Характерные реакции сульфат-иона

Если к раствору сульфата меди приливать раствор аммиака, то выпадает голубой осадок основной соли, который легко растворяется в избытке аммиака, окрашивая жидкость в интенсивный синий цвет. Прибавление щелочи к полученному раствору не вызывает образования осадка гидроксида меди Си (ОН) 2 следовательно, в этом растворе так мало ионов Си +, что даже при большом количестве ионов 0Н не достигается произведение растворимости Си(0Н)2. Отсюда можно заключить, что ионы меди вступают во взаимодействие с прибавленным аммиаком и образуют какие-то новые ионы, которые не дают нерастворимого соединения с ионами ОН-. В то же время ионы остаются неизмененными, так как прибавление к аммиачному раствору хлорида бария тотчас же вызывает образование осадка сульфата бария (характерная реакция на ион 50Г). [c.574]

Характерные реакции сульфат-иона [c.182]

Для иона РЬ характерна реакция образования белого кристаллического осадка сульфата свинца, при взаимодействии с ионами 304 , например [c.153]

Для сульфат-ионов и разбавленной серной кислоты характерны реакции осаждения, для концентрированной серной кислоты — реакции окисления. [c.28]

Укажите характерные реакции на сульфат и хлорид-ионы. Напишите уравнения соответствующих реакций. [c.42]

Проделайте реакции идентификации (исследуемый раствор должен давать характерные реакции на ионы цннка и сульфат-ион). [c.133]

Микрокристаллоскопическая проба. Наиболее чувствительной и характерной реакцией на ион алюминия является образование кристаллов цезиевых или калиевых квасцов при введении в каплю раствора объемом 0,001 мл, содержащего ионы алюминия, сухого бисульфата калия, сульфата или хлорида цезия (или их смеси). Из разбавленных растворов кристаллизация идет очень медленно, поэтому подкисленную соляной кислотой каплю исследуемого раствора выпаривают почти досуха, вносят крупинку реактива и слегка смачивают водой (или увлажняют дыханием). Часто образуются пересыщенные растворы. Трение стеклянной палочкой ускоряет кристаллизацию. Выпадают бесцветные октаэдры и шестигранные призмы. Предел обнаружения 0,08 мкг иона АР+. Предельное разбавление 1 12500. В присутствии свободных едких щелочей реакция не идет. Образованию квасцов мешает также присутствие свободных кислот, солей щелочных и щелочноземельных металлов. Железо и хром образуют квасцы из концентрированных растворов. [c.121]

Для определения малых количеств серы наиболее характерны фотометрические методы. Им посвящены монографии [221, 1464]. Чаще всего методы определения серы основаны на реакциях сульфат-, сульфит- или сульфид-ионов. Определение последнего в виде метиленового голубого превосходит по чувствительности все прочие методы. Легкость перевода в сероводород других анионов серы позволила разработать методики определения серы в самйх разнообразных природных и промышленных объектах. Большое распространение получили методы определения сернистого газа и сульфитов с парарозанилином в присутствии формальдегида. [c.117]

Опишите характерную реакцию на сульфат-ион, основанную на образовании сульфата бария, и укажите поверочную реакцию, позволяющую отличить сульфат бария от гексафторосиликата. Напишите уравнения. [c.73]

Налить в стакан воды (1/2 объема), прибавить 1—2 капли (не больше) раствора сульфата марганца, далее концентрированную азотную кислоту и ложечку двуокиси свинца. Реакция на холоду не идет. Стакан поставить на электрическую плитку и нагревать некоторое время, помешивая. Затем снять стакан с плитки и дать отстояться раствору. Хорошо видна розовая окраска, характерная для перманганат-иона. [c.209]

Зеленую окраску таллейохинина извлекает хлороформ при нейтрализации кислотой она переходит в синюю, а при избытке кислоты — в фиолетовую, переходящую в красную. Для сульфата хинина также характерно образование белого осадка (хинина) при прибавлении к водному раствору его аммиака. Сульфат-ион определяют реакцией с раствором хлорида бария. 1 -ный раствор соли, подкисленный разведенной серной кислотой, должен иметь левое вращение в отличие от хинидина сульфата. [c.446]

Различают общие и частные аналитические реакции. Общие реакции характерны для целой группы ионов или соединений. Например, образование белого осадка с хлористоводородной кислотой — общая реакция для ионов Ag+, РЬ +, Н 2+, Hg2 образование белого кристаллического осадка с сульфат-ионом, — общая реакция для ионов Ва +, Са +, 5г2+. [c.38]

Если кусок не очень чистого цинка погрузить в раствор сульфата меди, он постепенно покрывается ямками и растворяется. В то же время медь будет осаждаться на поверхности цинка, образуя губчатое коричневое покрытие, а характерная голубая окраска раствора сульфата меди постепенно поблекнет. Цинк самопроизвольно замещает ионы меди в растворе реакция протекает по уравнению [c.164]

Восстановление четырехвалентного Ti + до трехвалентного Т1 +. В пробирку к 1—2 мл раствора сульфата титанила добавьте равное количество разбавленного раствора НС1 и положите 2 кусочка металлического цинка. Наблюдайте появление фиолетового цвета раствора, что характерно для ионов Ti +. Напишите уравнение реакции. Отлейте немножко полученного раствора в пробирку или стакан встряхивая раствор, наблюдайте за его обесцвечиванием. Объясните это явление. [c.231]

Большинство сернокислых солей довольно хорощо растворимо в воде. Исключение составляют соли бария, свинца и некоторые другие. Ва504 — сернокислый барий — не растворим не только в воде, но и в кислотах. На этом основана характерная реакция сульфат-иона 50 , т. е. та реакция, на основании которой заключают о присутствии или отсутствии его в растворе. [c.152]

Значительно более многочисленны селективные реакции, которые характерны для близких по свойствам ионов. Например, в сла-бокислой среде сульфат-ионы вызывают осаждение сульфатов Ва +, 8г2+, РЬ +, а при более высокой концентрации в растворе — и Са " . Групповые реакции присущи большой группе ионов. Так, в умеренно кислой среде сульфид-ионы вызывают осаждение сульфидов Ag(I), Pb(II), Hg(II), u(II), d(II), B (III), As(ni), As(V), Sb(III), Sb(V), Sn(II), Sn(IV), a в аммиачной среде — и Fe(II), Fe(III), o(II), Ni (II), Mb(II), Zn(II). Дитизон дает чувствительные цветные реакции вследствие образования окрашенных комплексов с большим числом ионов металлов, таких, как Hg(II), Pd(II), Pt(II), Ag(I), Au(III), u(I), u(II), Bi(III), Fe(II), o(II), Ni(II), Pb(II), d(II), Mn(U), ZH(LI), [c.179]

Образование Ва304 служит характерной реакцией для обнаружения ионов 80 , а также Ва +. Ионы 80 " называют сульфат-ионами. [c.104]

Как следует из уравнений (6.18) и (6.19), реакция в присутствии сульфат-ионов протекает по четырем параллельным путям (кроме пути, характерного для реакции в отсутствие сульфата) между ионами Ыр502+ и МрО + с потерей двух и трех ионов водорода при образовании активированного комплекса и между ионом 1Чр802+ и ней- [c.143]

Довольно большое число катионов осаждается более или менее полно или образует кристаллы, но они не являются помехой для открытия кобальта под микроскопом даже при предельном отношении 100 1. Так, катионы свинца, бария, стронция и кальция осаждаются в виде сульфатов ионы элементов Ag, Hg, РЬ, Сс1, Аз, 5Ь, 5п, Оз, Зе, Те, Мо, Ш и 2п дают белые осадки, ионы элементов В1, РЬ, Р1, Сг(СгЗ -), Се и 2г — светлофиолетовые, 1ЮНЫ элементов Аи и 1г— светлобурые, ион иО +—светложелтый, ионы У5+ и тусклосерые осадки, ион N1 — светлозеленый, ион Си + — скопления оливково-зеленых кристаллов в виде весьма характерных кустовидных образований. Ионы элементов редких земель, V, Т1, Ве, Мп, Ке и щелочных металлов не осаждаются и не изменяют чувствительности реакции даже при предельном отношении 200 1. [c.157]

Полноту промывки проверяют следующим образом к нескольким миллилитрам фильтрата, полученного при промьшке осадка, прибавляют реактив, дающий характерную реакцию с тем ионом, от которого отмьшают осадок если это сульфат-ион, то прибавляют раствор хлорида бария, если хлорид-ион - азотную кислоту и раствор нитрата серебра и т.д. Отсутствие характерной реакции говорит о полноте промьтки осадка. [c.112]

Ни один из этих элементов в своих соединениях не достигает степени окисления, соответствующей номеру группы. Наиболее устойчивы степени окисления +2 и Ч-З, причем для никеля, за некоторыми исключениями (например, в K [NiFe], см. также опыт 1), наиболее типична степень окисления +2 (конфигурация d ) (опыт 1). Во многих соединениях кобальта он также имеет степень окисления 4-2 (d ) степень окисления 4-3 (d ) характерна главным образом для комплексных соединений кобальта, которые имеют сходство с комплексами хрома (1П). Соединения железа в степени окисления -j-2 (d ) сходны с соединениями цинка реакции иона железа(III) (d ) во многом похожи с реакциями ионов алюминия и хрома(III). Обладающие сильным окислительным действием ферраты (VI) (d ) РеОч напоминают хроматы (VI) и мaнгaнaты(VI) ферраты имеют тот же состав, что и сульфаты, и часто им изоморфны. Реакции соединений железа, кобальта и никеля в своем больщинстве определяются склонностью этих металлов к изменению степени окисления и их способностью к комплексообразованию. [c.635]

Проба растиранием. В качестве твердофазной реакции обнаружения свинца чаще всего рекомендуют взаимодействие с иодидом калия. Лучше всего реакция удается при растирании с сульфатом свинца. Поэтому образцы, содержащие неизвестные соединения свинца, предварительно разлагают нагреванием с сульфатом аммония. Обнаружению свинца этой реакцией мешают ионы железа-3 и меди-2, так как при взаимодействии с иодидом калия они выделяют свободный иод, окрашивающий реакционную массу от темно-желтого до черного цвета. Во избежание неправильного заключения вводят несколько крупинок тиосульфата натрия, который при растирании полностью связывает свободный иод, оставляя характерную окраску иодида свинца. Введение тиосульфата производят после выполнения растирания с иодидом калия, иначе из-за образования комплекса [РЬ(820з)г]2 обнаружить свинец не удастся. [c.153]

Механизм реакции гидроперекись — сульфит был изучен па таком характерном соединении, как треш-бутилгидроперекись [106]. Наблюдаются две основные реакции прямое окисление (дающее mpm-бутанол и ион сульфата) и образование торет-бутилоксони-евого иона, который далее может разлагаться по нескольким напра-в лениям, давая метап, метанол, ацетон и полимер 2-пропепсульфо-кпслоты. Сера обнаруживается главным образом в виде сульфат-иона. [c.129]

Реакция типа (5.1) реализуется при облучении в воде сравнительно небольшого числа ионообменных материалов, а точнее, гомогенных ионообменных мембран типа МК-ЮО, МПФС-26, МКРП, РМК-101 и Анкалит К-2 [62, 158, 252]. Для всех перечисленных мембран характерно удовлетворительное совпадение потерь обменной емкости по сульфогруппам с содержанием сульфат-ионов в продуктах реакции в виде серной кислоты для Н-формы сульфогрупп и бисульфата соответствующего катиона для солевых форм (рис. 5.1—5.3 и табл. 5.1). [c.96]

Из двойных солей можно отметить еще квасцы, которые образуются в результате взаимодействия сульфатов одновалентных металлов с сульфатами трехвалентных металлов. Кристаллическую решетку, например, калиево-алюминиевых квасцов -Ка504 А12(504)з 241 20 составляют ионы [К(0Н2)в] (гидратированные ионы калия), [А1(0Н2)в] (гидратированные ионы алюминия) и сульфат-ионы При растворении в воде эти ионы переходят в раствор и в растворе обнаруживаются все реакции, характерные для составных солей квасцов (в нашем случае — сульфата калия и сульфата алюминия). [c.28]

Опыт 2. Восстановительные свойства ионов Мп2+. В цилиндрическую пробирку с 5—6 каплями персульфата аммония (N144)25208 до четверти объема влить дистиллированную воду. Подкислить раствор 2—3 каплями разбавленной азотной кислоты. Прибавить 1—2 капли катализатора — раствора AgN0з. Нагреть жидкость почти до кипения. Внести одну каплю раствора нитрата или сульфата Мп (II). Наблюдать малиновое окрашивание раствора, характерное для иона МПО4 . Закончить уравнение реакции [c.100]

Выполнение работы. В пробирку с раствором сульфата оксотитана (IV) (12—15 капель) внести 5—6 капель 4 н. раствора серной кислоты и кусочек цинка. Содержимое пробирки осторожно нагреть до окрашивания раствора в фиолетовый цвет, характерный для иона Ti ". Перенести 2—3 капли раствора в чистую пробирку и встряхивать 2—3 мин. Что происходит с окраской раствора Запись данных опыта. Написать уравнения реакций [c.249]

Решение. Написать продукты окислительно-восстановительных реакций можно, зная конкретные свойства веществ и наиболее характерные степени окисления элементов. Так, для медн в соединениях наиболее характерна степень окисления +2, следовательно, в присутствии ЗО -ионов образуется сульфат меди (И) Си504. Сера в степени окисления -Ь6 восстанавливается слабыми восстановителями (здесь — медь) до степени окисления +4, при этом образуется оксид серы (IV) 50.2. Ионы водорода из кислоты прн окислительно-восстановительных реакциях обычно входят в состав воды. Таким образом, схема реакции имеет вид [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология