Растворимость жидкостей взаимная в бинарных

Двухкомпонентные (бинарные) смеси жидкостей можно разделить на три группы взаимно растворимые в любых отношениях, частично растворимые и взаимно нерастворимые. [c.236]

Классификация бинарных смесей. В зависимости от взаимной растворимости компонентов различают смеси жидкостей 1) с неограниченной взаимной растворимостью 2) взаимно нерастворимых 3) ограниченно растворимых друг в друге. Смеси с неограниченной взаимной растворимостью компонентов в свою очередь делятся на идеальные и реальные (неидеальные) смеси. [c.472]

ЖИДКИЕ СИСТЕМЫ - физико химические системы, находящиеся в жидком состоянии в определенном интерва-,гге температур при любых соотношениях компонентов. Наиболее подробно изучены двойные системы (двухкомпонентные, или бинарные). Для изучения Ж- с. важное значение имеют такие факторы, как взаимная растворимость жидкостей, давление пара, температура кипения, вязкость, образование азеотропной смеси. [c.97]

На (р, Г)-диаграммах бинарных систем с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей изображают кривую, отвечающую моновариантным трехфазным равновесиям жидкость — жидкость — газ. Эту кривую называют трех фазной линией, а точку пересечения ее с критической кривой — критической конечной точкой (Се). [c.69]

Для тройных систем проведено ограниченное число измерений межфазового натяжения, но известно, что межфазовое натяжение двух частично растворимых жидкостей наиболее велико в отсутствие, распределяемого вещества и равно нулю в критической точке. Межфазовое натяжение взаимно насыщенных бинарных л идких систем можно связать со способностью жидкостей образовывать водородные связи и их мольными объемами. [c.148]

Для определения общей скорости массопередачи в тройных системах рекомендуют пользоваться методом, описанным выше для бинарных систем (частично взаимно растворимых жидкостей). В этом случае влияние всех явлений, связанных с переносом через поверхность раздела и ее турбулентностью, различием в скоростях массопередачи при противоположных направлениях процесса и т. п., нельзя определить. [c.543]

Влияние примесей на величину 1п к должно быть идентичным их влиянию на величину межфазного натяжения, т. е. примеси, увеличивающие межфазное натяжение, снижают взаимную растворимость жидкостей, а примеси, уменьшающие межфазное натяжение, наоборот, повышают растворимость. Так как величину межфазного натяжения в первом приближении можно рассчитЫ вать по правилу Антонова, то, зная влияние той или иной примеси на поверхностное натяжение каждого из компонентов, можно охарактеризовать (хотя бы качественно) влияние примеси на взаимную растворимость в бинарной системе. [c.39]

Рис. 24. Диаграммы состав—температура кипения бинарных смесей взаимно неограниченно растворимых жидкостей

Известно большое число нераздельнокипящих бинарных расслаивающихся смесей, состоящих из воды и органических жидкостей, которые обладают ограниченной взаимной растворимостью-и при перегонке образуют гетероазеотропные смеси. Особенностью этих смесей является то, что в зависимости от содержания компонентов жидкость либо однородна, либо состоит из двух несмешивающихся слоев. Сточные воды соответствуют, как правило, области растворимости вещества в воде, поэтому при перегонке будут наблюдаться закономерности, справедливые для смесей взаимно-растворимых жидкостей. [c.236]

Двухкомпонентные (бинарные) смеси жидкостей можно разделить на три группы взаимно растворимые в любых отношениях, частично растворимые и взаимно нерастворимые. Взаимная растворимость жидкостей изменяется с температурой, увеличиваясь, как правило, с повышением температуры. Полностью взаимно нерастворимых жидкостей нет. Однако при малой растворимости можно считать, что жидкости взаимно нерастворимы. [c.211]

РАВНОВЕСИЯ ПАР — ЖИДКИЙ РА СТВОР В БИНАРНЫХ СИСТЕМАХ С НЕОГРАНИЧЕННОЙ ВЗАИМНОЙ РАСТВОРИМОСТЬЮ ЖИДКОСТЕЙ [c.158]

Работа 1. Исследование равновесия пар — жидкий раствор в бинарных системах с неограниченной взаимной растворимостью жидкостей [c.162]

Цель работы. Определение температур расслоения жидких смесей различного состава бинарной системы с ограниченной взаимной растворимостью жидкостей и построение диаграммы температура — состав. [c.165]

Фазовые диаграммы систем углеводородный газ — вода резко отличаются от фазовых диаграмм бинарных смесей углеводородных газов с жидкими УВ. Из фазовых диаграмм давление— состав систем этан — вода и метан — вода (рис. 26) можно видеть, что при температурах ниже 300°С граничные кривые газа и жидкости в системе этан — вода очень слабо сближаются, что объясняется их слабой взаимной растворимостью. [c.52]

Двухкомпонентные (бинарные) смеси жидкостей могут быть разделены на три основные группы в зависимости от степени их взаимной растворимости [c.57]

На рис. ХИ-6 приведены также фазовые диаграммы t—х—у и у—х для бинарных смесей из взаимно нерастворимых компонентов. Пунктирными линиями на рисунке показана незначительная растворимость компонентов смеси друг в друге, которая фактически всегда имеется у жидкостей, считающихся полностью взаимно нерастворимыми, что обычно не учитывается 1см. уравнение (ХП,5)]. [c.478]

Рис. V. 34. Равновесие жидкость — твердая фаза в бинарной системе с ограниченной взаимной растворимостью компонентов й твердом состоянии,

Развивается общая строгая теория избыточной поверхностной энтропии и энергии для бинарной системы жидкость—жидкость. Особое внимание уделяется подбору подходящих разделяющих поверхностей Гиббса и тому факту, что энергия и энтропия определяются только с точностью до аддитивной константы. Последующее рассмотрение приводит к выбору чистых жидкостей в качестве стандартных состояний для систем, в которых низка взаимная растворимость. Такой выбор приводит к простым выражениям для поверхностной энергии и энтропии, которые допускают интерпретацию в терминах структуры межфазной поверхности, градиентов концентраций и молекулярных сил. В частном случае, когда низка взаимная растворимость, результатом являются выражения [c.63]

Так как вторая часть (около ЮО стр.) статьи Гиббса [1 ] посвящается вопросу межфазных поверхностных явлений, уместно, чтобы наша статья была развитием работы Гиббса на случай двухфазной бинарной системы. В следующем разделе (стр. 70—73) мы изложим общую теорию избыточной поверхностной энергии и энтропии, которая в общем виде удобна для систем жидкость—жидкость, (Некоторые алгебраические детали этих выкладок приведены в Приложении.) Далее (см. стр. 74—78) мы развиваем теорию в форме, особенно удобной для использования в случае систем с очень низкой взаимной растворимостью, а затем (см. стр. 78—82) применяем теорию к системе вода—бензол, для которой имеются экспериментальные данные. Хотя некоторые из наших результатов формально имеют сходство с уравнениями Гиббса (580)—(581), нами даваемая интерпретация членов заметно другая и к тому же более определенная. [c.66]

Рнс. 1Х-3. Диаграммы фазового равновесия пар—жидкость в случае бинарных смесей компоиентов с неограниченной взаимной растворимостью [c.429]

Рис. 1Х-4. Диаграммы фазового равновесия пар—жидкость в случае ограниченной взаимной растворимости компонентов бинарной смеси.

Температура кипения бинарной жидкой смеси взаимно растворимых компонентов, как известно, падает с ростом концентрации низкокипящего компонента (рис. Х1-5, б). Следовательно, пары, образовавшиеся в любом дистилляционном кубе, контактируя с менее нагретой жидкостью соседнего вышерасположенного куба, конденсируются здесь, вызывая частичное испарение жидкости за счет выделившегося тепла конденсации. Благодаря такому совмещению процессов конденсации и испарения отпадает надобность в конденсаторах и испарителях при каждом кубе вся система обслуживается одним конденсатором (после верхнего куба) и одним испарителем (в самом нижнем кубе). [c.515]

Модель применяли для расчетов G , Я , предельных коэффициентов активности, равновесия жидкость—пар и взаимной растворимости жидкостей в бинарных и тройных системах, образованных алканами, алканолами, перфторалканами [316, 326, 331, 332]. Исследовались также смеси алканов и алканолов с целло-зольвами [331, 3331, алкенами и алкинами [334]. Рассмотрим некоторые результаты приложения модели. [c.268]

Взаимная растворимость жидкостей зависит от свойств жидкостей, температуры и давления. Летучесть бинарной смеси зависит от температуры и для перечисленных выше групп растворов характеризуется кривыми фиг. 122. Здесь на оси абсцисс отложены мольные доли низкокипяп(его компонента В в смеси с высококинящим компонентом Л. На ординатах отложены равновесные давления пара при постоянной температуре. Крайние точки А п В соответствуют чистым компонентам смеси, а ординаты и — давлению их паров при одной и той же температуре. [c.218]

Изучение фазового равновесия жидкость — пар бинарной системы этиленгликоль—диакрилат этиленгликоля с ограниченной взаимной растворимостью компонентов, проводилось по методике [4]. Данная система проявляет положительные отклонения от закона Рауля и относится к I типу систем по классификации В. М.. Платонова. Система азеотропна. Состав и температура кипения азеотропных смесей при 20 мм приведены в табл. 4. [c.88]

Уравнение Хейля неприменимо, когда два компонента сильно неидеальных смесей имеют очень маленькую взаимную растворимость (например, вода и углеводороды). Уравнение NRTL, напротив, применимо для более широкого класса систем. Существует возможность предсказывать равновесие тройной системы жидкость — жидкость из бинарных данных, если выбрано самое лучшее значение ai2 для каждой бинарной системы. [c.159]

По взаимной растворимости бинарные жидкие смеси можно разделить на три группы 1) растворимые одна в другой во всех отношениях (этиловыйспирт—вода) 2) практически не растворимые (бензол — вода) 3) ограниченно растворимые одна в другой (фенол — вода, никотин — вода, эфир — вода). Взаимная растворимость ограниченно растворимых жидкостей изменяется с температурой она может увеличиваться (фенол — вода) или уменьшаться (триэтиламин — вода) при повышении температуры. Температура, при которой жидкости растворяются во всех отношениях, называются критической температурой. Зависимость взаимной растворимости ограниченно смешивающихся жидкостей от температуры лучше всего выразить графи-ч ки в виде диаграммы растворимости. На рис. 13 приведена диаграмма растворимости системы фенол — вода. На абсциссе откладывают состав смеси в весовых или мольных процентах, на ординате — температуру. Если к воде при комнатной температуре (20°) добавить избыток фенола, то раствор станет насыщенным при данной температуре и смесь разделится на два слоя. Каждый из слоев после установления равновесия представляет со- [c.67]

Изучено фазовое равновесие жидкость — пар бинарных растворов СЩ-СзНв (130-190° К) и СГ -СзНв (150-210° К). В первой системе установлена неограниченная взаимная растворимость компонентов, в то время как во второй обнаружено расслаивание растворов на две жидкие фазы с верхней критической температурой смешения, равной (203,3 + + 0,2)° К. Для обеих систем вычислены избыточные термодинамические функции и проведено сравнение результатов с теорией Гильдебранда для регулярных растворов. [c.237]

Изучено фазовое равновесие жидкость — пар бинарных растворов GHi — G3H1 в области температур от 130 до 190° К и СР4 — GjH, от 150° К до 210° К. В системе GjH. — GH4 установлена неограниченная взаимная растворимость компонентов с положительным отклонением от идеальности, а во второй системе обнаружено расслаивание растворов на две жидкие фазы с верхней критической температурой (203,3 + 0,2)° К при концентрации (47 + + 0,3) мол.% Fj. Вычисленные избыточные термодинамические функции при разных температурах сопоставлены с результатами расчетом по теории регулярных растворов неэлектролитов Гильде()ранда. Удовлетворительное количественное согласие между сравниваемыми величинами имеет место только в узкой области температур 130—140° К для растворов СН, — С,Н, и 190-200 К для раатворов СР4-С,Не. [c.305]

Простейшая (бинарная) система жидкость—жидкость с ограниченной взаимной растворимостью компонентов состоит из двух компонентов (К = 2) и двух фаз (Ф = 2) и, согласно правилу фаз, имеет две степени свободы (С = 2). Поэтому для такой системы состав смеси X при постоянном давлении р = onst является функцией только температуры t (рис. ХИ1-3). [c.525]

Для построения диаграммы взаимной растворимости в трехком-понентной системе к какой-либо исходной бинарной смеси приливают из бюретки по каплям (как при титровании) третий компонент. В общем случае необходимы три серии опытов, в которых исходными служат поочередно все три бинарные смеси, образующие тройную систему. Появление второй фазы (расслоение) обнаруживают по помутнению смеси. Если расслоение существует только в ограниченной области концентраций, приливание третьей жидкости продолжают до гомогенизации смеси (исчезновение мути).Зная состав исходной бинарной смеси и количество добавленного третьего компонента, рассчитывают состав тройной смеси к началу расслоения. [c.118]

Взаимная растворимость веществ. При очень больших положительных отклонениях от закона Рауля бинарные смеси образуют гомогенную систему только в определенных соотношениях. Добавление первой жидкости ко второй ири постоянной температуре до определенной концентрации вызывает образование насыщенного раствора первого компонента. То же наблюдается при добавлении второй жидкости к первой. Таким образом, смешение дву. жидкостей в любых соотношениях с образованием насыщенных растворов дает трехфазную paBiioiie Hyio систему, состоящую iki двух несме1иипающихся равновесных растворов и насыщенного пара над ними постоянного состава. Такие системы характеризуются равенством химических потенциалов каждого компонента во всех фазах. [c.77]

Закон распределения в бинарной системе нарушается при достаточно высоких концентрациях растворенного вещества. Это объч ясняется тем, что увеличение содержания растворенного вещества может привести к взаимной растворимости несмешивающихся (растворителей. Известно, что вода и хлороформ не растворяются друг в друге. Если к двухслойной системе, состоящей из воды н хлороформа, прибавить ацетон, то он распределится между этими двумя жидкостями. При дальнейшем увеличении его содержания в системе вода — хлороформ вода начнет растворяться в хлороформе, а хлороформ в воде, т. е. каждый из слоев будет состоять из трех компонентов — воды, хлороформа и ацетона. При достаточно высоком содержании ацетона можно получить гомогенный раствор этих трех компонентов. [c.63]

В целях упрощения будем рассматривать жидкий воздух . как двойную (бинарную) смесь N2—О2, учитывая при этом, что зот и кислород взаимно растворимы во всех соотношениях. .Поскольку прн атмосферном давлении кислород кипит при --182,81 °С, а азот — прн —195,61 С, то азот является низко- кипящим компонентом, а кислород — высококипящим. Извест-но, что температ гра кипения смеси прн данном давлении зависит от ее состава и тем ииже, чем больше в смеси низкокипи-щего вещества. Так, пар, находящийся в равновесни с жидко- Стъю, всегда содержит больше низкокипящего вещества, чем жидкость. [c.62]

Обратимся непосредственно к исследованию важного случая бинарной системы жидкость—жидкость, в которой взаимная растворимость пренебрежимо мала. Эта аппроксимация позволяет нам упростить переменные состава, оп] еделенные соотношениями (20)—(22) и использованные в окончательных уравнениях (24)—(27). [c.74]

По качеству описания равновесий жидкость — пар и жидкость — жидкость модель UNIQUA в среднем соответствует модели NRTL, но содержит, в расчете на пару компонентов, на один оцениваемый параметр меньше. Последнее важно при расчете параметров для бинарных систем с малой взаимной растворимостью компонентов, когда для обоснованного расчета трех параметров данных недостаточно, а также в любом другом случае очень ограниченной экспериментальной информации о системе. Ценное свойство модели — учет в явной форме комбинаторного вклада в что позволяет применить модель к растворам полимеров. [c.206]

Рассмотрим систему, состоящую из двухкомпонентной (бинарной) жидкой смеси и паров, образующуюся при ее кипении. В данном случае характеристическими параметрами, кроме давления и температуры, являются еще составы жидкости и пара. Если компоненты жидкой смеси абсолютно нерастворимы друг в друге, то /С = 2, Я = 3 и / = 1, т. е. система моновариантна. По условию равновесия изменение, например, давления над этой системой влечет за собой одновременное изменение температуры кипения и состава паровой фазы (состав жидкой смеси здесь роли не играет, так как ее компоненты взаимно нерастворимы). Если же рассматриваемая смесь состоит из компонентов с неограниченной взаимной растворимостью, то /С = 2, Я = 2 и / == 2, т. е. система бива-риантна. [c.424]

Диаграммы равновесия бинарных смесей с неограниченной взаимной растворимостью компонентов можно строить также в координатах энтальпия—состав (i—х, у). На этой диаграмме (рис. IX-5) нижняя предельная кривая аЬ выражает изменение энтальпии кипящей жидкой смеси при Р = onst в зависимости от концентрации низкокипящего компонента х, а верхняя предельная кривая d — изменение энтальпии насыщенного пара i в зависимости от его состава. Вертикальные отрезки между предельными кривыми соответствуют скрытым теплотам испарения (i — ж = г). Равновесные концентрации жидкости / х и пара у измеряются абсциссами точек пересечения предельных кривых с изотермами последние, как показано на рис. IX-5, легко построить с помощью диаграммы t—х, у. Величины и i можно [c.432]

Фазовые диаграммы бинарных систем с паровой, жидкой и твердой фазами могут быть трех видов. Для системы метанол-I-вода при 1 атм (рис. 5.13) соотношение фаз пар—жидкость почти идеальное, но замерзание осложнено образованием твердого моногидрата. Взаимная растворимость пропана и воды ограничена, поэтому две жидкие фазы присутствуют в большинстве композиционных полей диаграммы на рис. 5.14. Для этой системы характерны три твердые фазы — лед, пропан и гидрат или клатрат с 7,5 молями воды на 1 моль углеводорода. Для системы аммиаквода (рис. 5.15) характерны четыре твердые фазы — лед, аммиак, полу-гидрат и моногидрат. На этой диаграмме показаны равновесия пар—жидкость, но из-за выбранного масштаба диаграммы отсутствуют равновесия пар—твердая фаза, которые возможны при низких давлениях. [c.261]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология