесие двух растворов различного состава. Очевидно, при изменении температуры это равновесие будет смещаться в ту или другую сторону, [c.70]

Кривую взаимной растворимости двух жидкостей проще всего найти, определяя температуру исчезновения или появления второй жидкой фазы. [c.73]

В результате исследования температурной зависимости растворимости целлюлозы и ее эфиров в органических жидкостях мы пришли к заключению о полной применимости к указанным системам закономерностей, присущих системам жидкость—жидкость. Представленный на рисунке общий случай температурной зависимости взаимной растворимости двух жидкостей соответствует и растворимости эфира целлюлозы А в жидкости В. Вне замкнутой кривой (выше и соответственно ниже критических точек Гкр и Гкр) эфир целлюлозы и жидкость смешиваются в любых соотношениях. Если температура и соотношение между эфиром целлюлозы и жидкостью задают положение точки внутри замкнутой кривой, то происходит расслоение, причем обе фазы представляют собой насыщенные растворы А и В и В и А (соответственно максимальная растворимость эфира целлюлозы и максимальное набухание его в жидкости при данной температуре). [c.223]

В литературе [28, 29] описаны два прибора, применяемые для исследования двухфазных жидких систем. Позднее было обнаружено, что при использовании этих приборов встречаются трудности, если взаимная растворимость двух жидкостей практически равна нулю. Поэтому Ольшевский усовершенствовал эбуллиометр для определения температур кипения двухфазных жидких систем [35]. В приборе использовано два электрических нагревателя вместо одного для раздельного обогрева жидких фаз. Необходимо, однако, чтобы- фаза, обладающая большей теплотой испарения, находилась в нижней емкости и подвергалась более интенсивному обогреву. Это означает, что для исследования всех типов бинарных гетероазеотропов необходимо иметь два различных эбуллиометра. [c.28]

Как показывает кривая, взаимная растворимость двух жидкостей при низких температурах увеличивается медленно, а при более высоких быстрее, до тех пор пока (при определенном соотношении компонентов) при критической температуре растворения (КТР), т. е. на вершине кривой (называемой также точкой складки или точкой полного смешения) не наступает полная смешиваемость. Если состав смеси отличается от критического (который не обязательно должен быть равен 50%), то слой, объем которого меньше, растворяется в другом. Можно добавить некоторое количество недостающего компонента. Тогда в точке полного смешения поверхность раздела между двумя жидкими фазами исчезает примерно в середине объема. При этом возникает опалесценция. Поверхность раздела напоминает мениск чистой жидкости при ее критической температуре. [c.15]

Среди разнообразных случаев жидких смесей простейшим является случай двух жидкостей, нерастворимых друг в друге. Правда, жидкостей, абсолютно нерастворимых друг в друге, не существует однако известно немало случаев, когда взаимная растворимость двух жидкостей настолько незначительна, что практически их можно считать нерастворимыми. Таковы, например, смеси воды и различных углеводородов (бензол и др.). При сливании вместе такие две жидкости образуют два резко отграниченных друг от друга слоя более тяжелый — внизу, более легкий —наверху. При нагревании такой смеси упругость паров каждого компонента будет оставаться такой же, как и при его нагревании в отдельности до той же температуры общая же упругость паров смеси Р, по закону Дальтона, будет равна сумме парциальных упругостей отдельных компонентов Р и Р [c.353]

Опыт 386. Взаимная растворимость двух жидкостей (вода — бензин). Многие органические жидкости керосин, бензин, бензол, масла, жиры и другие — практически не растворяются в воде. Наиболее удобен для опыта бензин. [c.258]

Первые систематические измерения взаимной растворимости двух жидкостей были проведены А. Ф. Алексеевым в-1876—1884 годах. Им было установлено прави.ю прямолинейного диаметра, согласно которому середины нод, соединяющих фигуративные точки равновесных растворов, например точки Ь и с, 6 и с и т. д. на рис. 58, б, образуют прямую линию, проходящую через максимум или соответственно через минимум границы области расслаивания. Пра- [c.222]

Диаграмма рис. 63 описывает схематически фазовые состояния бинарной системы метилэтилкетон (А) — вода (В). Диаграмма показывает, что эти компоненты образуют лишь индивидуальные кристаллы. В жидком состоянии при достаточно высокой температуре компоненты А и В неограниченно растворимы один в другом. При более низких температурах раствор расслаивается на две жидкие фазы, образуя растворы, обозначенные буквами Ьх и Буквой К отмечена критическая точка взаимной растворимости двух жидкостей под давлением равновесного с ними насыщенного пара. При более низкой температуре, например, при температуре и давлении г° в равновесии находятся раствор г, раствор г" и насыщенный пар г". На проекции р—Т области расслаивания отвечает кривая [c.233]

Первые систематические измерения взаимной растворимости двух жидкостей были проведены (1876—1884) В. Ф. Алексеевым. Им было установлено правило прямолинейного диаметра, РПГ.ПЯГНО. которому середины нод, соединяю-щиХ йт ратйвные точки [c.399]

Подобная классификация является в известной мере условной. Взаимная растворимость двух жидкостей меняется с изменением температуры, вследствие чего некоторые жидкости, частично растворимые друг в друге при даЕпюй температуре, полностью взаимно растворяются при изменении температуры. [c.52]

Для ириближенного расчета ограниченной взаимной растворимости двух жидкостей следует рекомендовать правило Алексеева, или правило прямой средней линии линия, проходящая,, через середины соединительных прямых, связывающих составы сопряженных растворов, и через критическую точку растворения (точку Алексеева), является прямой (рис. 44). Это правило наиболее надежно для жидкостей, взаимная растворимость которых возрастает с увеличением температуры результаты наиболее удовлетворительны, если концентрация выражена в весовых процентах. Правилом Алексеева можно воспользоваться также для ориентировочной оценки взаимной растворимости газов при сверхвысоких давлениях. [c.183]

Таким образом, исследование взаимной растворимости двух жидкостей в зависимости от температуры заключается в экспериментальном определении температуры растворения (расслоения) для смесей различных составов. На основании полученных данных строят график в координатах состав — температура. Полученная кривая используется при выполнении контрольного задания, которое заключается в определении состава контрольной смеси по экспериментально найденной температуре гомогенизации или гетерогенизации (растворения или расслоения). [c.353]

Известно, что жидкостей, абсолютно вза1имно нерастворимых, не существует. Однако имеется немало случаев, когда взаимная растворимость двух жидкостей настолько незначительна, что ею пренебрегают, и такие жидкости считают практически взаимно нерастворимыми. Типичными в этом отношении являются смеси, состоящие из бензола и воды, из толуола и воды и вообще из углеводородов и воды. [c.11]

Закономерность, согласно к-рой среднее ариф-метич. из состава двух равновесных жидких фаз, выраженного в весовых долях или процентах, есть приближенно линейная функция темп-ры, причем точка пересечения этой прямой с кривой взаимной растворимости двух жидкостей отвечает верхней критич. темп-ре растворения. Согласно этому правилу, середины хорд тп, т п , т п (рис. 2), проведенных через сопряженные точки кривой акЬ взаимной раствори- мости двух ограниченно смеши-вающихся жидкостей А и В, ле- S жат почти на одной прямой ск. [c.199]

Взаимная растворимость двух жидкостей тесным образом связана с изменением межфазного поверхностного натяжения сопряженных растворов этих жидкостей. Несмотря на наличие вбширного литературного материала по взаимной растворимости жидкостей, исследований изменения межфазного натяжения и критической температуры (КТ) растворимости двойных систем в присутствии третьего компонента далеко не достаточно. ) [c.86]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология