Диссоциация углекислоты

Температура горения. Максимальная температура, до которой нагрелись бы продукты полного сгорания топлива, если бы на их нагревание было затрачено все тепло топлива и воздуха, называется калориметрической. Если не учитывать диссоциации углекислоты и водяного пара, происходящей с поглощением тепла (что вполне допустимо в пределах до 1500°), то калориметрическая температура равна теоретической температуре горения топлива. [c.367]

Стенень диссоциации углекислоты прн разных температурах и давлениях [c.31]

Анализ данных табл. 9 и 10 приводит к за1 лючению, что при одинаковых температурах и давлениях углекислота более склонна к диссоциации ио сравнению с водяным паром. В процессах горения парциальное давление углекислоты обычно составляет 0,1—0,2 ата. При таких давлениях диссоциация углекислоты становится заметной при температурах порядка 1500° G, достигая 0,8%. Диссоциация водяных паров становится заметной при температурах 1600—1700° С. При парциальном давлении водяных паров в продуктах горения менее 0,1 ата степень диссоциации их при указанных температурах может достигать 1 — 2%. [c.31]

Теоретическая температура горения, как видно из формулы (Х-З), отличается от жаропроизводительности только на величину теплоты диссоциации. Известно, что при высоких температурах в продуктах горения происходит диссоциация углекислоты и водяных паров. СОг диссоциирует с образованием СО и О а, а НгО — с образованием Нг и О г. Суммарная теплота диссоциации [c.351]

Таким образом, в воде одновременно присутствуют бикарбонат-ионы, карбонат-ионы и свободная углекислота. Концентрации углекислоты в этих формах взаимосвязаны и могут быть определены из констант диссоциации углекислоты по первой и второй ступеням [c.25]

Так называемая кажущаяся первая константа диссоциации углекислоты [c.25]

Принять, что воздух состоит из 79% азота и 21% кислорода (по объему) диссоциацией углекислоты пренебречь. [c.46]

Определить приблизительное значение теоретической температуры горения окиси углерода с теоретическим количеством воздуха, если начальная температура равна 25° С и Р = 1. Для расчета воспользоваться таблицами средних теплоемкостей (Приложение VI, стр. 316). Диссоциацией углекислоты пренебречь. Принять, что воздух состоит из 21% кислорода и 79% азота (по объему). Результат расчета сравнить с результатом решения примера 1. [c.49]

НОГО давления в системе. Магний или алюминий загораются в углекислоте потому, что нагревание системы M.g и СОг или А1 и СО2 вызывает диссоциацию углекислоты, образование свободного кислорода и присоединение его к металлу, сопровождающееся большим выделением тепловой энергии. Последнее [c.90]

Рис. 22. Степень диссоциации углекислоты в зависимости от температуры и давления

Степень диссоциации углекислоты в зависимости ог температуры и давления характеризует кривая рис. 22 (см. стр. 90). [c.281]

Здесь Кг и К2 — константы первой и второй ступеней диссоциации углекислоты [c.170]

Определить приблизительное значение теоретической температуры горения окиси углерода с теоретическим количеством воздуха, если начальная температура равна 25° С и Р== 1. Для расчета воспользоваться таблицами средних теплоемкостей. Диссоциацией углекислоты пренебречь. Принять, что воздух состоит из кислорода и 79°/о азота (по объему). [c.54]

Принять, что воздух состоит из 7996 азота и 21 % кислорода (по объему) диссоциацией углекислоты пренебречь. Решение. Теплота реакции сгорания окиси углерода [c.50]

Рис. 27-1. Степень диссоциации углекислоты (СОг) и водяных паров (НгО) в зависимости от температуры и парциального давления

Рис. 13.16. Соотношение между формами диссоциации углекислоты (а) и кремниевой кислоты (б) в зависимости от pH

Но и это значение постольку еще не вполне соответствует действительности, поскольку не принимается во внимание хотя и небольшая, но все же имеющая место диссоциация углекислоты. [c.138]

По теоретическому уравнению разложения, выведенному с учетом равновесия диссоциации углекислоты и водяного пара при температуре около 4000°. [c.140]

По константам равновесия рассчитаны степени диссоциации углекислоты и водяных наров в зависимости от температуры и давления. Эти данные приведены в табл. 9 и 10. Под степенью диссоциацпи аир здесь понимается количество углекислоты или водяных паров, подвергнувшихся диссоциации, в долях от единицы. [c.30]

Иногда при неполном растворении указанное количество щелочи приходится несколько увеличивать, однако при этом надо следить за тем, чтобы индикатор не показал щелочной окраски. После нейтрализации содержимое ступки количественно переносят в литровую колбу, доводят дистиллированной водой до метки и фильтруют. К стандартной шкале и к испытуемым лробам воды должен прибавляться индикатор одной и той же порции пои-готовления и при ломощи одной и той же капельницы. При употреблении рекомендуемых иногда спиртовых растворов индикаторов Кларка н Лебса в малобуферных водах возможна значительная ошибка в кислую сторону вследствие кислотной природы индикаторов. В особенности большое значение это имеет три определении кислых болотных вод с ничтожной буфер ностью, так как в этом случае константа диссоциации применяемого индикатора (бромкрезоловый пурпуровый pH=6,3) уже превышает первую константу диссоциации углекислоты. [c.44]

Изучение фотосинтеза бактерий имело очен1. большое значение для вскрытия сущности процесса фэтосинтеза, для создания правильного представления о фотосинтезе как о процессе не фото-диссоциации углекислоты, а ее фотовосстановления. Эти работы впервые поставили вопрос о том, что кислород, выделящийся в процессе фотосинтеза растений, происходит из воды, а не из углекислоты. [c.23]

Для определенной температуры воды концентрация насыщения по СаСОз может быть найдена расчетным путем (по константам диссоциации углекислоты и произведению растворимости углекислого кальция). При этом, однако, не учитывается влияние органических веществ, проявляющееся в замедлении скорости кристаллизации углекислого кальция. [c.245]

Теоретическая температура горения—-эго температура, развиваемая при полном сгорании топлива с теоретически необходимым объемом сухого воздуха с учетом потерь тепла на диссоциацию продуктов горения при начальной температуре топлива и воздуха в 0°С. Таким образом, при определении теоретической температуры горения учитываются эндотермические процессы разложения (диссоциации) углекислоты и водяных паров с образованием вторичных продуктов СО, Нг и Ог. В соответствии с приведенной выше формулировкой жа-ропроизводительность топлива равна [c.102]

Исследования по изучению диссоциации углекислоты — изучение реакции 2 СО2 2 СО -f О2, начатые много лет назад, неоднократно повторялись, проверялись и уточнялись, и в настоящее время можно с большей точностью судить о диссоциации углекислоты в зависимости от температуфы и давления. На рис. 22 приведены кривые, характеризующие степень диссоциации углекислоты в зависимости от температуры и давления [74]. Эти кривые показывают, что тщательно очищенная углекислота, взятая при любЫ1Х значениях температуры и давления, является сложной системой, состоящей из углекислоты, окиси углерода и кислорода. Кислород, являющийся продуктом диссоциации углекислоты, способен присоединяться к металлам и давать окислы, упругость диссоциации которых меньше его парциаль- [c.89]

Соединение СО4Н3, очевидно, есть не что иное, как система СО3 + + Н2О (гидрат перекиси карбонила, надугольная кислота), получающаяся при электролизе. Так же как и эта группа, соединение СО4Н2 должно немедленно после образования разлагаться на кислород и углекислоту. Таким образом, получается, что если допускать электролитическое восстановление углекислоты, то электролиз и фотолиз углекислоты идут по той же самой схеме. Аналогия между этими двумя явлениями доходит до полного тождества — потому ли, что солнечные лучи действуют так же, как и электричество (способствуя диссоциации углекислоты на ионы), или потому, что лучистая энергия превращается в электрическую. [c.8]

Обменным фондом растению могут служить ионы Н+ и СОз , которые образуются в результате диссоциации углекислоты, выделяемой при дыхании (рис. 143). В случае преимущественного поступления в корни какого-либо одного из ионов электрическое равновесие в данной системе может быть поддержано за счет дополнительного поглощения клеткой водорода или гидроксила воды либо за счет выделения в наружный раствор бикар-бонатного иона (НСОз ) в случае преимущественного поглощения аниона. [c.475]

Теоретическая температура взрыва оксиликвита дости- гает согласно этому 7090° — цифры, которая, учитывая значительную диссоциацию углекислоты при этой исключительно вы-со1мой температуре, иесомнеино является слишком высокой ближе к действительности будет цифра около 6000°. [c.138]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология