Ограниченная взаимная растворимость трех жидкостей

В воде могут растворяться также жидкости и газы. При смешении жидкостей с водой возможны три случая полная растворимость, ограниченная растворимость и практическая нерастворимость жидкости. К первому случаю относится растворение спирта в воде, которые смешиваются в любых отношениях и всегда дают однородный прозрачный раствор. Большинство жидкостей, однако, ограниченно растворяются друг в друге. Если смешать серный эфир с водой и дать смеси отстояться, получатся два слоя верхний — насыщенный раствор воды в эфире и нижний — насыщенный раствор эфира в воде. Повышение температуры увеличивает взаимную растворимость жидкостей, и при определенной температуре они станут смешиваться в любых отношениях, граница между ними исчезнет. Такая температура называется критической. Наконец, вода и бензин совсем не смешиваются (пример практической нерастворимости одной жидкости в другой). [c.115]

Растворимости газов в воде также весьма различны. Одни газы, например водород и азот, растворяются очень мало растворимость же хлороводорода и аммиака очень велика. Растворимость газов увеличивается с понижением температуры. В воде растворяются не только твердые вещества и газы, но и многие жидкости. При смешивании жидкостей возможны три случая растворимости 1) неограниченная растворимость например, спирт, глицерин, пероксид водорода, уксусная кислота смешиваются с водой в любых отношениях 2) ограниченная растворимость например, эфир, анилин при смешивании с водой взаимно растворяются, но только до известного предела. При повышении температуры взаимная растворимость обычно увеличивается 3) почти полная нерастворимость наблюдается при смешивании с водой бензола, керосина и т. п. [c.73]

Диаграмма фазового равновесия системы с ограниченной взаимной растворимостью компонентов в твердом состоянии, у которой точка понвариантного состояния расположена между температурами плавления чистых компонентов, представлена на рис. 1.7,6. Как и в предыдущем случае, здесь из расплава образуются два твердых раствора аир. Диаграмма фазового равновесия также имеет шесть полей поле / — одна жидкая фаза поле II — жидкость и твердый раствор а поле III — жидкость и твердый раствор Р поле IV — однородный раствор а поле V — однородный раствор р поле У/— механическая смесь твердых растворов аир. Перитектическая точка Р, где три фазы находятся в равновесии (жидкий расплав, растворы аир), соответствует нонвариантному состоянию. [c.24]

По взаимной растворимости бинарные жидкие смеси можно разделить на три группы 1) растворимые одна в другой во всех отношениях (этиловыйспирт—вода) 2) практически не растворимые (бензол — вода) 3) ограниченно растворимые одна в другой (фенол — вода, никотин — вода, эфир — вода). Взаимная растворимость ограниченно растворимых жидкостей изменяется с температурой она может увеличиваться (фенол — вода) или уменьшаться (триэтиламин — вода) при повышении температуры. Температура, при которой жидкости растворяются во всех отношениях, называются критической температурой. Зависимость взаимной растворимости ограниченно смешивающихся жидкостей от температуры лучше всего выразить графи-ч ки в виде диаграммы растворимости. На рис. 13 приведена диаграмма растворимости системы фенол — вода. На абсциссе откладывают состав смеси в весовых или мольных процентах, на ординате — температуру. Если к воде при комнатной температуре (20°) добавить избыток фенола, то раствор станет насыщенным при данной температуре и смесь разделится на два слоя. Каждый из слоев после установления равновесия представляет со- [c.67]

Для построения диаграммы взаимной растворимости в трех-компонентной системе к какой-либо исходной бинарной смеси приливают из бюретки по каплям (как при титровании) третий компонент. В общем случае необходимы три серии опытов, в которых исходными служат поочередно все три бинарные смеси, образующие тройную систему. Появление второй фазы (расслое-ч ние) обнаруживают по помутнению смеси. Если расслоение су-/ ществует только в ограниченной области концентраций, прили-I вание третьей жидкости продолжают до гомогенизации смеси I (исчезновение мути). Зная состав исходной бинарной смеси и количество добавленного третьего компонента, рассчитывают состав тройной смеси к началу расслоения. [c.115]

При оценке взаимной растворимости жидкостей возможны три случая 1) неограниченная взаимная растворимость (например, системы серная кислота — вода, этанол — вода 2) практическое отсутствие взаимной растворимости (бензол — вода) 3) ограниченная взаимная растворимость (диэтиловый эфир — вода, фенол — вода, никотин — вода). [c.85]

О зависимости от взаимной растворимости компонентов раз-личают три группы жидких двухкомпонентных систем а) системы, состоящие из жидкостей, растворимых друг в друге в любых соотношениях б) системы из ограниченно (частично) взаимно растворимых жидкостей в) системы из практически взаимно нерастворимых жидкостей. [c.250]

На рис. 16 изображена наиболее часто встречающаяся система такого типа. При температуре ti компоненты Л и В — ограниченно растворимые жидкости, а С — твердое вещество. Растворимость последнего в чистых Л и В обозначена соответственно точками D ц Е. Линия DE является кривой растворимости вещества С в смесях компонентов Л и В. Например, тройная смесь F образует насыщенный раствор G и кристаллы вещества С. Кривая JPH ограничивает область существования двух жидких фаз, как в системах типа I. Между двумя областями существования гетерогенной системы лежит область, где имеется лишь одна жидкая фаза. При более низкой температуре 2 взаимная растворимость уменьшается, и области гетерогенности увеличиваются. При еще более низкой температуре /3 би-нодальная кривая пересекает кривую растворимости твердого вещества. Любая тройная смесь, лежащая внутри треугольника KL, образует три фазы одну твердую — С и два насыщенных жидких раствора К и L. Примером служит система ани-лин(.4) —изооктан(В) —нафталин(С ). [c.38]

Жидкости, ограниченно взаимно растворимые. Двухкомпонентные системы анилин—вода, метиловый спирт—гексан и др. Трехкомпонентные системы вода—эфир—нитрил янтарной кислоты, бензол—бромоформ—муравьиная кислота, вода—ацетон — ксилол и др. При этом трехкомпонентные системы могут образовать два или три равновесных жидких слоя. [c.108]

При добавлении третьего вещества взаимная растворимость двух ограниченно смешивающихся жидкостей может заметно изменяться. Для общего ознакомления с такими системами допустим, что все три компонента являются жидкими и что при их смешивании не происходит химической реакции или образования твердых молекулярных соединений. Тогда изотермическая диаграмма растворимости имеет вид, изображенный на рис. 63. [c.176]

II. Жидкости, ограниченно взаимно растворимые. Двухкомпонентные системы ан.члин — вода, метиловый спирт — гексан и др. Трехкомпонептные системы вода—эфир — нитрил янтарной кислоты бензол — бромоформ — муравьиная кислота вода — ацетон — ксилол и др. Прп этом трехкомпоиентные системы могут образовать два или три равновесных жидких слоя. [c.99]

Основная, третья часть монографии посвящена тройным системам, В ней также сначала рассматриваются системы, в которых представлено только двухфазное равновесие. Далее обсуждаются эвтектическое ипери-тектическое трехфазные равновесия и их взаимные переходы в тройной системе. Значительное место занимает изложение четырехфазного равновесия. Рассматриваются все три возможных случая четырехфазного равновесия М0ЖДУ жидкостью и твердыми фазами, устанавливается существующая между ними закономерная связь. Подробно рассматриваются диаграммы состояния систем с полиморфными превращениями компонентов, двойными и тройными химическими соединениями, ограниченной растворимостью в жидком состоянии. [c.4]

Тройные жидкие системы с ограниченной растворимостью могут иметь несколько участков с разрывом сплошности, на которых в равновесии находятся две или три фазы. Диаграммы состояния тройных жидких систем можно классифицировать по числу частных двойных систем, в которых наблюдается ограниченная растворимость жидкостей, или по числу и взаимному расположению участков с разрывом сп.тошности в тройной системе. Оба метода классификации охватывают одни и те же типы диаграмм тройных систем, но предпочтительнее второй метод классификации. Он указывает число жидких фаз, которые могут образоваться в тройной системе. [c.295]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология