Реакция сульфат-иона SOj. Реакции сульфит-иона

Как и для соединений других элементов, находящихся в состоянии окисления, промежуточном между высшим и низшим (см. также кислородные соединения галогенов), для соединений селена(1У) и теллура(1У) можно ожидать протекания реакций диспропорционирования. Такая реакция для сульфит-иона сопровождается окислением до устойчивого оксокомплекса— сульфат-иона и восстановлением до сульфид-иона с законченной октетной электронной конфигурацией атома серы. Диспропорционирование катализируется платиновой чернью. [c.522]

Как отличить а) сульфит-ионы от сульфат-ионов б) сульфит-ионы от тиосульфат-ионов Приведите в качестве примеров обменную и окислительновосстановительную реакцию [c.228]

Так как в процессе окисления сульфит-иона до сульфат-иона принимает участие вода или ион гидроксила, содержащие кислород, то продукты реакции зависят от среды [c.45]

Сульфит-ион с хлорат-ионом образуют сульфат- и хлорид-ионы. Написать ионное и молекулярное уравнения реакции. [c.118]

Сульфит-ион с хлорат-ионом образуют сульфат- и хлорид-ионы. Вывести ионное уравнение реакции и подобрать к нему молекулярное уравнение. [c.134]

Как видно из схемы, до начала реакции тяжелый кислород входил в состав хлорноватистой кислоты, а вступающий в реакцию-нитрит-ион содержал только обычный кислород. Исследование продуктов реакции показало, что тяжелый кислород (через стадию быстро протекающей реакции образования промежуточного комплекса с мостиковым атомом Ю) перешел к азоту, а связь хлора с кислородом заменилась на связь хлора с водородом. Превращение данного типа (N02 ->N03 ) обычно рассматривают как процесс окисления атома элемента, образующего оксо-анион, т. е. как процесс, сопровождающийся потерей электронов-окисляющимся атомом, азот (И1) теряет два электрона. Однако в данном и, по-видимому, в очень многих аналогичных случаях окисление не связано с переносом электронов с восстановителя на окислитель. Изменение же степени окисления, фиксируемое в этом процессе, является лишь результатом переноса нейтрального атома кислорода от молекулы хлорноватистой кислоты на нитрит-ион. Подобное же явление установлено для процессов окисления сульфит-ионов до сульфат-ионов анионами гипохлорита, хлорита, хлората и бромата. [c.324]

В нейтральной среде сульфит-ион при реакции с перманганат-ионом также окисляется до сульфат-иона. Одновременно образуется темный хлопьевидный осадок МпО(ОН)2 [c.427]

Реакция с раствором иода (фармакопейная). Сульфит-ионы в нейтральных или слабо кислых растворах окисляются иодом до сульфат-ионов. При этом желтый раствор иода обесцвечивается вследствие восстановления иода до иодид-ионов [c.428]

В результате реакции сульфит окисляется до сульфата SO , перманганат восстанавливается до бесцветных ионов Мп +, поэтому получается [c.19]

Сульфит-ион при этом окисляется до сульфат-иона. Цинк. В присутствии НС1 восстанавливает сульфит-иоН до сульфид-иона, который может быть открыт по запаху или по реакции с ионом РЬ +. К раствору сульфита прибавляют 2 н. раствор НС1 и гранулу металлического цинка. При нагревании в пробирке протекают реакции [c.71]

В приведенной реакции и —очень большое число. Частицу смолы можно схематически изобразить в виде тела неправильной формы (рис. 19.1), покрытого диссоциированной сульфокислотой или сульфо-группами —807). Атомы других элементов, входящих в состав смолы, показывать нецелесообразно в силу незначительного влияния их на процесс обмена. Частица смолы в целом должна быть электрически нейтральна это означает, что каждая сульфогруппа должна ассоциироваться с одновалентным катионом (или две группы — с двухвалентным катионом и т. д.). Природа катиона, удерживаемого каждым сульфонат-ионом, определяется только химическим равновесием с окружающим водным раствором. Так, если колонку смолы промыть 5%-ным раствором соляной кислоты, то все адсорбируемые катионы будут из нее удалены и их место займут ионы водорода. Если затем через колонку пропустить раствор сульфата натрия, то произойдет обмен ионов водорода на ионы натрия и в вытекающем из колонки растворе будет обнаружена серная кислота. Эта реакция выглядит так [c.270]

Ввиду того что кислород поглощается в результате конкурирующей реакции автоокисления бисульфита до бисульфата, необходимо постоянно подавать кислород, чтобы добиться высокой степени превращения. Относительные количества обоих продуктов реакции, а именно бисульфат-иона и адденда, зависят главным образом от природы олефина, его растворимости в реакционной смеси и той легкости, с которой происходит присоединение. Для реакции присоединения имеется оптимум pH (5—7) эта величина несколько изменяется в зависимости от применяемого олефина и от катиона, с которым первоначально связан бисульфит-ион. Поскольку при автоокислении бисульфит-иона кислотность возрастает (бисульфат более кислый, чем бисульфит), отрицательное влияние конкурирующей реакции автоокисления проявляется в изменении pH и отклонении от оптимальной величины, что приводит к замедлению реакции присоединения. Этот эффект можно устранить, применяя в качестве буфера сульфит-ион, который окисляется до сульфат-иона. Буферное действие осуществляют путем прибавления аммиака в тех случаях, когда в качестве источника бисульфита применяется бисульфит аммония [210]. [c.219]

Причиной увеличения кислотности является диссоциация молекул воды вследствие связывания ионов кислорода во внутренней координационной сфере сульфат-ионов, образующихся в процессе реакции из сульфит-ионов. Вода здесь участвует в образовании комплексного соединения, являющегося одним из продуктов окислительно-восстановительного процесса. [c.504]

Выполнение работы. В двух пробирках получить обменной реакцией сульфит и сульфат бария, для чего взять по 3—4 капли растворов соответствующих солей. Наблюдать образование осадков в обеих пробирках. Сравнить растворимость сульфита и сульфата бария в кислоте, добавив в обе пробирки по 1—2 капли 2 н. азотной кислоты. Что наблюдается Можно ли этой реакцией различить ионы sol и SO4 [c.189]

Мешающие ионы. В этих условиях окрашенные ионы образуют палладий (И), золото (П1), железо (П1), медь, висмут, сурьма (П1) и др. Родий также дает окрашенное соединение, появляющееся очень медленно. Ртуть (И), сульфит- и тиосульфат-ионы препятствуют образованию окраски. Нитрат-, ацетат- и сульфат-ионы замедляют реакцию. Мешают окислители и восстановители. [c.947]

Опыт 11. Качественная реакция на сульфит- и сульфат-ионы [c.113]

Серебро. Гидразин восстанавливает соли серебра в щелочных растворах с образованием металлического серебра [32]. Было найдено, что скорость восстановления ионов серебра сильно увеличивается в-присутствии следов коллоидных растворов золота, платины и серебра максимальное ускорение наблюдается в случае серебра, а минимальное — в случае золота [58]. Было показано также, что реакция восстановления ионов серебра гидразином крайне чувствительна к добавкам небольших количеств меди и ее солей. В растворе, содержаш,ем нитрат серебра, сульфит натрия и гидразин, через несколько минут после его приготовления нельзя обнаружить признаков присутствия восстановленного серебра. Однако если этот раствор просто перемешать чистым медным стержнем [58], то реакция восстановления происходит почти мгновенно. Добавление небольших количеств сульфата меди (II) также приводит к быстрому восстановлению. Каталитическое действие следов благородных металлов, даже в диспергированном коллоидном состоянии, свидетельствует о том, что образование кристаллических зародышей серебра происходит медленно. Если же такие зародыши имеются, то восстановление ионов серебра происходит легко. [c.131]

В случае обесхлоривания анолита раствором сернистого натрия при pH 7 реакция окисления сульфида активным хлором идет до образования сульфат-иона (SO , при pH > 8 — до образования сульфит-иона (SOj ) или элементарной серы [88]. [c.155]

Восстановление бромидов и иодидов. При взаимодействии бромной или йодной воды (раствор брома или иода) с сульфит-ионами происходит реакция окисления сульфита в сульфат и восстановление брома или иода до бромид- или иодид-иона [c.84]

Изучена возможность применения малорастворимого Ва 10з)2 для определения малых количеств сульфит-ионов в присутствии фосфатов[330]. Растворимость Ba(JOз)2 в смеси с 0,02 М Р01 минимальна при pH 2,5—5,5. Чувствительность реакции еще более повышается в ацетоновой среде. Определению мешают катионы, окисляющиеся или образующие нерастворимые иодаТы. Фосфат-ионы не мешают в количествах до 0,02 М. При определении свыше 0,9 мг сульфат-ионов в пересчете на серу в присутствии 6,0 мг фосфора (в виде фосфат-ионов) стандартное отклонение составляет менее 1%. [c.32]

Аналитические реакции сульфит-иона SOj". Сульфит-ион SO3 и гидросульфит-ион HSO3 — анионы двухосновной нестабильной в водных растворах сернистой кислоты H2SO3, которая при ионизации по первой стадии является кислотой средней силы (pATj = 1,85), а по второй — очень слабой (р 2 = 7,20). В водных растворах сульфит-ионы бесцветны, подвергаются гидролизу, являются сильными восстановителями (уже в водных растворах они медленно окисляются кислородом воздуха до сульфатов). Однако некоторые сильные восстановители, например, металлический цинк в кислой среде, могут восстанавливать сульфиты до сероводорода H2S. Сульфит-ион обладает довольно эффективными комплексообразующими свойствами как лиганд. [c.425]

Реакция с перманганатом капия. Сульфит-ион при реакции с перманганатом калия КМПО4 в кислой среде окисляется до сульфат-ионов [c.427]

Для определения малых количеств серы наиболее характерны фотометрические методы. Им посвящены монографии [221, 1464]. Чаще всего методы определения серы основаны на реакциях сульфат-, сульфит- или сульфид-ионов. Определение последнего в виде метиленового голубого превосходит по чувствительности все прочие методы. Легкость перевода в сероводород других анионов серы позволила разработать методики определения серы в самйх разнообразных природных и промышленных объектах. Большое распространение получили методы определения сернистого газа и сульфитов с парарозанилином в присутствии формальдегида. [c.117]

Выполнение работы. В пробирку, содержащую 5—6 капель раствора перманганата калия и 3—4 капли 2 н. раствора хлороводородной кислоты, прибавить несколько кристалликов сульфита., натрия. Отметить обесцвечивание раствора в связи с переходом иона MnOi в ион (Данная.реакция может служить реакцией открытия иона SO3 в отсутствие других восстановителей.) В какое соединение при этом перешел сульфит натрия Учитывая, что сульфит бария растворим в азотной кислоте, а сульфат бария нерастворим, убедиться в переходе иона SO3 в ион S04 . для чего в полученный раствор добавить 1—2 капли 2 н. азотной кислоты и столько же раствора хлорида бария. Какое соединение выпало в оса.док Отметить наблюдаемые явления и написать уравнения всех протекающих реакций. [c.142]

После удаления свободного SO2 путем выпаривания сульфитного щелока из сернистых соединений остается сульфит. Остаток растворяют в-воде и определяют в нем сульфит титрованием йодом, как и при определении общего SO2. Содержание свободного SO2 находят по разности между содержанием общего SO2 и SO2 в виде сульфита. Содержание серы, связанной в лигносульфоновом комплексе, вычисляют как разность между содержанием всей серы в сульфитном щелоке и суммой общего SO2, легкоотщепляемого SO2 и 50 , выраженных в процентах SO2. Сульфат-ионы 50 определяют при осаждении их в виде сульфата бария в кислой среде весовым методом или комплексометрически. Для определения суммы кальция и магния предназначен метод, основанный на реакциях кальция и магния с трилоном Б (кислая динатриевая соль этилендиамин-тетрауксусной кислоты). Образуется растворимое в воде комплексное соединение, которое разлагается в кислой среде, но устойчиво в щелочной. Реакцию проводят при pH 12. Титрование трилоном Б проводится в присутствии индикатора эри-хрома черного Т. Содержание натрия в сульфитных щелоках на натриевом основании рассчитывают по содержанию сульфита. В сульфитных щелоках на смешанном основании содержание натрия рассчитывают по разности между сульфитами кальция и натрия и сульфитом кальция, содержание которого находят расчетом по результатам трилонометрического анализа. [c.331]

Исследование кинетического изотопного эффекта серы (534/532) было проведено Харрисоном и Ходом [47]. В этих опытах сульфат-ион естественного изотопного состава восстанавливался до сероводорода смесью иодистоводо-родной, фосфорноватистой и соляной кислот при температурах 18°, 35° и 50°С. Считается, что реакция протекает путем восстановления сульфата ионами иода. Фосфорно-ватистая кислота служит для восстановления образовавшегося иода обратно в иодид. Опыты с сульфит-ионом показали, что лимитирующей стадией, по-видимому, является восстановление сульфата до сульфит-иона. Если последующие стадии восстановления протекают нацело, то изотопный состав сероводорода характеризует фракционирование изотопов в первой стадии. [c.180]

Самоокисление. Под самоокислением понимают такие окислительные реакции, которые протекают под действием кислорода воздуха при обычной или слегка повышенной температуре. При таких реакциях можно нередко наблюдать, что в период окисления часть кислорода переходит в более активную форму, так что он приобретает способность окислять такие вещества, которые прж даншлх условиях обычно кислородом воздуха пе окисляются. Так, арсенит натрия в водном растворе не окисляется кислородом воздуха, а сульфит натрия, напротив, медленно окисляется. Если же струю воздуха пропускать через водный раствор, содержащий одновременно арсенит и сульфит натрия, то наряду с окислением сульфита в сульфат происходит также и окисление арсенита в арсенат, причем при надлежащих условиях на каждую молекулу сульфата, образующегося при окислении сульфита, образуется тоже одна молекула арсената. В таких случаях говорят о половинном распределении кислорода. Процесс следует представить таким образом сначала сульфит-ион присоединяет одну молекулу кислорода и образовавшееся при этом перекисное соединение, в данном случае ион [Og SO3]", немедленно отдает один атом кислорода арсениту [c.821]

Описано образование сульфита и аланина из цистеинсульфи-новой кислоты в препаратах печени кролика [553, 592, 593], В последующих исследованиях было установлено, что это превращение происходит в результате реакции переаминирования между цистеинсульфиновой кислотой и а-кетоглутаровой или щавелевоуксусной кислотой с образованием р-сульфинилпиро-виноградной кислоты. Сульфинилпировиноградная кислота не была выделена. По-видимому, она в присутствии ионов некоторых металлов (например, Мп++) спонтанно распадается на сульфит и пируват эта реакция аналогична неферментативному декарбоксилированию щавелевоуксусной кислоты. Образующийся -сульфит окисляется в сульфат. Эти реакции можно представить следующим образом [553, 584—591, 1113] [c.380]

На предметное или часовое стекло помещают каплю раствора сульфида,затем каплю 2H.NH4OH и каплю 1 %-ного Na2 [Fe( N)5NO]. Появляется красно-фиолетовое окрашивание. Реакция специфична для сульфид-иона. Сульфит-ионы S0 , тиосульфат-ионы ЗгОГ и сульфат-ионы S0 не мешают этой реакции. Предельное разбавление G=l 5-10 . [c.285]

Почти все методы, применяемые для определения калия, могут быть использованы и в данном случае. Для определения цезия, в отличие от рубидия, известно лишь несколько специфических методов. Один из них — гравиметрический или колориметрический метод с применением комплекса иодида висмута и калия (К2В1219). Сухой хлорид обрабатывают небольшим количеством уксусной кислоты или воды и добавляют реагент, содержащий 5 г В10з и 17 г иодида калия в 50 мл уксусной кислоты. Отфильтрованный осадок взвешивают в виде иодидного комплекса цезия и висмута (08361219). Свинец, натрий, калий, магний, литий, кальций, железо, алюминий, аммоний, сульфит- или сульфат-ионы на реакцию не влияют [54]. Более точное определение осадка может быть выполнено колориметрически при использовании дитизона [33]. [c.148]

Открытие сульфит-иона. К солянокислому раствору (из 93) прибавьте 1—2 капли раствора Ba U и перемешайте. Образование небольшого белого осадка или мути BaS04 указывает на сульфат-ион. Центрифугируйте. перенесите совершенно прозрачный раствор в другую пробирку и проделайте с ним реакции на сульфит-ион, если таковой не был обнаружен в I группе (см. 87). [c.198]

Реакция с КМПО4. Перманганат калия в кислом растворе окисляет сульфит-ионы до сульфат-ионов, а [c.136]

Высокочувствительный метод определения сульфат-ионов (в интервале концентраций 1—14 мкг З/жл) основан на использовании обменной реакции сульфат-попов с иодатом бария с выделением эквивалентного количества иодат-ионов, с последующ им добавлением иодид-ионов с крахмалом и фотометрировании растворов при 587 или 625 нм в зависимости от содержания сульфат-ионов. Высокая чувствительность метода достигается реакцией умножения 1 моль сульфат-ионов эквивалентен 6 молям иодид-иона. Метод по точности и селективности сопоставим с хлорани-латным. Мешают бикарбонат-, сульфит- и борат-ионы [34, 35]. [c.122]

Механизм реакции гидроперекись — сульфит был изучен па таком характерном соединении, как треш-бутилгидроперекись [106]. Наблюдаются две основные реакции прямое окисление (дающее mpm-бутанол и ион сульфата) и образование торет-бутилоксони-евого иона, который далее может разлагаться по нескольким напра-в лениям, давая метап, метанол, ацетон и полимер 2-пропепсульфо-кпслоты. Сера обнаруживается главным образом в виде сульфат-иона. [c.129]

То обстоятельство, что при реакциях мокрым путем мы открываем не элементы, а образуемые ими ионы, позволяет при анализе химически индивидуальных веществ устанавливать их формулу уже при качественном испытании. Например, открыв в исследуемом веществе соответствующими реакциями Na+ и S04 " и не найдя в нем ник аких других ионов, мы можем, очевидно, заключить, что это вещество представляет собой сульфат натрия N32804. Так же по нахождению в веществе только ионов Na+ и 50з " мы определили бы его как сульфит натрия N32803 и т. д. При качественном испытании возможно также установить валентность присутствующих в растворе ионов, так как ионы разной валентности, образуемые одним и тем же элементом, имеют и совершенно различные реакции. Так, например, ион Fe при действци щелочей (т. е. ионов 0Н ) образует красно-бурый осадок Ре(ОН)з, тогда как ион Fe++ при действии щелочей образует зеленоватый осадок Ре(ОН)г и т. д. [c.16]