Железа ион реакции с сульфатом

В процессе в качестве катализатора применяют 96—98 %-ную, считая на моногидрат, серную кислоту. Расход катализатора на 1 т алкилата зависит от содержания олефинов в сырье для пропиленового сырья — 190 кг, для бутиленового сырья — от 80 до 100 кг, для амиленового сырья — 120 кг. Объемное соотношение кислота углеводороды поддерживается в реакционной зоне от 1 1 до 2 1. Поскольку кислотные свойства серной кислоты в растворе углеводородов значительно выше, чем в воде, снижение активности катализатора при алкилировании будет зависеть от разбавления ее водой. Поэтому нужна тщательная осушка сырья перед подачей в зону реакции. Концентрация кислоты понижается также за счет накопления в ней высокомолекулярных соединений. Применение более концентрированной кислоты приводит к окислению углеводородов, осмолению продуктов, выделению диоксида серы и снижению выхода алкилата. При меньшей концентрации идет реакция полимеризации олефинов с образованием разбавленной серной кислоты, корродирующей аппаратуру. В серной кислоте должны отсутствовать примеси, такие, как соединения железа, например сульфат трехвалентного железа, снижающие эффективность процесса. [c.60]

Рассмотрим реакцию окисления сульфата железа (II) сульфатом церия (IV) [c.320]

Проанализируйте изображенный ниже МБ-спектр продукта реакции сульфата железа с феррицианидом калия. [c.310]

При температурах 1000—1250 °С протекают реакции восстановления оксидных соединений железа и сульфатов, расплавление метакаолина и кварца, кристаллизация муллита и кристобалита. Восстановительная среда создается увеличением концентрации СО в продуктах горения топлива. Схемы этих реакций [c.26]

В какой цвет окрашен раствор Какую функцию выполняет в этой реакции сульфат железа (И) Напишите уравнение реакции. [c.136]

Реакция между железом и сульфатом меди выражается уравнением [c.27]

Напишите уравнения реакций раствора гидроксида калия с растворами солей хлорида железа (И), сульфата железа (П) и хлорида меди (11) в ионной форме. [c.173]

Из уравнения реакции сульфата железа (II) с аммиаком следует, что [c.72]

В две пробирки внесите по 4—5 капель раствора солей железа (III) — сульфата и хлорида. Определите с помощью рН-индикаторной бумаги реакцию раствора. [c.215]

Реактивы следует добавлять в указанной последовательности. Если серную кислоту добавить раньше сульфата двухвалентного железа, реакция может начаться немедленно. Все компоненты необходимо хорошо перемешать сульфат анилина должен раствориться полностью, а сульфат двухвалентного железа должен равномерно распределяться в смеси. Во избежание перегревания жидкости пламя следует помещать под колбой, но не посредине, где собираются твердые вещества, а немного сбоку. [c.725]

Сульфат железа (П1) восстанавливается гидрокси-ламином, который окисляется при этом в полуокись азота. Побочный продукт реакции — сульфат гидроксиламина. Написать уравнение реакции. [c.262]

Чтобы наметить рациональную схему анализа, необходимо уточнить перечень определяемых элементов и затем установить хотя бы ориентировочно, к какому типу относится анализируемый материал. Решение этой задачи сводится к выполнению некоторых пробных качественных реакций. Известные указания на свойства и состав анализируемого материала дает его происхождение. Светлая окраска позволяет считать, что материал является смесью соединений натрия или кальция и магния или содержит значительное количество кремниевой кислоты. Необходимо испробовать растворимость такого материала в воде, определить реакцию водного раствора, качественно проверить его на присутствие хлоридов, сульфатов, фосфатов. Если материал заметно не растворяется в воде, ни на холоде, ни при нагревании, следует подействовать на него разбавленной (1 2) соляной или азотной кислотой. При этом может начаться выделение газов, состав которых можно часто установить по запаху или специальными реактивами. Кислотный раствор следует качественно проверить на присутствие железа, кальция, сульфатов, фосфатов, меди и т. д. Интенсивность качественных реакций дает возможность судить и об [c.411]

Рассмотрим какое-нибудь конкретное химическое превращение. При реакции между сульфатом железа и хлоридом бария образуется хлорид железа и сульфат бария (последний выпадает в осадок) [c.50]

Выберите несколько простых веществ. Используя только эти вещества, а также продукты их взаимодействия, получите с помощью только окислительно-восстановительных реакций сульфат железа (П). [c.438]

При замене перекиси водорода персульфатами и соли железа тио-сульфатами протекает аналогичная реакция, но в этом случае получается вместо свободного радикала анион-радикал 50Г> который инициирует дальнейшую полимеризацию [c.97]

Для определения ферроцианида калия [7] использована реакция окисления железа (II) сульфатом церия. Полученные результаты отличались приблизительно на 1,5% от теоретической величины. [c.67]

Влияние температуры. Реакции поглощения сероводорода и окисления сульфида железа протекают при средней температуре (41 °С) с выделением тепла. Для эффективной работы установок температуру следует поддерживать ниже 50 °С. Более высокая температура способствует окислению сульфида железа в сульфат и таким образом приводит к полной потере поглотительной активности окиси железа [88, 210]. [c.363]

В связи с этим напомним, что арабским алхимикам с десятого века было известно осаждение меди в виде цементной меди из раствора ее сульфата посредством железа — реакция, которая аналогична предыдущей и которая должна была приобрести значение в современной металлургии меди [c.51]

Содержание азота в продукту—в пределах 19—22,5%, нерастворимых в воде примесей—не более 0,15%, влаги и летучих веществ—не более 0,03%. В водной вытяжке должны отсутствовать растворимые сульфаты, хлориды, нитриты, нитраты и соединения железа. Реакция водной вытяжки—нейтральная. Температура вспышки—не ниже 135°. [c.1022]

Еще большее каталитическое действие на реакцию восстановления Ри (IV) двухвалентным железом оказывает сульфат-ион. При добавлении всего лишь 9-10 " серной кислоты скорость реакции увеличивается более чем в пять раз. Опыты в присутствии сульфат-иона не могли быть количественно обработаны, так как константа комплексообразования Ри (IV) с сульфат-ионами неизвестна. Однако на основании имеющегося экспериментального материала сделано заключение, что эта реакция приблизительно первого порядка относительно сульфат-ионов. [c.25]

Нейтрализация образующейся свободной серной кислоты материалом, содержащим глинозем, способствует сдвигу реакции гидролиза в сторону нерастворимых основных соединений железа Получение не содержащих железа алюмо-аммониевых квасцов из загрязненных железом растворов сульфата алюминия можно осуществить осаждением их сульфатом аммония. К раствору сульфата алюминия добавляют вначале раствор бисульфата аммония, содержащий 26% ЗОг, нагревают смесь до 60—70° и выдерживают при этой температуре 30—40 мин. При этом содержащийся в [c.657]

Очень сильно посторонние ионы сорбируются студенистыми и слизистыми осадками гидроокисей металлов, оксигидратов, основных ацетатов алюминия, хрома (П1), железа (П1). Сульфат бария сорбирует катионы свинца (П) путем ионообменной реакции [c.365]

Запись данных опыта. Написать уравнения реакций взаимодействия натрия и церия с водой и взаимодействия железа с сульфатом меди. [c.126]

Общее содержание хлора (включая как неорганические, так и органические формы его) определяют по взаимодействию с растворенным в толуоле дифенилом натрия с последующим извлечением водой образующегося Na l, который титруется тиоциана-том (родонатом) железа (по реакции хлористого натрия со смесью тиоцаната ртути, трехвалентного железа и сульфата аммония). Метод позволяет выявить содержание хлора, равное 0,0001 %. [c.96]

Счедовательно, 6,08 г сульфата железа (II) прореагировали с аммиаком, а 24,32 а (30,4 — 6,08 = 24,32) его прореагировали с гидрокарбонатом кальция. По уравнению реакции сульфата железа (II) с гидрокарбонатом кальция 152 е Ре304 реагируют со 162 е Са (НС0д)2, [c.72]

Имеются и другие способы получения нитрата двухвалентного железа. Например, его удобно готовить по облюнной реакции сульфата железа с нитратом бария [c.275]

Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором Fe la в присутствии 1,10-фенантролина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 250 мв на 0,05 м.1 0,01 N раствора Fe b. Можно определять кобальт и фотометрически, измеряя при 510 ммк оптическую плотность образовавшегося фенантролинового комплекса двухвалентного железа красного цвета [1454]. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Косвенные методы основаны на титровании образовавшихся при реакции ионов двухвалентного железа раствором сульфата церия (IV). Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа —в синий титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [c.117]

Цериметрическое определение кобальта в сталях [1452]. Способ состоит в окислении двухвалентного кобальта до трехвалентного в присутствии 1,10-фенантролина раствором хлорного железа и титровании образовавшегося при реакции фенантро-лината двухвалентного железа раствором сульфата четырехвалентного церия. Навеску стали 0,1 — 1 г (при содержании кобальта-от 1 до 40%) растворяют в смеси НС1 и НЫОз, раствор концентрируют выпариванием, охлаждают, разбавляют водой и отфильтровывают осадок вольфрамовой кислоты. Аликвотную часть фильтрата нейтрализуют раствором едкого натра до pH 2—4, прибавляют 20 мл раствора 1,10-фенантролина, предварительно подкисленного соляной кислотой до pH 3, и через 15 мин. прибавляют 50 мл 9 N раствора серной кислоты [c.195]

Алкоксирадикал, полученный реакцией сульфата железа с пи-нанилгпдроперекисью, аналогичным образом димеризуется в I, 4-бис-(3 -ацетил-2, 2-диметилциклобутил) -бутан Ч [c.88]

ЖЕЛЕЗА(П) СУЛЬФАТ, РеЗО,-7Н,0. Мол. вес 278,03. Восстановление нитрогруппы ароматических соединений, имеющих в ор/ го-положении карбонильную функцию, действием Ж. с. в щелочной среде было предложено Клайзсном 11] и развито Бам-бергером 12 . На этой реакции основана современная методика [c.7]

Высушенный свинцовый шлам содержит такие примеси как хлористый натрий, хлористый свинец, гвдроксид натрия, а в некоторых случаях еще и сульфат, сульфид и хромат свинца (образующиеся в результате реакции свинца с Добавками, вводимыми при дистилляции) содержание последних обычно не превышает 1 %. Кроме того, частицы свинца покрыты оксидом свинца, содержание которой обычно достигает 2—10 %, а в ряде случаев 20 и даже 30 %. В некоторых случаях удается поддерживать содержание оксида свинца на уровне 0,1—0,2 %. Иногда в свинцовом шламе содержатся соли железа, такие как хлорид и сульфат трехвалентного железа и сульфид железа. Образование этих соединений происходит в тех случаях, когда при дистилляции добавляют соединения железа, обычно сульфат двухвалентного железа. [c.245]

Синтез пирита, меченного 8 . В литературе описан мокрый способ получения пирита, меченного S [4]. Метод основан на взаимодействии меченой серы с сульфидом натрия и сульфатом железа. Реакция проводится в автоклаве при 250° С в течение 7 суток, причем берется двухкратный избыток серы, меченной S . Выход по активной сере из приведенных данных можно оценить примерно в 25%. Этот метод мало пригоден, ввиду большого расхода радиоактивной серы. Он, кроме того, требует значительного времени для осуществления реакции. Поэтому мы остановились на более простом способе синтеза пирита из FeS, меченного S , и серы нагреванием смеси в запаянной ампуле. В этом методе осложняющим обстоятельством является относительно малая ttopfflSTb реакции взаимодействия FeS с серой. [c.45]

Эти исследователи использовали церий (IV) для окисления железа (II). При титровании диэтилен-диами-носульфата железа (Ре304-(—СН2-МН2)2504-4На0) 0,35-м. раствором сульфата церия в 3-м. серной кислоте получены результаты, составляющие 99,8+0,7% от теоретической величины. Авторы считают, что несмотря на не очень точные измерения теплоты этой реакции, мольная теплота реакции будет порядка 40 ккал. Бартель и Шмол [6] определили мольную теплоту реакции окисления железа (II) церием (IV), титруя раствор соли сульфата аммония и железа раствором сульфата церия (0,1- и 0,5-м.) в серной кислоте. Величины мольных теплот реакции при этом составили соответственно 22,5+0,5 и 24,4+0,5 ккал. Они сообщили, что правиль- [c.66]

Вторая работа — ознакомление учащихся с ванадометрическим методом определения нитросоединений. Учащиеся должны освоить приемы приготовления раствора сульфата двухвалентного ванадия, титрованного раствора железо-аммонийных квасцов, раствора сафранина-индикатора и приемы определения. Следует напомнить учащимся, что анализ этот выполняется приемом титрования по избытку к раствору нитросоединения в кислой среде прибавляют избыток раствора сульфата ванадия и затем титруют не вощедщий в реакцию сульфат ванадия раствором железо-аммонийных квасцов в присутствии индикатора—сафранина. [c.187]

Имеются указания что при определении азота в таких соединениях, как солянокислый фенилгидразин, антипирин, бруцин, ж-динитробензол, цианамид кальция и нитраты, хорошие результаты получаются при применении следующего метода. Помещают 0,15 г пробы в сухую колбу Кьельдаля и растворяют в 5 мл воды. Прибавляют хорошо перемешанную смесь 7 г железных опилок или порошка железа на 1 г окиси меди, тщательно смешивают взбалтыванием в течение 1 мин так, чтобы все железо осело на дно колбы. После этого вводят 20 мл хорошо охлажденно11 разбавленной (1 1) серной кислоты и снова тщательно взбалтывают. Если реакция протекает бурно, то колбу охлаждают. Оставляют стоять 1 ч, прибавляют 30 мл epnoii кислоты, осторожно нагревают 15 мин, а затем, как обычно, в продолжение 1—3 ч в зависимости от скорости разложения соединения. Обесцвечивание раствора не является признаком полноты разложения. На присутствие остатка серы, непрореагировавшего железа и сульфатов меди и железа не следует обращать внимания. [c.868]

Ход работы. 20 г Ре504-7Н20 растворяют в 15 мл воды, добавляя 15 мл серной кислоты (для подавления гидролиза соли железа). Количество сульфата аммония рассчитывают по уравнению реакции [c.165]

Выясним, способна ли ацетилсалициловая кислота вступать в описанные выше для салициловой кислоты реакции с хлоридом железа или сульфатом меди. С реактивом Коберта кусочек таблетки дает такую же реакцию, как и салициловая кислота. (Заметим, что такую же реакцию дает и салол.) Теперь мы можем устроить ревизию в домашней аптечке и исследовать самые разнообразные лекарства — жаропонижающие, от головной боли, от ревматизма и другие — на содержание салициловой кислоты или ее эфиров. При этом мы не раз обнаружим положительную реакцию и еще раз убедимся в том, что салициловая кислота все еще играет выдающуюся роль в современной терапии. [c.265]

Несколько методов определения сульфатов основано на реакциях замещения лигандов в координационной сфере ионов бария, тория и циркония. При реакции сульфата с растворами или суспензиями комплексных соединений этих металлов происходит замещение окрашенных лигандов в них и эти лиганды можно определить спектрофотометрически. До недавнего времени не было разработано прямых методик, основанных на этом принципе. Описан метод определения сульфатов, основанный на измерении светопоглощения комплекса РеЗО при 325—360 нм [139]. Этот метод позволяет экспрессно определять сульфаты в интервале концентраций 10—500 мг/л, низкие концентрации фосфатов, фторидов, железа(III) и других ионов не мешают определению сульфатов, что позволяет использовать предполагаемый метод для анализа природных вод. При анализе рассолов полученные результаты нуждаются в корректировке. [c.541]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология