Массовая скорость горения

Напротив, для газовых систем, плотность которых пропорциональна давлению, показатель степени V для массовой скорости горения будет на единицу больше, чем для линейной скорости горения. Поэтому, чтобы иметь возможность сравнивать данные для газовых и конденсированных систем, будем для газовых систем пользоваться массовой скоростью горения [c.8]

Величина иь во столько раз превосходит нормальную скорость пламени, во сколько плотность исходной среды больше плотности продуктов сгорания. Увеличение скорости газового потока при сгорании является следствием расширения газа. Величина д = ир называется массовой скоростью горения. Она представляет собой массу вещества, сгорающую на 1 м поверхности пламени в 1 с 1В любой точке вдоль нормали к фронту она постоянна. [c.9]

Кроме того, надо учесть, что для конденсированных систем массовая скорость горения зависит от давления р но тому же закону, что и линейная, и отличается от нее лишь постоянным множителем (так как плотность конденсированных систем в интересующем нас интервале давления практически пе зависит от р). Соответственно, если аппроксимировать зависимость и (р) при помощи степенной функции и = Ьр , то показатель степени V будет одним и тем же для линейной и массовой скорости горения. [c.8]

Скорость горения ( м—массовая скорость горения) также связана с кинетикой и зависит от , Л и п. Для газа [c.310]

Как для газовых, так и для конденсированных систем массовой скоростью горения пользуются реже, чем линейной. Отчасти это связано с тем, что экспериментально, как правило, измеряется именно линейная скорость горения. [c.8]

Массовая скорость горения гомогенных газовых смесей (а = 1) на основе окислов азота прп атмосферном давлении н комнатной температуре [c.12]

При росте скорости горения за счет увеличения давления Фтах возрастает пропорционально квадрату скорости горения [см. (11)]. Соответственно, нри 100 ата, когда для кислородных смесей водорода и метана массовая скорость горения порядка 10 г см -сек, величина Фтах становится порядка 10 кал см - сек. [c.27]

Естественно поэтому ожидать, что массовая скорость горения летучих ВВ будет близка к массовой скорости горенпя газовых смесей на основе N02- Действительно, при атмосферном давлении такое соответствие имеется (ср. табл. 2 и 13). При высоких давлениях в случае газовых смесей имеются данные лишь для смеси Нз — N0 (см. табл. 4). [c.31]

Если для массовой скорости горения пользоваться не формулой (13), а более полным выражением (типа (10)), то вместо (7) получим [c.39]

Эта скорость ш суш,ественно отличается от нормальной скорости горения в гомогенных системах. С одной стороны, она относится только к чистому горючему. Между тем на каждый грамм горючего расходуется еще 1,5—3,5 г кислорода (в зависпмости от природы горючего). Поэтому массовая скорость горения чистого горючего (где — плотность жидкого горючего) оказывается примерно в 2,5—5 раз заниженной по сравнению с массовой скоростью горения соответствующей стехиометрической смеси горючего с кислородом. [c.44]

При 1 ата экспериментальное значение % в (41) и (42) при горении органических жидкостей в воздухе лежит в пределах (0,7 4-1,0). 10 сл сек. Можно показать, что при 1 ата массовая скорость горенпя капель (рассчитанная на единицу поверхности фронта горения с учетом массы окислителя) становится сравнимой с массовой скоростью горения гомогенных смесей [c.55]

При а = 1,26 массовая скорость горения взвеси алюминий — воздух того же порядка, что и массовая скорость горения стехиометрических воздушных смесей предельных углеводородов. Скорость пламени во взвесях графита существенно меньше, чем во взвесях алюминия. [c.62]

Линейная и массовая скорость горения некоторых быстрогорящих взрывчатых веществ прп 1 ата [c.63]

Из сравнения табл. 26, 1 и 15 следует, что при 1 ата массовая скорость горения быстрогорящих ВВ на порядок (а для стифната свинца — на 2,5 порядка) превышает скорость горения кислородных смесей н летучих I3B. [c.63]

Массовая скорость горения пироксилина заметно снижается при уменьшении плотности (табл. 28). [c.66]

Зависимость массовой скорости горения (ш, г см--сек) пироксилина от плотности [74] [c.67]

Согласно (8), массовая скорость горения т — / [c.105]

Смысл множителя 1/(1 — X) в формуле (93) становится ясным, если расписать т в виде суммы потока активного вещества т (i — X) и инертной добавки тХ. Тогда для массовой скорости горения активного вещества иолучим [c.106]

Таким образом, член 1/(1 —/) описывает увеличе 1ие массовой скорости горения за счет подмешивания массы инертного вещества. Для добавки инертных частиц с малой теплоемкостью и высокой плотностью можно довольно близко подойти к предельному значению 1—х касается линейной скорости [c.106]

При 150° С массовая скорость горения почти не зависит от б. [c.202]

Заданные в двух различных точках граничные условия для уравнения (42) имеют вид е = О нри т = О и е = 1 при т = 1. Уравнение (42) содержит три константы, а , р и Л. Значения первых двух из этих констант определяются термодинамическими характеристиками исходной системы, величиной полного теплового эффекта и энергии активации, значения которых предполагаются известными. Третья константа, Л, зависит не только от известных термодинамических кинетических и транспортных характеристик системы, но и от массовой скорости горения т, которая согласно 2 является неизвестным параметром и [c.153]

Верхняя и нижняя оценки, определяемые неравенствами (81) и (82), обычно весьма близки [ ], а интегралы в формулах (81) и (82) не слишком сложны для расчета, поэтому эти оценки могут быть использованы для получения весьма точных приближений для массовой скорости горения т и это требует меньшей затраты труда, чем применение итерационных методов или численное интегрирование дифференциального уравнения. [c.174]

Исключив А, в и Т/ из уравнений (18) — (21), можно получить уравнение для определения собственного значения массовой скорости горения т, которое имеет вид [c.261]

Видно, ЧТО параметр fi является безразмерной массовой скоростью горения. После того как из уравнения (26) будет определена скорость горения, можно, воспользовавшись уравнениями (14) — (26), определить константы А, Ви Tf для того, чтобы найти распределение температуры во всех трех областях, однако соответствуюш ие формулы здесь не приводятся, так как они слишком громоздки. [c.262]

Рис. 2. Зависимость приведенной массовой скорости горения ц от приведенной температуры воспламенения х .

Рис. 4. Зависимость приведенной массовой скорости горения м. Угг от прив денного тепловыделения 1/т при различных значениях интенсивности теплоотвода.

Соотношение (31) определяет зависимость массовой скорости горения от давления. [c.266]

Данных для кислородных смесей (при 1 ата) гораздо меньше. Скорость горения для кислородных смесей значительно выше, чем для воздушных (для водорода и окиси углерода в 2—3 раза, а для метана — больше, чем на порядок см. табл. 1). Массовая скорость горения изученных кислородных смесей лежит в пределах 0,4—1,2 г1см -сек (за исключением смеси СО О2, для которой тМщах — 0Д25 г/сж -сек). [c.12]

Если реакция протекает в газовой фазе и отсутствуют теп-лонотери, массовая скорость горения иб = onst ф f (б). [c.39]

В табл. 19 приведены данные по зависимости массовой скорости горения от относительной плотности для трех летучих ВВ — тетрила, гексогена и тэна. Для тетрила и тэна массовая скорость практически остается постоянной при изменении б (в пределах разброса результатов) Для гексогена можно отметить очень слабое возрастание т при увеличении б. В начале этого раздела нами уже отмечалось, что этот эффект является достаточно общим. Он связан с тем, что тепловыделение в единице объема растет нроиорционально б, а теплопотери почти не зависят от б. [c.41]

Для тэна массовая скорость горения (ламинарного) не зависит также от размера частиц исходного порошка, из которого спрессован заряд. Такой результат представляется вполне естественным. Ния е увидим, однако, что при горении чистого N1140104, скорость горения может существенно зависеть от размера частиц исходного порошка. [c.41]

Из сравнения этих данных с данными табл. 4 и 13 видно, что во личина W для н-октана при высоких давлениях на один-два по рядка ниже, чем скорость горения гомогенных воздушных сме сей (не говоря уже о кислородных) и на полтора-два порядка ниже скорости горения летучих ВВ. Зависимость массовой скорости горения к-декана, бензола, газойля и дизельного топлива от давления может быть описана эмпирической формулой р — рй,, где рог — давление кислорода, а показатель степенп п = 0,96 ч- 1,07 (ро, = 10- 40 атм). Для к-октана показатель степени п уменьшается по мере увеличения диаметра тигля (от /г = 1,2 при экв = 11,3 мм до и = 0,83 при акв = 22,6 мм в интервале Pq, — 15ч-60 атм). В работе [52] наличие сильной зависимости p ir от jd связывается с конвективным переносом кислорода к пламени. Однако при увеличении э,(в показатель п не возрастал, а убывал. Остается неясным, было ли горение ламинарным при высоких давлениях. [c.46]

Необходимо отд1етить, что и абсолютную величину скорости беспламенного горения (для данного диапазона давления) следует считать высокой. По крайней мере, при 20 лш рт. ст. массовая скорость горения пироксилинового и нитроглицеринового порохов на 1—1,5 порядка выше, чем массовая скорость горения газообразных смесей на основе окислов азота [c.65]

Массовая скорость горения (т, г см -сек) при 20 мм рт. ст. пироксилинового и нитроглицеринового порохов (7 о 100°С) [71] и газообразных смесей (а = 1) на основе окислов азота (Гр 20°С) [9] прпведена ниже [c.65]

Напротив, скорость обычного горенпя пороха имеет тот же порядок, что п скорость (массовая) горенпя газообразных смесей на основе окислов азота. Так, по данным работы [72], при 1 ата и 18 С скорость горения нитроглицеринового пороха составляет 0,08 г см сек для смесей на основе N0 (см. табл. 2) массовая скорость горения (для различных горючих) лежит в пределах 0,02—0,106 г/см сек для Mfi mt на основе N0., — в пределах [c.66]

Чтобы иметь возможность учитывать влияние пористости слоя на скорость пламени вдоль поверхности контакта, были проведены специальные опыты. При этом оказалось, что зависимость и (б) носит такой же характер, как для летучих или плавящихся ВВ (см. 2, Г) в области достаточно больших 6 массовая скорость горения м.б несколько уменьшается нри уменьшении б (так как тепловыделение падает при уменьшении б, а теплопотери остаются примерно постоянными). Однако при некотором достаточно малом б (которое тем ниже, чем ниже давление) массовая скорость начинает быстро расти при уменьшении б (так как горячие продукты сгорания начинают проникать в поры слоя) Такой вид зависимости и (б) получен для слоя КСЮ4 в цилиндрической оболочке из плексигласа (рис. 58), а также цилиндрического слоя алюминия в коаксиальной оболочке из КМПО4 (рис. 59). Отметим, что для слоя КСЮ4 при 40 атм по мере уменьшения б величина иб после быстрого роста проходила через максимум п начинала иадать (из-за падения суммарного тепловыделения). Возможно, такой же спад нб при очень малых б будет происходить и в других случаях. [c.185]

Эффективный порядок реакции п лишь в редких случаях имеет значение, меньшее единицы, поэтому из формулы (30) следует, что величина А растет с ростом р скорость реакции уменьшается быстрее, чем интенсивность тепловых потерь (за исключением случая р = 1 и и = 1, т. е. случая радиационных потерь из пламени с реакцией первого порядка, когда величина к имеет постоянное значение). Таким образом, соотношения (29) и (30) показывают, что обычно при уменьшении давления точка, со-ответствуюш ая решению уравнения для л, движется вдоль линии постоянного значения Тг в сторону увеличения к. Из рис. 2 отчетливо видно, что постепенно будут достигнуты точки, в которых решения уравнения для массовой скорости горения не существует. Таким образом, наблюдаемое экспериментально при уменьшении давления сужение концентрационных пределов распространения пламени может быть связано с тепловыми потерями, обуслов-ленньши либо теплопроводностью (по крайней мере при п 1) либо излучением. Этот результат был отмечен Сполдингом [ 1. [c.266]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология