Микрокристаллоскопические реакции сульфата

Обнаружение карбофоса. В хлороформном растворе карбофос определяют с помощью цветной реакции с диазотированной сульфаниловой кислотой, сульфатом меди и реактивом Марки. Для обнаружения карбофоса в спиртовом растворе используют микрокристаллоскопические реакции с хлоридом ртути, иодидом висмута и хлористым иодом. Выполнение этих реакций описано в разд. 4.4.1.1. [c.127]

Образование кристаллов сульфата кальция — характерная микрокристаллоскопическая реакция. Предельное разбавление С 1 5-10 рО=4,7 чувствительность 0,04 мкг. Стронций и барий мешают при соотношении 10 ч. к 1 ч. Са +. Катионы РЬ + мешают, если их очень много. [c.172]

Разработан [1518] ряд. микрокристаллоскопических реакций на золото в присутствии платиновых металлов. В качестве реагентов исследованы пирамидон, солянокислые анилин, бензидин, К-бутиламин, диэтиламин, диметилглиоксим, гуанидин, уротропин, метиламин, монометиланилин, л -фенилендиамин, фенилгидразин, пиперазингидрат, пиперидин, пиридин, хинолин, семикарбазид, тиомочевина, о-толидин, о-толуидин, л4-толуидин, ге-толуидин, л4-ксилидин, сульфат атропина, бетаин, бруцин, кофеин, цинхонидин, цинхофен, кокаин, цистин, хинидин, хинин, спартеин, стрихнин, теобромин. Указаны условия обнаружения и вид осадка. [c.74]

Микрокристаллоскопическая реакция получения сульфата [c.297]

Микрокристаллоскопическая проба. Все микрокристаллоскопические реакции обнаружения стронция могут быть применены только после предварительного отделения тем или иным способом большинства элементов. Обнаружение ионов стронция лучше производить по образованию сульфата или иодата. К капле исследуемого раствора объемом 0,001 мл на предметном стекле прибавляют маленькую каплю концентрированной серной кислоты и нагревают на микрогорелке до появления белых паров. По остывании смачивают каплей воды и раствор снимают кусочком фильтровальной бумаги. На осадок наносят каплю горячей концентрированной соляной кислоты и нагревают на микрогорелке до кипения. Раствор немедленно отфильтровывают и переносят на другое предметное стекло для кристаллизации. Выпадают миниатюрные палочки, ромбоидальные пластинки и снопы. В присутствии тяжелых металлов реакцию выполняют, как описано для бария. Предел обнаружения 0,2 мкг иона Sr2+. Предельное разбавление 1 50 000. [c.116]

Реакция проводится в микропробирке. В отсутствие ионов таллия и ртути ион свинца может быть обнаружен по белому или сиреневому свечению перла окиси кальция. Он может быть также обнаружен люминесцентной реакцией с морином в спиртовом растворе [125], выполняемой капельным методом. В присутствии ионов таллня, ртути и мышьяка ион свинца может быть открыт микрокристаллоскопической реакцией по образованию кристаллов сульфата свинца. [c.111]

В схеме подготовки раствора для фотометрирования предусмотрено восстановление всех окислителей, которые могли бы помимо иона таллия (III) окислять иодид-ион, а также удаление сульфат-иона, способствующего окислению иодид-иона. В качестве коллектора для получения аналитического концентрата таллия ирименяется гидроокись железа (III). Ввиду того, что железо присутствует почти во всех пробах, нет необ.ходи-мости вносить его в раствор. Полнота соосаждения иона таллия (III) с гидроокисью железа (III) контролируется при помощи очень чувствительной микрокристаллоскопической реакции [40]. Соосаждение во всех случаях оказывается полным. [c.151]

Микрокристаллоскопическая реакция. К капле раствора соли Оа + на предметном стекле прибавьте каплю 2н. Н2504 и упарьте до появления каемки по краям. Рассмотрите игольчатые кристаллы гипса 0а5О4-2Н2О, собранные в пучки (рис. 28). Открываемый минимум 0,04 мкг Са . Кристаллы сульфатов бария и стронция имеют другую форму. [c.108]

Реакцию катионов кальция с сульфат-ионами обычно проводят как микрокристаллоскопическую. Предельное разбавление равно 2,5-Ю мл/г. [c.364]

Микрокристаллоскопическая проба. Наиболее чувствительной и характерной реакцией на ион алюминия является образование кристаллов цезиевых или калиевых квасцов при введении в каплю раствора объемом 0,001 мл, содержащего ионы алюминия, сухого бисульфата калия, сульфата или хлорида цезия (или их смеси). Из разбавленных растворов кристаллизация идет очень медленно, поэтому подкисленную соляной кислотой каплю исследуемого раствора выпаривают почти досуха, вносят крупинку реактива и слегка смачивают водой (или увлажняют дыханием). Часто образуются пересыщенные растворы. Трение стеклянной палочкой ускоряет кристаллизацию. Выпадают бесцветные октаэдры и шестигранные призмы. Предел обнаружения 0,08 мкг иона АР+. Предельное разбавление 1 12500. В присутствии свободных едких щелочей реакция не идет. Образованию квасцов мешает также присутствие свободных кислот, солей щелочных и щелочноземельных металлов. Железо и хром образуют квасцы из концентрированных растворов. [c.121]

Для аналитической химии большое значение имеет положение определяемого элемента в периодической системе. Периодический закон позволяет обосновать различные методы систематического качественного анализа (например, сероводородный, кислотно-щелочной, фосфатный, капельный, дробный, микрокристаллоскопический). На основе периодического закона устанавливают общие закономерности и исключения из них, наблюдающиеся при химико-аналитических реакциях. Химико-аналитические свойства катионов и анионов зависят от атомного номера образующих их элементов, принадлежности к той или иной подгруппе, рядам и семействам. Большое значение для сравнения аналитических свойств ионов имеет равенство их зарядов. Например, Mg (II) и Мп (II) дают хорошорастворимые сульфаты, а Ей (II) и Ва [c.12]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю исследуемого раствора объемом 0,05 мл смешивают с каплей 5%-ного раствора бихромата калия и выпаривают досуха. Остаток помещают в газовую камеру, где смешивают с каплей концентрированной серной кислоты. На верхнее стекло камеры наносят каплю 0,5%-ного раствора сульфата натрия. Нижнее стекло слабо нагревают 1—2 мин в присутствии хлорид-иона выделяется хромилхлорид СгОгСЬ, который фиксируется раствором сульфата натрия. Каплю образовавшегося раствора подкисляют каплей разбавленной азотной кислоты и вводят кристаллик нитрата серебра. Выпадают крупные смешанные кристаллы сульфата и хромата серебра, окрашенные в зависимости от количества хромата в более или менее интенсивный желтый или оранжевый цвет. Реакция специфична для хлорид-иона. Предел обнаружения 3 мкг иона С1 . Предельное разбавление 1 16 600. [c.173]

Микрокристаллоскопическая реакция с серной кислотой. Кальций в виде сульфата осаждается из очень концентрированного раствора. Осадок белый кристаллический Са304-2Н20 (см. рис. 23). Растворимость 1,9 г л. Он легче растворим в кислотах, чем сульфаты стронция и бария. [c.172]

Микрокристаллоскопическая реакция с серной кислотой. Выделяется белый кристаллический осадок гипса — дигидрата сульфата кальция aS04-2H20 (см. рис. 23, а). [c.187]

Микрокристаллоскопическая реакция. Образование осадка сульфата кальция Са304 2Н2О при взаимодействии катиона Са" с серной кислотой можно легко заметить, если проводить реакцию на предметном стекле, наблюдая выпавшие кристаллы под микроскопом (рис. 14). [c.127]

Затем в нейтрализованном растворе открывают свинец по реакции с пиридином и иодидом калия — образуется люминесцирующий желто-коричневым светом осадок состава Pb( sH5N)2l2. Реакция проводится в микропробирке. При отсутствии таллия и ртути свинец может быть открыт по свечению белого или сиреневого цвета на окиси кальция. Он может быть также обнаружен люминесцентной реакцией с морином в спиртовом растворе, выполняемой капельным методом. В присутствии таллия, ртути и мышьяка свинец может быть открыт также по микрокристаллоскопической реакции образования кристаллов сульфата свинца. [c.353]

Отцентрифугируйте осадок и исследуйте центрифугат по п. 5. С осадком можно сделать проверочную реакцию на Sr . Однако его необходимо дважды промыть раствором (ЫН4)г504 для удаления следов aSOd, затем перевести сульфат в карбонат путем нагревания с раствором соды и обработать карбонат 1—2 каплями 2 н. НС1. (I полученным раствором выполняют пробу на окращивание пламени или микрокристаллоскопическую реакцию (стр. 107). [c.112]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю исследуемого раствора объемом 0,05 мл смешивают с небольшой каплей концентрированной серной кислоты (не более 0,001 мл) и затем вводят крупинку сульфата натрия. Предметное стекло нагревают на микрогорелке до появления тонкого сухого ободка по краям капли. При рассматривании под микроскопом видны удлиненные призмы и друзы двойной соли В12(504)з-ЗЫа2504. Предел обнаружения 0,05 мкг иона В1 +. Предельное разбавление 1 20 ООО. Выполнение реакции затруднено в присутствии свободных соляной и азотной кислот, ионов щелочноземельных [c.159]

Микрокристаллоскопическая проба. Каплю исследуемого раствора объемом 0,001 мл соединяют с каплей раствора бензидина в 10—15%-ной уксусной кислоте. Выпадающие кристаллы бензидинсульфата СбН4(МН2)2-Н2504 имеют форму пластинок, уголков, осколков. Реакция выполнима в присутствии большого количества щелочных металлов. Реакция специфична для сульфат-иона. Предел обнаружения [c.176]