Летучесть. Коэффициент летучести

Y — коэффициент активности, коэффициент летучести. [c.61]

Рис. 3.12. Коэффициент летучести газов при различных значениях приведенных температур и давлений [23]

Коэффициент летучести компонента в газовой смеси определяется уравнением [c.109]

Отношение ftp называют коэффициентом активности или коэффициентом летучести газа и обозначают греческой буквой Y- [c.133]

Первоначальное определение коэффициента активности Льюисом и Рендаллом настолько гибко, что эта величина может применяться как функция п концентрации и давления. При развитии термодинамических методов целесообразно ограничить это определение в двух отношениях. Во-первых, определить коэффициенты активности только для жидкого (или твердого) раствора и, во-вторых, определить коэффициент активности только для постоянного стандартного давления обычно равного 1 атм. Таким образом, определенный коэффициент активности независим от давления и логарифм летучести компонента I в жидком растворе при давлении Р выражается с помощью уравнения [c.86]

Коэффициенты летучести как функции давления и температуры для многих веществ приводятся в физико-химических справочниках. Летучесть была введена в термо динамиче скую практику в первую очередь для вычисления химических потенциалов газов. Но применение летучести этим не ограничивается. Летучестью можно пользоваться и тогда, когда чистое вещество находится в жидкой или твердой фазе. Вещество в состоянии насыщенного пара находится в равновесии с этим веществом в жидкой или твердой фазе. Тогда при равновесии летучесть вещества в газовой форме равна летучести вещества в жидкой или твердой фазе. Таким образом, стандартные части химического потенциала вещества, находящегося в разных фазовых состояниях, могут быть отсчитаны от одного и того же стандартного состояния. [c.46]

Летучесть. Коэффициент летучести [c.118]

Относительная летучесть (коэффициент разделения) двух компонентов 1 и 2, согласно уравнению (И), может меняться при разбавлении жидкой смеси этих компонентов любым третьим компонентом (растворителем). Результирующий эффект, который используется в экстрактивной и азеотропной дистилляции, называется коэффициентом улучшения р и определяется как отношение относительных летучестей компонентов 1 и 2 в присутствии и в отсутствие компонента 3 [23, 25, 26] [c.126]

Мы пользовались в этом разделе мерой концентрации с, выраженной в молях на единицу объема, однако тем же путем можно получить равновесные соотношения, использующие другие меры концентрации. Заметим, что численные расчеты методом проб и ошибок или последовательных приближений в случае неидеальных смесей будут несколько усложнены, поскольку коэффициенты летучести могут быть различными в каждой итерации. Влияние полного [c.55]

На рис. 1-2 приведены значения коэффициента летучести, вычисленные по уравнению (1,23), при 2 р — 0,27. Эта величина является расчетной (для 60% чистых жидкостей находится в интервале от 0,26 до 0,28). [c.15]

Рис. 1-2. Зависимость коэффициентов летучести //Я от приведенного давления р/-а —линия насыщения Ь — критическая точка.

Для описания фазового равновеси в системах газ—жидкость и газ — твердое тело при высоких давлениях используются такие термодинамические параметры компонентов системы как летучесть, коэффициент активности, парциальные молярные объемы 1и другие, которые обычно применяются и лри рассмотрении равновесия в гетерогенных системах при низких давления. [c.7]

Рис. 1-4. Отношение коэффициентов летучести для синтеза

Подведем итог сказанному о влиянии давления на проницаемость полимерных мембран и сопоставим с результатами эксперимента. Можно утверждать, что коэффициент проницаемости не зависит от давления при следующих допущениях в матрице мембраны исключены любые виды деформации структуры под воздействием внешнего давления растворимость газов строго следует линейному закону, что соответствует независимости константы Генри и коэффициента летучести от давления коэффициент диффузии не зависит от концентрации растворенного вещества в полимере. [c.99]

Поскольку и в этом случае для каждой группы веществ нужно составить таблицы или графики для определения г, а также зависящих от г коэффициента летучести, теплоемкости, энтропии, энтальпии при повышенных давлениях, объем справочных данных, необходимых для проведения расчетов, велик. Поэтому, в основном, приводят таблицы или графики для наиболее распространенной группы веществ (2к=0,27) (см. рис. 1). Предложен ряд эмпирических приемов для перехода от найденных по этим таблицам или графикам г, у, СрР, 8р, ЛНр к аналогичным величинам для иных значений 2к (0,23 0,25 0,29) [3, 6]. [c.39]

Расчет коэффициента летучести реального газа [c.39]

Рис. 2. Зависимость коэффициента летучести индивидуального вещества у° от приведенных параметров т и я

Таким образом, основной проблемой расчета Км а х для реальной газовой смеси является определение коэффициентов уг и по ним величины Ку. Заметим, что коэффициент у,- для компонента смеси, находящейся при давлении р и температуре вообще говоря, не равен коэффициенту у° индивидуального газа при тех же р и Т, так же, как и не равны летучести компонента в смеси /г и чистого газа /Л Если, однако, парциальный мольный объем компонента при Т, р смеси равен мольному объему того же индивидуального газа при тех же Г и р, то для летучести будет выполняться условие (1.55) и тогда у°=у,. При таком приближении (а расчеты проводят при его использовании) определение Км к х оказывается достаточно простым и включает следующие этапы [c.78]

Отклонения от единицы нужно учитывать лишь при давлениях выше 10 МПа. Коэффициенты летучести углеводородов изменяются сильнее. Ниже сопоставлены при 500 и 800 К коэффициенты летучести л-парафина (П), н- а-олефи-на (О) и ароматического углеводорода (А) с одинаковым числом атомов С, поскольку в Куо входят отношения у° углеводородов р, МПа. . [c.296]

Высокий коэффициент летучести по отношению к компонентам исходного раствора, что облегчает и удешевляет дистилляцию растворителя и экстракта, а также рафината. [c.15]

Термодинамическое соотношение для определения коэффициента летучести в общем случае записывается следующим образом [21, 24] [c.102]

Главным результатом, полученным посредством этих кривых явилось обнаружение значительного изменения коэффициентов летучести в зависимости от среднемольной температуры кипения при постоянных температуре и давлении. Подобные изменения были найдены для всех компонентов и при всех температурах. Незначительные изменения коэффициентов летучести с изменением состава, которыми можно пренебречь, наблюдались только при следующих условиях 1) при низких давлениях (ниже 7 Оьта) и 2) в любой фазе для данного компонента, имеющего температуру кипения, отличающуюся не более чем на 25° от среднемольной температуры кипения системы. Следовательно, в смесях компонентов, отличающихся ио температуре кипения в пределах 25° К не зависят от состава. Значения коэффициентов летучести, соответствующие принятым значениям давлений, были найдены по графикам. Полученные коэффициенты летучести были дополнительно сглажены путем вычисления их первой и второй разности в отношении давления и среднемольной температуры кипения. [c.33]

Для расчета коэффициентов летучестп. были выбраны температуры —73,3 —45,6 —17,8 + 10 +37,8 +93,3 +148,9 +204,4". При каждой температуре и для каждо смеси давлеиия, при которых были рассчитаны коэффициенты летучести, были весьма близки по своим значениям к давлениям точек росы и давлениям насыщения данной смеси при той же температуре. [c.25]

Сущность экстракционной перегонки заключается в том, что весьма близкая к единице величина коэффициента относительной летучести компонентов системы, характеризующая в данном случае особую трудность их разделения, претерпевает, в присутствии надлежащим образом подобранного растворителя, серьезное изменение, заметным образом отклоняясь от единицы и тем самым, создавая сравнительно более благоприятные условия для разделения исходной системы на ее практически чистые составляющие. Так, например, на установках каталитической дегидрогенизации н-бутана с целью получения бутенов, фракция продуктов реакции в основном состоит из неразложившегося н-бутана, бутена-1 и высоко- и низкокипящего изомеров бутена-2. При этом отделение бутенов-2, особенно же низкокипящего их изомера, от н-бутана методами обычной ректификации практически неосуществимо. Если же в колонну ввести специальный высококипящий растворитель, например, фурфурол, фенол или ацетон, то разделение этих же компонентов оказывается вполне возможным. Объясняется это тем, что в обычных условиях летучесть н-бутана (4ип = — 0,5° С), отнесенная к летучести низкокипящего изомера бутена-2 (4ип = 0,9° С) составляет К = 1,0125. Если же рассмотреть коэффициент относительной летучести этих же веществ в присутствии растворителя—фурфурола, то оказывается, что он доходит до АГ= 1,7, т. е. значительно возрастает и тем самым значительно облегчается разделение этих веществ в ректификационной колонне. Разница в летучестях н-бутана и бутенов в условиях экстракционной перегонки объясняется различной растворимостью алканоз и алкенов в растворителях типа фурфурола, фенола или ацетона. [c.154]

Для С2Н4 отношение коэффициентов летучести равно 1,13 коэффициентов абсорбции (в гексане) — 0,92 коэффициентов адсорбции (на угле) —около 1,001. [c.68]

Критерием оценки возможного применения ректификации для разделения углеводородных смесей на составляющие их компоненты, как известно, является коэффициент относительной летучести. Чем больше этот коэффициент, тем легче разделяются компоненты смеси. В табл. 39 приведены результаты расчета числа теоретических тарелок, требуемых для разделения смесей с различным значением коэффициента летучести и получения ректификатов различного состава. Анализируя данные этой таблицы, можно заключить, что для повышения чистоты ректификата, например, с 0,90 до 0,99 требуется примерно в 2 раза увеличить число тарелок. Видно также, что для разделения смесей с низкой летучестью необходимо исключительно большое число тарелок. Так, для разделения смеси с коэффициентом относительной летучести 1,05 при чистоте ректификата 0,99 требуется 189 тарелок. При коэффициенте относительной летучесш 1,2 и той же чистоте ректификата требуется только 50 тарелок и т. д. [c.323]

Если исследовать зависимость величины Q при равных значениях активности газа (Р/Ру = onst), то ход кривых Q = = f /T) при Р/Ру = onst сохраняет единообразие — с ростом температуры увеличиваются нормированные значения проницаемости. На рис. 3.9 эти кривые показаны пунктирной линией. Заметим, что критическая температура диоксида серы (t = = 158°С) значительно выше температуры процесса и приведенное значение температуры (Tr = TIT < ) соответствует области, где коэффициент летучести газовой фазы SO2 отличен от 1 (см. рис. 3.12). С ростом давления этот эффект будет возрастать. [c.91]

Для чистого газа коэффициент летучести может быть вы-чкслен по известному уравнению состояния газа или методом подобия [2]. При умеренных давлениях, когда в уравнении состояния газа можно ограничиться вторым вириальным коэффициентом В (Т) [c.96]

Совершенно иная ситуация возникает при проницании паров, особенно в области, близкой к критической точке, где коэффициент летучести с росто1М давления вначале быстро убывает, приближаясь к значениям 0,2—0,25, а затем начинает возрастать (см. рис. 3.12). Барическая зависимость коэффициента растворимости в этой области параметров определяется в первую очередь видом функции Р). [c.97]

Так как /, = yiPi (где У[ — коэффициент летучести, а р,- — парциальное давление г-того компонента), то [c.209]

Концентрация мольно-объемная доля, мольная Коэффициент летучести сжимаемости Масса Объем [c.9]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология